Аргон, влияние на реакции водорода кислородом

Атмосфера служит источником для получения таких промышленных газов, как аргон, диоксид углерода, азот и кислород. Гелий и водород в настоящее время получают из природного газа, жидких углеводородов и угля, т. е. ресурсов, которым угрожает возможное истощение. Потребность в резервах кислорода в атмосфере намного больше благодаря естественным и искусственным процессам сгорания. Наша невольная зависимость от этих реакций приводит к тому, что вопросы истощения воздуха приобретают большое значение. До каких пределов наши потребности могут компенсироваться реакциями образования кислорода (фотосинтезом) Возможна ли ситуация, когда в результате проводимых термических, химических или физических процессов окружающая среда будет загрязнена настолько, что фотосинтез прекратится Каково возможное влияние на эту реакцию диоксида углерода и твердых частиц, попадающих в атмосферу [c.114]

Стабильность химических соединений может изменяться под влиянием повышения температуры в инертной среде (азота, аргона, гелия и др.) и в окислительной среде (кислорода, воздуха, перекиси водорода, окислов азота, фтора и др.). В инертной среде происходит распад вещества и возможно взаимодействие продуктов деструкции (радикалов). В окислительной же среде прО цесс распада осложняется реакциями окисления, развивающимися по радикально-цепному механизму разветвленного или вырожденного характера. При эксплуатации топлив приходится иметь дело главным образом с превращениями в окислительной среде. Топливо на всем пути своего прохождения находится в контакте с кислородом окружающего воздуха. [c.225]

Автор настояш ей монографии считает, что поверхность раздела между исходным веш еством и продуктом может быть активной только в том случае, если она чистая, в частности когда ядра металла не загрязнены окислами. Если принять эту точку зрения, становится ясной причина влияния кислорода на скорость разложения образуюш,аяся в присутствии кислорода окись серебра не диссоциирует при этих температурах и делает поверхность ядер неактивной. В то же время водород восстанавливает окись серебра, в результате чего все потенциальные центры образования ядер становятся активно растущими ядрами. В условиях рассматриваемых опытов аргон, вероятно, содержал кислород в количестве, достаточном для торможения реакции, а с поверхности всех применявшихся порошкообразных металлов, которая была покрыта пленкой окиси-гидроокиси, нри нагревании мог десорбироваться кислород в количестве, достаточном для отравления поверхности раздела оксалат — металл. Два из исследованных металлов, образующих наиболее устойчивые окисные пленки, оказывали наименьшее влияние. [c.205]

Было изучено также влияние добавок аргона, азота и водяного пара на энергетические и материальные показатели элеу тросинтеза. Исследование показало, что добавки азота в любом количестве вызывают понижение выходов и концентрации Н2О2 от 70% (без азота) до 60% (1 %Na) и до 18% (10% N2 в смеси). Образуюш аяся перекись водорода имела сильно кислую реакцию (pH 1,7) в разбавленном растворе перекиси водорода (до 9%) против pH 5,0 в опытах без азота. Зольность получавшейся перекиси водорода увеличивалась от 0,015% нелетучих примесей (без азота) до десятых долей процента (с 10% азота). Интересно отметить, что наиболее чистая из промышленных образцов — перекись водорода фирмы Дюпон даже при концентрации 35% содержит около 0,15% нелетучих примесей [10]. Замена 1% водорода аргоном приводит к увеличению выхода перекиси водорода от 17% (без аргона) до 23%. Концентрация перекиси водорода при этом остается такой же, как и в опытах без аргона. При дальнейшем повышении аргона до 9—10% в исходной смеси, концентрация и энергетический выход перекиси водорода слегка понижаются, но не очень значительно (концентрация от 70 до 57%, энергетический выход от 13 до 10 г Yi OjKemH). Введение водяного пара (практически в любом количестве) при повышенной температуре (70° С) приводит к значительному увеличению энергетического и материального выходов перекиси водорода (примерно в 1,25 раза). Особенно сильно при этом возрастает общее потребление кислорода, вследствие чего нри больших линейных скоростях потока (при С//г 0,01 — [c.26]

Взаимодействие кремнезема с известью в присутствии различных газов было изучено Бишоффом" в то время как водяной пар сильно ускоряет реакцию, двуокись серы практически не оказывает никакого влил-, ния. В этом отношении особенно типично влияние газовой атмосферы на взаимодействие сульфата кальция (аш идрид) с кремнеземом. Согласно Бишоффу" , кислород и воздух оказывают заметное влияние и, по-видимому, принимают участие в реакции, в то время как азот и аргон остаются полностью инертными. Увеличение парциального давления водяного пара ускоряет реакцию его влияние определяется кинетическим уравнением Яндера (см. D. I, 40) так же, как и уравнением Аррениуса lg К= С—(QIRT), определяющи.ч энергию активации и константы реакции. Процессы разложения сульфата кальция под действием кремнезема и образования метасиликата кальция протекают параллельно. При взаимодействии водорода и аммиака существуют дополнительные химические эффекты переменное каталитическое действие закиси азота особенно интересно этот газ оказывается положи гельным катализатором при своем собственном разлои ении в твердой фазе. [c.717]

Шток [2] впервые наблюдал взрывы при разбивании сосудов с жидким дибораном, но в то же время отмечал отсутствие заметной реакции с сухим воздухом и кислородом. Прайс [3], Уотлей и Пиз [4] и Рот и Бауэр [5, 6] исследовали критические давления и температуры, определяющие области взрывов, вне которых смеси диборана и кислорода оказываются устойчивыми или процесс окисления идет без взрыва. Изучение влияния добавок аргона, азота, гелия или водорода указывает на протекание реакций по бимолекулярному разветвленному цепному механизму с тримолекулярным обрывом цепей. [c.138]

При изучении влияния температуры показано, что в пределах —35-++ 8 " С выход перекиси водорода (по кислороду) и ее концентрация практически не изменяются. При 8°С получена 80%-ная перекись водорода. Дальнейшее повышение температуры до 62° С ведет к резкому уменьшению выхода и концентрации Н2О2. Вычислена энергия активации реакции образования перекиси водорода в тихом разряде, равная 1200 кал1моль. Такое низкое значение совпадает с энергией активации при фотохимическом образовании перекиси, что указывает на общие черты активации в обоих случаях. Как и при других электрогазовых реакциях, определяющим ход реакции параметром является удельная энергия 7/и. Кривая выхода перекиси водорода по отношению к пропущенному кислороду а с увеличением удельной энергии проходит через максимум, достигающий 42%. Выход же перекиси по отношению к потребленному кислороду у увеличивается с уменьшением удельной энергии при изменении [/ и от 5,82 до 0,24 вт-ч/л полезное потребление кислорода увеличивается от 0,42 до 0,80. Обнаружено увеличение потребления кислорода на образование Н2О2 при уменьшении содержания кислорода, а также благоприятное влияние добавок водяного пара (100 мм рт. ст.) и резко отрицательное влияние добавок азота. Аргон в малых концентрациях как будто бы, играет роль энергетического катализатора. [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология