Брома трифторид синтез

Указанная особенность тригалидов определяет их использование в качестве неводных растворителей для проведения соответствующих синтезов. Трифторид брома применяется как фторирующий агент. [c.306]

Подробно описан [И, 12] синтез трифторида брома, основанный на пропускании фтора через жидкий бром, находящийся в медном сосуде. Принципиально этот метод мало отличается от [c.116]

Схема прибора для синтеза показана на рис. 38. Реактором служит медный сосуд 1. Дно и стенки реактора сварены медью, так как трифторид брома легко реагирует с обычными припоями и медными сплавами. В качестве крышки используется медный диск 2, с впаянными серебром трубками 3. Крышка 2 зажимается латунной головкой 4 с высверленным отверстием для прохода трубок 3. Для уплотнения крышки с сосудом применяются прокладки из медной мягкой проволоки и тефлона. Фтор, очищенный при помощи фторида натрия или калия при 100° С, пропускают через бром, налитый в медный сосуд, до количественного выделения фтора из отводной трубки. Полученный продукт перегоняют из реакционного сосуда в приемник при давлении 10 мм рт. ст. [c.116]

Синтез трифторида брома из элементов может быть осуществлен даже в стеклянной аппаратуре, если температура не поднимается выше 30° С [15]. Необходимое условие при этом — отсутствие влаги и фтористого водорода. Трифторид брома получается свободным от железа, что особенно важно для проведения магнитных измерений. [c.117]

Из рассмотренных выше систем на основе трифторида брома следует, что чистота и качество трифторида брома зависят от условий его синтеза. Оценить чистоту препарата можно путем измерения физических свойств соединения, [c.133]

Шарп [80], используя трифторид брома в качестве фторирующего реагента, разработал новые методы получения тетрафторидов платины, родия и палладия из их галогенидов. В этом случае применение трифторида брома имеет два главных преимущества перед элементарным фтором на первой стадии процесса в растворе образуется сложное соединение между фторидами и растворителем, что обеспечивает быструю и количественную реакцию во второй стадии эти сложные соединения подвергаются термическому разложению при температуре ниже 200° С. Этот метод синтеза не требует специальной аппаратуры и позволяет использовать кварцевые сосуды. [c.189]

Трифторид брома использован для синтеза комплексных фторидов пятивалентных иридия и осмия [135]. [c.193]

Авторы ЭТИХ исследований [150] стремились показать, что для данных соединений наиболее вероятной реакцией на первой стадии процесса является присоединение брома, монофторида брома или фтора к двойным связям и затем дальнейшее взаимодействие полученных продуктов с трифторидом брома, в результате чего часть атомов брома, введенных вначале синтеза, должна заместиться на фтор. Для того чтобы эта реакция шла до конца, вводили пента-фторид сурьмы и нагревали смесь. Несмотря на то что перфтор-ароматические соединения были получены с небольшим выходом,это был первый удобный метод, предложенный для их получения. [c.200]

Хорошей иллюстрацией сказанному являются свойства гексафторидов урана, плутония и платины. Первый был получен с помощью трифторида брома. Второй сам фторирует трифторид брома до пентафторида и, наконец, гексафторид платины, самый неустойчивый в рассматриваемом ряду, успешно применяется при синтезе гексафторида плутония, т.е. химически это наиболее активный гексафторид. Свойства и закономерности, обнаружи- [c.77]

Для синтеза требуемых органических соединений могут быть успешно использованы только трифторид брома и пентафторид иода. Реакции с остальными пятью галоидофторидами приводят к получению сложных смесей различных продуктов разложения. Однако вполне возможно, что эти данные являются следствием недостаточно правильно подобранных условий, поскольку подробному изучению реакций, протекающих между этими [c.169]

Фтор легко вытесняет галогены из большинства неорганических галогенидов. В ряде случаев замещение сопровождается окислением, как это отмечено в разд. III,А. Перечисленные ниже фториды металлов были получены фторированием их галогенидов NiF2 [2361, HgFa [2371 и iiF2 [2381. Для синтеза данным способом хорошими реагентами являются иодиды металлов, так как завершения реакции можно добиться при более низких температурах, чем для хлоридов или бромидов, Хорошим способом получения трифторида алюминия, который трудно получить свободным от окиси алюминия, служит реакция фтора с трииодидом алюминия. В общем случае в этих обманных реакциях фтор может заменить трифторид хлора [147]. Трифторид брома также является активным реагентом в обменных реакциях, но образование комплексов препятствует его применению. [c.351]

Фторирование неорганических окислов является одним из старейших методов получения неорганических фторидов. Классическим примером является синтез фторида мышьяка(П1) из его окисла, фторида кальция и серной кислоты [224]. Этот общий метод синтеза фторидов, однако, не получил большого распространения до самого последнего времени, когда была обнаружена высокая реакционная способность тетрафторида серы и трифторида брома в реакциях с окислами и сульфидами. В настоящее время наиболее важными реагентами при фторировании окислов и сульфидов является фтор, трифторид брома, тетрафторид серы, тетрафторид селена, фтористый водород и фторосульфоновая кислота. [c.354]

Трифторид брома (т. кип. 126°) реагирует с большинством окислов с количественным выделением кислорода и с образованием бинарных фторидов высоких или максимальных валентностей. Обычно получаемые бинарные фториды не отличаются чистотой вследствие образования сольватов с трифторидом брома [259]. Имеется несколько исключений, например прямой синтез МпРз из Мп(Юз)2 [143]. [c.357]

Из-за своей нестабильности ВгР не нашел применения в органической химии. Представляет интерес одна из попыток применения однофтористого брома в неорганической химии данный метод, по-видимому, можно было бы применить и в других случаях, например при синтезе сульфурилбромфторида, который обычно осуществляют обработкой сернистого газа смесью трифторида брома и фтора . Оба эти реагента образуют монофторид, который затем легко присоединяется к двуокиси серы. Таким образом, удается обойти упомянутое затруднение — нестабильность однофтористого брома. [c.54]

Одна из целей данной работы заключалась в получении пер-фторароматических соединений, другая — в том, чтобы показать, что для данных исходных соединений наиболее вероятны следующие реакции присоединение брома, однофтористого брома или фтора к двойным связям (а) и дальнейшее взаимодействие между продуктом и трехфтористым бромом (Ь), в результате которого некоторые атомы брома, введенные в процессе а, за- мещаются на фтор. Если предположение а верно, то оставшийся в молекуле атом брома должен находиться у того углеродного атома, к которому присоединен также и хлор следовательно, невозможно получить перфторароматическое соединение, пока все атомы брома не заместятся на фтор. Поэтому исследователи доводили реакцию до конца при нагревании продукта с пятифтористой сурьмой перед дегалогенированием, считая, по-видимому, невозможным завершить ее нагреванием с одним лишь трифторидом брома. Перфторароматические соединения были получены лишь с очень малым выходом (несколько процентов). Однако, несмотря на все недостатки, это был первый удобный метод, предложенный для синтеза этих соединений. [c.58]

Дифтормочевина в воде или ацетонитриле далее не фторируется и не реагирует с бромом в четыреххлористом углероде при 60 °С [499]. 1,1-Дифтормочевияу получают и фторированием без растворителя [7, 488, 545], ее синтез многократно описан [499, 546—552]. Повышенный интерес к этому соединению обусловлен тем, что оно служит источником дифторамина при подкислении или нагревании [6, 7, 545—555] и, следовательно, полупродуктом для синтеза тетрафторгидразина [6, 7, 548, 554], дифтордиазина [338, 349, 548 хлордифторамина [345, 431, 548] и окиси трифторида азота [556 [c.46]

Анализ литературных данных показывает, что основное направление в химии галоидных соединений фтора в последние годы (1960—1967) составляла разработка методов синтеза высокоэнергоемких соединений, которые могут быть использованы в специальных областях техники. В связи с этим значительно возросло число синтезированных комплексных соединений — производных трифторида брома и нентафторида иода, и в объекты исследования были включены трифторид хлора и пентафторид брома получены новые тины комплексов на их основе. В 1963 г. был синтезирован еще один галоидофторид — пентафторид хлора. [c.3]

Об одной из попыток применения монофторида брома в неорганической химии (при синтезе сульфурилбромфторида) сообщил Масгрейв (см. [19, стр. 54]). Сульфурилбромфторид получали обработкой сернистого газа смесью трифторида брома и фтора. При реакции фтора с ВгРд образовывался монофторид брома, который затем легко присоединялся к двуокиси серы. [c.111]

В работе Руффа и Менцеля [5] описано получение трифторида брома в качестве промежуточного продукта при синтезе пентафторида брома. Принципиально этот метод не отличается от метода Лебо [2, 3]. Синтез осуществлялся в платиновом аппарате, применявшемся ранее Руффом и Кеймом [6] для получения гептафторида иода. [c.114]

В реакционный сосуд, охлаждаемый обычным льдом, наливали бром и через него пропускали ток газообразного фтора. При этом образовывался трифторид брома. Реакционный сосуд, в котором находилась смесь BrFg—Fg—BrFa, нагревали ДО 90° С. В одном йз подобных опытов в платиновом сосуде образовалось отверстие и произошел сильный взрыв, явившийся результатом взаимодействия вытекающей реакционной смеси с петролейным эфиром, который применялся для охлаждающей бани. Это заставило отказаться от применения платины при синтезе фторидов брома и заменить ее медью. [c.114]

Рассмотренные примеры указывают на ограничение возможностей использования трифторида брома в качестве растворителя для синтеза комплексных соединений на основе высших фторидов элементов группы периодической системы. Эти ограничения, очевидно, обусловлены, с одной стороны, меньшей устойчивостью двойных комплексных фторидов по сравнению с тетрафторобро-матными комплексами и, с другой стороны, относительно слабыми акцепторными свойствами гексафторидов по отношению к фтору. [c.184]

На основании значений энергии диссоциации низших фторидов иода следовало ожидать, что их устойчивость более высокая, чем у соответствуюш,их соединений хлора и брома. Однако этого не наблюдается, и монофторид и трифторид иода относятся к самым нестойким галоидофторидам, причем монофторид вообще не выделен в свободном состоянии. Это не исключает возможность использования своеобразных химических свойств низших фторидов иода в препаративной химии. Так, растворы монофторида иода в органических растворителях обладают одновременно фторирующей и иодирующей способностью и применяются для синтеза олефинов и алканов с разветвленными боковыми цепями. [c.246]