Ацетилен модель молекулы

Постройте модель молекулы углеводорода с тройной связью между атомами углерода (С С, или С=С). Это - модель вещества, относящегося к классу алкинов. Напишите структурные формулы этина, называемого обычно ацетиленом, и бутина 2. [c.215]

Атомные радиусы и модели молекул. Было найдено, что расстояние между атомами двух видов, связанных ковалентной связью определенного типа (одинарная, двойная и т. п.), почти одинаково в различных молекулах. Расстояние между двумя атомами принято считать равным сумме атомных радиусов этих двух атомов. Так как во многих соединениях длина одинарной С—С связи 1,54 А то атомный радиус этой связи принято считать 0,77 А атомный радиус тройной углеродной связи 0,60 А, так как длина связи С=С в ацетилене 1,20 А- Изучение длин связей во многих соединениях позволяет составить таблицы атомных радиусов (табл. I), которые используются при описании структуры молекул. Однако нужно отметить, что эффективный радиус атома зависит частично от его структуры, от окружающей среды и от природы связей, которые он образует с другими атомами в молекуле. [c.526]

Механизм образования сажи (дисперсного углерода) при горении реактивного топлива и в общем случае при химических превращениях углеродсодержащих веществ изучен еще недостаточно. Исследователи основную роль отводят полимеризации или цепным разветвленным реакциям. В последнем случае физико-химическая модель процесса включает разветвленные цепные реакции образования радикалов-зародышей, превращение их в зародыши твердой фазы (минимальные частицы, имеющие физическую поверхность) и дальнейший рост зародышей за счет гетерогенного разложения углеводородов на их поверхности. Сторонники полимеризационной схемы отмечают, что образование ацетилена наблюдается даже в метано Кисло-родном пламени. После достижения максимальной концентрации ацетилен превращается в моно- и полициклические ароматические углеводороды и полиацетилен. Экспериментально показано также, что в соответствующих условиях появлению сажевых частиц предшествует образование (в результате полимеризации) крупных углеводородных молекул с молекулярной массой примерно 500. [c.168]

Квантовомеханическое представление подтверждается прямыми доказательствами. Методом дифракции электронов, дифракции рентгеновских лучей и спектральными методами было показано, что ацетилен представляет собой линейную молекулу (рис. 8.5). Длина связи С—С в ацетилене равна 1,20 А (12,0-10 нм) по сравнению с 1,34 А (13,4 10" нм) в этилене и 1,54А(15,4-10 нм) в этане. Строение тройной связи, как и двойной, подтверждается (хотя и путем получения отрицательных результатов) данными о числе изомеров. Как видно из моделей, линейное расположение связей делает невозможной геометрическую изомерию действительно, геометрические изомеры, обусловленные наличием тройной связи, неизвестны. [c.230]

Связи С—Н в ацетилене относятся к числу а-связей, образованных путем перекрывания s-орбитали водорода с гибридизованной s/7-орбиталью углерода в молекуле имеется одна уг-лерод-углеродная а-связь (образованная перекрыванием двух гибридизованных s/7-орбиталей углерода) и две углерод-угле-родные тг-связи — результат перекрывания двух взаимно перпендикулярных пар чистых /7-орбиталей (ру и р ) соседних атомов углерода. Валентные углы в ацетилене на основании этой модели равны 180°, и молекула имеет линейную конформацию (см. гл. 1), что делает невозможной цис-транс-изомерию при тройной связи. [c.180]

Пространственное строение циклических ацетиленов было первые рассмотрено Ружичкой [4], который пришел к заключению, что устойчивыми будут молекулы с десятью и более атомами в цикле. Модели ацетиленов рассмотрены также Виттигом 31. который считает, что десятичленный циклический ацетилен будет ненапряженной молекулой. Девяти- и восьмичленные циклы могут содержать тройную связь, но будут являться напряженными молекулами. [c.80]

В соответствии с описанием в терминах атомных орбиталей (разд. 5-5,В) связи С—Н в ацетилене относятся к числу ог-связей, образованных путем перекрывания -орбитали водорода с 5/7-орби-талью углерода в молекуле имеется одна С—С ст-связь (образованная перекрыванием двух р-орбиталей углерода) и две С—С я-связи (результат перекрывания двух взаимно перпендикулярных пар р-орбиталей). Валентные углы, ожидаемые на основании этой модели, равны 180°. [c.237]

В своем докладе я стремился показать, насколько многочисленны органические соединения, которые возможно синтезировать из таких простых соединений, как ацетилен, олефины и окись углерода. Специфичность применявшихся катализаторов — карбонилов металлов, их гидро кислот п разнообразных комплексных соединений — невольно напоминает разнообразие ферментов в живой природе. Растения и животные синтезируют молекулы самого сложного строения из простейших веществ при помощи подобных специфических органических катализаторов. Классики биохимии учили нас рассматривать ферменты, как своего рода модели. Они призы-нали воспроизводить поразительные синтезы сложных веществ в природе. Современная химия еще весьма далека от достижения этой цели, но можно надеяться, что проведенные работы дают многочисленные указания, которые окажут неоценимую помощь в дальнейшем прогрессе. [c.256]

Рис. 27. Модели молекул по Кекуле (Л) н Брнглебу (5) а — этан б — этилен в — ацетилен

В ацетилене (этине С2Н2) имеются два атома углерода с тройной связью угол связи составляет 180°. Используя атомы углерода в виде соответствующих полусфер, построим модель молекулы ацетилена (рис. 4). [c.26]

Окружающие атомы распределены по сфере с относительно широким разобщением гидроксильных групп в их водородносвязанных шестиугольниках при вершине и днище клетки, так что оси гантелеобразных моделей должны располагаться вертикально и параллельно с-оси кристалла, в противном случае близость к углеродным атомам молекулы гидрохинона будет слишком большой. Если длина молекул увеличивается, то возрастает и длина с. Удлинение ячейки в направлении с обусловливается длинами включенных молекул. Ацетилен вообще не дает никакого увеличения, а метанол дает его в самой незна- [c.53]

Структурные электронные формулы, или формулы строения, это формулы, в которых каждая связующая электронная пара изображается чертой (штрихом). Они, как и электронные формулы, показывают порядок соединения атомов в молекуле, их взаимосвязь друг с другом. Для упрощения структурные формулы принято изображать в сокращенном виде, отмечая только связи между атомами,образующими цепь. Например, этан СНз—СНз, этилен СН2=СНг, ацетилен СН=СН, бутан СНз—СНз—СНз—СНд. Структурная формула не указывает пространственного расположения атомов в молекулах, как правило, довольно сложного. Показать его можно с помощью моделей — шаростерл невых н масштабных (рис. 3.20). У первых шарики- [c.72]

В дизамещенных ацетиленах четыре углеродных атома расположены на одной прямой в результате хр-гибридизации а-связей в ацетилене. В связи с этим должен существовать нижний предел длины алкиленовой цепи, связывающей концы такой группы в циклический ацетилен. Если судить по моделям, то циклононин должен быть слабо напряжен, а циклоалкины с меньшим числом углеродных атомов в цикле должны быть напряжены очень сильно. Поскольку модели не всегда точно отображают истинные параметры молекул, особенно если рассматриваются деформированные углы, то долгое время интенсивно исследовались две проблемы [c.30]

Для комплексов двухвалентной платины типа РЬХ2(Ь)(ацетилен) предложена схема с й р -гибридизацией (вместо в модели Дьюара — Чатта — Дункансона). В образовании связи с металлом участвует лишь одна я-связь молекулы ацетилена, подобно тому, как это имеет место в олефиновых я-комплексах (рис. 17). В образовании донорно-акцепторной связи участвуют связывающая я ц-орбиталь ацетилена и й р -гибридная орбиталь металла ( ху, Рху Ру)- Дативная связь осуществляется путем перекрывания [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология