Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Метанол потенциал ионизации

    Рис, 2. Зависимость относительного смещения частоты колебаний А—Н [515] от потенциала ионизации молекулы основания [42] д — НС1, — НВг, X — HJ, — фенол, О — метанол [c.16]

    На основании изучения зависимостей приэлектродной концентрации меди от потенциала и плотности тока медного электрода определены кинетические параметры обеих стадий разряда — ионизации меди в метаноле. [c.83]


    После перескока потенциала адсорбированный кислород быстро восстанавливался (самопроизвольно — при достаточно отрицательных потенциалах — или принудительным катодным импульсом), на свободной поверхности начиналась адсорбция метанола. Количество адсорбированного вещества в любой момент времени после начала адсорбции могло быть определено катодными и анодными импульсами. Образующийся при адсорбции и дегидрировании водород подвергался ионизации и давал большой нестационарный анодный ток. По прошествии определенного времени т (обычно от 2 до 8 мин. на гладких электродах и 10—30 мин. на платинированных) устанавливалось стационарное значение тока окисления метанола. Величина времени т соответствовала времени достижения стационарного значения заполнения электрода органическим веществом, которое определяли для различных условий из данных по кинетике адсорбции. С другой стороны, в условиях наших опытов величина времени т была не настолько большой, чтобы могла сказаться на отравлении электрода адсорбирующимися микропримесями. [c.199]

    На рис. 4 пунктиром нанесены зависимости максимальной (при 0н 0) скорости адсорбции, выраженной в электрических единицах от потенциала, полученные из независимых прямых адсорбционных измерений в тех же условиях. На рис. 2, 3 и 5 приведены зависимости максимальной скорости адсорбции от потенциала, полученные измерением максимальных (при х — 0) нестационарных токов ионизации водорода. Непосредственное сравнение скорости адсорбции и стационарной скорости электроокисления метанола показывает, что при фг<С0,65 в скорость адсорбции во всех растворах выше скорости электроокисления и не может являться замедленной стадией процесса электроокисления метанола в стационарных условиях. [c.207]

    Нестационарные токи при окислении метанола и зависимость скорости дегидрирования от потенциала электрода. Нестационарные токи, наблюдающиеся при контакте раствора метанола с чистой поверхностью родиевого электрода при потенциалах 0,1—0,6 в, падают по мере возрастания заполнения поверхности органическим веществом. Равенство ( ан = < дсг в любой момент времени адсорбции говорит о том, что кинетика образования Надо и его ионизация определяются кинетикой адсорбции органического вещества, т. е. [c.183]

    Применение этой методики основано на предположении, что адсорбция водорода происходит только на центрах, свободных от адсорбированного органического вещества, т. е. что в пределах времени измерения органическое вещество не десорбируется под влиянием адсорбирующихся атомов водорода. Как показывают результаты Б. И. Подловченко и Е. П. Горгоновой [16], при длительном выдерживании при потенциале выделения водорода только 10—20% метанола десорбируется с поверхности платины. Поэтому можно принять, что при использованной нами скорости наложения потенциала (40 в сек) процесс вытеснения органических частиц водородом не протекает совсем. Применение высоких скоростей наложения потенциала необходимо для того, чтобы полученное заполнение целиком относилось к начальному потенциалу и за время импульса при промежуточных значениях потенциала не успевала произойти дополнительная адсорбция или десорбция органического вещества. В то же время применение скоростей выше оптимального значения 40 в/сек было нецелесообразно вследствие того, что увеличивались трудности учета тока заряжения двойного слоя, а также процессов ионизации кислорода и выделения молекулярного водорода. [c.44]


    Процесс на чистой поверхности может быть изучен с помощью определения нестационарного анодного тока, возникающего при введении метанола в контакт с платиновым электродом, потенциал которого поддерживается постоянным. Приведенные ниже данные показывают, что этот ток вызван ионизацией водорода, обра-.чующегося нри дегидрировании метанола, т. е. определяется кинетикой адсорбции метанола. [c.302]

    В ходе измерений было отмечено сильное изменение емкости электрода со временем, что было связано как с медленностью адсорбции спирта, так и с падением активности гладкого электрода во времени. В работе [96] на гладкой платине в ЦУ НСЮ4 была изучена адсорбция метанола как функция потенциала и концентрации. Измерения проводились при частоте переменного тока 300 гц в ходе линейного изменения потенциала электрода со скоростью 30 мв сек в анодном и катодном направлениях между 0,1 и 1,6 в. При анодном направлении снятия кривой наблюдалось уменьшение емкости электрода в интервале потенциалов от 0,1 до 1 в. Псевдоемкость процесса ионизации водорода сохранялась даже при концентрациях метанола, больших 0,1М. Возрастание емкости при ф>1 в Брайтер объяснил десорбцией метанола в результате его окисления. В области потенциалов адсорбции кислорода С,ф-кривая в присутствии метанола располагалась выше кривой в растворе фона, что было связано с особенностями образования окисных слоев на платине при наличии в растворе метанола. [c.158]


Смотреть страницы где упоминается термин Метанол потенциал ионизации: [c.82]    [c.247]    [c.275]   
Газовая хроматография в практике (1964) -- [ c.97 ]

Газовая хроматография в практике (1964) -- [ c.97 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Потенциал ионизации



© 2024 chem21.info Реклама на сайте