Платина Применение покрытий

Водородный электрод не может быть применен в присутствии некоторых ядов — веществ, которые нарушают обратимость электродного процесса [уравнение (IX.2)]. К ним относятся ион цианида, сероводород, соединения мышьяка и катионы некоторых металлов, например, серебра или ртути. Мешают также некоторые анионы. Нитраты в растворах сильных кислот могут восстанавливаться до аммиака, но они не вызывают осложнений в растворах слабых кислот [3]. Нитрофенолы, бензойная кислота и другие ароматические соединения восстанавливаются водородом в присутствии тонкоизмельченной платины. Восстановление ускоряется при повышении температуры, но его можно замедлить, если применять тонкослойные электроды [4]. В ряде случаев хорошие результаты дают металлы с меньшей каталитической активностью, чем у платины. Электроды, покрытые тонко диспергированным палладием, обеспечивают воспроизводимые и постоянные значения потенциалов в растворах кислых фталатов калия и натрия, в которых из-за восстановления фталата черненый платиновый электрод не пригоден [5] . [c.211]

Наиболее часто в этом методе применяют электрод Кларка, в котором рабочая поверхность платины отделена от реакционной среды тонкой тефлоновой мембраной. Растворенный кислород диффундирует из реакционной смеси через мембрану в насыщенный раствор КС1, где происходит электрохимическая реакция восстановления. Наряду с достоинствами, обусловленными полной изоляцией платины от реакционной смеси, простотой изготовления и высокостабильными результатами, такой электрод имеет ряд недостатков. Главный из них — большая (порядка нескольких секунд) постоянная времени. В связи с этим был применен метод регистрации напряжения кислорода с использованием подвижных платиновых электродов, покрытых тонкой [c.481]

Неоднократно предлагали использовать металлические электроды для электролиза соляной кислоты [23] катоды из стали, никелированной стали или сплавов никеля [25—26], а также покрытые активным слоем мелкодисперсного серебра [24] предлагали использовать и металлические аноды с покрытиями из иридия или сплавов платины с иридием [27]. Однако о практическом применении металлических анодов в промышленном электролизе соляной кислоты сведения отсутствуют. Отсутствие металлов, достаточно стойких в среде горячей соляной кислоты, делает сомнительным целесообразность применения металлических электродов в этом процессе. Из электродных материалов только графит удовлетворяет основным требованиям, предъявляемым к электродным материалам. Он достаточно стоек при анодной и катодной поляризации в горячей концентрированной соляной кислоте, имеет сравнительно хорошую электропроводность и невысокую стоимость [22]. [c.286]

Палладий может наноситься на защищаемый металл тем же путем, однако он не используется так широко в таком виде, поскольку его коррозионная стойкость ниже коррозионной стойкости платины. Применению других металлов платиновой группы, т. е. родия, рутения и иридия, как защитных покрытий препятствуют трудности [c.452]

Много работ посвящено изучению стойкости платины и других металлов платиновой группы при анодной поляризации их в растворах хлоридов. Исследовалось электрохимическое поведение титана, покрытого платиной, родием, иридием [152, 153], а также сплавами платины с иридием [154] и сплавами с палладием [155, 156]. Сплавы платины с иридием отличаются от чистой платины значительно большей стойкостью при электролизе. Так, при электролизе 32%-ной соляной кислоты доля тока, расходуемая на растворение платинового анода, составляет около 5%, а при применении сплава из платины, с 10% иридия эта доля снижается до 0,9% [157]. [c.76]

Были сделаны попытки наваривать тонкий слой платины, на металлы, стойкие в условиях анодной поляризации благодаря образованию неэлектропроводного слоя хлоридов (титан, тантал, ниобий). Платино-титановые аноды прошли промышленные испытания. Электроды с платиновым покрытием толщиной 3 мкм проработали около четырех лет, однако вследствие дефицитности платины они не нашли промышленного применения в хлорной промышленности. [c.139]

Применение катализатора может сильно увеличить скорость взаимодействия водорода с кислородом. Внесем, например, кусочек платинированного (т. е. покрытого мелко раздробленной платиной) асбеста в смесь водорода с кислородом. Взаимодействие между газами настолько ускоряется, что через короткое время происходит взрыв. [c.473]

Получили применение также тонкослойные платиновые электроды, представляющие собой стеклянную трубку, покрытую в нижней части тонким слоем платины. Для измерения окислительного потенциала используют и стеклянные полупроводниковые электроды с электронной функцией. [c.568]

Платина очень пластична, хорошо спаивается со стеклом и применяется в электровакуумной технике, а также для покрытий других металлов. Платиновые металлы находят большое применение в химической промышленности как катализаторы и для изготовления особо ответственной аппаратуры, устойчивой в агрессивных средах. [c.378]

V Титан используют в установках для опреснения морской воды. Катоды и аноды из титана, покрытые тонким слоем платины (10 мм), с успехом используются в ваннах для гальванических покрытий, электрохимического получения хлора, никеля, хрома, серебра и т. д. К новым областям, в которых применение титана при снижении цен на него может оказаться весьма эффективным, следует отнести железнодорожный и автомобильный транспорт, энергетическое машиностроение [11, 34—36]. [c.243]

Покрытия иридия на вентильных металлах целесообразны в тех случаях, когда нри повышенной температуре или критическом составе среды скорость коррозии платины получается слишком большой. Впрочем, обычно ограничиваются применением платиноиридиевого сплава, содержащего около 30 % 1г поскольку покрытие вентильных металлов чистым иридием в технологическом отношении гораздо более сложно. По той же причине не нашли распространения и другие благородные металлы, например родий [211. Цены платины и иридия в настоящее время уже существенно не различаются. [c.206]

Наряду с электродами из золота и платины для детектирования органических веществ в щелочных средах используются металлоксидные электроды. В частности, на электроде, покрытом пленкой оксида никеля, окисление углеводов наблюдается при сравнительно невысоких потенциалах. Для этих же целей применяется медный электрод, на поверхности которого в щелочной среде образуется слой оксидов и гидроксидов u(II) и u(III). В табл. 18.1 приведены примеры применения металлоксидных электродов для детектирования некоторых органических соединений в потоке жидкости. [c.571]

Первым шагом в создании малоизнашивающихся анодов (МИА) были разработка и испытание в процессе электролиза хлоридов щелочных металлов и промышленное использование в катодной защите и в некоторых электрохимических процессах анодов из титана, покрытого активным слоем металлов платиновой группы или их сплавов (ПТА). Хотя после появления окиснорутениевых анодов интерес к ПТА снизился, однако и в последнее время продолжается интенсивная работа по усовершенствованию этого типа электродов. В последнее время опубликовано много предложений цо применению в качестве анода в электролизерах для получения хлора и каустической соды титана, покрытого слоем платины или других металлов платиновой группы или их сплавов [135—141]. [c.75]

Вторым вариантом является применение гальванического покрытия титановой основы анода платиной или металлами платиновой группы. [c.77]

Раствор одноразового использования и склонен к растравлению основного металла. Платиновые покрытия можно удалить в электролите платинирования с применением серебряных или графитовых катодов. Регенерацию отработанных электролитов и извлечение платины из промывных вод уловителей производят путем пропускания сероводорода через слабоконцентрированную соляную кислоту. При прокаливании порошок сернистой платины восстанавливается до металла. [c.193]

Но покрытия — не главное применение иридия. Этот металл улучшает механические и физико-химические свойства других металлов. Обычно его используют, чтобы повысить их прочность и твердость. Добавка 10% иридия к относительно мягкой платине повышает ее твердость и предел прочности почти втрое. Если же количество иридия в сплаве увеличить до 30%, твердость сплава возрастет ненамного, но зато предел прочности увеличится еще вдвое — до 99 кг/мм Поскольку такие сплавы обладают исключительной коррозионной стойкостью, из них делают жаростойкие тигли, выдерживающие сильный нагрев в агрессивных средах. В таких тиглях выращивают, в частности, кристаллы для лазерной техники. Платино-ири-диевые сплавы привлекают и ювелиров — украшения из этих сплавов красивы и почти не изнашиваются. Из пла-тино-иридиевого сплава делают также эталоны, иногда — хирургический инструмент. [c.211]

Возможность применения микровесов для адсорбционных измерений необходимо оценить с учетом ожидаемого приращения массы и чувствительности метода. Например, монослою хемосорбированного водорода на поверхности платины, для которой Лs=l,25 10 м 2 и Хтп = 2, соответствует масса 20,8 мкг. На поверхности образца платинового нанесенного катализатора массой 0,5 г с 1 % металла и Дрь = 0,5 находится 0,77 Ю э атомов Р1 ожидаемая масса монослоя хемосорбированного водорода составляет 12,8 мкг. Чтобы можно было провести количественные адсорбционные измерения вплоть до покрытий, соответствующих ш/Ю, чувствительность весов должна составлять [c.351]

Изучение электрохимических свойств тонкослойных электродов, полученных термическим восстановлением на стекле или электролитическим осаждением платины, иридия, родия и палладия, было проведено И. И. Жуковым [35]. Он установил, что эти электроды могут быть успешно применены для определений pH вместо электродов, покрытых чернью. И. И. Жуков отмечает чрезвычайно быстрое установление потенциала в случае применения названных выше тонкослойных электродов. (Прим. ред.) [c.221]

Для предотвращения поляризации, наряду с применением очень слабых переменных токов высокой частоты, стараются также увеличить поверхность электродов. С этой целью электроды платинируют. Предварительно их оставляют на ночь покрытыми хромовой смесью, чтобы очистить их поверхность. Затем электроды погружают в раствор, состоящий из 3 г хлористо-платино-водородной кислоты, 0,02—0,03 г уксуснокислого свинца и 100 г воды, и между ними пропускают ток от аккумулятора в 4 в. Силу тока регулируют так, чтобы выделялось небольшое количество газа, и направление тока меняют [c.100]

Несмотря на то что для протекания реакции сочетания Кольбе необходим платиновый аиод, она нашла успешное применение в крупномасштабном производстве. Например, в дисковом батарейном электролизере с биполярными электродами из графита или титана, покрытых платиной, диметилсебацикат получают из метилводородадипината [93] на опытной установке производительностью 100 т/год. Именно эта реакция досконально изучалась ранее [94—97] (см. гл. 30). [c.439]

Результаты изучения бомбардировки К -ионами оказались недостаточно определенными, так как в этом случае благодаря реакции на нагретом катализаторе происходило небольшое, но по- стоянное уменьшение давления, маскировавшее тот небольшой зффект, который производили сами ионы. Поиски каталитически неактивного материала для нити накала привели к применению покрытой платиной стеклянной нити, содержащей калийПред- [c.48]

Электрохимическое осаждение некоторых металлов платиновой группы нашло применение в гальванотехнике. Практически используется покрытие металлов платиной, палладием и родием. Платину осаждают в виде блестяшего слоя толш,иной от [c.260]

Большое число металлов можно определять обратным титрованием избытка ЭДТА стандартным раствором железа (III). Такой метод может использоваться для определения А1, В , Со, N1, РЬ, Сс1, 1п, Т1, и смеси А1, Ре и Сг. Во всех случаях, кроме платинового электрода, можно применять серебряный, ртутный и платино-вуй проволоку, покрытую двуокисью свинца. Возможно также применение двух металлических электродов, например Р1— и Р1—Мо. [c.46]

Применение платины в качестве катализатора с учетом ее высокой стоимости предопределяет необходимость использования таких типов катализаторов, на приготовление которых требовалось бы минимальное количество драгоценного металла, при сохранении высокой активности и длительной работоспособности в окислительном процессе. К таким типам катализаторов относятся низкопроцентные катализаторы, приготовленные электрохимическим осаждением на графитовую подложку малых количеств драгоценного металла, далеко недостаточных для монослойного покрытия (9ме<0,3). Как следует из табл. 20.1, активность и селективность таких катализаторов в реакции окисления формальдегида продуктами гетерогенно-каталитического распада НгО мало отличается от активности и селективности платинированной платины и сильноплатинированного графита. [c.622]

Применение платиновых покрытий в технике ограничивается высокой T0HMO TLK) и дефицитностью платины. [c.138]

Это общее утверждение впрочем не означает, что сплавы со сте-хиометрической потерей материала от коррозии совершенно непригодны для изготовления заземлителей на станциях катодной защиты. Иногда в качестве материала для анодных заземлителей применяют даже железный лом кроме того, при электролитической обработке воды используют алюминиевые аноды (см. раздел 21.3). Цинковые сплавы находят применение как материал для анодов лри электролитическом травлении для удаления ржавчины, чтобы предотвратить образование гремучего хлорного газа на аноде. Для внутренней защиты резервуаров при очень низкой электропроводности содержащейся в них воды на магниевые протекторы иногда накладывают ток от внешнего источника с целью увеличить токоотдачу (в амперах) (см. раздел 21.1). По так называемому способу Кателько наряду с алюминиевыми анодами (протекторами) намеренно устанавливают медные, чтобы наряду с защитой от коррозии обеспечить также и предотвращение обрастания благодаря внедрению токсичных соединений меди в поверхностный слой. Впрочем, все такие области применения являются сугубо специальными. На практике число материалов, пригодных для изготовления анодных заземлителей, сравнительно ограничено. В основном могут применяться следующие материалы графит, магнетит, ферросилид с различными добавками, сплавы свинца с серебром, а также так называемые вентильные металлы с покрытиями из благородных металлов, например платины. Вентильными называют металлы с пассивными поверхностными слоями, не имеющими электронной проводимости и сохраняющими стойкость даже при очень положительных потенциалах, например титан, ниобий, тантал и вольфрам. [c.198]

В условиях проведения электролиза водного раствора Na l (270 г/л) при 80 °С и плотности тока 0,1 А/см скорость растворения платины составляет 2—5-10 А/см [161]. Очень высокая стойкость платины и ее сплавов с иридием затрудняет точное определение скорости анодного растворения активного покрытия. Исследование с применением радиоактивных изотопов платины [125, 161, 164] позволило установить скорость растворения платины в условиях анодной поляризации и влияние на нее длительности процесса электролиза, перерывов тока, значения анодного потенциала и других факторов. При удовлетворительной устойчивости платинового и особенно платиноиридиевого покрытия титана в условиях анодного выделения хлора отмечалась очень малая устойчивость таких покрытий к действию амальгамы [165]. Для защиты активного покрытия из металлов платиновой группы от разрушения при контакте с амальгамой предложено наносить на анод пористый защитный слой, например, из магнетита, титана, сульфата магния [166] или применять анод из пористого титана с нанесением активного нокры- [c.76]

Химическое осаждение можно получить автокаталитически, когда металлическое покрытие осаждается на металлической или активированной металлом поверхности, а его толщина увеличивается более или менее линейно до тех пор, пока поддерживается равновесное по составу состояние раствора. Растворы этого вида обычно называют растворами химического восстановления. К металлам, которые могут осаждаться автокаталитически, относятся медь, никель, железо, кобальт, серебро, золото, платина и палладий. Из этих металлов наиболее широкое распространение (в технике и электронике или для металлизации пластмасс при подготовке к электроосаждению) получили, пожалуй, медь и никель. Серебро и золото имеют более ограниченное применение и используются в некоторых электронных приборах. [c.83]

Части катода, не участауюише или мало участвующие в электролизе, защищают либо лаком, либо покрытием стойким материалом, например эбонитом. Очень важно запдатить катод на границе раздела воздух — электролит, где он подвергается одновременному воздействию обеих фаз. Особенно пригодным оказалось в этом случае покрытие никелем. Предлагались в качестве катодного материала также хромо-никелевые стали, например V2A. В качестве анодного материала, вследствие необходимости применения высоких плогностей toKa, пригодна только платина. Из соображений экономии этого ценного металла стремятся по возможности уменьшить вес анода, — поэтому часто употребляют сетчатые электроды, [c.391]

Чувствительность данного хроматографа по сравнению с хроматографами с одноплечевым детектором без каталитического покрытия примерно в 5 раз выше. Применение высокоактивных плечевых элементов исключает ошибки измерения, имеющие место у хроматографов с плечевыми элементами из платины за счет снижения ее активности. [c.270]

На электролизерах БГК-17 расход платины на 1 т хлора составляет около 0,5 г [125]. Этот расход увеличивается при перерывах процесса электролиза, и, наоборот, значительно сокрап1 ается при длительной работе без перерывов. Применение сплавов платины с иридием позволяет сократить удельные расходы платины. Вследствие высокой стойкости платины в ЦТА применяются платиновые покрытия малой толщины — 2—3 мкм. Такие электроды работают [c.78]

Для электролизеров с МИА не требуется тщательная очистка рассола от 80 ", так как эти примеси в рассоле не ухудшают стойкость анодов, как это наблюдается для графитовых анодов. Хлор и каустическая сода не загрязняются продуктами окисления анодов и хлорирования органических веществ, применяемых для импрег-нирования графита или содержащихся в материале графитовых анодов. При применении платинотитановых анодов (ПТА) расход платины не превышает 0,5 г/т хлора. ПТА с платиновым покрытием толщиной 3 мкм после 4 лет эксплуатации при плотности тока 1,2— 2,0 кА/м оставались пригодными для дальнейшей работы и не требовали замены. Технико-экономические подсчеты показали, что при существующих ценах на графит, титан и платину себестоимость хлора и каустической соды при переходе на ПТА несколько снижается по сравнению с работой на графитовых анодах. Однако, несмотря на технические преимущества, использование ПТА вследствие дефицитности платины не выходило за пределы нескольких промышленных образцов электролизеров. [c.154]

Применение. Металлический кадмпй применяют для антикоррозионных покрытий, более устойчивых, чем цинковые, никелевые и полученные лужением, а также для изготовления различных сплавов (антифрикционных, легкоплавких, припоев, ювелирных, типографских) с такими элементами, как медь, платина, золото, свинец, олово, железо и др. [c.104]

В промышленности получили применение платинотитановые аноды, изготовленные с помощью гальванического покрытия титана платино , а также наварки платиновой жести. на титан. Термохимические методы получения активной массы анодов, состоящей из окислов благородных металлов или их смесей с окислами других металлов, будут освещены в VI гл. [c.175]

Теллуровые покрытия еще не нашли широкого применения, однако механизм их осаждения и составы электролитов известны. Для этих целей применяют электролит, содержащий 200 — 250 г/л ТеС14 в 1 л уксусной кислоты. Уксусную кислоту следует тщательно обезвоживать. Катодное пространство от анодного отделяют стеклянной диафрагмой № 2. В качестве анодов применяют платину или теллур. Режим электролиза температура раствора 20-25°С, А/дм2. Выход по [c.87]

Катализаторы очистки автотранспортных выбросов, обычно содержащие 0,3% (масс.) платины или платины-палладпя, наносят на кордиеритный блок, предварительно покрытый оксидом алюминия (10—15% масс.) [2—И]. Основные преимущества данных структур перед нормальными насыпными слоями— низкое сопротивление и минимальные скорости истирания. Это особенно важно ввиду высоких объемных скоростей газа (100 000—200 000 ч ) и существенных механических вибраций при применении. Катализаторы работают при температурах 704—871 °С и выдерживают довольно частые кратковременные подъемы температуры до 1093 °С. Сообщается, что катализаторы обеспечивают снижение до допустимых норм содержания углеводородов и оксида углерода в отбросных газах автомобиля при его пробеге до 80450 км. Блочные носители были также изучены Кэмбеллом [12] применительно к процессам крекинга кумола и дегидратации этанола. Он показал, что применение экструдированных блочных структур фирмы Корнинг дает возможность повысить скорости но сравнению со скоростями при насыпных слоях, а также степень использования катализатора за счет увеличения активности его внутренней поверхности. [c.134]

Наконец, пористые металлические катализаторы можно получать непосредственным спеканием порошкообразного металла, иногда с использованием других веществ, например буры, которая способствует сохранению пористости образца. Образующие порошок частицы металлов имеют размер порядка микрометра такие порошки могут на воздухе самоокисляться (т. е. обладать пирофорными свойствами), что затрудняет работу с ними. Монолитные пористые катализаторы, полученные описанным способо.м, применяются как электрокатализаторы в топливных элементах некоторые аспекты такого их применения обобщены Бэконом и Фраем [150]. Обычно используемый водородный электрод щелочного топливного элемента состоит пз пористого никеля, по-видимо.му сплавленного с другими металлами, например железом, молибденом или титаном, и для повышения электрокаталитической активности покрытого дисперсными металлами— никелем, платиной или палладием, нанесенными обычным методом пропитки и восстановленными водородом. На практике для регулирования процессов переноса жидкости и газа необходим тщательный контроль пористой структуры электродов. [c.232]

Поверхность адсорбирующего кварца была покрыта адеорбированной пленкой окиси углерода, имеющей толщину, пропорциональную давлению газа.. На пластинке скорость реакции окисления оказалась прямо пропорциональна давлению кислорода и обратно пропорциональна давлению окиси углерода это можно приписать тому, что кислород диффундирует через слой окиси углерода и приходит в соприкосновение с платиной раньше, чем он реагирует а окисью углерода. С другой стороны, работа Бредига по разложению перекиси водорода, а также работа Гринвуда и Тейлора по применению различных носителей для катализаторов подтверждают, что каталитическая активность пропорциональна площади применяемого катализатора и что диффузия реаген--тов во внутреннюю часть твердого вещества играет лишь второстепенную роль в явлении катализа. [c.130]