Термохимии Лавуазье Лапласа

Первый закон термохимии (открытый в конце XVHI в. французскими учеными Лавуазье и Лапласом и называемый термохимическим законом Лавуазье— Лапласа) в современной формулировке гласит [c.66]

Основные законы термохимии. Важнейшими законами термохимии являются закон Лавуазье — Лапласа и закон Гесса. [c.13]

Термохимия. Законы Гесса и Лавуазье — Лапласа [c.38]

Лавуазье —Лапласа закон —окт из основных законов термохимии, гласящий, что тепловые эффекты прямой и обратной реакций равны по абсолютной величине и противоположны по знаку (стр. 15). [c.110]

Первый закон термохимии (Лавуазье и Лаплас, 1780— 1784) тепловой эффект образования данного соединения в точности равен, но обратен по знаку тепловому эффекту его разложения. [c.137]

Первым обобщением в термохимии был закон Лавуазье - Лапласа [c.131]

Закон Лавуазье — Лапласа. Первый закон термохимии сформулирован Лавуазье и Лапласом в 1784 г. тепловой [c.23]

Энтальпии термодинамических процессов также подчиняются законам Лавуазье—Лапласа и Гесса — точно так же, как и в термохимии. Рассмотрим в термодинамических терминах два примера. [c.166]

В 1870 г. Лавуазье и Лаплас установили первый закон термохимии количество тепла, необходимое для разложения сложного вещества на более простые, равно количеству тепла, выделяющемуся npu его образовании из простых веществ. [c.80]

Первый закон термохимии сформулирован Лавуазье и Лапласом в 1784 г. тепловой эффект образования данного соединения равен тепловому эффекту его разложения, но имеет противоположный знак. [c.195]

Применение первого закона термодинамики к термохимии. В 1780 г. Лавуазье и Лаплас установили, что количество тепла, поглощаемое при разложении соединения, должно равняться количеству тепла, которое [c.76]

Область химии, посвященная изучению тепловых эффектов реакций, называется термохимией. Начала ее были заложены работами М. В. Ломоносова, А. Лавуазье, П. Лапласа, Г. И. Гесса. В термохимии нередко пользуются особой формой уравнений реакций (их называют термохимическими уравнениями), в которой тепловой эффект рассчитывается на одну грамм-молекулу или один грамм-атом вещества, подвергшегося превращению. Например [c.20]

В 1780 г. Лавуазье и Лаплас установили первый закон термохимии, названный их именами теплота разложения сложного вещества на простые вещества равна теплоте его образования из тех же веществ, взятой с обратным знаком. [c.21]

Органические вещества служили почти на протяжении всей истории термохимии объектом изучения, которое приводило к обобщениям, имеющим либо общетеоретическое значение, либо специальный интерес для органической химии. В статье 1777 г. О горении сальных свечей Лавуазье, правда, еще намеком, впервые попытался ввести количество теплоты в уравнение баланса химической реакции [13, с. 249]. Затем (с 1779 г.) он изучал теплотворность различных видов топлива, ввозимого в Париж. Лавуазье и Лаплас определяли теплоемкости как неорганических веществ, так и органических, например этилового спирта, а также теплоты горения серного эфира, древесного и каменного угля, воска. В результате этих работ Лавуазье и Лаплас сформулировали первый закон термохимии, согласно которому всякие изменения теплоты, которые испытывает система тел при переходе из одного состояния в другое, совершаются в обратном порядке, когда система возвращается в первоначальное состояние [6, с. 106]. [c.109]

Первыми из физических приборов для изучения органических соединений были применены весы и термометр. Упоминание о таком физическом приборе как весы, кажется тривиальным, а между тем этот прибор позволил Лавуазье сделать количественную оценку состава органических соединений. Применив ледяной калориметр, Лавуазье и Лаплас положили начало термохимии органических соединений. В первой четверти XIX в. стали изучать температуры кипения и плавления органических соединений (гл. УИ, 1), что вместе с применением весов привело к большим успехам органического анализа. К этому же времени относятся первые работы по изучению оптической активности органических соединений. [c.193]

Лавуазье и Лаплас (1780 г.) формулируют первый принцип термохимии так количество тепла, необходимое для разложения сложного химического соединения, равно количеству тепла, выделяющемуся при его образовании. Нетрудно видеть, что это положение [c.24]

Из закона Гесса вытекает ряд следствий. Так из него прямо следует первый закон термохимии (Лавуазье — Лапласа), хотя и открытый ранее закона Гесса. Далее из зак(зна Гесса следует, что если в результате ряда последовательных химических реакций система приходит в состояние, полностью совпадающее с исходным, то сумма энергетических эффектов этих реакций равна пулю. Если происходят два химических процесса, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечнвш, то раз-Н1)сть между энергетическими эффектами равна энергетическому эффекту перехода из одного начального состояния в другое. Наоборот, если происходят два химических процесса, приводящих из одинпков1>1х начальных состояний к )азлнчным конечным, то ]заз-ность между энергетическими эффектами равна энергетическому эффекту перехода из одного конечного состояния в другое. [c.79]

Т. Е. Ловиц В Петербурге, 1785 г.), открытие каталитических реакций в начале XIX века Деви и Тенаром и установление представления о катализе Берцелиусом (1835). Основы электрохимии были заложены исследованиями по гальваническим элементам, электролизу и переносу тока в электролитах, проведенными Вольта, В. В. Петровым, Деви, Т. И. Гротгусом и Фарадеем. Изучение теплот химических реакций было начато Лавуазье и Лапласом (1779—1784) и в дальнейшем привело к установлению основного закона термохимии — закона постоянства сумм теплот (Г. И. Гесс, 1840). [c.14]

В 1783 г. Лавуазье и Лаплас сформулировали положение о том, что количество тепла, выделяющееся при образовании соединения, равно количеству тепла, поглощаемому при его разложении на исходные вещества. Так был открыт первый закон термохимии. [c.319]

Измерения тепловых эффектов, начатые Ломоносовым, Лавуазье и Лапласом, были продолжены многими исследователями. Возникла самостоятельная ветвь химической науки — термохимия, в которой обсуждалась методика измерений тепловых эффектов, полученные величины тепловых эффектов сводились в таблицы и производилось сопоставление и обсуждение связи между тепловыми эффектами и физико-химическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Основу термохимии составляла калориметрия. В этом разделе термохимии рассматривались устройство приборов для определения тепловых эффектов и теплоемкостей (калориметров) и методика проведения измерений. [c.54]

Возникновение термохимии относится к XVIH в. и связано в первую очередь с введением Блэком (1760) понятия теплоемкости, изобретением Лавуазье и Лапласом ледяного калориметра (им принадлежит и самый этот термин) и произведенными с его помощью (1780 г. и след.) многочисленными определениями теплоемкости различных веществ. [c.109]

Термохимические расчеты основаны на двух законах тер- охимии, вытекающих из закона сохранения эиерпш. Первый закон термохимии (закон Лавуазье — Лапласа, 1780 г.) энер-гетический эффект прямой реакции равен энергетическому эф- [c.35]

Лавуазье —Лапласа термохимический — при разложении соединения на простые вещества происходит изменение энтальпии, равное (но с противоположным знаком) изменению энтальпии при образовании этого соединения из тех же простых веществ. Данное утвереде-ние называется первым законом термохимии. [c.111]

Очевидно, что и наоборот, — если на образование хнмичесчшго соединения требуется затрата определенного количества теплоты, то такое же количество теплоты выделится при разложе 1ии этого соединения на элементарные вешества. Эти положения являются содержанием первого закона термохимии, открытого Антуаном Лораном Лавуазье и Пьером Симоном Лапласом в 1784 г. [c.78]

Количественное изучение тепловых эффектов, связанных с химическими превращениями, начатое во Франции А. Лавуазье и П. Лапласом, завершается в 1840 г. открытием основного закона термохимии русским ученым Г. И. Гессом (закон Гесса), значительными работами в области термохимии зарубежных ученых Г. Кирхгофа, М. Бертло, Ю. Томсена и русских ученых И. А. Каблукова, В. Ф. Лугинина и Н. Н- Бекетова. [c.9]

Основоположником К. считают Дж. Блэка, создавшего в сер. 18 в. первый ледяной калориметр. Термин калориметр предложен А. Лавуазье и П. Лапласом в 1780. ф Кальве Э.,Прат А., Микрокалориметрия. Применение в физической химии и биологии, пер. с франц., М., 1963 Уэнд-л а н д т У., Термические методы анализа, пер. с англ., М., 1978. См. также лит. при ст. Термохимия, Г. А. Шарпатая. [c.235]

А. Лавуазье принадлежит заслуга первоисследователя тепловых эффектов реакций. Совместно с П. Лапласом он сконструировал калориметр и в течение 15 лет работал над определением тепловых эффектов, положив тем самым основание термохимии. А. Лавуазье принадлежит также заслуга в установлении особенностей состава органических веществ. На основе анализов он нашел, что органические вещества состоят из углерода, водорода и кислорода. Затем к этим простым телам были добавлены азот и фосфор. [c.64]

Вопрос о приоритете, учитывая характер исследований Лавуазье, не имеет, однако, большой важности. Поэтому мы предпочитаем перейти к исследованиям теплоты, выполненным в сотрудничестве с Лапласом когда из двух гипотез, из которых одна рассматривала теплоту как флюид (теплород), а другая — как вид движения, Лавуазье отдал предпочтение первой. Он остался верен этой идее, так что в своем Элементарном курсе химии , опубликованном в 1789 г., поместил теплород в списке химических элементов (см. ниже). Эти исследования положили начало научной трактовке термохимии, или той ветви физической химии, которая изучает химические реакции с их термической стороны. Лавуазье и Лаплас пришли к выводу, что количество тепла, необходимое для разложения соединения на его составные части, в точности равно количеству, выделяющемуся при образовании того же соединения из состлвных частей. [c.141]

Калориметрический метод исследования в химии был предложен Лавуазье и Лапласом. Ими же был сформулирован и первый закон термохимии, согласно которому всякие изменения теплоты, которы е испытывает система тел при переходе из одного состояния в другое, совершаются в обратном порядке, когда система возвращается в свое первоначальное состояние 113]. Исключительное значение для дальнейшего развития термохимии имели работы Гесса [14]. Ему, в частности, принадлежат такие фундаментальные обобщения, как положения о том, что тепловой эффект реакции не зависит от пути превращения, а зависит только от исходного и конечного состояния системы и что количество выделяющейся при реакщ1И теплоты может служить мерой химического сродства. Последнее положение под названием принципа максимальной работы было высказано позднее Бертло . [c.183]

Задолго до открытия первого закона термодинамики, в восемнадцатом веке, в результате трудов М. В. Ломоносова, а позже — Лавуазье и Лапласа был сформулирован принцип, названнкй законом термохимии (см., например, [И], стр. 136) при разложении сложного вещества на элементы поглощается такое же количество тепла, какое выделяется при его образовании. Нетрудно видеть, что, разложив соединение на элементы, а затем снова получив его из элементов, мы совершим круговой процесс, а так как выделенное на втором этапе количество тепла точно равно поглощенному на первом этапе, различаясь только знаком, то эта формулировка из [11] совпадает с формулировкой из работы [2], с той важнейпгей оговоркой, что она справедлива лишь, е с л и баланс работы равен нулю и если имеется в виду количество энергии, выделенное и поглощенное через теплопередачу. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология