ПОДГРУППА la.ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Элементы первой главной подгруппы (щелочные металлы) [c.143]

Главная подгруппа I группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой щелочных металлов, включает литий Ы, натрий Ыа, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Гг. Последний радиоактивен его единственный природный изотоп имеет период полураспада [c.142]

Г1/2 = 22 мин (наименьший для природных радиоактивных изотопов). Название подгруппы — щелочные металлы — отражает ха- [c.142]

Рассматривая связь значения электроотрицательности с положением элемента в периодической системе, можно отметить некоторые закономерности. В горизонтальных рядах периодической системы (т. е. в периодах) наблюдается увеличение электроотрицательности слева направо (особенно для элементов главных подгрупп). Например, электроотрицательность элементов второго периода увеличивается от 1,0 для лития до 4,0 для фтора электроотрицательность элементов третьего периода — от 0,9 для натрия до 3,0 для хлора. В вертикальных рядах периодической системы (в подгруппах) наблюдается уменьшение электроотрицательности сверху вниз. Так, в подгруппе щелочных металлов электроотрицательность [c.89]

Какое место должен занимать водород в периодиче- Ской таблице Вопрос кажется странным, конечно же, водород должен занимать первое место. Но в какую группу его поместить Оказывается, здесь нет единого мнения. В одних случаях водород помещают в подгруппу щелочных металлов, в других — в подгруппу галогенов. Некоторые составители периодической таблицы ставят его и в первую, и седьмую группу. Чтобы понять, почему это происходит, необходимо рассмотреть его свойства и сравнить их со свойствами щелочных металлов и галогенов, поскольку взаимосвязь между элементами одной группы основывается на всех их свойствах. [c.282]

I. Структура группы. Первая группа элементов объединяет две подгруппы а) подгруппу щелочных металлов Ь, На, К, НЬ, Сз и Рг (главная подгруппа) и б) подгруппу меди Си, Ag и 1 и (побочная подгруппа). [c.397]

Подгруппа щелочных металлов Ь1, N3, К, НЬ, Сз, Рг. Наружный слой атомов состоит из одного х-электрона. Они образуют однозарядные положительные ионы. Отрицательное валентное состояние для них неизвестно. Максимальная положительная валентность 1. [c.83]

В подгруппе щелочных металлов (валентность центрального атома [c.98]

Катионы подгруппы щелочных металлов Li , Na+, К , Rb , s , Fr с всевозможными анионами (простыми и сложными) не дают нерастворимых молекул (исключений очень немного). [c.191]

ГЛАВА XII ПОДГРУППА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.230]

В подгруппу щелочных металлов периодической системы входят литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Элементы этой подгруппы 5-типа похожи друг на друга и дают большое количество аналогичных химических соединений. Так, например, они образуют самые сильные растворимые в воде основания, называемые едкими щелочами. [c.230]

Размеры иона лития наименьшие в подгруппе щелочных металлов. Следствием этого является сильная гидратация этого иона в водных растворах. Несомненно, что хорошая растворимость некоторых солей лития (например, перхлората) в воде, спиртах, эфирах связана с энергичной сольватацией этого иона. Литий склонен к образованию ковалентных связей. В парах при высоких температурах около 1 % атомов лития существуют в виде двухатомных молекул, причем для связи в Ыг используются 25-электроны. По некоторым данным функции 5-типа не являются в таких молекулах чистыми и содержат примесь р-функций. [c.152]

Жидкие щелочноземельные металлы характеризуются более высокими температурами затвердевания, которые, как и в подгруппе щелочных металлов, убывают от бериллия к радию, однако общая картина здесь менее закономерна, чем для щелочных металлов. Высокие температуры затвердевания у бериллия, кальция и стронция соответствуют и повышенным значениям теплоты плавления (табл. 26). [c.238]

Элементы, составляющие главные подгруппы, по своим химическим свойствам существенно отличаются от таковых побочных подгрупп. Это можно проследить на примере I и VII групп. В главной подгруппе VII группы находятся галогены — наиболее типичные неметаллы, в то время как в побочной подгруппе находятся марганец, технеций и рений, проявляющие металлические свойства. Различия в свойствах элементов главных подгрупп и элементов побочных внутри групп вначале ослабевают при переходе от I группы ко II, III, затем вновь усиливаются в VII группе. Так, если в I группе элементы главной подгруппы (щелочные металлы) резко отличаются от элементов побочной подгруппы (медь, серебро, золото), то все элементы III группы близки по своим свойствам. Внутри подгрупп с увеличением заряда ядра возрастают металлические свойства и ослабевают неметаллические. [c.39]

Металлы — хорошие проводники электрического тока. Попытайтесь предсказать изменение электропроводности в подгруппе щелочных металлов. [c.360]

Водород в природе. Положение водорода в периодической системе элементов не однозначно. Раньше его помещали в главную подгруппу I группы в настоящее время его чаще располагают в начале подгруппы галогенов. В пользу помещения водорода в начале подгруппы щелочных металлов существуют следующие аргументы [c.251]

Элементы подгруппы щелочных металлов с кислородом образуют окиси RaO(R — элемент), а последние с водой дают основания ROH. Щелочные свойства водных растворов оснований усиливаются от лития к цезию. [c.292]

Натрий относится к подгруппе щелочных металлов. Это мягкий серебристо-белого цвета металл, хорошо проводящий тепло и электрический ток. Температура плавления натрия составляет 97,83 °С, кипения — 882,9 °С. [c.205]

Наиболее часто используемой шкалой электроотрицательностей является шкала, рассчитанная Полингом из термохимических данных. Значения электроотрицательностей по шкале Малликена (в электрон-вольтах) могут быть переведены в шкалу Полинга путем деления на коэффициент 3,17. При этом полного согласия данных не достигается, но соответствие обеих шкал вполне удовлетворительное. Фтор представляет собой наиболее электроотрицательный атом (4,0 по шкале Полинга), а цезий — наименее электроотрицательный атом (0,7 по шкале Полинга). Электроотрицательность для ряда элементов приведена на рис. 14.10, который показывает, что эта величина зависит от положения элемента в периодической таблице. Так, в группе галогенов сверху вниз электроотрицательность убывает, так как возрастает эффективное экранирование заряда ядра внутренними электронами. Атомы щелочных металлов обладают в значительной мере тенденцией терять внешние электроны и, следовательно, имеют низкую электроотрицательность. При переходе сверху вниз в подгруппе щелочных металлов электроотрицательность уменьшается вследствие увеличения эффективного экранирования заряда ядра внутренними электронами. [c.443]

Из всей главной подгруппы щелочных металлов наиболее близкими физико-химическими свойствами обладают калий, рубидий й цезий (табл. 3). [c.73]

Алкилирование и ацилирование ароматических и алифатических соединений катализируются электрофилами — галогенидами металлов всех групп периодической таблицы, за исключением подгруппы щелочных металлов. В этих реакциях Фриделя — Крафтса в качестве катализаторов особенно часто применяют галогениды алюминия, олова, мышьяка, железа, цинка, бора и галлия. [c.181]

Таким образом, водород имеет двойственную природу, проявляя как окислительную, так и восстановительную способность. По этой причине в одних случаях водород помещают в подгруппу щелочных металлов, в других — в подгруппу галогенов. [c.177]

Подгруппа щелочных металлов [c.68]

Как и в подгруппе щелочных металлов, активность элементов главной подгруппы второй группы возрастает с увеличением порядкового номера. Соединения Ве заметно сильнее отличаются по свойствам от соединений остальных металлов подгруппы, чем соединения (главная подгруппа первой группы) от соединений других щелочных металлов. Ва и Ка по активности приближаются к натрию. [c.225]

Если в главной подгруппе с увеличением атомной массы активность металлов возрастает, то в подгруппе цинка активность уменьшается, о чем можно судить хотя бы по величине потенциалов (см. XI). Подобные же соотношения наблюдались и в цервой группе при сравнении закономерностей изменения свойств элементов главной и побочной подгрупп щелочных металлов и металлов подгруппы меди. [c.233]

В пользу помещения водорода в начало подгруппы щелочных металлов существуют следующие аргументы [c.190]

В главных подгруппах размеры ионов увеличиваются с ростом порядкового номера, так как в каждом следующем периоде происходит заполнение нового электронного уровня. Например, в подгруппе щелочных металлов размеры (в А) катионов возрастают следующим образом [c.146]

Гидроксиды. Соединения щелочных металлов МОН — твердые бесцветные, очень гигроскопичные вещества, хорошо растворяются в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Растворимость гидроксидов в ряду LiOH— sOH повышается. В водных растворах они диссоциируют почти нацело, являются самыми сильными основаниями и носят название едких щелочей. По подгруппе щелочных металлов сверху вниз основные свойства щелочей увеличиваются. [c.255]

Рубидий находится в поле5-элементов, составляющих металлы, именно— в подгруппе щелочных металлов, так как его наружный электронный у)5о-вень состоит только из одного электрона (з ). Радиус его атома третий по величине среди других атомов этой подгруппы (больший радиус у aтo юв франция н цезия). Ионизационный потенциал равен 4,18 в, т. е. очень мал меньшим потенциалом обладают только атомы цезия и франция. (Отсюда следующие выводы. [c.102]

Теплоты образования оксидов (2Ме + /202) очень высоки и в подгруппе щелочных металлов понижаются от к Сз, т. е. опять-такп в сторону увеличения порядкового номера, а это в свою очередь говорит о том, что термическая устойчивость будет понижаться в том же направлении. Однако вследствие очень высокой теплоты образования оксиды щелочных металлов являются термически очень устойчивыми. [c.237]

I группу составляют элементы ns (главная подгруппа— щелочные металлы) и (п—l)fl °ns (побочная подгруппа—меди). Во П группе находятся элементы ns (главная подгруппа — бериллия) и (п—l)d °ns (побочная подгруппа — цинка), в П1 группе — ns np (главная подгруппа — бора) и (п— )d ns (побочная подгруппа — скандия), в 1Vгруппе —п, 2 р2 (главная подгруппа — углерода) и (п—I)d ns (побочная подгруппа — титана), bV группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (п—l) ns2 или [п—l)o %s (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — ns np (главная подгруппа — кислорода) и (п— )d ns пли (п—l)flf ns (побочная подгруппа— хрома), в VII группе — ns np (главная подгруппа— фтора) и п— )d ns (побочная подгруппа — марганца). В VIII группе не было главной подгруппы, но [c.96]

Свойства элементов в подгруппах (А) изменяются закономерно. Так, в подгруппе щелочных металлов (IA) увеличение атомного но.мера Z сопровождается повышением хи.мической активности, тогда как в подгруппе галогенов (VI1A) наблюдается обратная зависимость. Вну три каждого периода наб дается более или менее равно.мерный переход от активных. металлов через менее активные металлы и слабоактивные не.металлы к очень активным неметаллам и, наконец, к инертным газам. [c.17]

Ранее водород помещали в главную подгруппу первой группы периодической системы вместе со щелочными металлами вследствие его одновалентности и сильно электроположительного характера, проявляющегося в значительной восстановитель-яой способности. Щелочные металлы, так же как и водород, имеют во внешней оболочке тома только один электрон. Поэтому они дают спектры, аналогичные водороду (см. гл. 6). Они могут быть, как и водород, только одновалентными, но в отличие от него — исключительно электроположительными. Однако щелочные металлы и водород имеют мало общего, кроме одноположительной валентности. Не говоря уже о том, что водород не является металлом, а представляет собой элемент, обладающий в отличие от щелочных металлов способностью заряжаться отрицательно, следует также отметить, что он значительно отличается от щелочных металлов и своим электроположительным характером. У щелочных металлов по сравнению со всеми остальными металлами наи-<более сильно выражен электроположительный характер. Они имеют самые низкие из всех элементов ионизационные потенциалы и находятся левее всех в ряду напряжения (см. стр. 51). Водород же в этом ряду находится значительно правее и имеет даже более высокий ионизационный потенциал, чем благородные металлы. То, что он стоит левее их в ряду напряжения, следует приписать только более высокой энергии его гидратации, т. е. совершенно иной причине, нежели та, лю которой щелочные металлы находятся в начале ряда напряжений. Исключительно малый радиус электроположительного иона водорода (в негидратированном состоянии) также резко отличает его от ионов щелочных металлов, которые имеют наибольшие радиусы из всех положительных ионов. Таким образом, помещение водорода в подгруппу щелочных металлов при современном состоянии науки не оправдано. [c.43]

Элементы главной подгруппы. Щелочные металлы — наиболее типичные представители металлов. Металлические свойства выражены у них наиболее резко. Атомы их слабо удерживают свой единственный валентный электрон. Поэтому они легко окисляются, будучи в то же время энергичными восстановителями. Они расположены в начале электрохимического ряда встречаются в природе только в виде химических соединениГг. Не могут быть восстановлены нз этих соединений ни углем, ни окисью углерода, ни водородом. [c.390]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

Галогениды элементов подгруппы щелочных металлов не вступают в реакцию с алюмогидридом лития, тогда как галогениды элементов второй группы вопреки ожиданию дают комплексные гидриды алюминия типа М (Л1Н4)2 [897, 910, 1326, 1337]. Галогениды индия и галлия (третья группа) могут вступать в аналогичную реакцию, которую, однако, следует проводить при значительно более низких температурах [900, 913, 1326]. Галогениды элементов подгруппы меди (одноиодистая медь) [51, 1326, 1336] и подгруппы цинка (иодиды кадмия, ртути и цинка) [911, 912, 1326] при действии алюмогидрида лития дают соответствующие водородные соединения. Что же касается восстановления галогенидов двухвалентных элементов, то здесь встречаются некоторые затруднения и восстановле- [c.17]

Литий и щелочные металлы. Здесь прежде всего бросается в глаза резкое различие в способности к комплексообразованию у подгруппы щелочных металлов и у подгруппы меди. Это резкое разл1гчие обусловлено разницей в строении атомов соответствующих элементов. Для щелочных металлов характерно состояние в виде ионов и образование ионных связей. [c.556]