Щелочноземельные металлы получение

Белый, плавится и кипит без разложения. Плохо растворяется в холодной воде растворимость еще более понижается в горячей воде или в присутствии гидрата аммиака или фторида аммония. Кристаллогидратов не образует. Разлагается концентрированными кислотами, реагирует с гидроксидами и оксидами щелочноземельных металлов. Получение см. 8 , 18 . [c.15]

В результате калибровки колонки по смесям катионов ЪГ и Na установлено, что оптимальная работа элюирования для катионов щелочных и щелочноземельных металлов на катионите КУ-2Х6 равна 2500 кал. Основываясь на этой величине работы, рассчитаны концентрации элюентов для всех щелочных и щелочноземельных металлов. Полученные результаты показывают, что выбранные таким образом элюенты позволяют на катионите КУ-2Х6 удовлетворительно разделить смеси всех щелочных металлов. [c.330]

Величины эффективных атомных и ионных радиусов элементов группы щелочноземельных металлов, полученные на основании исследований кристаллических веществ, сопоставлены в табл. 46. У каждого из этих элементов атомный и ионный [c.264]

Все это, естественно, отразилось на химико-аналитических исследованиях, в частности на исследованиях различных минералов, приведших к открытию целого ряда новых элементов. В первые десятилетия XIX в., помимо щелочных и щелочноземельных металлов, полученных в свободном состоянии новым методом — электролизом с помощью вольтова столба , а также платиновых металлов, выделенных химико-аналитическим путем, было открыто еще около 15 новых элементов. Упомянем о наиболее важных открытиях. [c.90]

Для щелочноземельных металлов получен [1568] путем рН-метрического и кондуктометрического титрования кислого ферроцианида цинка ионами щелочноземельных металлов следующий ряд вытеснения [c.237]

Дегидратация этилового спирта проводилась на окиси алюминия, совершенно свободной от примесей щелочных и щелочноземельных металлов, полученной по способу, описанному в ранее опубликованной работе [4]. [c.147]

Восстановление галогенидов урана щелочными или щелочноземельными металлами. Как указывалось выше, металлический уран был получен Пелиго [67] восстановлением тетрахлорида урана металлическим калием. С тех пор часто применяли восстановление галогенидов урана щелочными или щелочноземельными металлами. Полученный Пелиго металл содержал примесь платины, так как восстановление проводилось в платиновом тигле. Замена калия натрием почти не улучшила процесса [95]. По методу Пелиго в качестве флюса применялся хлорид калия, а реакционная смесь в платиновом тигле защищалась от воздуха слоем древесного угля. Циммерман [96] изменил метод Пелиго. Он использовал железную бомбу [97]. Для предохранения от разъедания ее защищали слоем расплавленного хлорида натрия. Тетрахлорид урана, хлорид натрия и металлический натрий загружали в бомбу, которую затем завинчивали, а реакционную смесь нагревали до белого каления. Циммерман утверждал, что этим методом он получил чистый, плотный металл. Муассан [72] повторил опыты Циммермана и установил, что металлический уран, полученный [c.109]

Модификация канифолью представляет собой обработку реагентов, используемых при производстве пигментов, канифолью (абиетиновой кислотой) или резинатом щелочного или щелочноземельного металла, полученного взаимодействием кипящей канифоли, например с гидроксидом натрия. Модификация канифолью наиболее широко используется для металлических тонеров. Введение резината натрия в процесс при осаждении соли металла благоприятствует получению частиц меньших размеров и дает более яркий пигмент с повышенной стойкостью и прозрачностью по сравнению с вариантом синтеза без канифоли. Метод часто используется для улучшения диспергируемости пигментов. [c.87]

Из других сульфонатных присадок укажем малозольные сульфонаты, полученные из экстрактов фенольной очистки дистиллят-ных масел, а также алкнларилсульфонаты щелочноземельных металлов, полученные нейтрализацией алкиларилсульфокислот оксидами или гидрооксидами этих металлов в присутствии безводного спирта и небольшого количества хлорида того же металла [франц. пат. 1 498 638]. [c.69]

Белый, существует в двух полиморфных модификациях (а-тетрагональная. Р-тригональная) и в аморфной (стекловидной) форме. Прокаленные а-модифи-кация и аморфная форма химически пассивны приведенные ниже реакции относятся к р-модификации. Плохо реагирует с водой. Из раствора осаждается гидрат mGeOi nHjO. весьма реакционноспособный. Проявляет амфотерные свойства реагирует с кислотами, щелочами, оксидами щелочных и щелочноземельных металлов. Получение см. 238 . 239 24И, 243 245 . [c.120]

Первые работы в области каталитического превращения углеводородов с водяным паром были проведены еще в конце прошлого столетия [I]. Было установлено, что метан и водяной пар при температуре 500° над металлическим Бикелем или кобальтом превращаются в углекислоту и водород. Вследствие низких температур, примененных авторами, степень превращения была невысокой. Немного позднее был описан метод получения водорода путем превращения углеводородов с водяным паром на катализаторах в виде никелевой, кобальтовой или платиновой сетки [2]. Митташ и Шнайдер [3] получали водород превращением метана с водяным паром над никелевым катализатором, нанесенным на пемзу. В 1928 г. Фишер и Тропш [4] провели исследование влияния различных катализаторов на расщепление метана паром. Келлер и Клемпт 5] установили, что окиси щелочноземельных металлов, прежде всего доломит и магнезит, оказывают значительное каталитическое действие на превращение углерода с водяным паром. За последние два десятилетия разработаны многочисленные методы превращения газообразных и жидких углеводородов с водяным паром. При этом в основном применялись два типа катализатора металлический никель на керамическом носителе или носителе, содержащем окись щелочноземельного металла 16], и окиси щелочноземельных металлов, полученные из доломита или магнезита и извести [7]. [c.462]

Данные для галогенидов щелочноземельных металлов, полученные Пиком и Ботуэллом [93], Мащовцом и Лундиной [99], а также Хубером, Поттером и Сен-Клером [100], приведены в табл. 22. [c.207]

Для определения значений адсорбционных коэффициентов продуктов реакции дегидратации этилового спирта — воды и этилена — была изучена кинетика разложения этилового спирта с различными добавками воды и этилена, а также в присутствии аргона. Дегидратация этилового спирта проводилась на окиси алюминия, свободной от примесей щелочных и щелочноземельных металлов, полученной гидролизом спектроскопически чистого хлористого алюминия водяным паром [7]. Изучение дегидратации этилового спирта производилось в проточной системе. Результаты опытов обрабатывались при помощи уравнения (1). Из графиков, где по оси орди- [c.136]

Вероятно, данные по протонному резонансу дают близкие к истинным результаты в тех случаях, когда обмен молекул воды в акваионе быстрый (скорость превышает скорость обмена протонов). В табл. 1 приведены данные для щелочных и щелочноземельных металлов, полученные по протонному резонансу, и константы скоростей обмена во- [c.87]