Аргон кислород

Очищенный и осушенный (до эквивалентной точки росы, ниже 203 К) несущий газ (кислород-аргон или смесь кислород-аргон-фреон), проходя через тер.мостатируемые барботеры, насыщается парами вышеперечисленных легко-кипящих галогенидов и транспортирует их в опорную кварцевую трубку, которая закрепляется и вращается в патронах тепломеханического станка. Варьируя соотношения аргон-кислород, аргон-кислород-фреон, устанавливается химическое равновесие. Нагрев опорной кварцевой трубки осуществляется кислород-но-водородной или кислородно-пропановой горелкой, которая перемещается вдоль трубки, при этом движение горелки в направлении потока галогенидов является рабочим (скорость Vi=10- 300 мм/мин), а возврат горелки осуществляется со скоростью V2=l 100 м.м/ мин таким образо.м, чтобы при этом не образовывались окислы. В зоне нагревания происходит окисление галогенидов, и об- [c.202]

Рассмотрим тройную криогенную систему аргон —кислород— азот при 1000 мм рт. ст. Эту простую смесь с почти сферическими молекулами можно точно рассчитать по данным для бинарных смесей 23 при 83,82 °К как по уравнению ван Лаара, так и по уравнению Вильсона. [c.45]

Д - азот О - аргон- - кислород. [c.45]

Система азот — аргон — кислород [c.69]

Более прост метод, основанный на выделении характерной точки изотермы. При низкотемпературной адсорбции азота, аргона, кислорода или окиси углерода на катализаторах для синтеза аммиака получены характерные З-образные кривые (рис. 3) со средним линейным участком в интервале 60—75 мм рт. ст. Эти линейные участки соответствуют одной и той же величине адсорбции, отвечающей образованию второго адсорбированного слоя [c.41]

Анализ этого уравнения показывает, что оно более точно передает свойства слабо сжатых газов, имеющих температуры кипения 70—200 К (водород, аргон, кислород, азот и т. п.). В критической области и при большом сжатии уравнение Бертло становится совершенно непригодным. Область применимости урав- [c.82]

Ма 1 ериал Аргон Кислород [c.213]

Наибольшей проницаемостью через стекло обладают гелий и водород, причем скорость проникания водорода через стекла на порядок ннже, чем у гелия. Для аргона, кислорода и азота стекла [c.17]

Изложенные в 2 предыдущей главы расчеты проверили экспериментально. Камеру 3 (см. рис. 10) заполняли крипто-но-ксеноновой смесью при атмосферном давлении (состав, % криптон — 90—92 ксенон — 5—7 аргон, кислород, воздух — остальное). В работе [8 к гл. 3] приведены данные зависимости ионизационного тока камеры от состава газа в ней (табл. 16) при атмосферном давлении. [c.56]

На порапаке 5 азот элюирует перед кислородом и аргоном, кислород — перед аргоном при О—43° С. Но выше 43° С порядок выхода газов меняется первым выходит аргон, вторым — кислород [18, 19]. Для достижения разделения постоянных газов при О—78° С авторы использовали колонку длиной 66 м. [c.28]

Па) в составе остаточных газов необходимы пары воды, при вжигании в аргоне—кислород. Пары воды вводят, нагревая навеску силикагеля, а кислород — нагревая марганцевокислый калий. [c.60]

Разряд в смеси газов аргон —азот применяют для получения нитридов, в смеси аргон — кислород — для получения окислов, в смесях аргон — метан и аргон — окись углерода — для получения карбидов. Введенные в малых количествах и растворенные в пленке атомы азота, кислорода, водорода или углерода не вытесняют атомов металла из кристаллической решетки, а располагаются в междоузлиях, что подтверждается дифракционным структурным анализом. [c.152]

Гелий Водород Дейтерий Неон Аргон Кислород Азот 2,1 10 2,1 10 1,7 10 4,2 10 < 10 < Ю " < 10 1,4 10 1,25 10 2,8 10 [c.353]

Р и с. 3. Изотермы адсорбции аргона ), кислорода 2) на угле БАУ при 80° К [c.414]

Растворимость гелия. неона. аргона кислорода [c.129]

АЗОТ— АРГОН— КИСЛОРОД [c.305]

Тодос и его сотрудники установили, что предложенная Абас-Заде [53] зависимость X — Х = ар , справедливая для теплопроводности, может быть расширена аналогичная зависимость разности вязкостей ц — 1° от плотности дает в рассматриваемых ими случаях хорошее совпадение с опытными данными для сжатых и сжиженных газов. Для азота, аргона, кислорода, двуокиси углерода, двуокиси серы, метана, этана, пропана, м-бутана, изобутана и пентана найдена общая кривая зависимостп (р — от приведенной плотности рлр = р/р1ф. Эта кривая описывается уравнением [c.255]

Теоретически молекулы должны быть сферически симметричными и находиться друг от друга на расстоянии г. Характеристические частоты (VI и V2) двух молекул получены из величин показателя преломления или из случайного соотношения к =1, где I — ионизационный потенциал. Поляризуемость молекул обозначена и йг- Выражение Лондона почти ие имеет значения в при.менении к молекулам, которые отклоняются от сферической симметрии, таким, как молекулы гидрохинона. Однако для небольших включенных молекул, таких, как молекулы аргона, кислорода, азота и хлористого водорода, значение г должно быть примерно одним и тем же в каждом случае, так что потенциальная энергия молекулы будет пропорциональна произведению поляризуемости включенной молекулы и некоторой функции (примерно корню квадратному) от Отклонения в значениях /IV для различных включенных. молекул менее важны, чем отклонения в поляризуемости согласно этому, дисперсионные силы должны быть примерно пропорциональны поляризуемости включенной молекулы. [c.89]

Итак, аргон, кислород, бензол и этилен или отнесены самим Льюисом к категории кислот и оснований, или же могут быть к ней причислены по признаку реакции с типичными основаниями и кислотами. Но у перечисленных веществ отсутствуют остальные признаки, которые сам Льюис считал обязательными для кислот и оснований (стр. 216). [c.243]

Для первой системы значительные отклонения от идеального поведения объясняются тем, что компоненты этой системы (ацетон, метанол, вода) являются полярными веше-ствами, способными к образованию водородных связей между собой. Вторая система содержит относительно простые неполярные молекулы (азот, аргон, кислород) и, тем не менее, при температуре, соответствующей насыщенному состоянию, в ней также возникли немалые отклонения от идеальности, поскольку вторые вириальные коэффициенты для этих веществ очень велики. [c.29]

Адсорбции аргона, кислорода и азота на хлористом калии посвящено большое число теоретических и экснериментальных исследований [36, 105, 106], В книге Брунауэра по физической адсорбции [17] дан обзор соответствующих работ. Все исследователи, ио-видимому, согласны с тем, что для адсорбированного атома или молекулы наиболее благоприятным является расположение непосредственно над центром элементарной ячейки кристаллической решетки. В этом месте электростатическая поляризация минимальна, а неполярные силы Ваи-дер-Ваальса имеют максимальную величину и играют преобладающую роль [107]. Дрэйн [37а[ обратил внимание на то, что энергия адсорбции азота на ионных поверхностях обычно выше, чем аргона или кислорода, в то время как в случае ненонных поверхностей внергии адсорбции вссх трех газов практически одинаковы. Он приписал этот эффект влиянию квадрупольного момента азота и рассчитал слагаемое энергии адсорбции, появляющееся в результате притяжения квадруполя молекулы азота полем кубической грани кристалла хлористого калия. Согласно этим расчетам, участки поверхности кристалла, расположенные тюносредственно над центром элементарной ячейки, по-прежнему остаются наиболее благоприятными для адсорбции. Найденное значение слагаемого энергии адсорбции, обусловленного притяжением [c.71]

Различие между атими двумя видами сил было недавно установлено Дрэйном и Моррисоном [376]. Теплоты адсорбции аргона, кислорода и азота, на рутиле заметно падают с увеличением количества адсорбированного вещества [179]. На рис. 25 изображены полученные на основе данп )1х Моррисона и его сотрудников [180] кривые, выражающие зависимости изостер-адсорбиии азота [c.113]

Зависимость растворимости от температуры определяется в первую очередь зависимостью от температуры коэффициентов Генри (см. табл. 30). В области низких и умеренных температур растворимость уменьшается с температурой, а коэффициент Генри соответственно растет. С повышением температуры растворимость уменьшается и становится минимальной, после этого она снова начинает расти, а коэффициент Г енри — резко уменьшаться. Для наиболее легких газов (гелий, водород, неон) максимум коэффициента Г енри наблюдается при температуре до 50 °С, для азота — около 75 °С, для аргона, кислорода, криптона, метана, этана — при температуре 90—100 °С, для диоксида углерода — около 150 °С, для сероводорода — 180 °С. Для полярного газа, образующего эффективные водородные связи с водой, аммиака признаков приближения максимума коэффициента Генри не наблюдается при максимальной температуре исследования 318 С. [c.64]

Цеолит А содержит два типа пустот 1) малые, объемом 151 A , находящиеся в -полостях и доступные только для небольших молекул типа воды 2) большие, объемом 775 А. , расположенные в а-полостях. Исходя из структуры цеолита, можно рассчитать, что общий свободный объем, приходящийся на элементарную ячейку, равен 926 А . Адсорбция газов типа аргона, кислорода и азота при давлении р = Ро дает величину свободного объема, равную объему большой а-полости, или 755 А па элементарную ячейку. Адсорбция поды цеолитом А дает величину свободного [c.437]

В ион-ионной масс-спектрометрии, или, как ее также называют, масс-спектрометрии вторичных ионов, для ионизации исследуемого вещества используют первичные ионы аргона, кислорода или Дфугих веществ, которые получают и разгоняют в ионной щапке. Пучок этих ионов фокусируют и бомбардируют ими анапизнруемый образец. Образующиеся при этом вторичные новы регистрируют. Этот метод удобен для изучения и локального анализа поверхности, поскольку возникающий при [c.374]

Адсорбционные и разделительные свойства низко-обгарных адсорбентов оценивают по величине удельных удерживаемых объемов низкокипящих газов и по смесям воздух—СОг и воздух— Хе при 25 и 15 °С (табл. 10.20). Все образцы по удерживающей способности аргона, кислорода и оксида углерода значительно превосходят промышленный уголь АГ-2. Малообгар-ные образцы не проявляют четко выраженных молекулярно-ситовых свойств по кислороду и аргону, имеющих различный размер молекул и близвсую поляризуемость вследствие одинаковой доступности микропор для этих газов. Однако все образцы показывают высокую сорбционную емкость по диоксиду углерода и ксенону при 25 и даже 150 °С. При этом образец КС по поглощению диоксида углерода при 25 °С значительно превосходит толь АГ-2. [c.592]

Измерения теплоты адсорбции на неорганических кристаллических веществах менее пригодны для данной цели, В рассмотренных случаях влияние неоднородности поверхности настолько сильно, что снижение теплоты адсорбции с увеличением покрытия проявляется очень четко. Видимо, наиболее интересные результаты получены на непористом рутиле (рис. 38). Дрейн и Моррисон [25] указывали, что хотя для аргона, кислорода и особенно азота начинает убывать даже при малых покрытиях, вблизи точки х = хш наблюдается второй спад. Заметное увеличение теплоты адсорбции с возрастанием покрытия наблюдается при адсорбции метана и пропана на рутиле [34] и при адсорбции водяного пара на рутиле [35], кремнеземе [36, 37] и [c.76]

Л. К. Лепинь, А. К. Локенбах, Я. Я. Екабсон (Институт неорганической химии АН ЛатвССР, Рига). Насколько молекулярные площадки со зависят от ряда факторов, свидетельствуют результаты наших опытов. Нами изучалась низкотемпературная адсорбция паров криптона (стандарта), аргона, кислорода и азота на препаратах окиси алюминия, полученных окислением порошков алюминия при 293 — 1523 К, пиролизом хлорида алюминия в кислородной плазме и обезвоживанием гидроокисей. [c.94]

Образцы СПЛ и СПБ имеют достаточно высокие значения энергии адсорбции и поэтому их можно отнести к адсорбентам с узким распределением пор. Исследование адсорбционных свойств адсорбентов по малосорбируемым газам (табл. 7.25) показало, что наблюдается одинаковый характер зависимости удельных удерживаемых объемов от степени активирования образцов. После 25-27%-й степени активирования увеличиваются линейные размеры микропор, а следовательно уменьшается наложение адсорбционных потенциалов в них и снижаются адсорбционные емкости по низкокипящим газам. Очевидно, что при обгарах, соответствующих наибольшим величинам удельных удерживаемых объемов, в пористой структуре адсорбентов доля микропор, оптимальных по своим размерам для адсорбции малосорбируемых газов, максимальна. Характерным для исследуемых образцов с малыми обгарами является наличие молекулярно-ситовых свойств, о чем свидетельствует то, что удельные удерживаемые объемы кислорода выше, чем у аргона. Кислород и аргон нри близких критических температурах значительно различаются между собой по критическим размерам молекул (0,28 и 0,38 нм соответственно). Наличие диполь-ного момента и высокая поляризуемость молекул диоксида углерода приводят к тому, что адсорбционная емкость по этому газу в 20-30 раз превышает таковую по низкокипящим газам — аргону и кислороду. Падение адсорбционной емкости образцов по диоксиду углерода с увеличением обгара связано, очевидно, с выгоранием полярных функциональных групп в процессе активирования или заменой их на менее активные. Следствием этого является уменьшение доли ориентационной составляющей в процессе адсорбции. [c.599]

Рис. 4. Расширение во фринжах (в единицах края интерференционной полосы) пористого стекла после адсорбции аргона, кислорода и азота [74].

Что касается других перечисленных выше сил, то силы диполь — индуцированный диполь в основном обусловлены полярными связями С—О и О—И и прямо пропорциональны поляризуемости включенных молекул. Силы диполь — диполь отсутствуют в клатратных соединениях гидрохинона с аргоном, кислородом и азотом и, вероятно, незначительны в клатратах гн.чрохинона с хлористым водородом. Величина сил отталкивания быстро растет с увеличением [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология