Кислота действие на металлы

Концентрированная серная кислота действует на металлы иначе окисляя металлы, сама восстанавливается до сернистой кислоты — медленно при комнатной температуре [c.95]

Сопоставьте свойства п объясните различия разбавленной и концентрированной серной кислоты (действие на металлы, электропроводность, водоотнимающее действие). [c.230]

Разбавленная (<10%) серная кислота действует на металлы аналогично соляной, т. е. в ней роль окислителя играют ионы Н+. [c.177]

Разбавленная (< 10%) серная кислота действует на металлы аналогично соляной, т. е. в ней роль окисления играют ионы Н+. В концентрированной кислоте эта роль переходит к [c.235]

Концентрированная серная кислота действует на металлы при нагревании, как окислитель, восстанавливаясь при этом обычно до ЗО2, а с более активными металлами до 3 и Н2З. Например [c.152]

Концентрированная серная кислота действует на металлы без выделения водорода. В зависимости от природы восстановителей атом серы со степенью окисления [c.135]

Та. Растворяется в смеси плавиковой и азотной кислот. Сплавляется со щелочами. Концентрированная серная кислота действует на металл при нагревании. [c.132]

Титан медленно взаимодействует с азотной кислотой всех концентраций, разбавленной соляной кислотой и растворами щелочей, но растворяется в серной кислоте, концентрированной соляной кислоте и царской водке. (Концентрированная азотная кислота пассивирует титан. Смеси плавиковой и азотной кислот действуют на -металл быстрее, чем одна плавиковая кислота. [c.322]

Концентрированная серная кислота действует на металлы без выделения водорода. В зависимости от природы восстановителей шестивалентный атом серы восстанавливается в конечном итоге до отрицательно заряженного двухвалентного иона серы [c.149]

Химические свойства серной кислоты. Действие на металлы. По отношению к металлам разбавленная я концентрированная серная кислота проявляют совершенно различные свойства, как если бы это были два различных веш,ества. [c.291]

Агрессивные газовые среды. Аналогично кислотам действуют на металлы и некоторые газы двуокись и трехокись серы, хлористый водород, сероводород и окислы азота. Эти газы с водой, смачивающей металлы или покрывающей их адсорбционной пленкой, образуют водные растворы соответствующих кислот. Их действие, конечно, чрезвычайно усиливается при повышении температуры. По своей стойкости по отношению к кислотным газам металлы могут быть расположены в том же порядке, в котором они находятся по отношению к обычным кислотным растворам, т. е. самыми стойкими являются чугуны, богатые кремнеземом, нержавеющие стали, бронзы, отчасти легированные чугуны и свинец (последний особенно по отношению к серному и сернистому ангидриду). Упомянутые газообразные вещества при полном отсутствии воды практически не действуют на металлы. [c.419]

Химические свойства серной кислоты. Действие на металлы. [c.397]

Концентрированная серная кислота действует на металлы иначе она окисляет металлы за счет восстановления атома серы из положительно шестивалентного состояния обычно до положительно четырехвалентного состояния с выделением сернистого газа ЗОг, но если восстановитель достаточно энергичен, восстановление атома серы может зайти и далее — до нулевой валентности, т. е. с выделением серы в свободном виде, или даже до 5—, т. е. до сероводорода. [c.397]

Концентрированная серная кислота действует на металлы иначе. Независимо от положения в ряду активности она растворяет почти все металлы (кроме колота и платины). При этом водород не выделяется, а получаются продукт восстановления серной кислоты, соль и вода. Например, при нагревании концентрированная серная кислота взаимодействует с медью [c.184]

Проходящие по теплому помещению водопроводные линии охлаждают окружающий их воздух и вызывают конденсацию содержащихся в нем водяных паров. Вследствие этого линия покрывается каплями воды, потеет . Потение труб неприятно не только с точки зрения чистоты цеха — оно способствует скорому разъеданию труб, так как содержащиеся в воздухе наших цехов пары кислот действуют на металл особенно разрушительно в присутствии влаги. [c.115]

Азотная кислота, подобно серной, действует на железо при различной концентрации и температуре далеко не одинаково. В разбавленной азотной кислоте, до концентрации 30—35%, железо корродирует весьма сильно более крепкая кислота действует на металл окисляющим образом, при этом образуется защитная пленка, и практически железо не разрушается. Поэтому крепкую азотную кислоту, с концентрацией выше 40%, можно хранить (при комнатной температуре и без перемешивания) в железной аппаратуре. При повышении температуры и при перемешивании коррозия железа крепкой азотной кислотой усиливается. [c.24]

Не берите горячие стаканы металлическими щипцами. Кислоты действуют на металл, и часть его может попасть в ваш раствор. Горячие чашки можно брать краем чистого полотенца, однако лучше дать им остыть. [c.260]

Коррозионные данные, имеющиеся в литературе, касаются, главным образом, нечистого и хрупкого металла. Чистый металл ведет себя подобно нержавеющей стали 18-8. В холодной и кипящей воде титан не корродирует. Пар при 800° реагирует с титаном. Холодные разбавленные растворы соляной и серной кислот действуют на титан. Концентрированная азотная кислота пассивирует его, после чего титан лучше сопротивляется действию соляной и серной кислот. Плавиковая кислота также вызывает коррозию. Смеси плавиковой и азотной кислот действуют на металл более быстро, чем одна плавиковая кислота. [c.387]

Предположение о различной активности сульфида в зоне Q и дает возможность объяснить некоторые наблюденные факты. Когда кислота действует на металл, сероводород, образующийся в зоне Q, ускоряет анодную реакцию и тем самым осуществляет катодную защиту зоны Я] избирательная коррозия, таким образом, объясняет, почему на сварочном железе появляется характерная текстура, напоминающая срез дерева. Если взять кислую жидкость, содержащую сероводород, то разрушение на -зоне увеличивается и в соответствии с этим разница в поведении / - и ( -зон становится меньше, а зона V остается при этом неразрушенной. [c.469]

Как известно, взаимодействие металлов с серной кислотой происходит различно в зависимости от концентрации кислоты и природы металла. Разбавленная серная кислота действует на металлы подобно разбавленной соляной кислоте растворяет металлы, стоящие в ряду напряжений до олова включительно. Приэтом водородные ионы разведенной НзЗО. окисляют атомы металла, отдающие электроны. Так, например, окисление атомов двухналентного металла (Ме) может быть представлено схемой [c.95]

Точно так же может быть показано, что когда какая-нибудь кислота действует на металл с образованием соли и газообразного водорода, выделяющееся количество тепла зависит только От природы (Металла, а не от нрироды кислоты анион кислоты не принимает участия в реакции. [c.19]

В реакциях с металла.ми в качестве окислителей, помилю указанных, люгут выступать некоторые анионы, например китрат-ион, а также недиссоциированные кислоты. В связи с этим азотная кислота действует на металлы необычно она окисляет металлы без выделения водорода даже из разбавленного раствора. Глубина восстановления азота нз азотной кислоты зависит от концентрации последней и от активности взаимодействующего металла. Чем более разбавлена кислота и чем активнее металл, тем глубже идет восстановление. Окис.аи-тельное число азота в азот1ЮЙ кислоте меняется с +5 до —3. В связи с тем, что сульфат-ион не обладает столь сильной окислительной способностью, 1 [еталлы окисляются серной кислотой (преим) ще-ственно концентрированной) при нагревании. Только наиболее активные металлы способны восстанавливать сульфат-ион из разбавлеинык [c.260]

Са + Н2О Са (ОН)2 + На t Разбавленная < 10%) серная кислота действует на металлы аналогично соляной, т. е. в ней роль окислителя играют ионы Н3О+. В концентрированном растворе эта роль переходит к атомам S+ (точнее к ионам HSO7 в присутствии Н3О+), [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология