Алюминий окисление в водяном паре

На воздухе алюминий покрывается очень прочной тончайшей (10 м) оксидной пленкой, которая несколько ослабляет металлический блеск алюминия. Благодаря оксидной пленке поверхность алюминия приобретает высокую коррозионную стойкость. Это прежде всего проявляется в индифферентности алюминия к воде и водяному пару. Вследствие образования защитной пленки алюминий устойчив по отношению к концентрированным азотной и серной кислотам. Эти кислоты на холоду пассивируют алюминий. Склонность к пассивированию позволяет повышать коррозионную стойкость алюминия путем обработки его поверхности сильными окислителями (например, КгСгаО ) или с помощью анодного окисления. При этом толщина оксидной пленки возрастает до 3-10 м. При высоких температурах прочность защитной пленки резко снижается. Если механическим воздействием снять оксидную пленку, алюминий становится крайне реакционноспособным. Он энергично взаимодействует с водой и водными растворами кислот и щелочей, вытесняя водород и образуя катионы или анионы. Взаимодействие алюминия с растворами кислот протекает по уравнению реакции [c.267]

Наиболее важный процесс дегидрирования — получение стирола из этилбензола. Но и алканы можно дегидрировать до алкенов, а алкены — до алкадиенов-1,3. Все эти процессы более пригодны для промышленного использования, но иногда могут представлять ценность и для лабораторных синтезов. Обычно для дегидрирования применяют алюмохромовый катализатор, состояш,ий из окислов хрома и алюминия его получают соосаждением гидроокисей. По более простому способу 100 ч. активированной окиси алюминий (6—10 меш) прибавляют к 50 ч. 10%-ного хромового ангидрида в воде, катализатор отфильтровывают и высушивают при 220—230 °С. Специфический катализатор для дегидрирования этилбензола содержит 72,4% MgO, 18,4% FeA. 4,6% uO и 4,6% K.O. Окись калия настолько уменьшает образование углеродистых отложений, что срок работы катализатора достигает 1 года. Дегидрирование этилбензола лучше всего проводить при конверсии 37% и при 600 С, причем над катализатором пропускают углеводород и водяной пар при 0,1 атм. Те же катализатор и условия работы, за исключением того, что разбавителем является не водяной пар, а азот, пригодны для дегидрирования бутенов в бутадиен-1,3. Недавно была достигнута высокая конверсия этилбензола в стирол в результате окисления сернистым ангидридом в присутствии фосфата металла [32], [c.163]

Коррозия в атмосфере, содержащей водяной пар, двуокись серы, сероводород и др. Подробно изучены условия равновесия, восстановления и окисления железа в смеси водород—водяной пар в зависимости от температуры. Равновесие сильно смещается в присутствии легирующих элементов, например хрома и алюминия при определенных условиях водяной пар обладает более сильным окислительным действием, чем воздух или двуокись углерода. [c.85]

Особенно подходящими для окисления окиси углерода в двуокись углерода являются катализаторы [387], получаемые хлорированием водного раствора солей кобальта или железа с последующим подщелачиванием. Полученный осадок промывают водой и активируют нагреванием до 300°. Кобальтовый катализатор для окисления аммиака получается путем осаждения соли кобальта таким количеством щелочного осадителя, например, углекислого аммония, что осаждается лишь часть кобальта. Осадок отделяют и раствор используют для приготовления катализатора путем превращения кобальта в нитрат и разложения последнего нагревом [26]. Для окисления аммиака предложена в качестве катализатора смесь, состоящая из 85% окиси кобальта и 15% окиси алюминия, полученных путем нагревания в токе водорода, что Ведет к соединению реагирующих веществ, из которых получается гранулированный катализатор [27]. Указывалось, что окисление окиси углерода кислородом в виде сухой газовой смеси, при температуре ниже 20°, успешно проходит в течение длительного времени на катализаторе, полученном Фразером [162]. По этому способу соединения кобальта или никеля окисляют в присутствии воздуха или водяного пара при температуре несколько ниже 250°. Например, 211 г азотистого кобальта растворяют в 200 см холодной воды и обрабатывают при 10° 100 г едкого натра, к которому добавлено 34,5 г хлорноватистокислого натрия полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и нагревают. [c.278]

Окисление метана 1) водяным паром в окись углерода и водород, 2) водяным паром в углекислоту и водород, 3) кислородом в окись углерода и водород Никель, окись никеля, никель с окисью алюминия Окись магния 34 [c.457]

Окисление метана водяным паром до окиси углерода и водорода или углекислого газа и водорода температура 1300°, количественная конверсия температура уменьшается при смешанных катализаторах Никель с окисью алюминия кобальт с окисью алюминия 2159 [c.189]

Окисление метана водяным паром в углекислый газ и водород Никель с окисью алюминия (двуокисью циркония, двуокисью тория, окисью кальция, окисью цинка) 1 г-моль окиси магния с 1 г-атомом никеля 2158 [c.189]

Окисление метана для получения водорода употребляют водяной пар, кислород или углекислый газ Смесь железа, никеля или кобальта с соединениями алюминия, содержащими кислород, кремний, углерод, бор, фосфор например каолин или боксит 1064 [c.189]

В присутствии окиси хрома [413, 414 и хроматов магния [416—418, 420—421], меди [416—418, 420], железа [416, 417], никеля 416] ускоряются главным образом реакции полного окисления парафинов, цикланов, олефинов. Окись хрома, нанесенная на окись алюминия, катализирует окислительную конденсацию олефинов Сз—С4 и парафинов С4— j с SO2 в тиофен [119]. Индивидуальная окись хрома [442] слабо, а окись хрома в составе железо-хромовых окисных катализаторов [442—456], промотированных добавками щелочных и щелочноземельных металлов [457—459], более активно ведут процесс конверсии СО в СОг в присутствии водяных паров. [c.581]

На воздухе чистый алюминий хорошо сохраняется, так как он покрыт тонким слоем окиси, предохраняющим металл от дальнейшего окисления. По той же причине он индифферентен и к воде, и даже к водяному пару при высокой температуре. На него не действует также сероводород, но он растворим в большинстве кислот, а также в щелочах. Разбавленные орга-дические кислоты, например уксусная и лимонная, слабо действуя на алюминий на холоду, хорошо растворяют его нри 100° растворение ускоряется также прибавлением поваренной соли. Концентрированная уксусная кислота на него почти не действует столь же незначительно действуют жиры и жирные кислоты не действует на холоду азотная кислота, ни разведенная, ни концентрированная. Нагревание в этом случае вызывает бурную реакцию. [c.384]

Окисление никеля во всем объеме катализатора и, как следствие, потеря активности последнего могут произойти из-за прекращения или снижения подачи сырья при сохранении подачи водяного пара в реактор. Оксид никеля при 700-800 °С взаимодействует с оксидом алюминия, присутствующим или преобладающим в носителе, с образованием алюмината никеля (шпинели) по реакции [c.136]

В числе многих промышленных процессов органической химии, которые проводятся каталитически в паровой фазе, следует назвать крекинг высших погонов нефти в олефины и низкомолекулярные парафины с разветвленной цепью и крекинг природного газа в олефины Сг—С4 при 400° над силикагелем — окисью алюминия полимеризацию олефинов в высокооктановый бензин при 200° и 14 атм над фосфорной кислотой на носителе дегидрирование парафинов Сб и высших в ароматические углеводороды (например, гептан- толуол) при 400° над хромитом меди или окисью цинка и окисью алюминия получение метилового спирта из водяного газа при 200—450° и 50—350 атм над хромитом цинка окисление этилового спирта в уксусный альдегид воздухом при 300° над медной сеткой получение ацетона из этилового спирта и водяного пара при 450° над восстановленной окисью железа — окисью кальция. [c.121]

