Точка растворимости критическая при экстракции

Очевидно, кроме того, что при таком обходе критической точки из области существования одной фазы к области существования другой теплота осуществленного фазового перехода равна нулю ДЯ = 0. Это, а также высокую по сравнению с жидкостью подвижность сверхкритической фазы и отсутствие в ней капиллярных явлений с успехом используют в промышленности для реализации многих трудоемких и энергоемких процессов экстракций, синтеза высокопористых материалов и др. Примером такой технологии является получение растворимого кофе путем его экстракции из зерен в сверхкритическом СО2. [c.171]

Установлено, что при экстракции неполярными экстрагентами при температурах вблизи критического состояния растворителей также проявляется избирательная растворимость высокомолекулярных углеводородов масляных фракций. Обусловливается это тем, что с приближением температуры экстракции к критической происходит резкое снижение плотности растворителя и соответственное ослабление прочности связей между молекулами растворителя и растворенных в нем углеводородов. В то же время силы дисперсионного взаимодействия между молекулами самих углеводородов при этом практически не изменяются. В результате при определенных температурах внутримолекулярные силы углеводородов могут превысить [c.267]

За последние 15 лет были разработаны эффективные способы применения критических явлений во многих прикладных областях. В электронной микроскопии стандартным методом подготовки образца стало его высушивание при критической температуре. Растворяющая способность жидкостей вблизи критической точки меняется коренным образом. Это свойство используется, например, при извлечении кофеина из кофе при приготовлении растворимого кофе, свободного от кофеина, а также при экстракции душистых масел. Кроме того, критические явления получили важное для науки применение в жидкостной хроматографии. [c.191]

Установлено, что при экстракции неполярными экстрагентами при температурах вблизи критического состояния растворителей также проявляется избирательная растворимость высокомолекулярных углеводородов масляных фракций. Обусловливается это тем, что с приближением температуры экстракции к критической происходит резкое снижение плотности растворителя и соответственное ослабление прочности связей между молекулами растворителя и растворенных в нем углеводородов. В то же время силы дисперсионного взаимодействия между молекулами самих углеводородов при этом практически не изменяются. В результате при определенных температурах внутримолекулярные силы углеводородов могут превысить межмолекулярные силы взаимодействия между растворителем и углеводородами и последние выделяются в виде дисперсной фазы. При этом, поскольку энергия дисперсионного взаимодействия является функцией от [c.479]

Все соображения о распределении вещества между двумя фазами справедливы в пределах малых и умеренных равновесных концентраций. При экстракции. из растворов высоких концентраций огут наблюдаться существенные отклонения. Это объясняется, в частности, изменением характера фаз. Следует принять во внимание, что взаимная растворимость обоих растворителей заметно изменяется в присутствии больших количеств третьего вещества. Например, при экстракции уксусной кислоты из ее разбавленных растворов бензолом можно не считаться с незначительной растворимостью бензола в водной фазе (0,18% при 25 °С). Однако в концентрированном водном растворе уксусной кислоты растворимость бензола достигает 40%. В этом случае уксусная кислота распределяется между бензолом и раствором бензола в водной уксусной кислоте. При увеличении концентрации распределяемого вещества взаимная растворимость может стать настолько большой, что исчезает граница раздела между фазами, т. е. оба слоя сливаются. Этот момент называют критической точкой смешивания. [c.28]

Для систем с одним растворителем процесс с применением экстракта или рафината в качестве флегмы аналогичен процессу непрерывной дистилляции. Так, превращение рафината в экстракт в слгесителе путем добавления растворителя соответствует подподу тепла к орошающей жидкости в кубе дистилляциоиной колонны для того, чтобы превратить часть жидкости в пар. Аналогично, удаление растворителя из экстракта для превращения его в рафинат соответствует отводу тепла в конденсаторе от паров, выходящих из дистилляциоиной колонны, для превращения их в жидкость. Однако использование орошения в процессе экстракции растворителем связано с рядом ограничений, которые отсутствуют в процессах дистилляции. Так, применение флегмы не должно приводить к полной растворимости фаз ни на одном из концов колонны кроме того, различие в удельных весах фаз должно быть достаточным для поддержания в экстракторе противотока фаз. Компоненты питания могут быть полностью разделены только в том случае, если растворитель лишь частично растворим в обоих компонентах, т. е. при системах 3 2 в системах 3 1 максимальная концентрация экстракта теоретически соответствует составу в критической точке растворимости, а на практике бывает несколько ниже. [c.28]

Установлено, что при экстракции неполярными экстрагентами при гемпературах вблизи критического состояния растворителей также проявляется избирательная растворимость высокомолекулярных углеводородов масляных фракций. Обусловливается это тем, что с приближением температуры экстракции к критической про — исхо, ит резкое снижение плотности растворителя и соответственное ослабление прочности связей между молекулами растворителя и растворенных в нем углеводородов. В то же время силы дисперсионного взаимодействия между молекулами самих углеводородов при этом практически не изменяются. В результате, при определен — 1ГЫХ гемпературах внутримолекулярные силы углеводородов могут превысить межмолекулярные силы взаимодействия между растворителем и углеводородами и последние выделяются в виде дисперсной фазы. При этом, поскольку энергия дисперсионного взаимодействия является функцией от молекулярной массы молекулы, в первую очередь из раствора выделяются наиболее высокомолекулярные смолисто-асфальтеновые соединения, затем по мере повышения температуры — углеводороды с меньптей молекулярной массой. При температурах, превышающих критическую,из раствора выделяются все растворенные в нем соединения независимо от молекулярной массы и химической структуры углеводородов (рис.6.4). [c.221]

В критической точке экстракции система редко содержит больше 50% компонента, неограниченно растворимого в двух других. Критическая точка экстракции не может находиться на вогнутой части бинодальной кривой (для трехкомпонентной системы), потому что в таком случае ближайшие к ней соединяющие линии должны были бы пересекать область однофазного состояния. Система, состав которой соответствует такой соединяющей линии, должна по определению соединяющей линии распадаться на два слоя, однако она не может распасгься, так как соответствующая точка находится в однофазной области. Вероятно, критическая точка экстракции никогда не находится ниже двух точек касания, образованных касательными к бинодальной кривой, проведенными из вершин, соответствующих компонентам, не смешивающимся полностью между собой. [c.170]

Анализ состава фаз, соответствующего более высоким соединяющим линиям, а также систем с большей взаимной бинарной растворимостью можно произвести [9а] путем разделения слоев и пзследующего добавления измеренных количеств двух компонентов отдельно к каждому слою для того, чтобы довести систему до состава, характеризующего ранее определенную критическую точку экстракции. Применимость этсго метода также ограничивается строго трехкомпэнентными системами. Он пригоден для анализа тройной системы любого состава, если известен состав, соответствующий критической точке экстракции. [c.172]

Весьма необычной реакционной средой являются над1 рити-ческие жидкости (НКЖ). Применение НКЖ в экстракции изучалось сравнительно широко и ряд таких жидкостей уже используется в промышленном масштабе [757], однако потенциальные возможности НКЖ как реакционной среды исследованы в значительно меньшей степени. При использовании НКЖ в качестве растворителей появляется возможность управлять их физико-химическими параметрами путем сравнительно не-больши.х изменений давления и температуры. Таким образом можно влиять на растворимость реагентов, их массоперенос и скорости реакций. В частности, в инертных НКЖ константа скорости реакции может существенно меняться в условиях, близких к критической точке растворителя [758]. [c.399]

Поликонде1 сация мономеров, содержащих более двух функциональных групп, приводит к образованию трехмерной или разветвленной полимерной молекулы. В предельном случае поликонденсат представляет собой, по-видимому, единую бесконечно большую трехмерную молекулу. Образование таких сетчатых частиц внешне выражается в том, что через определенное время после начала поликонденсации, зависящее от природы мономеров и условий реакции, происходит внезапное разделение реакционной смеси на две части нерастворимый гель и растворимый золь, который может быть отделен от геля путем экстракции растворителями. Этот момент называется точкой гелеобразевания, а значение р, отвечающее ей,— критической степенью завершенности реакции ( р). [c.69]

Наблюдаемые здесь явления п количественные соотношения, конечно, должны быть иными, чем при экстракции из разбавленных растворов. При увеличении концентрации распределяемого вещества взаимная растворимость становится настолько большой, что исчезает граница раздела между фазами, т. е. оба слоя сливаются. Этот момент называют критической точкой смешивания. С увеличением концентрации вещестБа в одной фазе увеличивается и концентрация в другой содержание экстрагента в водной жидкости возрастает, равно увеличивается и содержание воды в экстрагенте. Отношение Со/Св постепенно приближается к единице. Около критической точки смешивания состав обеих фаз оказывается одинаковым, что и приводит к слиянию фаз. Пример такого явления приведен в таблице 14 (90). [c.49]