Система ПВС вода ацетон

Рис. 35. Треугольная диаграмма фазового равновесия в системе вода — ацетон - хлорбензол.

Рис. 37. Диаграмма фазового равновесия в системе вода — ацетон — хлорбензол в коорди-ратах ДГ, У — г,

Данные о фазовом равновесии системы вода — ацетон — хлорбензол (равновесные составы фаз в % масс.) приведены в табл. 58. [c.372]

Рис. 18. Изменение оптической плотности полосы поглощения гидратированного иона НзО+ при увеличении общего содержания воды в системе вода — ацетон — НС1 (оптическая плотность приведена к 1= 1 мм)

Методы тонкослойной хроматографии (ТСХ) применяют для разделения смеси ионов, содержащих Сг(1П) или r(VI) (табл. 20), а также для разделения Сг(П1) и r(VI). Значения Rj зависят как от состава подвижной фазы, так и природы сорбента. Например, в системах вода—ацетон—раствор НС1 разной концентрации (0,01—5 М) на тонком слое силикагеля КСК (толщина слоя 0,3 мм, зернение 0,07 мм) хлорокомплекс Сг(1П) не сорбируется (Л/> 0,9) и концентрируется у линии фронта растворителя [86]. Наряду с этим в системе гексан—ацетон—конц. НС1—вода (4 [c.147]

Измерения обратного перемешивания в сплошной и дисперсной фазах были проведены на системе вода — ацетон — толуол в условиях массопереноса. При этом применялись стационарный и импульсный (дельта-импульсный) методы введения индикатора. Кроме того, измерены профили концентраций экстрагируемого вещества. [c.139]

Лив и Чен [111] исследовали ПМР- и С-ЯМР-спектры растворов комплексов бензо-18-краун-6, дибензо-18-краун-б и дибензо-ЗО-краун-10 с ионами Na+j К , s и Ва (противоионы 1 , S N" и С10 -) в воде, системе вода - ацетон, ацетоне и хлороформе и установили их конформацию, исходя из констант спин-спинового взаимодействия, химических сдвигов и других данных. Результаты исследования показали, что конформация комцлексов 18-членных краун-эфиров в этих растворах бь ла такой же, как и в кристаллическом состоянии, олнако предполагают, что конформация свободного дибен- [c.124]

На рис. 8-6 показана зависимость химического сдвига сигнала протонов воды от содержания воды в системе вода—ацетон. В этом случае при увеличении содержания воды наблюдается последовательный сдвиг сигнала в сильное поле. Заметное влияние окружения (эффект среды) на химический сдвиг протонов воды иллюстрируют примеры, приведенные в табл. 8-2. При почти одинаковом содержании воды в рассматриваемых системах наблюдается существенное различие химических сдвигов относительно сигналов метильных протонов. В четыреххлористом углероде вода находится преимущественно в форме мономера. При 0,14% (мол.) воды величина наблюдаемого химического сдвига относительно метильных протонов ТМС составляет 1,0 м. д., что соответствует только 0,016% НзО, определенной с помощью реактива Фишера. При 800-кратном усилении сигнал ЯМР воды регистрируется вполне надежно даже при столь низком содержании воды. [c.461]

При соблюдении тех же условий величину УС при захлебывании можно найти по уравнению (XI, 17). Обычно за рабочую скорость вращения ротора принимают скорость, составляющую 50% от скорости при захлебывании. Если распределяемый компонент переходит из дисперсной органической фазы в водную, то скорости при захлебывании увеличиваются в 2—3 раза по сравнению со скоростями при захлебывании, полученными для систем, находящихся в равновесии. Если массопередача происходит в обратном направлении, то скорости захлебывания уменьшаются на 10%. Для системы вода — ацетон — органический растворитель при скоростях вращения ротора, составляющих 50% от скорости захлебывания, скорости массопередачи описываются уравнением (XI, 22). При этом величина постоянна / и равна 0,067 м, а значения Яш определяют из уравнения [c.575]

Рис. 1. Кривые распределения водноорганических компонентов между фазами ионита и раствора О —система вода—ацетон д—система вода — диоксан — система вода — метанол.

Рис. 24. Диаграмма системы вода — ацетон — бромбензол.

Рис. 50. Бинодальная кривая [1) находится ниже пограничной кривой равновесия жидкость — твердое (2), кроме петли вблизи критической точки. Система вода — ацетон — нафталин (при 35 °С).

Рис. 87. Классический пример диаграммы (система вода — ацетон — фенол) с замкнутой кривой. (Числа на кривых — температура, °С). На кривой при 65,5 °С показана изопикна.