Ввиду большой упругости паров магния, выше 515° С реакция может переходить в газовую фазу. Окисление ускоряется при содержании в магнии нескольких процентов алюминия или ряда других примесей, на воздухе и в присутствии водяных паров. В последнем случае критическая температура снижается до 350—380° С и сокращается индукционный период реакции. Примесь углекислоты оказывает обратное действие. [c.108]

Непромотированный никелевый катализатор в результате периодической 2—3-кратной обработки его водяным паром и кислородом резко теряет активность, которая лишь временно повышается после длительного восстановления катализатора водородом. Активность промотированных катализаторов, окисленных при 600°, в процессе конверсии полностью восстанавливается при температуре же 800° устойчивым к окислению оказался только катализатор, активированный окисью алюминия. Катализатор с добавкой окиси хрома в результате обработки его водяным паром и кислородом при 800° необратимо терял активность. [c.374]

Химические реакции, при которых возможно образование аэрозолей, могут иметь самый различный характер. Так, в результате окисления при сгорании топлива образуются дымовые газы, содержащие продукты с весьма малым давлением пара. Смешиваясь с более холодным воздухом, эти продукты конденсируются и образуют топочный дым. Дымы получаются также прн сгорании фосфора на воздухе (возникают частицы Р2О5), при взаимодействие газообразного аммиака и хлористого водорода (образуются частицы NH4 I), в результате фотохимических реакций, например при освещении влажного хлора (возникает туман хлористоводородной кислоты), я т. д. Окисление металлов на воздухе, происходящее при различных металлургических и химических процессах, очень часто сопровождается образованием дымов, состоящих из частиц окислов металла, например окиси цинка, окиси магния и т. д. Стойкие туманы могут давать в смеси с воздухом такие вещества, как SO3 и НС1, Наконец, дым образуется при соприкосновении с влажным воздухом хлорида алюминия. Последний дымит. на воздухе потому, что между А1(31з и водяным паром происходит химическая реакция с образованием высокодисперсных частиц А1(0Н)з. [c.356]

Радиоактивные изотопы оказались полезными при зучении яв лений коррозии и пассивности металлов. Точки поверхности, подвергшиеся разъеданию или окислению, могут быть найдены авторадиографически. По почернению различных частей фотопластинок, соприкасающихся с корродированной поверхностью, на которую предварительно нанесен слой изотопа, можно найти место фиксации кислорода или растворения металла. Так, авторадиография сплава сурьмы, олова и свинца, меченного РЬ тем выдерживания в растворе соли тория, показывает, что только участки, богатые свинцом, фиксируют радиоактивный изотоп свинца, между тем как фазы сурьма — олово практически не содержат его. В сплаве цинк — алюминий — свинец имеет место обратная картина радиоактивный свинец локализуется вокруг зерен эвтектики цинк — алюминий. Коррозия водяным паром протекает особенно интенсивно в точках, богатых свинцом. [c.217]

Изучение катализаторов для получения водорода из естественного газа и водяного пара производили Patryn и Ziolkowski Были испытаны восстановленные железО, никель и кобальт, отложенные- на асбесте, и окислы этих металлов, а также смеси этих же восстановленных металлов. Их работа может быть резюмирована следующим образом, наилучшие выхода водорода получаются с восстановленным никелем, при 350—550° при соотношении между объемами метана и водяного пара 1 10. Железо и кобальт немедленно окисляются при контакте с водяным паром. Окислы этих металлов действуют как каталиваторы только при температурах выше 800°. Смеси никеля, железа кобальта оказались худшими катализаторами, чем чистый никель. Из этих трех металлов никель наиболее устойчив по отношению к окислению водяным паром. Эта устойчивость может быть повышена добавлением трудно восстанавливающихся 0 кисей (окиси алюминия, марганца, хрома, цинка или калия). Смесь 20% окиси алюминия и 80% восстановленного никеля дала наилучшие результаты с 5 объемами водяного пара и 1 объемом метана. Процентный состав газовой смеси, типичной для смесей, получающихся с никелевым катализатором в этО М процессе, приведен в графе I следующей таблицы. Графа, И дает состав того же газа после промывания щелочью. Графа III показывает результаты, получаемые после вто-ричтого пропускания смеси в процесс. [c.308]

Железо-паровые процессы получения водорода основаны на попеременном восстановлении и окислении одной загрузки железной руды, содержаш,ей окислы железа и случайные примеси. Поэтому их производительность по водороду определяется в основном активностью частично или полностью восстановленных окислов железа к окислению водяным паром, а также активностью окислов железа в реакциях их взаимодействия с восстановителями. Bbmie отмечалось (см. гл. III, стр. 55), что добавки к железу окислов щелочных металлов, окислов алюминия и хрома оказывают катализирующее действие на реакцию его окисления водяным паром. Эти же добавки катализируют восстановление окислов железа различными топливами. [c.110]

Так, альфа-железо (см. Железо) более проницаемо для водорода, чем гамма-железо. При десорбции из железа водорода с помощью вакуу-мирования или с понижением т ры газ выделяется в чистом виде. Алюминий и медь также проницаемы для водорода. При производстве изделий из алюминия водяной пар, адсорбированный (см. Адсорбция) на его окисленной поверхности, является источником дополнительного количества водорода, проникаюш,е-го в металл при термической обработке и термомеханической обработке. Большой водородопроницаемос-тью отличаются палладий и его сплавы, используемые для получения сверхчистого водорода. Материалы, непроницаемые для газов, служат для герметизации стенок, соединений и внутренних объемов аппаратов, машин и сооружений. Герметичность обеспечивается применением уплотнительных прокладок из асбеста, свинца и др. материалов. См. также Проницаемость материалов. [c.244]

В другом процессе, где источником кислорода также является воздух, применяются такие псевдоожиженные термостойкие материалы, как окиси алюминия, магния или кремния. Этуэлл [3] нагревал термостойкий материал до 1093° С, продувая воздух для выжигания остаточного углерода, отложившегося на термостойком материале во время последую-ш,их операций, и добавочный топочный газ. Горючий твердый материал поступает затем в псевдоожиженный слой никелевого катализатора вместе с предварительно нагретым метаном, паром и двуокисью углерода. Это тепло горячего термостойкого материала используется для эндотермической конверсии метана в синтез-газ. Способ отделения никелевого катализатора от термостойкого материала основан на разнице в размерах их частиц (частицы термостойкого материала меньше по величине). Частицы термостойкого материала выдуваются из слоя катализатора, состоящ его из более крупных частиц. При этом возникает другая трудная технологическая задача — транспортировка горячего твердого материала, тем более, что при необходимости работать при 30 ат уменьшение скорости реакции [21] обусловит потребность в более высоких температурах для данной конверсии. Гомогенное частичное окисление метана кислородом представляет интерес для промышленности с точки зрения (I) производства ацетилена и в качестве побочного продукта синтез-газа [5, 10, 7, 12, 2 и (2) производства синтез-газа в качестве целевого продукта при давлении около 30 ат [19, 12, 2]. Для термического процесса (без катализатора) необходима температура около 1240° С или выше, чтобы получить требуемую конверсию метана [19]. Первичная реакция является сильно экзотермической вследствие быстрой конверсии части метана до двуокиси углерода я водяного пара [22]. Затем следует эндотермическая медленная реакция остаточного метана с двуокисью углерода и водяным паром. Для уменьшения расхода кислорода на единицу объема сиптез-газа в-Германии [7] для эндотермической асти реакции применяются активные никелевые катализаторы. В Соединенных Штатах Америки приняты некаталитические реакции как часть гидроколь-процосса [19, 2] для синтеза жидких углеводородов из природного газа. [c.314]

Известны катализаторы, содержащие один медный компонент [91, 92]. Часто медь сочетается с другими компонентами, например с окислами алюминия [93], магния [94], марганца [95, 96], хрома [97, 98], хрома и цинка [99], железа [100], железа и окислами Мп, Со, Ni, Zn, Сг, Al, V, Gd и др. [101—1031, или применяется в виде двухслойной загрузки — первый слой состоит из окисла переходного элемента или лантанида, а второй слой — из окиси меди [104]. Катализатор uO-AlgOg (1 1) [105] работает при 120—320 °С и объемной Скорости 8000—16 000 ч . При 400—500 "0 железомедный катализатор [100] обеспечивает 80—100%-ную степень очистки от окиси углерода, содержание которой в газе до 1%. Первый катализатор может работать в присутствии водяного пара. Если окисление СО проводить на чистой окиси меди, водяной пар снижает скорость процесса [105]. [c.411]

Возможно дезактивирующее воздействие на катализатор окислителей в концентрациях, значительно превышающих необходимые для частичного или полного окисления метана. Влияние окислителей на снижение активности катализатора может иметь место как прн случайных нарушениях технологического режима, так и при продувке контактных аппаратов водяным паром или воздухом с целью газификации отложившегося углерода, удаления горючих газов. Это явление может наблюдаться и в случае проведения конверсии при повышенном давлении, когда необходимость повышения температуры конверсии стремятся компенсировать увеличением парциального давления водяного пара в реагирующей парогазовой смеси. При избытке закиси никеля, которая взаимодействует с А12О3, образуется шпинель — №А1204, неактивная при конверсии метана [10, 13]. Возможность образования алюмината никеля, трудно восстанавливаемого до металлического никеля, необходимо учитывать и при создании нового катализатора, поскольку технология его получения включает стадию термической обработки. Температура начала образования алюмината никеля колеблется от 300 до 1000° С и определяется физико-химической структурой окисей никеля и алюминия, а также природой газовой среды. На скорость образования шпинели [c.66]

Связующее и металлы типа алюминия являются горючей основой топлива. Наличие металлических присадок в ТРТ обусловливает повышение теплопроизводительности топлива по двум причинам вследствие высоких тепловых эффектов экзотермической реакции окисления металла, а также благодаря увеличению содержания водорода в продуктах сгорания и отсутствию водяного пара в выхлопной струе, что снижает соответствующие потери энергии. Однако практическое применение металлосодержащих топлив связано с определенными проблемами, заключающимися в том, что образующиеся при расширении потока в сопле РДТТ твердые окислы металлов медленнее отдают тепло потоку (термическое запаздывание) и ускоряются не так быстро (скоростное запаздывание), как газообразные продукты сгорания, что приводит к потерям удельного импульса. Связующее представляет собой высокоэластичное вяжущее вещество, которое наполняют окислителем и частицами металлического горючего. Связующее в ТРТ выполняет несколько функций. Являясь важным источником горючей основы топлива, оно, кроме того, должно скреплять между собой дисперсные частицы окислителя и металла, образуя пластичную каучукообразную массу, способную выдерживать большие деформации, возникающие под действием термических и механических напряжений. Таким образом, связующее в значительной мере определяет ме- [c.38]

Окисление производили 70%-ной азотной кислотой при охлаждении (реакция экзотермична) в цилиндрических аппаратах из чистого алюминия. Перемешивание осуществляли сжатым воздухом. Борнеол вносили в азотную кислоту постепенно. По окончании реакции и отстаивания выделялся слой азотнокислой камфары, а в иижнем слое собиралась 35—40%-ная азотная кислота. Далее азотнокислую камфару подвергали гидролизу водой, распыляя в ией поступающую через форсунку азотнокислую камфару, далее образовавшуюся камфару подвергали очистке перегонкой с водяным паром. [c.106]

Описаны методы окисления ненасыщенных жирных кислот в паровой ф зе. Азелаиновая, пеларгоновая и энантова кислоты получают при пропускании паровой смеси олеиновой кислоты, водяного пара и воздуха при 380 °С над окисью ванадия и быстром охлаждении продукта. Кроме окиси ванадия в качестве катализатора этого процесса предложены ваНадаты олова, серебра, осмия, титана,"а также окись титана, осажденная на окиси алюминия. [c.156]

Для синтеза аммиака предлагался катализатор, полученный окислением расплавленного железа или сплавов железа в токе кислорода и нагреванием в тигле, покрытом массой, аналогичной приготовляемой [20]. Катализатор для конверсии водяного газа с водяным паром при 320--330°, стойкий по отношению к таким ядам, как сероводород, приготовляют растворением 100 кг железа в разбавленной азотной кислоте, раствор обрабатывают 10 кг хромовой кислоты и 20 кг хромовокислого калия, осаждают аммиаком при 60 —80°, осадок промывают, смешивают с 1 кг углекислого бария и сушат [318]. Другой активный, стойкий катализатор для синтеза аммиака при температуре 550° и давлении 250 ат [скорость на объем газовой реагирующей смеси (ЗН + Ng 2NH3) и часовая объемная скорость реагентов равна 15 000] готовят из чистого железа или железосодержащих руд, окисленных в токе кислорода, с добавкой активаторов, например окиси алюминия или азотнокислого калия. Рекомендуется выдерживать расплавленную жидкость при высокой температуре в течение некоторого времени в токе кислорода. При применении железной руды (магнетита или магнитного железняка), содержащей много примесей (4,0% двуокиси кремния, 4,2% окиси магния, 2,8% окиси алюминия, 0,8% окиси кальция и 0,3% марганца), ее плавят на кислородно-ацетиленовой горелке и вводят активаторы, расплавленную массу выдерживают при высокой температуре с тем, чтобы довести до конца реакцию между окисью железа и активатором и удалить серу и фосфор. При приготовлении катализаторов из железной руды рекомендуется смешивать половину количества актцватора с окисью железа, добавляя вторую половину малыми порциями в частично расплавленную массу. Например, 2 кг магнитного железняка смешивают с 50 г окиси алю-Ашния и 100 г азотнокислого калия (добавляемого малыми порциями), смесь частично расплавляют и обрабатывают избытком кислорода. Приготовленный таким образом катализатор выгружают и процесс повторяют [256]. [c.284]

Чтобы улучшить регенерацию, катализатор, состоящий из силиката алюминия, пропитывают 0,5—1% железа, никеля, меди, хрома, марганца и перед применением обрабатывают сероводородом или другими летучими сернистыми соединениями, в результате чего эти металлы превращаются в сульфиды когда катализатор теряет свою активность, сульфиды превращаются с помощью водорода или водяного пара в металлы или их окиси, и катализатор регенерируется воздухом окисление отложений на катализаторе происходит при этом очень равномерно, без местных перегревов когда регенерация закончена, окислы вновь превращаются в сульфиды и катализатор оказывается пригодным для з потребле-ния [c.112]

Имеются сведения, что кислородсодержащие сое-динения получаются -при пропускании смеси метана с водяным паром вместе с углекислотой, в-одо-родом или кислородом над металлическими катализато-рам-и при 200—500° при давлениях 500 аг и -выше з . Получаемые таким образом -продукты окисления, которые м-ожно варьировать соответственно п-рим-еняемой газовой смеси, предста-вляют собой спирты, альдегиды, кетоны и кислоты. Среди катализаторов, которые могут быть использованы, находятся цинк, магний, кальций, алюминий, хром, марганец, ванадий, молибден, титан, железо, кобальт, никель и элементы редких земель или соединения этих металлов, -например их сульфиды, арсениды, фосфаты, силикаты или бораты. Катализатор может также содержать различные хроматы, вольфраматы- или молибдаты. Аппаратура может быть ме-дная или п-окрыта медью или -построена -из стали, содер-жащей ванадий, марга1не-ц, никель или кобальт. [c.903]

Хираси ма [467] довольно обстоятельно исследовал избирательное окисление оплава алюминия с 2,5% Mg- При парциальном давлении водяного пара от 0,007 до 0,06 мм рт. ст. сплав окислялся лараболичеоки, причем скорость его окисления, по-ви-димо му, определялась скоростью диффузии ионов Mg + или через пленку MgO. При парциальном же давлении водяного пара 1 м.н рт. ст. окисление из параболического на начальной стадии скоро становилось линейным. [c.183]

Хромом (до 10% r)ji алюминием (до 5% А ) в атмосфере воздуха при 800—1300° L, то они наблюдали текстуру окалины, схематически изображенную на рис. 69. Рядом с металлом находились гранулы окиси хрома СггУз, внедрившиеся в чистый никель затем шел слой окиси никеля NiO, испеш,ренный гранулами шпинели Ni f204, а за ним располагался слой чистой окиси никеля. Окалина на сплавах никеля с алюминием имела полностью аналогичное строение. По мере повышения давления кислорода (путем использо- Вания смеси водяного пара с водородом) окисление приобретало все более избирательный характер [497]. [c.191]

Уайтекер и Хит [864] изучали окисление сплава алюминия с 10% магння под действием водяного пара при атмосферном давлении и температуре 580° С, поскольку эти условия воспроизводят условия важной реакции при отливке сплава в песчаные формы, вызывающей образование пористости под действием выделяющегося водорода. Скорость реакции подчиняется лога-рифл1ической закономерности. Добавки бериллия резко снижают скорость окисления сплава. Минимальная добавка его в количестве 0,004% замедляет окисление в несколько сот раз по сравнению с окислением сплавов, не содержащих бериЛоТия. С повыщением содержания бериллия скорость окисления сплава возрастает, достигая максимального значения при 0,035%, а затем снова убывает на всем интервале до 0,15% Ве. Чем. меньше давление водяного пара, тем слабее окисляется сплав. Примеси железа, меди, кремния, углерода, кальция и калия, а также измельчающие зерно добавки титана и бора не отражаются на способности бериллия тормозить окисление, а вот добавки натрия вредны, и при его содержании 0,06% действие добавки бериллия сводится на нет. Малые добавки церия, тория, циркония, ванадия, ниобия и тантала благоприятно влияют как на сплавы, содержащие бериллий, так и на сплавы, нелегированные этим металлом. Как показали электронографические и микроскопические исследования, содержание окиси бериллия в окисных пленках растет с повышением концентрации этого металла в сплаве, но данных, свидетельствующих об образовании слоев, которые состояли бы только из окиси бериллия, получить не удалось. Вполне возможно, что благоприятное воздействие бериллия надо объяснять заметно возросшей механической прочностью окисных пленок, как это наблюдается в случае расплавов сплавов, обладающих максимальным сопротивлением окислению. [c.379]

Получается 1) путем перегонки неочищенного древесного спирта (получается так называемый ацетонистый спирт) 2) из уксусной кислоты по контактному способу, т. е. пропусканием паров кислоты над нагретыми контактными веществами (углекислый кальций или барий, окись алюминия и т. д.) 3) разложением при нагревании уксуснокислого кальция 4) путем брожения 5) из изопропилового спирта 6) из ацетилена и водяных паров через ацетальдегид 7) окислением бутанола п высших спиртов. [c.301]

BN-Волокно коррозионностойко. При длительной обработке в кипящей воде не происходит потерь массы волокна. Оно достаточно стойко к перегретому пару при обработке водяным паром при 775°С в течение 1 ч потери массы составляют 5%, а при 700°С — только 0,8% при обработке 5%-ным раствором H2SO4 и NaOH (температура 100 °С) потери массы составляют 0,1—0,4%. Судя по свойствам волокна, оно должно быть стойко к действию хлора (при 700°С), к расплавам кремния, меди, криолита, чугуна, алюминия. По стойкости к кислороду воздуха BN-волокно превосходит графитированное волокно (рис. 8.12). Так, если графитированное волокно начинает окисляться примерно при 450 °С с быстро нарастающими потерями массы при нагреве до 600 °С, то окисление BN-волокна становится заметным только при 900°С. При 855 °С в условиях длительного нагрева потерь массы не наблюдается. В результате окисления на поверхности BN-волокна образуется пленка из окиси бора, которая играет роль защитного покры- [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология