Параметр растворимости

Дж. Гильдебранд первым предложил за величину энергии взаимодействия между одноименными молекулами в системе использовать скрытую теплоту испарения, которая входит в уравнение параметра растворимости [c.216]

При моделировании экстракционных процессов основная задача сводится к математическому расчету концентрации компонентов, перешедших в экстрактную фазу, и последующему расчету коэффициента распределения. Построив кривую равновесия, можно рассчитать основные показатели разделения при одноступенчатой или многоступенчатой экстракции. Уравнение параметра растворимости Гильдебранда характеризует относительную растворяющую способность растворителя. В уравнении не учитывается второй компонент, с которым при образовании раствора взаимодействует первый. Природа растворяемого компонента может быть самой различной, и поэтому энергия взаимодействия должна меняться в широких пределах. [c.217]

Обусловлено это тем, что именно в случае эластомеров высокая термодинамическая гибкость изолированных макромолекул сочетается со сравнительно малым межмолекулярным взаимодействием в полимере. Количественным выражением этого взаимодействия является плотность энергии когезии — величина, в случае жидкости численно равная энергии, необходимой для испарения 1 см вещества. Величина энергии когезии или непосредственно с ней связанного параметра растворимости б (см. стр. 33) является важной характеристикой полимера, от которой в значительной мере зависят способность его растворяться в тех или иных средах, степень совместимости полимеров друг с другом и с пластификаторами, температура стеклования, газо- водопроницаемость и целый ряд других свойств. [c.41]

Рассчитываем параметры растворимости по формулам (4.13) и [c.222]

Низкомолекулярные алканы имеют низкую растворимость, полярные растворители, склонные к ассоциации, отличаются более высокой растворимостью. Растворители с близкими значениями ст способны к взаимному растворению в широком интервале соотношений. У растворителей, значительно различающихся по параметру растворимости, взаимная растворимость снижается до минимума [63]. [c.217]

Полное уравнение параметра растворимости для системы масло — фенол будет иметь следующий вид [c.249]

В общем виде модернизированный параметр растворимости для растворителя СТр и для растворяемого компонента Ок будет описываться следующими двумя уравнениями [c.217]

При переходе к многокомпонентным системам исходное сырье разделяют на ряд узких фракций и физико-химические константы определяют для каждой отдельной фракции, или, если. это возможно, заимствуют из соответствующей литературы. В параметр растворимости поочередно вносят данные, характеризующие отдельную узкую фракцию при заданной концентрации (соотношение растворителя и сырья) и определяют концентрации каждой фракции в экстрактной фазе. [c.218]

В развернутом виде уравнения параметра растворимости можно выразить так [c.249]

Тогда формула параметра растворимости примет следующий (условный) вид [c.250]

Б. Определение параметра растворимости [c.251]

Подобранные уравнения для параметра растворимости дают лишь удовлетворительное приближение для сложной модели процесса. Трехступенчатая противоточная схема Нэша моделирует работу промышленной экстракционной колонны очистки масел фенолом. Последовательность контактов этой схемы была использована в расчете противоточной многоступенчатой очистки на системе обводненный фенол — третья масляная фракция. [c.263]

Параметр растворимости б = Лг//и, где и — энергия испарения, а о — мольный объем, предложено разделить на полярную (Л,) и неполярную (т) составляющие, причем 6 = 4- т. Предложена формула расчета выхода растворимой фракции Дальнейшие эксперименты по гидрогазификации углей при высоких температурах и малом времени контакта. Выход газа (при 800 °С, 410 кгс/см и времени контакта 1 мин) 43%, жидких продуктов 9% (при [c.23]

Два компонента неограниченно смешиваются друг с другом в том случае, когда их параметры растворимости близки. В работе [36] приведены рассчитанные параметры растворимости различных индивидуальных растворителей и их смесей. Энергия смешения бинарного регулярного раствора определяется следующим образом [c.39]

Установлены корреляционные зависимости селективности с величинами-эффективных дипольных моментов, диэлектрических постоянных, полярных параметров растворимости растворителей [c.58]

Рассматриваются способы очистки отработанных смазочных масел с помощью растворителей, способных растворять базовую основу масла, вызывать флокуляцию примесей и нежелательных включений. Проводится сравнительное исследование влияния кетонов и спиртов на экстракцию — флокуляцию масел при нормальной температуре. Показано, что флокулирующее действие, главным образом, оказывают полярные растворители, а неполярные макромолекулы затрудняют процесс растворения. В связи с этим разность между параметрами растворимости растворителя и типичного полиизобутилена используется в качестве критерия при выборе смеси растворителей, поскольку найдена корреляция между этой разностью и осадкообразованием. Указывается, что добавление КОН в спиртовый раствор облегчает разрушение стабильных дисперсий и увеличивает осадкообразование примесей. [c.191]

Селективность экстрагента тем выше, чем более полярны его молекулы. В качестве критерия при предварительной оценке селективности экстрагентов на основании их физических свойств в чистом состоянии могут служить эффективные дипольные моменты экстрагентов [8], а также их диэлектрические постоянные и полярные параметры растворимости по Праузнитцу — Ваймеру [9]. (Последние два критерия применимы лишь для апротонных [c.669]

Автор настоящей работы предлагает в параметре растворимости учитывать парное взаимодействие молекул растворителя и растворяемого компонента. Для этого в параметр растворимости рекомендуется дополнительно ввести исходную тепловую энергикз растворителя и растворяемого компонента, теплоту смешения за счет прироста энтальпии и прирост энтропии соотношение компонентов в растворе выражать в мольных объемных концентрациях. [c.217]

Применительно к пропановой деасфальтизацин параметры растворимости принимают следующий вид [c.221]

В случае полярных растворителей методики расчета перераспределения компонентов между фазами дансе для отдельных конкретных систем пока не разработаны. Менсду тем использование энергии Гиббса в уравнении параметра растворимости удобно в том отношении, что в изобарно-изотермический потенциал входят лишь две функции— тепловая и энтропийная. Не требуется отдельно искать математическую зависимость степени ассоциации молекул растворителя при разных температурах процесса, так как этот эффект учитывается изменением теплоты смешения. [c.247]

Методика расчета фазовых переходов при фенольной экстракции аналогична методике расчета деасфальтизацин пропаном. В отличие от процесса деасфальтизацин в параметр растворимости вводят изменение энтальпии за счет теплоты смешения, функцию энтропии вводят с обратным знаком, так как фенольные растворы имеют верхнюю экстремальную точку на кривой КТР (в отличие от пропановых растворов, имеющих минимум КТР). Переход фракций в раствор избирательного растворителя рассчитывается по величинам (1—X) в той же последовательности, что п при деасфальтизацин пропаном. [c.250]

Обработаны данные опытов термического растворения (см. ) и гидрогенизации углей. Показано, что превращение нерастворимой в бензоле части угля или выход экстракта являются функцией полярной части параметра растворимости X (см. ), дающей максимум при К = 9,5. Параметр Я, для бензола 9,2, для фенола 9,9, для тетралина 9,4. [c.25]

DELAVG — среднеобъемное значение параметра растворимости докритического компонента [c.132]

DELSUM—сумма по всем докритическим компонентам, равная произведению параметра растворимости на молярный объем жидкости чистого компонента и на состав жидкой фазы [c.133]

Группа операторов с метками от 385 до 386 обеспечивает расчет величины DELSUM по всем докритическим компонентам. Параметр растворимости рассчитывается как функция критического давления, приведенной температуры и ацентрического фактора [c.137]

Одним 113 основных параметров оценки межмолекулярного взаимодействия компонентов нефти, удобных для практических целей, является плотность энергии когезии, численно равная от-нощению энтальпии испарения жидкого компонента к его мольному объему [36]. Необходимые данные об энтальпиях испарения для расчета плотности энергии когезии и соответственно параметра растворимости жидких компонентов можно определить либо из непосредственных калориметрических данных, либо по температурной зависимости давления насыщенного пара, описываемой известным уравнением Клаузиуса — Клапейрона, либо по эмпирическим формулам через температуру кипения компонента. Однако энтальпию испарения экспериментально можно определить липль для углеводородов, испаряющихся без разложения. Для тех соединений, температура деструкции которых ниже температуры кипения, приемлемы методы расчета параметра растворимости на основе инкрементов плотности когезии отдельных групп атомов (ЛЯ ) [37] [c.20]

Для онисання состояния дисперсионной среды НДС, т. с. нефтяного раствора, применима теория регулярных растворов Дж. Гильдебранда [73]. В рамках этой теории описывается растворимость газов и твердых веществ в жидкостях, взаимная растворимость жидкостей в том случае, когда компоненты системы являются неполярными веществами с близкими молярными объемами. Основные допущения теории Гильдебранда — беспорядочное распределение молекул разного сорта при смешении компонентов раствора и идеальное значение энтропии смешения. Энергия притяжения между однотипными молекулами в теории Гильдебранда характеризуется параметром растворимости [c.39]

Расчет параметров растворимости усложняется, если в растворе присутствуют полярные молекулы, так как при этом увеличивается степень отклонения от идеальности. Степень неиде-альиости ра.члнчиых углеводородов (е одинаковым числом углеродных атомов) изменяется следующим образом [5] алка-ны>циклоалканы>алкилбензолы>алкилнафталины. В такой же последовательности возрастают значения энергий взаимодействия и параметров растворимости. [c.40]

Степень неидеальности систем, включающих полярный растворитель и углеводороды различных гомологических рядов (при одинаковом числе углеродных атомов в молекулах), изменяется, как правило, в следующем ряду углеводородов [21, 22] алканы > щшлоалканы алкены > алкадиены > алкины > алкилбензолы > алкилнафталины. В этой же последовательности при переходе от алканов к аренам возрастают значения силовых полей и параметров растворимости [23] молекул углеводородов, а также силы притяжения к молекулам полярных растворителей. [c.56]

Исключение представляют насыщенные полифторсодержащие соединения, отличающиеся от обычных полярных растворителей тем, что значения параметров растворимости их молекул ниже по сравнению как с аренами, так и с насыщенными углеводородами. Поэтому в соответствии с правилом растворимости Гильдебранда — Семенченко степень неидеальности углеводородов в перфторалифатических растворителях изменяется в ряду, противоположном указанному выше. Не случайно в работе [5] выделена ректификация в присутствии фторорганических соединений как особый метод разделения углеводородов в присутствии этих соединений отгоняются в виде азеотропных смесей преимущественно арены. [c.56]

Последние достижения в области жидкостной экстракции (1974) -- [ c.29 ]

Высокомолекулярные соединения (1981) -- [ c.28 , c.510 ]

Физико-химические основы переработки растворов полимеров (1971) -- [ c.56 ]

Физическая химия полимеров (1977) -- [ c.161 ]

Энциклопедия полимеров том 1 (1972) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 1 (1974) -- [ c.0 ]

Свойства и химическое строение полимеров (1976) -- [ c.133 , c.139 , c.293 ]

Высокодисперсное ориентированное состояние полимеров (1984) -- [ c.105 , c.107 , c.108 ]

Свойства и химическое строение полимеров (1976) -- [ c.133 , c.139 , c.293 ]

Пластификация поливинилхлорида (1975) -- [ c.21 , c.23 , c.27 , c.31 , c.33 , c.36 ]

Химия и технология плёнкообразующих веществ (1981) -- [ c.72 ]

Структура и свойства теплостойких полимеров (1981) -- [ c.54 , c.61 , c.63 ]

Мембранные процессы разделения жидких смесей (1975) -- [ c.141 , c.142 ]

Склеивание металлов и пластмасс (1985) -- [ c.108 ]

Силиконы (1964) -- [ c.55 ]

Химическая стойкость полимеров в агрессивных средах (1979) -- [ c.113 ]

Кинетика реакций в жидкой фазе (1973) -- [ c.6 , c.239 , c.241 ]

Неорганические полимеры (1965) -- [ c.22 , c.23 ]

Высокомолекулярные соединения Издание 3 (1981) -- [ c.5 , c.28 ]

Введение в мембранную технологию (1999) -- [ c.111 , c.112 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология