Дегидрирование метанола

Рис. 13.1. Технологическая схема окислительного дегидрирования метанола

В качестве примера безопасного проведения процесса рассмотрим окислительное дегидрирование метанола в производстве формальдегида. [c.323]

Технологическая схема производства формальдегида окислительным дегидрированием метанола с системой автоматизации реакционного узла представлена на рис. Х1У-4. [c.324]

Изложенный метод был использован при решении задачи оптимизации, промышленного процесса получения формальдегида окислительным дегидрированием метанола на серебряном катализаторе. [c.313]

Несомненно, процесс дегидрирования метанола мог оказаться более выгодным по сравнению с процессам окисления, так как лрн дегидрировании спирта можно было бы получать в качестве побочного продукта водород, а ие воду, как это имеет место при окислении. Поэтому определение констант равновесия реакции (VII) представляет практический интерес. [c.372]

Б. ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ДЕГИДРИРОВАНИЕ МЕТАНОЛА В ФОРМАЛЬДЕГИД [c.155]

Эта реакция является эндотермической, и ее проводят в реакторе, показанном на рис. 2. Процесс происходит при температурах 400—500°С над металлическим катализатором, таким, как медь, серебро или сплав меди и серебра, содержащий обычно также кремний. Ниже в данной главе будет онисан процесс окислительного дегидрирования метанола, где показано, что обычное дегидрирование неосуществимо на практике и в настоящее время в промышленности не используется. Однако существует заманчивая идея дегидрирования метанола с образованием формальдегида, который в этом случае теоретически должен получаться почти безводным, а также водорода, который можно использовать различными способами. К сожалению, дегид- [c.150]

Сочетание дегидрирования и окислительного дегидрирования смесей, обогащенных метанолом. Существуют два различных процесса окислительного дегидрирования метанола в формальдегид. Один из них осуществляют при недостатке кислорода и избытке метанола, а другой, наоборот, — при избытке кислорода н низком содержании метанола. Эти два условия выбраны не только из-за различия характеристик используемых катализаторов, но и потому, что они лежат за пределами взрывоопасной области. [c.153]

Формальдегид Получают в основном дегидрированием метанола (полученного гидрированием окиси углерода или окислением углеводородов Са—С4) и прямым окислением метана или алканов Сз—С4. [c.142]

Технологическая схема производства формальдегида окислительным дегидрированием метанола изображена па рис. 139. Метанол, содержащий 10—12% воды, из напорного бака I непрерывно поступает в испаритель 2. Туда же через распределительное устройство подают воздух, очищенный от пыли и других загрязнений. Воздух барботирует через слой водного метанола в нижней части испарителя и насыщается его парами. В 1 л образующейся 1 аро-воздушной смеси должно содержаться 0,5 г метанола. Поддержание такого состава смеси очень важно для обеспечения взрывобезопасности и нормального протекания процесса. Поэтому работа испарительной системы полностью автоматизирована поддерживают постоянные уровень жидкости в испарителе, ее темпера-туру (48—50" С) и скорость подачи воздуха, благодаря чему обеспечиваются необходимые температурный режим и степень конверсии в адиабатическом реакторе. [c.476]

Из уравнения (13) следует, что высокие выходы формальдегида при дегидрировании метанола можно ожидать при температурах выше 700° К. [c.373]

Метаналь, формальдегид (СНгО), представляет собой едкий, токсичный, бесцветный газ, обладающий дезинфицирующими свойствами растворяется в воде. 40%-ный водный раствор формальдегида, называемый формалином, используется, например, для консервации биологических препаратов. Формальдегид получают каталитическим окислением или дегидрированием метанола (оба процесса протекают одновременно) [c.267]

Выходы метилированных продуктов состава Се и выше на цеолитах типа X более высокие, чем на цеолитах тина V В случае пыхОдов на превращенный спирт преимущество на стороне цеолитов типа V Повышение температуры приводит к снижению выходов замещенных ароматических углеводородов на превращенный метанол при одновременном увеличении потерь спирта в результате реакций разложения (табл. 3). Характерно, что на литиевой и натриевой формах цеолитов дегидрирование метанола сопровождается появлением заметных количеств метана и углеводородов — С . Начиная с калиевой формы, метанообразование уменьшается и реакции глубокого превращения водорода и оксидов углерода становятся доминирующими. [c.322]

Поскольку основным вопросом как эндотермических, так и экзотермических реакций дегидрирования является теплообмен, чаще всего для этих реакций используют трубчатый реактор. Простейшая разновидность такого реактора представлена на рис. 1. В принципе она сильно напоминает водотрубный паровой котел. Такие реакторы используют, например, для крекинга или дегидрирования пропана и этана. Существует также иной тип реакторов, показанный на рис. 2. Он представляет собой пучок трубок, помещенный в цилиндрический теплообменник. Реакторы такого типа используют для дегидрирования метанола и окислительного аммонолиза пропана в акрилонитрил. [c.137]

Решение. Чрезвычайная реакционная способность формальдегида обусловливает его широкое применение в качестве полупродукта в органических синтезах, особенно в производстве синтетических смол и других веществ. Формальдегид получают главным образом окислением метанола воздухом при 550— 600 °С на серебряном катализаторе одновременно протекает реакция дегидрирования метанола [c.25]

Производство формальдегида окислительным дегидрированием метанола [c.295]

Каталитическое дегидрирование метанола, протекающее на меди, никеле и платине по уравнению [c.303]

На рис. 13.1 представлена технологическая схема производства формальдегида окислительным дегидрированием метанола. [c.296]

Рассмотрим совместное использование известных нам законов термодинамики и кинетики на примере выбора оптимального режима ведения процесса получения формальдегида окислительным дегидрированием метанола [c.189]

С каким процессом сходен процесс производства формальдегида окислительным дегидрированием метанола по оптимальным условиям, техргологическоп схеме и конструкции реактора [c.260]

Одним из важнейших продуктов промышленности органического синтеза является формальдегид, который благодаря своей высокой реакционной способности находит все новые области применения. Несмотря на внедрение новых процессов [50] основным источником получения формальдегида до настоящего времени остается метанол, переработка которого в СНаО весьма сложна и осуществляется в три стадии 1) конверсия метана с водяным паром 2) синтез метанола при высоком давлении (280 —300 атм) из конвертированных газов и 3) последующее превращение метанола в формальдегид. Последняя стадия может осуществляться двумя методами а) частичным окислением — дегидрированием метанола на металлических катализаторах (А , Си) кислородом воздуха и б) неполным окислением метанола кислородом воздуха на окисных (обычно железомолибденовых) катализаторах. [c.160]

Для замены серебра разработаны окисные катализаторы окислительного дегидрирования метанола. Наиболее эффективными из них являются окислы молибдена и титана. Для повышения активности к окислам молибдена добавляют до 37 % окиси железа. Смешанные катализаторы более активны и селективны, процесс на них протекает при более низких температурах (350—400 °С) и при большом избытке воздуха в реакционной смеси. Селективность катализатора достигает 95 %. Эти катализаторы постепенно вытесняют ранее принятые в промышленности серебряные. [c.199]

Формальдегид, полученный при дегидрировании метанола, растворили в воде и получили 100 г 9 %-ного раствора. Сколько граммов метанола было израсходовано, если выход формальдегида составляет 75 % от теоретически расчетного Ответ. 12,8 г. [c.338]

Опасность аварии в процессе окислительного дегидрирования метанола обус.ловлена также возможностью образования формаль-дегидо-воздушных смесей. Пределы воспламенения формальдегида с воздухом составляют нижний 7% (об.), верхний 73% (об.). Формальдегид склонен к полимеризации, что вызывает опасность забивки аппаратуры полимерами. Поэтому для предотвращения аварии следует принимать меры, исключающие образование форм-альдегидо-воздушных смесей. [c.326]

Па примере модельных реакций дегидрирования метанола показана эффективность использования данных углеродных материалов в качестве носителя катализатора. [c.130]

В лаб. условиях Ф. получают дегидрированием метанола над медью, термич. разложением формиата цинка, деполимеризацией параформа. [c.116]

Формальдегид впервые синтезирован А. М. Бутлеровым в 1859 г. из йодистого метилена [123]. В 1860 г. Гофман [124] открыл реакцию дегидрирования метанола над платиной в формальдегид в дальнейшем эта реакция легла в основу промышленных методов получения формальдегида. Научно обоснованное производство формальдегида начинается с работ акад. Е. И. Орлова [125], под руководством которого в 1909—1910 гг. был сооружен первый в России формалиновый завод. К началу второй мировой войны производство формальдегида из метанола во всех крупнейших промышленных странах получило законченное технологическое оформление. [c.302]

В промышленности формальдегид получают окислительным дегидрированием метанола пли окислением углеводородных газов. [c.303]

В пром-сти Ф. получают окислит, дегидрированием метанола в паровой фазе О2 воздуха в присут. Ag при 680-720 °С (конверсия метанола 97-98%) либо в присут. Ag или серебряной сетки при 600-650 °С (конверсия 77-87%) с возвращением непрореагировавшего метанола в рецикл. Процесс мож- [c.115]

Безопасность процесса повышается добавлением к исходному метанолу воды, что одновременно повышает выход и конверсию процесса окислительного дегидрирования на катализаторе в виде медной сетки или серебра, осажденного на пемзе. Для обеспечения безопасной эксплуатации установки формальдегида узел омисли-тельного дегидрирования метанола, как правило, автоматизируют. [c.324]

Оптамнзация промышленного процесса получения формальдегида окяс-.1ите.1ьным дегидрированием метанола на серебряном катализаторе с учетом самоорганизации [86]. Процесс самоорганизации, рассматриваемый на уровне химико-технологической системы, состоит в проявлении кооперативного действия мод и упорядочения, определяемого параметрами порядка [86], при этом образуются диссипативные структуры. Устойчивые состояния соответствуют некоторым точкам в фазовом пространстве координат системы (технологические режимы, конструктивные характеристики аппаратов). Эти состояния будем называть центрами самоорганизации. [c.312]

В системе уравнений (7.16) ш — линейная скорость газового потока, отнесенная ко всему сечению слоя, м/с х = ol (х , xq , x , Хф) — вектор концентраций в потоке, кмоль/м у = ol ( , УВгО УсОг УЩ вектор концентраций на поверхности зерна катализатора, кмоль/м W = ol Wx, 0,bW -Н W , Wi - W3, -W3 -Wx + + W3) -вектор скоростей превращения компонентов, кмоль/м Wi, рости реакций дегидрирования метанола, окисления водорода и окисления формальдегида I — текущая высота слоя катализатора, м L — полная высота слоя катализатора t — время, с Г — температура в потоке. К 0 — температура зерна катализатора. К AHj, j = 1, 2, 3, — тепловой эффект /-Й реакции, ккал/моль — теплоемкость катализатора, Дж/м -К Ср — [c.313]

Установлено, например, что очень малые количества H lg или Sj ускоряют дегидрирование метанола над медью. Коллоидальная платина при разложении перекиси водорода активируется следами СО, которая в больших концентрациях действует токсически. Никелевые катализаторы для синтеза жидких углеводородов из СО+Н, заметно повышают выход при действии малых количеств Sj или H2S при содержании в газе 12,5 S2 на 1 г Ni выход углеводородов повышается с 155 до 179 мм1м газа, но введение 70 мг Sj снижает выход до 147 мм м . Аналогично, но слабее действует и добавка 2 мг HjS. Свинец, который в количестве 0,09% (вес.) отравляет uAl-катализатор для гидрирования, при концентрациях [c.76]

Формальдегид получают в промьшшегшосги каталитическим дегидрированием метанола [c.1246]

Окислительное дегидрирование метанола представляет гетерогенно-каталитический процесс, протекадющий в газовой фазе на твердом катализаторе. В этом процессе совмещены экзотермическая реакция окисления метанола [c.295]

Каталитическое дегидрирование первичных и вторичных спиртов до альдегидов и кетонов представляет собой хорошо известную реакцию. В процессе этих превращений. этиловый спирт образует ацетальдегид, изопропиловый спирт - ацетон, изобутиловый спирт - метилэтилкетон и т.д. Метиловый спирт обычно окисляют до формальдегида, поскольку дегидрирование метанола, как это будет показано ниже, приЬодит к образова- [c.80]

Фактором, характерным для отравления, является абсолютное количество антикатализатора. Установлено, например, что для полного прекращения дегидрирования метанола над медными катализаторами достаточны количества СЗ , СНС1д, Вг , НйЗа, приведенные в табл. 6. [c.70]

Формальдегид, полученный при каталитическом дегидрировании метанола, растворили в 20 мл воды. Полученный раствор массой 2,6 г в реакции серебряного зеркала восстанавливает 4,32 г серебра. Каковы массы образовавшегося раствора и израсходованного метанола Ответ. 6,4 г СН3ОН 26 г. [c.378]

Получение мелилформиата (МФ) дегидрированием метанола и диметилового эфира (ДМЭ) дегидратацией метанола может стать альтернативой существующим способам получения этих веществ при условии разработки эффективных и стабильных катализаторов. [c.117]

На основании полученных результатов разработана принципиальная технологическая схема синтеза метилформиата каталитическим дегидрированием метанола, включающая блок предварительного подогрева сырья, реактор, блок разделения газообразных и жидких продуктов и узел ректификации смеси жидких продуктов, содержащих МФ, метанол и воду. Непрореагировавший метанол направляется на рецик.11. [c.117]

Результаты исследования и рекомендации по технологическому оформлению процессов могут быть использованы при проектировании установок дегидрирования метанола при атмосферном давлении в масштабе малотоннажных производств метилформиата - полупродукта для синтеза алкилформамидов, муравьиной кислоты, монооксида углерода (декарбо- [c.15]

Формальдегид получают дегидрированием метанола над катализатором либо представляюшем собой смесь оксидов железа и молибдена, либо серебряным [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология