Ньюбериит

Яковиц и Ньюбери [176] разработали эмпирическое приближение, в основе которого лежит подгонка кривых распределения рентгеновского излучения по глубине ф(рг). Этот метод позволяет быстро определить толщину и состав тонких пленок с помощью настольного калькулятора или небольшой вычислительной машины, и он более прост в использовании, чем ранее описанные. Он предлагается для анализа тонких пленок на подложках, и обсуждение его приводится ниже. [c.60]

В основе метода Яковнца — Ньюбери лежит простое модели-роваяие кривой ф(рг), показанной на рис. 7.23. Кривая ф(р2) моделируется параболой, простирающейся от значения фо (при р2 = 0) и проходящей через максимум с координатами (к, к) до значения рг= 1,5/1. Таким образом, в области 0 р2 1,5/г [c.61]

Метод Яковица — Ньюбери дает разумную точность для пленок с массовой толщиной, составляющей до 30% объема взаимодействия в массивном образце. При анализе более толстых пленок из-за появления межэлементных эффектов, особенно поглощения, ошибки увеличиваются. Для коррекции этих эффектов следует применять дополнительную процедуру методом итераций, вводя поправку на поглощение, основанную на использовании всех коэффициентов массового поглощения путем использования уравнений (7.68) и (7.69). Однако тщательная проверка в этой области толщин для многокомпонентных пленок пока не проведена. [c.67]

Метод Яковица — Ньюбери является простым эмпирическим приближением, которое можно использовать в практическом анализе тонких пленок. Если исследователь сталкивается с проблемой анализа большого количества тонких пленок на раз- [c.67]

Гоулдстейн Дж., Ньюбери Д. и др. Растровая электронная микроскопия и рентгеновский микроанализ В 2-х кн. Кн. 2. / Пер. с англ. Под ред. Петрова В.И.,М. Мир, 1984. 651 с. [c.54]

Ньюбериит MgHP043H20 Ромб. островная призматический, пластинчатый 100 , 010 Совершенная по 010 Бесцветный белый По=1,533, п =1,518 лp=l,5 4 [c.162]

Стаффорд и Берковиц [125] изучили взаимодействие водяного дара с окисью бария и обнаружили молекулы ВаОН (для ВаОН+ АР = 4,5 1 эВ). Хотя ионов Ва(0Н)2 и не найдено, но характер зависимости тока ВаОН+ от рн о позволил предположить образование также и молекул Ва(0Н)2. Ньюбери [374] приводит следующие теплоты реакций образования гидроокисей бария [c.107]

Одно время существовало мнение, что в любом случае все смещение потенциала при наложении тока является результатом падения напряжения в некотором гипотетическом переходном слое. Стремление проверить справедливость такого предположения привело к созданию коммутаторного компенсационного метода, при котором потенциал электрода измеряется через короткий промежуток времени после выключения поляризующего тока. В ранних работах (Ньюбери, 1914—1916), выполненных по этому методу, были получены результаты, резко отличающиеся от тех, которые при аналогичных условиях дает прямой компенсационный метод. Как правило, величины поляризации оказывались при этом меньшими, а иногда даже и характер зависимости потенциала от плотности тока был иным. Усовершенствование коммутаторного метода, связанное с применением [c.323]

Одно время существовало мнение, что смещение потенциала при наложении тока всегда является результатом падения напряжения в некотором гипотетическом переходном слое. Стремление проверить справедливость такого предположения привело к созданию коммутаторного компенсационного метода, при котором потенциал электрода измеряется через короткий промежуток времени после выключения поляризующего тока. В ранних работах (Ньюбери, 1914—1916), выполненных по этому методу, были получены результаты, резко отличающиеся от тех, какие при аналогичных условиях дает прямой компенсационный метод. Как правило, величины поляризации оказывались при этом меньшими, а иногда даже и характер зависимости потенциала от плотности тока был иным. Усовершенствование коммутаторного метода, связанное с применением электронных схем, позволило уменьшить промежуток времени между выключением тока и измерением потенциала и дало возможность варьировать величину этого промежутка. Если данные, полученные через различные малые отрезки времени, экстраполировать до нулевого времени, как это делали, например, Глесстон (1924) и Хиклинг (1941), то оба метода дают результаты, совпадающие между собой в пределах ошибок опыта. Таким образом было доказано, что оба метода — и прямой, и коммутаторный — могут применяться для снятия поляризационных кривых. Совпадение резуль- [c.328]

Одно время существовало мнение, что смещение потенциала при наложении тока всегда является результатом падения напряжения в некотором гипотетическом переходном слое. Стремление проверить справедливость такого предположения привело к созданию коммутаторного компенсационного метода, при котором потенциал электрода измеряется через короткий промежуток времени после включения поляризующего тока. В ранних работах (Ньюбери, 1914—1916), выполненных по этому методу, были получены результаты, резко отличающиеся от тех, какие при аналогичных условиях дает прямой компенсационный метод. Как правило, величины поляризации оказывались при этом меньшими, а иногда даже и характер зависимости потенциала от плотности тока был иным. Усовершенствование коммутаторного метода, связанное с применением электронных схем, позволило уменьшить промежуток времени между включением тока и измерением потенциала и дало возможность варьировать величину этого промежутка. Если данные, полученные [c.397]

Уже давно высказывалась мысль о промежуточном образовании гидридов постоянного состава в виде поверхностной пленки при катодном выделении водорода с последующим разложением гидридов на металл и молекулярный водород. Наиболее последовательно эту точку зрения развивал в своих работах Ньюбери [84, 85], 1в связи с предложенной им теорией наднапряжения выделения водорода. За последнее время промежуточное образование гидридов постоянного состава при электроосаждении цинка допускали Л. К. Лепинь [86] и Парс-хэд [87] при осаждении алюминия из щелочного раствора. [c.20]

Мюллер и Бредли [578] электролизом 0,05—0,01 N растворов медного купороса получали на платиновом катоде препарат, содержащий до 25% СиН. Наднапряжение водорода на медном электроде Ньюбери [579] также объяснял промежуточным образованием гидридов меди. [c.144]

Однако Ньюбери [65], Онада [66], Редер и Брун [67], Редер и Эфджестед [68] установили, что перенапряжение на сплавах отличается от перенапряжения на отдельных компонентах сплавов. Ими были установлены характерные закономерности для зависимости перенапряжения водорода от состава сплава. [c.71]

Очистка ртути методом электролитического рафинирования. В отличие от анодного растворения при электролитическом рафинировании очиш енная ртуть осаждается на катоде для получения хороших результатов большое значение имеет правильный выбор электролита и плотности тока. Ньюбери и Науде указывают, что выбор электролита для электролитического рафинирования ртути весьма ограничен, так как очень немногие растворы солей ртути имеют достаточную растворимость и обладают хорошей проводимостью. Единственным пригодным электролитом оказался раствор НдС104. Перхлораты всех металлов растворимы в воде, поэтому металлы, менее благородные, чем ртуть, будут растворяться на аноде и задерживаться в растворе, тогда как металлы, более благородные, чем ртуть, пе будут растворяться низкой плотности тока. [c.47]

Рис. 2.11. Прибор Ньюбери и Науде для электролитического рафинирования ртути с перемешиванием электролита

В результате исследования условий электролитического рафинирования ртути, Ньюбери и Науде разработали два прибора лабораторного типа с механическим перемешиванием электролита и без перемешивания. [c.48]

Необходимость, механического перемешивания электролита усложняет методику и работу с прибором. В связи с этим Ньюбери и Науде разработали остроумную конструкцию электролизера, в котором не требуется механическое перемешивание электролита. Этот прибор (рис. 2.12) состоит из пористого экстракционного наконечника 6 и резервуара 1 для катодной ртути, к которому снизу припаян кран 2, а в трубку, соединяющую стакан с краном, впаяна платиновая проволока 3. Наконечник 6, куда наливают загрязненную ртуть, помещают в стеклянное кольцо 5, подвешиваемое на стеклянных крючках к стеклянной палочке 4. На дно стакана 1 наливают небольшое количество чистой ртути и заполняют стакан электролитом такого же состава, как и в первом приборе, настолько, чтобы уровень электролита был выше широкой части наконечника. Затем к прибору подводят постоянный ток, причем ртуть в наконечнике 6 служит анодом, а ртуть в резервуаре 1 — катодом. [c.49]

Несмотря на то, что серебро имеет потенциал осаждения почти идентичный с потенциалом ртути, в результате электролиза содержание серебра в ртути значительно понижается. Как и следовало ожидать, в ртути, полученной путем электролитического рафинирования по способу Ньюбери и Науде, совершенно не содержалось золота. [c.49]

При очистке ртути по такой схеме можно получить ртуть, свободную от органических загрязнений и содержащую не более 10 — 10 вес. % металлических примесей за исключением золота, которое, по данным Ризенфельда и Хаазе, а также других авторов, в небольших количествах может содержаться в ртути даже после её многократной перегонки. Если требуется получить ртуть, не содержащую золото и металлы платиновой группы, ее перед высушиванием необходимо дополнительно очистить путем электролитического рафинирования по способу Ньюбери и Науде 11 1 . [c.66]

Величина перенапряжения водорода на различных металлах обнаруживает периодическую зависимость от порядкового номера металла, как нашел Ньюбери (1916), однако эта пе риодичность не очень резко выражена. [c.422]

Если воспользоваться более поздними данными Ньюбери (Ргос. Royal. So . 1926, А, 114, 103), который нашел величину э.д.с. кислородной поляризации (перенапряжение кислорода) для малых плотностей тока около 0,80 в., то экспериментальные данные Леблана могут быть теоретически интерпретированы следующим образки [c.78]

В табл. 9 и 10 приведены величины перенапряжения кислорода по данным Ньюбери. [c.88]

Сходные результаты для Н 2 -потенциала в насыш,енных растворах КаС1 и КН4С1 в воде и абсолютном этиловом спирте получил также Ньюбери [11]. [c.74]

Однако маловероятно, чтобы водород не мог непосредственно реагировать с твердым окислом. Если даже действительно верно, что при 680° восстановление закиси-окиси водородом прекращается при достижении состава иОа,15-то это можно скорее объяснить высокой энергией активации прямой реакции иОзля с водородом термическое разложение закиси-окиси прекращается при том же составе из-за высокой энергии активации реакции даже при таких высоких температурах, как 11300°. Утверждение английских ученых о том, что, согласно Ньюбери и Принту [199], для полного восстановления и02,15 до иОд.оо требуется температура 2000° и давление водорода 150 ат, противоречит результатам вышеприведенных опытов [11, 26], в которых восстановлением закиси-окиси водородом при 900° и давлении этого газа 1 атм была получена чистая иОд.д. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология