Затвердевание теплота

Удельная теплота плавления меди равна 179,9 дж/г. Какое количество тепла выделится при затвердевании 1 кг расплавленной меди и охлаждении ее от температуры плавления 1065 до 15° С. [c.17]

Температура затвердевания чистого нафталина 80,1° С. Определить молекулярную массу бензола, растворенного в нафталине, если ири добавлении 0,4 см бензола к 10 г нафталина температура затвердевания полученного расплава 77,01° С. Теплота плавления нафталина 148,7 Дж/г, а плотность бензола 0,879 г/см . [c.93]

Приведенная теплота, полученная водой в необратимом процессе при непосредственном затвердевании ее при —5 °С, равна [c.95]

Тепловой эффект реакции зависит от агрегатного состояния исходных и конечных продуктов реакции, а также от температуры. Если в результате химической реакции изменяется агрегатное состояние, то в значение теплового эффекта реакции входит значение теплоты фазового перехода (теплоты испарения или конденсации, плавления или затвердевания). [c.623]

При плавлении поглощается тепло, теплота плавления. То же количество тепла выделяется при затвердевании. Теплота плавления воды равна 80 тл г. На превращение 1 г льда при 0° в 1 г воды при 0° затрачивается такое же количество тепла, как и для повышения температуры 1 г воды от О до 80°. Таким образом, плавить снег для получения воды невыгодно. [c.147]

Теплота затвердевания кристаллогидрата СаСЬ-бНгО при 29°С равна —170,3 дж/г, а при —160°С равна нулю. Какова удельная теплоемкость этого соединения в жидком состоянии, если удельная теплоемкость в твердом состоянии 1,443 дж/г-град. [c.50]

Вычислите значение Ар/АТ и температуру плавления фенола при 5,066-10 Па, если плотность твердого фенола 1072 кг/м, а жидкого 1056 кг/м , теплота его плавления 1,044-10 Дж/кг, температура затвердевания 314,2 К. [c.68]

Если процесс теплообмена сопровождается переходом вещества из жидкого состояния в твердое или наоборот, то следует учитывать скрытую теплоту плавления (затвердевания). В этом случае энтальпия потока [c.599]

Величина dQ определяется суммированием трех статей теплового баланса 1) тепла, отданного жидкостью путем конвекции 2) теплоты затвердевания слоя толщиною dh н 3) тепла, отданного слоем вследствие понижения средней температуры затвердевшего вещества. Обозначив через Го теплоту затвердевания, напишем dQ = a. t. — t ).dx- -r pdh- - [c.363]

Необходимость писать индексы агрегатного состояния компонентов реакции вызвана тем, что теплота реакции зависит от агрегатного состояния исходных и конечных продуктов. Если в результате химической реакции изменяется агрегатное состояние, теплота ее включает и теплоту фазового перехода (теплоту испарения или конденсации, плавления или затвердевания, возгонки или конденсации). [c.7]

К 10 см бензола (пл. 0,879 г/см ) добавили 0,5548 г нафталина. Температура затвердевания полученного раствора 2,981° С. Определить молекулярную массу нафталина в бензоле, если температура затвердевания чистого бензола 5,5° С, а теплота плавления его 127,4 Дж/г. [c.93]

Точка 3 По линии СЕ охлаждение идет по закону Ньютона. На линии СЕ начинается кристаллизация химического соединения из расплана, причем, вследствие выделения скрытой теплоты кристаллизации вещества ЛВ, охлаждение пойдет с замедлением. Жидкая фаза будет по мере выпадения вещества АВ насыщаться компопеитом А, и, пако-пец, наступит такой момент, когда она будет насыщена относительно компонента А и соединения АВ. При этом будет кристаллизоваться эвтектика на линии ЕН при постоянной температуре. После полного затвердевания смеси охлаждение пойдет по закону Ньютона без всяких термических эффектов. [c.233]

ТРИНИТРОТОЛУОЛ (тротил, ТНТ, тол, 2,4,6-тринитротолуол) ,H5NзO — белые кристаллы (технический продукт-желтого цвета), температура затвердевания 80,85 С, н гигроскопичен, малорастворим в во е, лучше растворяется в органических растворителях. Т.— самое распространенное вторичное взрывчатое вещество, теплота сгорания 3596 ккал/кг, объем газообразных продуктов взрыва 730 л кг. Т. менее чувствителен к удару и трению, чем другие вторичные взрывчатые вещества. Получают Т. нитрованием толуола смесью серной н азотной кислот. Т. применяют для заряжения снарядов, мин, торпед, боевых частей ракет и др., для взрывных работ в промышленности в виде смесей — аммонитов, предохранительных взрывчатых веществ и др. [c.253]

I типа. Напомним, что это соответствует неограниченной растворимости в жидком состоянии и полному отсутствию растворимости — в твердом. Температуры плавления чистых компонентов обозначены на ребрах призмы буквами А, В и С (рис. VHI.18). На гранях призмы изображены кривые затвердевания бинарных систем — это кривые Ае В , Се А и Се В. Точки е , и вд — двойные эвтектические точки. Жидкая система, изображаемая точкой ei, может существовать в равновесии с твердыми компонентами А и В. При добавлении к такой системе некоторых количеств компонента С, температура, сосуществования жидкого расплава с компонентами А и В понижается — соответствующая кривая е Е направлена внутрь призмы и ВНИЗ . Иначе говоря, точки на эвтектической кривой е Е выражают состав тройной жидкой смеси, равновесной с компонентами А и В. Аналогичные эвтектические кривые берут начало из точек и е . Таким образом, точка на каждой из эвтектических кривых е Е, е Е и е Е выражает состав и температуру систем, равновесных соответственно с твердыми компонентами АиВ,СиА, СиВ. Здесь система обладает одной условной степенью свободы (давление постоянно). Потеря теплоты ведет к кристаллизации двойной эвтектики, понижению [c.306]

Хотя для идеального раствора Я =Я,°, что не означает независимости растворимости от температуры (температуры затвердевания от концентрации), так как чистый компонент и раствор находятся в разных агрегатных состояниях. Числитель первой части уравнения (5.38) равен теплоте плавления (переходя в переохлажденную жидкость). Если бы растворимое вещество было при данной температуре жидким, то растворимость его в идеальном растворе не зависела бы от температуры. [c.126]

Появление горизонтального участка Ьс (температурной остановки) на кривой охлаждения обусловлено тем, что при температуре остановки происходит переход вещества из жидкого состояния в твердое. Выделяющаяся при этом теплота кристаллизации возмещает потерю теплоты в окружающую среду, вследствие чего до окончания затвердевания температура держится на одном уровне. Продолжительность остановки можно принять пропорциональной теплоте кристаллизации. В полном согласии с принципом непрерывности разрыв сплошности кривой охлаждения при температуре остановки отвечает появлению в системе новой фазы — твердого вещества. [c.134]

Рассмотрим сначала простейший случай, когда компоненты А и В двойной системы не образуют между собой химических соединений и при затвердевании жидкого сплава выделяются в чистом состоянии в виде смеси. Если расплавить чисть[й компонент А и построить кривую охлаждения, то на ней будет одна горизонтальная остановка, соответствующая температуре затвердевания вещества А, вследствие выделения скрытой теплоты плавления. От прибавления к А последовательно возрастающих количеств второго компонента В температура плавления А понижается, поэтому на соответствующих кривых охлаждения остановки, указывающие начало выделения вещества А из жидкого сплава, происходят при постепенно снижающихся температурах (рис. 107, а). [c.221]

Жидкие щелочноземельные металлы характеризуются более высокими температурами затвердевания, которые, как и в подгруппе щелочных металлов, убывают от бериллия к радию, однако общая картина здесь менее закономерна, чем для щелочных металлов. Высокие температуры затвердевания у бериллия, кальция и стронция соответствуют и повышенным значениям теплоты плавления (табл. 26). [c.238]

За счет выделяющейся теплоты кристаллизации в точке 4 наблюдается излом, но температура кристаллизации расплава не сохраняется постоянной, так как его состав непрерывно меняется, а число степеней свободы равно единице (С = 2 —2+1 = 1). На участке 4—5 в системе продолжается кристаллизация компонента А и каждой температуре соответствует определенный состав насыщенного расплава, который постепенно меняется до эвтектического. Расплав, соответствующий точке 5, становится насыщенным относительно обоих компонентов (точка Е на диаграмме), начинается кристаллизация эвтектики, состоящей из кристаллов компонентов А и В. Число степеней свободы уменьшается до нуля (С = 2 —3+1=0), и температура остается постоянной до полного затвердевания всей смеси — участок 5—6. Продолжительность температурной остановки тем больше, чем ближе состав исходного расплава к составу эвтектики. В этом случае масса расплава, оставшаяся после выделения компонента и ставшая по составу равной эвтектичс ской, больше массы состава исходного расплава, сильно отличающейся от эвтектической. Поэтому и время ее кристаллизации продолжительнее. [c.92]

Количество взятого для испытания вещества должно быть достаточно велико, чтобы выделившаяся в процессе затвердевания теплота явно отразилась на показаниях термометра. Применяя пробирки внутренним диаметром 25 мм и длиной 150 мм и заполняя их 30—40 мл жидкости, можно быть уверенным, что даже при применении термометра с большим резервуаром для ртути весь резервуар и часть капилляра термометра будут погружены в жидкость. В этом случае можно пренебречь пJпpaвкoй на выступающий столбик. [c.29]

При охлаждении расплава (раствора) кривая охлаждения имеет 5олее сложный вид (рис. 79, кривая 2). В простейшем случае охлаж-гения расплава двух веществ вначале происходит равномерное по--1ижение температуры, пока из раствора не начинают выделяться <ристаллы одного из веществ. Так как температура кристаллизации раствора ниже, чем чистого растворителя, то кристаллизация одного из веществ из раствора начинается выше температуры кристаллизации раствора. При выделении кристаллов одного из веществ состав жидкого расплава изменяется и температура его затвердевания непрерывно понижается по мере кристаллизации. Выделяющаяся при кристаллизации теплота несколько замедляет ход охлаждения и поэтому, начиная с точки Ь, крутизна линии кривой охлаждения уменьшается. Наконец, когда расплав делается насыщенным относительно обоих веществ (точка с), начинается кристаллизация обоих веществ одновременно. Это отвечает появлению на кривой охлаждения горизонтального участка (сс1). Когда кристаллизация заканчивается, наблюдается дальнейшее падение температуры. [c.136]

Если процесс теплообмена сопроиоледается переходом вещества из жидкого состояния в твердое илн наоборот, то следует учитывать скрытую теплоту плавления (затвердевания) в этом случае тоилосодержание потока равно [c.551]

Пример 68. Найти изменение энтропии в процессе затвердевания переохлажденного бензола при 268,15° К, если при 278,15° К мольная теплота плавления ДЯпл= -9956-10 до с грид.кмоль, а истинные мольные теплоемкости жидкого и кристаллического бензола соответственно 127,3-10 и 123,6-10 дж/град-кмоль. Определить также направление процесса. [c.101]

Молекулы способны адсорбироваться во втором слое только в том случае, если теплота нх адсорбции в этом слое выше, чем теплота сжижения (затвердевания), или энтропия молекул, когда они находятся во втором слое, выше, чем энтропия жидкого (или твердого) состояния. Этот критерий, основанный на энтропии, может быть полезным только для самого верхнего слоя, поскольку если поверх BTopoi o слоя адсорбируется третий слой, то энтропия второго слоя может и не быть очень высокой. Следовательно, для многослойной адсорбции требуется, чтобы теплота адсорбции во втором и последующих слоях (т. е. во всех слоях, кроме одного) была выше теплоты сжижения. Хилл [1, 189], а также Хэлси [174б] предполагают, что вандерваальсовое поле поверхности способно передавать энергию второму и последующим слоям. В дополнение следует указать, что при физической адсорбции на угле и на металлах, а также на ионных поверхностях адсор-бироваицые молекулы поляризуются (см. выше). Электрическое поле этих диполей может оказать влияние иа молекулы второго слоя и т. д. Это представление и лежит в основе наиболее старой концепции многослойной адсорбции 190]. К сожалению, многие авторы в более поздней литературе ошибочно утверждают, что, согласно старой концепции, многослойная адсорбция объяснялась одной поляризацией. На самом же деле последней обусловлен только небольшой избыток энергии сверх теплоты сжижения, позволяющий образоваться следующему слою. [c.118]