Классическим примером замкнутых кривых является система вода — ацетон — фенол в интервале температур от 66 до 92 °С (см.рис. [c.71]

При решении этой задачи используются данные табл. 58 о фазовом равновесии системы вода—ацетон—хлорбензол. [c.402]

Пример 27. Для системы вода—ацетон—хлорбензол построить хорду равновесия, соответствующую составу смеси в точке М Ха,м— 16%, хв,м = 26%, хс,м = 58% и определить состав равновесных фаз. [c.252]

Рис. 36. Диаграмма фазового равно- Рнс. 37. Диаграмма фазового равновесия в системе вода — ацетон—хлор- весия в системе вода — ацетон— бензол в координатах Х — У. хлорбензол в координатах У—2, 2.

Пример 8-1. Построить треугольную диаграмму фазового равновесия для системы вода — ацетон — хлорбензол. Необходимые данные взять из табл. 8-1. Определить но диаграмме а) содержание воды и хлорбензола в водном слое с концентрацией ацетона 45% (масс.), [c.354]

В табл. 3.10 приведены данные о влиянии на реакцию гидролиза гидрофобного эфира содержания ацетона в системе вода — ацетон. С увеличением концентрации ацетона уменьшается гидрофобное взаимодействие между полимерными добавками и н-бутилацетатом, т. е. каталитическое действие добавок снижается. [c.83]

Система вода — ацетон — толуол была выбрана нами как модель системы с коэффициентом распределения, близким к единице т 1). Кроме того, в этом случае можно наблюдать как нормальный, так и повышенный коэффициенты массопередачи. При экстракции ацетона из его водного раствора (непрерывная среда) толуолом (дисперсная фаза) эта система имеет нормальный коэффициент массопередачи. Однако при массообмене в обратном направлении (т. е. при экстракции ацетона водой из его раствора в толуоле) наблюдается спонтанная турбулентность и, как следствие ее, повышенный коэффициент массопередачи [2]. Поэтому в опытах исследовалось влияние ПАВ (некаль ВХ) на скорость экстракции в обоих направлениях. [c.166]

Система вода — ацетон — толуол. В опытах использовали толуол и ацетон марки ч. д. а. Концентрацию ацетона в толуоле опре- [c.166]

Проведенные на системе вода — ацетон — толуол исследования показывают, что незначительные добавки с поверхностно-активным поведением могут существенно уменьшать скорость массопередачи и таким образом влиять на экстракцию. Этим выводом можно объяснить не только противоречивые результаты различных исследований, но и обратить также внимание технологов на то, что в промышленных условиях в этих случаях нужно работать с возможно более чистыми фазами или по крайней мере исследовать влияние добавок, так как вызываемый ими понижающий эф кт может оказывать влияние на объем капиталовложений и эксплуатацию установок. [c.169]

При проведении опытов использовались системы вода — ацетон — толуол и вода — ацетон — дихлорэтан. [c.279]

Ряс. 98. Равновесие жидкость—пар в тройной системе вода—ацетон—этилен (а) — пря 28,2 атм и 15 °С (б) —при 35,0 атм и 15 С (в) — при 48,6 атм и 15,0 °С. [c.101]

Для препаративного фракционирования использован Метод дробного осаждения. Были исследованы различные пары растворитель — осадитель. Изучены системы вода — ацетон, этиловый спирт — бензол, петролейный эфир — спирт, хлороформ — эфир, вода — сернокислый аммоний и др. [4, 16, 47, 68—81]. Хотя поливинилпирролидон растворим во многих из перечисленных растворителей, предложенный способ фракционирования основан на том, что имеются области несмешиваемости полимера в смесях этих растворителей. Наиболее удобной системой для разделения поливинилпирролидона на фракции является ацетон — вода [47, [c.95]

Рис. VIII-9. Диаграмма равновесия для системы вода — ацетон — трихлорэтан

Таблица ХП-З. Равновесные концентрации фаз для системы вода — ацетон — метилизобутилкетон (МИБК)

Рис. 19. Изменение оптической плотности в области 6200 см при увеличении концеитрацин НС1 в системе вода — ацетон — НС1 при содержании воды 3,6% (1) и 5,0% (2)

Лонг и Томпсоп исследовали влияние воды на диффузию органических растворителей в полимерах. Ими была изучена диффузия в системах вода — ацетон — поливинилацетат, вода — тетрахлоруглерод поливинилацетат, вода — ацетон — ацетат целлюлозы и вода — бензол — полистирол. Для первых трех систем было установлено значительное увеличение скорости диффузии ларов растворителей в полимер в присутствии воды. Например, скорость диффузии ацетона в поливинилацетат при давлении паров ацетона 80 мм рт. ст. повышалась в 25 раз при добавлении паров воды в количестве,-соответствующем относительной влажности 68% скорость [c.171]

Вследствие того что Яо значительно больше Ялок, Д ЯЯ регистрации спектров ЯМР высокого разрешения необходимы стабильное во времени и однородное в пространстве магнитное поле и очень чувствительная измерительная аппаратура. Поскольку химические сдвиги сильно зависят от окружения протонов, метод ЯМР позволяет дифференцировать свободную и связанную воду. Спектры ЯМР, зарегистрированные на приборе с рабочей частотой 40 МГц, оказались весьма информативными при изучении механизмов гидратации катионов в водных растворах [8, 168]. Оценка относительной прочности водородной связи в воде и системах вода— ацетон и вода—диметилсульфоксид оказалась возможной на основе анализа химических сдвигов сигналов от гидроксильных протонов воды [42]. Прочность водородных связей в исследованных системах возрастает в следующей последовательности СО...НО, 50...НО, НО...НО. Оказалось, что при увеличении прочности водородных связей резонансные сигналы сдвигаются в слабое поле. [c.465]

На рис. 21 приведены зависимости ДЯрс =/(Х2) для Аг в системах вода—ацетон, метанол—ацетон, этанол—ацетон и в растворах ацетамида в одноатомных спиртах. В смесях СНз ОН-(СНз) 2СО и С2Н5 0Н-(СНз)2С0 процесс растворения газа экзотермичен при всех составах и температурах. Максимум экзотермичности приходится на состав 2СН3ОН (СНз)2СО и С2Н5ОН (СНз)2СО. При малых добавках ацетона к воде (рис. 21, а) растворение газа значительно экзотермичнее по сравнению с одноатомными спиртами, но добавки ацетона до 2 =0,10 приводят к резкому уменьшению экзотермичности процесса растворения. При дальнейших добавках второго компонента экзотермичность процесса растворения в смесях [c.49]

К анализируемой однофазной смеси дв х веществ они прибавляли определенное количество третьего вещества, мало растворимого в одном из исходных компонентов. Полученную трехкомпонент-ную систему (она может оказаться двухфазной или однофазной) титруют одним из компонентов исходной смеси до момента изменения числа фаз — помутнения или осветления смеси. Состав находят по калибровочному графику. Например, при анализе системы вода — диэтиленгликоль к 90 г смеси прибавляют 10 г бензола, и в случае помутнения титруют диэтиленгликолем, а если раствор остается прозрачным — водой. Анализ системы вода — ацетон проводят аналогично. [c.139]

Данные, определяющие линии сопряжения в системе вода — ацетон — МИБК при 25—26° [c.114]

На химическую форму микропри.меси в первую очередь влияет сам раотворитель. Это влияние распространяется вплоть до достижения предельного разбавления. В результате в технологическом процессе участвует система, в которой в качестве примесного компонента выступает сольватирован-иая микропримесь, обладающая иным коэффицг1ентом ра.зде-ления, нежели химическое соединение, представляющее микропримесь в чистом виде. В частности, было обнаружено [3], что при растворении в воде небольших количеств неэлектролитов (л 2<0,1) изменение величин ДЯм д м всегда оказывается отрицательным. Выделение энергии связано с размещением молекул примесей в пустотах льдоподобного каркаса воды с вытеснением из этих пустот части воды, образуюп1ей после вытеснения новые водородные связи, стабилизирующие в еще большей степени структуру воды. Можно полагать, что если-при этом еще появляются дополнительные водородные связи между примесью и водой без разрушения уже существующих (видимо, этот случай встречается в системах вода — ацетон, вода — диоксан), то при испарении воды примесь будет переходить в парообразное состояние практически без какай-либо дифференциации между фазами (а 1). [c.215]

Рассмотрим сначала зависимость Н х) для гомогенных, затем— для расслаиваюшпхся растворов. При сравнении формы кривых Н (х) в системах вода—циклические эфиры (рис. У.4) н в системах вода—спирты (см. рис. V. 1) легко заметить некоторое сходство. Для обоих классов растворов характерна 8-об-разная форма зависимости Н [х), т. е. наличие области экзотермических эффектов смешения, примыкающей к стороне чистой воды и области эндоэффектов, примыкающей к стороне чистого неэлектролита. Аналогичная форма зависимости Н х) наблюдается также для системы вода — ацетон, причем в широком [c.116]

На рис. VI. 8 представлена теплоемкость активации для нейтрального гидролиза метилтрифторацетата в четырех бинарных растворителях при 298 К [346]. И в этом случае реакция выявляет различия между гидрофобными системами вода ацетон, вода — 2-бутанон и двумя другими системами. Очень существенна также разница в поведении функции A f хг) в растворах Н2О — ДМСО, характеризующихся сильными межкомпонентными взаимодействиями, и в смесях Н2О — СНзСН. Заметим, что знак АС не является показательным в смысле характеристики растворителя, в частности, для гидролиза других эфиров найдены A t > О [347]. [c.184]

Схен и Эйрих [71] качественно исследовали сополимеры, полученные прививкой винилпирролидона на декстран, в системе вода — ацетон. Первый из этих авторов [36] исследовал также привитые сополимеры полиакриловой кислоты и дезоксирибонуклеиновой кислоты. [c.209]

Данные по равновесию для системы вода — ацетон — МИБК при 25—26° (вес. 96) [c.113]

Исследования показали, что система вода-ацетон применима для удовлетворительного разделения деструктированной Л/а-КЩ методом дробного осавдения,и фракции имеют достаточно узкое ШР. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология