Кристаллизация химическая

На диаграмме плавкости (рис. 49) линия А ЕСВ представляет собой ликвидус. Ветвь ликвидуса А Е отвечает началу кристаллизации из растворов компонента А ветвь СЕ — началу кристаллизации химического соединения А В, , плавящегося инконгруэнтно ветвь В С— началу кристаллизации компонента В. Прямые aEd и DF — солидус. Инконгруэнтная точка плавления С расположена на пересечении двух ветвей ликвидуса В С и СЕ. Если бы химическое соединение было устойчивым, то кривая ЕС должна была бы (см. пунктир) иметь максимум, отвечающий конгруэнтной температуре плавления (или кристаллизации) D. Однако эта точка не достигается. [c.174]

Химический потенциал является величиной, характеризующей способность данного компонента к выходу из данной фазы (путем испарения, растворения, кристаллизации, химического взаимодействия и пр.). При фазовом переходе химический потенциал является фактором интенсивности, а фактором экстенсивности служит масса переходящего компонента. Переход данного компонента может происходить самопроизвольно только из фазы, для которой его химический потенциал больше, в фазу, для которой он меньше. Такой переход сопровождается уменьшением химического потенциала компонента в первой фазе и увеличением его во второй. В результате этого разность между химическими [c.257]

Такое плавление, при котором составы исходной твердой фазы и получающейся жидкости не совпадают, называется инконгруэнтным. В этом случае кривая кристаллизации химического соединения перекрывается кривой кристаллизации компонента, вследствие чего максимум (точка М) отсутствует. [c.262]

При равновесии химические потенциалы компонента I по всех фазах равны, но концентрации его не обязательно должны быть одинаковы. Таким образом, химический потенциал является величиной, характеризующей способность компонента переходить в данную фазу или, наоборот, ее покидать, т. е. является движущей силой фазовых переходов (испарение, сублимация, растворение, кристаллизация, химическое взаимодействие и т. п.). [c.17]

Плавление, при котором составы исходной твердой фазы и получающейся жидкой фазы не совпадают, называется инконгруэнтным. Воображаемая кривая кристаллизации химического соединения dM (пунктир) превращается в кривую кристаллизации компонента ad, вследствие чего максимум иа диаграмме (точка М) отсутствует. [c.311]

BOB приводит к кристаллизации химического соединения с последующим выделением эвтектик. Температура плавления химического соединения в точке С может быть выше температур плавления чистых компонентов или ниже температуры плавления более легкоплавкого компонента. Первый случай наблюдается тогда, когда молекулярное соединение образуется с большим выделением теплоты. По характеру максимума, отвечающего температуре плавления химического соединения АВ, можно судить о его прочности. Частичное разложение соединения в расплаве, происходящее при плавлении, понижает температуру плавления. Поэтому для неустойчивых соединений максимум становится менее острым. Состав химического соединения точно соответствует положению максимума на диаграмме плавкости. [c.231]

Диаграммы состояния двойных систем с твердыми фазами экспериментально получают при постоянном (атмосферном) давлении методом термического анализа, поэтому их часто называют также диаграммами плавкости. Сущность этого метода состоит в том, что охлаждают расплавленную смесь двух веществ, измеряя через равные промежутки времени температуру. Далее в координатах время — температура строят кривую охлаждения. Процессы, сопровождающиеся выделением теплоты (кристаллизация, химические реакции, полиморфные превращения и т. д.), отражаются На кривой охлаждения горизонтальными участками с постоянной температурой или участками с замедленной скоростью охлаждения. Некоторые типы кривых охлаждения изображены на рис. 43. Характерные точки на кривых —температура плавления (кристаллизации) ti—температура начала кристаллизации — температура конца кристаллизации, tg — температура кристаллизации эвтектики. [c.168]

Ра с плав обогащен по сравнению с химическим соединением компонентом А (точка 3). После израсходования всех кристаллов В при температуре Iq останется некоторое количество жидкости состава С, система станет двухфазной (расплав С + тв. А В, ) и моновариантной. Поэтому при дальнейшем охлаждении из жидкости выделяются кристаллы А Вт, а состав ее меняется вдоль кривой СЕ, пока не будет достигнута эвтектическая точка Е. Так как при эвтектической температуре жидкость насыщена н химическим соединением, и компонентом А, процесс заканчивается образованием эвтектики (тв. А + тв. А Вт). Таким образом, в процессе кристаллизации химического соединения точкам на прямой DF отвечает система, состоящая из трех фаз расплава, кристаллов В и кристаллов химического соединения АдВ . [c.175]

Если компоненты А и В обладают неограниченной растворимостью в жидком состоянии и образуют химическое соединение АВ в твердом состоянии, на линии ликвидуса должны быть три ветви, пересекающиеся между собой две ветви кристаллизации чистых компонентов и ветвь кристаллизации химического соединения. При этом возможны два случая состав жидкой фазы, образующейся при плавлении химического соединения, совпадает с составом его в твердом виде — конгруэнтное плавление (соединение АВ называется конгруэнтным) или состав соедине- [c.274]

В этой точке начинается одновременная кристаллизация химического соединения и вещества С. По мере пони- [c.207]

Иногда не основные, на первый взгляд, химические и фазовые превращения существенно замедляют скорость протекания процесса, оказывая влияние на скорости растворения, кристаллизации, химической реакции, теплопередачи, на работоспособность оборудования, в том числе контактных узлов и т. д. [c.195]

Водородное восстановление Сорбция,кристаллизация, химическая очистка / Сублимация, направленная кристаллизация [c.72]

Для получения особо чистых солей рубидия и цезия [419] наиболее часто применяются методы осаждения труднорастворимых солей и фракционированной кристаллизации из водных и неводных растворов (см. [454]). Примеси из растворов могут попасть п твердую фазу либо вместе с жидкой фазой, захваченной кристаллами, либо вследствие поверхностной адсорбции, либо в результате образования твердых растворов. Большинство случаев сокристаллизации примесей связано с процессом образования не истинных, а аномальных твердых растворов, происхождение которых обусловлено не простым ионным или атомным замещением, а протекающими при кристаллизации химическими реакциями, комплексообразованием, полимеризацией и т. д. [344—346, 420— 422]. [c.352]

Точка 3 По линии СЕ охлаждение идет по закону Ньютона. На линии СЕ начинается кристаллизация химического соединения из расплана, причем, вследствие выделения скрытой теплоты кристаллизации вещества ЛВ, охлаждение пойдет с замедлением. Жидкая фаза будет по мере выпадения вещества АВ насыщаться компопеитом А, и, пако-пец, наступит такой момент, когда она будет насыщена относительно компонента А и соединения АВ. При этом будет кристаллизоваться эвтектика на линии ЕН при постоянной температуре. После полного затвердевания смеси охлаждение пойдет по закону Ньютона без всяких термических эффектов. [c.233]

Химический потенциал является интенсивной величиной и также, например, как электрический потенциал, представляет собой движущую силу. Он определяет количественное распределение (концентрации) компонентов по всем фазам равновесной системы и характеризует способность компонента к выходу из данной фазы путем растворения, кристаллизации, химического взаимодействия и т. д. Причем переход компонента самопроизвольно может происходить только из той фазы, где его химический потенциал больше, в фазу, где он меньше. Как известно, при постоянных температуре и давлении самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса (dG<0), [c.196]

В результате физического растворения исходное твердое вещество не меняет своего химического состава. После растворения в чистом растворителе это вещество можно восстановить в твердом состоянии, используя такие процессы, как выпаривание и кристаллизацию. Химическое растворение — это гетерогенная химическая реакция, протекающая в системе твердое тело — жидкость. При этом исходное вещество в твердом виде не может быть восстановлено из раствора чисто физическими методами. Электрохимическое растворение протекает в условиях, когда процессу сопутствует перенос электрических зарядов. [c.8]

СИСТЕМЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ ПРИ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ ХИМИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.25]

XII.4. Кристаллизация химических соединений, распадающихся при плавлении на две жидкие фазы [c.146]

В этом случае линия ей представляет собой, как и в предыдущем случае, кривую кристаллизации химического соединения, но в отличие от рис. 12, /, она не доходит до максимума, а пересекается с кривой Ьй кристаллизации компонента В, так как при температуре выше химическое соединение распадается на компоненты Л и 5 и в равновесии с рас- [c.62]

Таким образом, в результате кристаллизации химического соединения исчезает либо жидкая фаза (если имеется избыток компонента В по сравнению с стехиометрическим количеством его в химическом соединении, например, расплав 2—2), либо исчезают кристаллы В, растворяясь в расплаве (если компонента В недостаток, расплав 1—/). В первом случае кристаллизация заканчивается на участке и на кривой охлаждения дальше отмечается равномерное падение температуры (участок т). В расплаве /—/, имеющем недостаток компонента В по сравнению со стехиометрическим его количеством, необходимым для [c.63]

Во втором случае (расплав И) при кристаллизации химического соединения полностью используются как расплав, так и кристаллы a- aSiOg, и система образует одну фазу—кристаллическое химическое соединение, состав которого не изменяется при дальнейшем отнятии теплоты. [c.387]

В третьем случае (расплав III) некоторое количество a- aSiOg остается неиспользованным после того, как весь расплав израсходован на образование химического соединения, и по окончании кристаллизации химического соединения система состоит из двух фаз—кристаллов химического соединения и кристаллов компонента a-GaSi Од, которые не изменяются при дальнейшем охлаждении до 1190 °С. При этой температуре а-модификация aSiOj переходит в р-модификацию с выделением соответствующего количества теплоты. [c.387]

Таким образом, в процессе кристаллизации химического соединения точкам на прямой d во всех трех случаях отвечает система, состоящая из трех фаз расплава, кристаллов a- aSiOg и кристаллов химического соединения. [c.387]

В ХТПС 4-го уровня сосредоточены процессы, обеспечивающие переход "жидкость-твердое" (выделение). Нами рассматривались, кристаллизация, химическое осаждение, плазмохимический пиролиз, низкотемпературное вымораживание и высокоинтенсивная сушка в роторно-пленочных испарител5гх, распылительных и СВЧ-сушилках. [c.100]

П. В исходном расплаве содержится Са810з больше, чем в химическом соединении (точка L). По достижении температуры, определяемой точкой I и дальнейшем охлаждении вначале также кристаллизуется СаЗЮз, а при 1320 °С начинается кристаллизация химического соединения, причем, как и в случае I, пока имеется жидкая фаза, температура остается постоянной. После окончания кристаллизации остаются две фазы — химическое соединение Са2Ва31з09 и избыток кристаллов Са810з дальнейшее охлаждение их пойдет без изменения состава. [c.109]

III. В исходном расплаве содержится Са5 Оз меньше, чем в химическом соединении (точка М). Как и в случаях (/ и //, вначале выделяются кристаллы СаЗЮз (точка т), а при 1320 °С кристаллизуется химическое соединение. Ранее выпавшие кристаллы СаЗЮз идут на образование химического соединения и когда они полностью израсходуются, останется двухфазная система жидкий расплав и кристаллы химического соединения. Дальнейшая кристаллизация химического соединения обусловит изменение состава расплава и понижение температуры кристаллизаци/г (кривая ей). В точке й (эвтектическая) происходит одновременная кристаллизация химического соединения Са2Ва31з09 и Ва810з. [c.109]

АЕСВ представляет собой линию ликвидуса. Ветвь АЕ — линия кристаллизации компонента М ветвь ЕС — линия кристаллизации химического соединения плавящегося инконгру-знтно ветвь ВС — линия кристаллизации компонента N. Прямые GEL и D — линии солидуса (от латинского solidus — твердьи ). Фазовые превращения, протекающие по линиям АЕ и ВС, аналогичны превращениям в системе d — Bi (см. рис. 8, а). Превращения, происходящие на линии D, требуют пояснения. Если охлаждать жидкость, обозначенную точкой г, то в точке р начнется кристаллизация компонента N. При дальнейшем охлаждении кристаллизация N продол>кается по кривой ВС до пересечения с кривой ЕС. В точке С находятся в равновесии три фазы жидкая, твердые фазы M N , и N. Число степеней свободы в этой точке равно нулю. Если отнимать далее от этой системы теплоту, то будет происходить кристаллизация соединения M N , которое образуется за счет взаимодействия жидкой фазы, отвечающей точке С, и кристаллов N, на которые распалась система при нагревании в точке С. Процесс образования и кристаллизации происходит при постоянной температуре до полного исчезновения твердой фазы N. Далее, если охлаждать систему, происходит кристаллизация M N по кривой СЕ. В точке Е кристаллизуется эвтектика M,N, + М. [c.120]

Диаграммы 2-го типа получаются, если при сплавлении двух компонентов образуется химическое соединение, тогда на диаграмме плавкости появляется максимум, отвечающий составу химического соединения. Такие. дпапраммы можно рассматривать как сочетание двух диаграмм с одной эвтектикой. Первая диаграмма отвечает системе вещество А — химическое соединение, вторая — системе химическое соединение — веп ество В (рис. 14, в). На диаграмме плавкости образуются две эвтектики (точки Е и Е). Точками Ь я N показа,ны составы двух эвтектических смесей, а точка М соответствует составу химического соединения АщВп, которое кристаллизуется при постоянной температуре. Линии СЕ и СР соответствуют температурам начала кристаллизации химического соединения АтВп. Слева от прямой СМ химическое соединение находится в смеси с компонентом А, а оправа — с компонентом В. [c.63]

Плавление называют конгруэнтным (от лат. ongruentes — совпадающий), если состав жидкости совпадает с составом твердого химического соединения. Диаграммы состояния систем такого типа (рис. 6.2) представляют собой сочетание двух диаграмм плавкости с одной эвтектикой (см. рис. 6.1), поэтому обозначения полей, линий и точек сохраняются. Появляются два новых поля 6 я 7 — области существования кристаллов химического соединения и расплава А и В. Образованию химического соединения соответствует максимум, характеризующий температуру плавления чистого химического соединения /х с. Кривая Eitl, E-2 выражает зависимость температуры начала кристаллизации химического соединения от состава расплава, и фигуративные точки на этой кривой характеризуют системы, состоящие из кристаллов химического соединения и расплава А и В. Линия ликвидуса имеет сложную форму. На диаграмме [c.88]

Для точки из области рР1АпВт, находящейся ниже линии РВ и выше линии РАпВт (точка а), сначала происходит кристаллизация В, а затем (на линии рР) кристаллизация химического соединения. В точке Р выделяются также кристаллы С. Образование химического соединения в этой точке сопровождается уменьшением количества кристаллов В. С их исчезновением система стано- [c.148]

На этой диаграмме точке отвечает температура плавления индивидуального химического соединения АтВп. Расплавы, отклоняющиеся от этого состава, т. е. содержащие избыток компонента А или компонента В и представляющие собой растворы, кристаллизуются при более низких температурах по сравнению с Т . Кристаллизация химического соединения описывается двумя линиями ликвидуса ТсЕх и Т Е , а кристаллизация чистых компонентов — линиями ТаЕ и В системе образу- [c.89]

Рентгеновские данные показали [47], что сера оказывает большое.влияние на внутреннее строение осадков никеля дифракционные картины характеризуются наличием размытых линий, ширина которых возрастает с увеличением содержания серы. Так, при содержании серы 5% осадки имеют кристаллическое строение, период решетки уменьшается на 0,04 % по сравнению со значением для никеля при содержании серы яй 9% на рентгенограммах зафиксировано гало . Формирование осадков с серой, являющихся одной из форм осадков неявно кристаллического типа, связано с протеканием в зоне кристаллизации химической реакции, приводящей к включению серы. После термообработки осадков при температуре 400—450° С выявлены фаза никеля и соединение N 382 это подтверждают результаты термографических исследований. Экзотермический эффект при температуре 450° С авторы объясняют образованием сульфида Ni88a, эндотермический эффект при температуре 600° С — распадом Ni88a. [c.101]

Что касается кристаллизации химического соединения, то здесь прежде всего следует указать, что такое соединение может, как и в двойных системах, плавиться конгруэнтно или инконгруэнтно. Но если в двойных системах конгруэнтное и инконгруэнтное плавление взаимно исключают друг друга, то в тройных системах возможен переход одного типа плавления и кристаллизации в другой. Например, кристаллизация соединения из жидкости начинается по конгруэнтному типу, но с некоторого момента при кристаллизации переходит в инконгруэитный (см. раздел XVIII.7). [c.182]