Ацетилен С2Н2 — бесцветный газ с характерным слабым запахом температура кипения -83,8 °С, температура затвердевания -80,8 °С. Технический ацетилен, получаемый из карбида кальция, пахнет неприятно из-за имеющихся в нем примесей. На воздухе ацетилен горит сильно коптящим пламенем. При его сгорании выделяется большое количество теплоты. Поэтому ацетилен в смеси с кислородом широко используют для сварки и резки металлов автогенная сварка] температура пламени до 3150°С). Взрывоопасен смеси с воздухом, содержащие от 2,3 до 80,7% ацетилена, взрываются от искры. Трудно растворим в воде под небольшим давлением (1,2—1,5 МПа) хорошо растворяется в ацетоне (до 300 объемов) и в таком виде безопасен. [c.565]

Точки А и В на диаградтме соответствуют температуре плавления чистых компонентов А и В соответственно. Кривая А Е характеризует температуру затвердевания смеси по мере увеличения содержания компонента В в жидкости, богатом компонентом Л, а кривая В Е характеризует температуру затвердевания смеси, богатой компонентом В при увеличении содержания компонента А. Если жидкость состава (точка С), охлаждать, то в точке к выделится первый кристалл чистого вещества В. В дальнейшем температура понижается медленно из-за того, что выделяется теплота при затвердевании компонента В. Жидкость становится беднее компонентом В, состав ее изменяется соответственно ходу кривой НЕ- В точке Е, называемой эвтектической, [c.17]

Рассмотрим двухкомпонентные системы, когда на кривой охлаждения имеется одна горизонтальная остановка. Из правила фаз следует, что если при постоянном давлении в системе из двух компонентов в равновесии находятся три фазы, то система не имеет ни одной степени свободы. Таким образом, горизонтальный участок на кривой охлаждения двухкомпонентной системы указывает на то, что при температурной остановке в равновесии находятся три фазы (две твердые и одна жидкая). Если кристаллизующаяся твердая фаза (твердый раствор, чистый компонент или определенное соединение) отличается по составу от существующей с ней жидкости, то при охлаждении жидкой фазы от начальной температуры в точке а до температуры начала кристаллизаци в точке Ь (кривая 3) кривая охлаждения плавно идет вниз. В момент появления твердой фазы, вследствие выделения теплоты кристаллизации, скорость охлаждения уменьшается. Поэтому на кривой охлаждения в точке Ь появляется излом, отвечающий температуре начала кристаллизации. При этом число степеней свободы уменьшается на единицу, система из дивариантной становится моновариантной. Если на протяжении всего процесса кристаллизации в равновесии с жидкой фазой находится только одна твердая фаза, то затвердевание заканчивается при температуре в точке с. Наблюдаемый при этой температуре второй излом на кривой охлаждения отвечает полному исчезновению жидкой фазы и, следовательно, приобретению одной степени свободы, система из моновариантной становится дивариантной. Однако если в конце кристаллизации появляется еще одна твердая фаза, кроме той, которая выделилась первично, то система теряет еще одну степень свободы и затвердевание заканчивается инвариантным равновесием, которому отвечает горизонтальный участок се (кривая 4). По окончании затвердевания система, состоящая из двух твердых фаз, имеет одну степень свободы, охлаждение ее идет по плавной кривой и заканчивается при температуре в точке й. [c.226]

Смотреть страницы где упоминается термин Затвердевание теплота: [c.145] [c.381] [c.232] [c.233] [c.60] [c.599] [c.11] [c.551] [c.364] [c.395] [c.644] [c.347] [c.18] [c.26] [c.26] [c.168] [c.226] [c.273] [c.273] [c.250] [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология