Бинарные системы

Рис. 1.22. Энтальпийная диаграмма бинарной системы.

Приближенное интегрирование уравнения (П.17) основано па использовании уравнения (1.66), связывающего равновесные концентрации паровой и жидкой фаз бинарной системы. Принимая среднее значение коэффициента относительной летучести сс р в пределах температур процесса перегонки, можно получить [c.70]

Средний молекулярный вес бинарной системы [c.173]

Бинарная система. Для бинарного раствора компонентов а и IV мольная доля более летучего, т. е. низкокипящего, компонента (НКК) в жидкой фазе обозначается через ж, а в паровой — через у. Содержание менее летучего, или высококипящего, компонента (ВКК), очевидно, составит — х) и (1 — у) соответственно. Уравнение изотермы жидкой фазы (1.57) для бинарной системы можно записать в следующем развернутом виде [c.32]

I — X, у провести кривые насыщения фаз, то получится энтальпийная диаграмма рассматриваемой бинарной системы (рис. 1.22). [c.59]

Если при постоянном внешнем давлении менять температуру системы, то уравнения (1.62) и (1.63) позволят находить сопряженные концентрации х ж у равновесных жидких и паровых фаз бинарной системы, подчиняющейся законам Рауля и Дальтона. На рис. 1.9 представлены рассчитанные таким образом изобарные кривые равновесия t — X ж t — у. Обе кривые сливаются в двух крайних точках А ж В, отвечающих температурам кипения чистых компонентов системы. При всех промежуточных температурах t концентрация у паровой фазы НКК больше концентрации а жидкой, и температура системы монотонно возрастает от отвечающего х = у = i, до t , при которой [c.34]

Выражение (1.65) является уравнением равновесия бинарной системы. Оно сохраняет неизменный вид и при замене мольных долей массовыми. В виде, разрешенном относительно у, уравнение [c.33]

Приведем расчет условий парожидкостного равновесия бинарной системы, близкой к идеальному раствору. [c.35]

Сравнить с этими экспериментальными данными значения констант фазового равновесия компонентов той же бинарной системы при тех же i и р, рассчитанные при следующих условиях [c.50]

На фиг. 23 представлена изобарная диаграмма бинарной системы частично растворимых компонентов с нанесенными на ней кривыми взаимной растворимости компонентов. Как указывалось выше, растворы, состав а которых заключен в интервалах концентраций 0<а<хл или же л в<а<1, при заданном давлении, в точке начала кипения представляют собой однородную жидкую фазу. При этом возможна и начальная неоднородность системы, если она еше не нагрета до своей точки кипения, определяемая характером кривых растворимости, однако важно то, что по мере повышения температуры системы и доведения ее до точки начала кипения, эта неоднородность жидкой фазы должна исчезнуть и действительно исчезает. [c.44]

Графически представленная связь между степенью отгона и температурой процесса однократной перегонки под заданным внешним давлением называется кривой однократной перегонки. Как показано выше, ее уравнение для бинарной системы получается путем совместного решения уравнений материального баланса, написанных для каждого компонента, и уравнения парожидкостного равновесия. [c.68]

Задаваясь различными температурами процесса однократной перегонки при выбранном внешнем давлении, определяют /с-фак-торы компонентов системы, вычисляют А ж В ж подстановкой в (11.16) находят степень отгона, отвечающую принятой температуре. Найдя ряд сопряженных значений t — е, строят кривую однократной перегонки бинарной системы EF. [c.68]

Перегонка смеси углеводорода и воды, практически нерастворимых в жидком виде. Если изобарный график кривых парожидкостного равновесия бинарной системы частично растворимых веществ эвтектического класса (см. рис. 1.17) распространить на случай весьма малой взаимной растворимости компонентов, то он примет вид, представленный на рис. II.6. [c.83]

Уравнение (111.27) устанавливает взаимно однозначное соответствие между минимальным расходом тенла в кипятильнике колонны и каждой парой равновесных составов и жидкой и паровой фаз разделяемой бинарной системы. [c.142]

Если к постоянно кипящей бинарной системе ацетон—метиловый алкоголь прибавлять постепенно третий компонент—хлористый метилен, то составы образующихся тройных систем определятся точками прямой ЬВ, являющейся, согласно указанному ранее, линией постоянных относительных количеств компонентов а )л. ю. Когда в ходе прибавления хлористого метилена фигуративная точка С тройной системы расположится на прямой ЬВ выше точки А, лежащей на прямой Dw, соединяющей фигуративную точку П постоянно кипящей системы хлористый метилен—метиловый алкоголь с фигуративной точкой w чистого ацетона, то перегонку уже можно начинать. [c.148]

Пусть сырье является бинарной системой, состоящей из легкого растворителя и практически нелетучего компонента. Последнее обстоятельство является причиной того, что по всей высоте колонны паровой поток состоит из одного лишь легкого растворителя. Следовательно, и концентрация дистиллятных паров г/д = = 1,0. Концентрация же нижнего продукта, практически полностью освобожденного от легкого растворителя, хц 0. [c.241]

Для каждой вершины базисного треугольника величины двух координат превраш аются в нуль, а третья становится равной высоте треугольника, т. е. единице. Поэтому вершины а, Ь п ю базисного треугольника представляют однокомпонентные системы. Стороны же треугольника, для которых равна нулю только одна из координат, очевидно, представляют бинарные системы. [c.248]

В целях наглядного представления взаимозависимостей между концентрациями и тепловыми характеристиками потоков, связанных с тарелкой питания, на всех рисунках приведены графические иллюстрации (энтальпийные диаграммы), показывающие типичные расчетные построения для соответствующего случая разделения наиболее простой бинарной системы. Фигуративные точки равновесных потоков, покидающих тарелку питания, во [c.373]

Процессы азеотропической перегонки применяются не только для разделения однородных в жидкой фазе азеотропов, но и для разделения систем компонентов с очень близкими точками кипения, ректификация которых обычными методами, вследствие близости коэффициента относительно летучести к единице, оказывается весьма затруднительной. В этом случае третий компонент должен образовать с одним из компонентов системы гомогенный или гетерогенный азеотроп, кипящий при более низкой температуре, чем низкокипящий компонент исходной бинарной системы, и играющий роль верхнего продукта фракционирующей колонны. [c.138]

Число точек пересечения оперативной линии с кривой равновесия для бинарной системы равно двум. Соответственно анализ уравнения (V.23), в которое входит в степени, равной числу компонентов,,показывает, что определенному составу кон- [c.412]

Для полной определенности проблемы ректификации бинарной системы частично-растворимых компонентов, образующих постоянно кипящие смеси с минимумом точки кипения в колонне рассматриваемого типа, необходимо располагать девятью величинами количеством I, составом а и теплосодержанием Рд [c.93]

РЕКТИФИКАЦИЯ БИНАРНОЙ СИСТЕМЫ ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ КОМПОНЕНТОВ В ДВУХ ПОЛНЫХ КОЛОННАХ [c.97]

Стороны треугольника, для которых одна из координат превращается в нуль, очевидно, представляют бинарные системы. На фиг. 45 а представлен базисный треугольник, в котором проведены, на равных расстояниях друг от друга, прямые, параллельные его сторонам. [c.141]

Для идеальной бинарной системы компонентов а п ю обозначим мольную долю низкокипящего компонента а и жидкой фазе [c.40]

Рас. П.З. Днаграмма процесса однократной перегонки бинарной системы. [c.67]

Согласно правилу фаз, такая система обладает С = 2 2 — — 2 = 2 степенями свободы. Поэтому бинарная система с однородной однокомпонентной жидкой фазой может находиться в равновесии с паровой фазой различного состава в зависимости от температуры и давления. [c.84]

Разделение трехкомпонентной системы рассматриваемого вида рекомендуется производить в двухколонной ректификационной установке, схема которой приведена на фиг. 49. В первую колонну вводится исходная бинарная система компонентов а и да вместе с определенным количеством третьего компонента Ь. С низа ее отводится наименее летучий компонент а, а сверху [c.146]

С целью создания наиболее благоприятных ус /овий для получения практически чистых обоих компонентов бинарной системы в промышленности давно утвердилась практика совмещения в одном ректификационном аппарате отгонной и укрепляющей колонн. Схема работы подобной колонны, называемой полной, и ее описание были приведены на рис. П1.3 и в параграфе 2. [c.157]

Как будет показано далее, в отличие от случая разделения бинарной системы, для сложной колонны нельзя назначать заранее полный состав обоих ее продуктов. Обычно наперед назначаются концентрации двух компонентов — одного в дистилляте, другого в остатке, или же относительные извлечения этих компонентов из заданного сырья, а необходимое сочетание концентраций лсех остальных компонентов дистиллята и остатка, отвечающее выбранным условиям разделения, определяется методом последовательных приближений, чаще всего путем совместного решения уравнений материального баланса и парожидкостного равновесия. [c.344]

Для определения числа степеней свободы проектирования необходимо выписать все независимые уравнения, характеризующие установившийся режим работы колонны, перечислить все переменные, входящие в эти уравнения, и найти разность между общим числом переменных и числом уравнений. Эта задача рассматривалась Джиллилендом и Ридом, а также Куоком, установившими, что нри обычном задании исходных данных число степеней свободы не зависит от числа компонентов в сырье и равно 4. В случае бинарной системы это было ясно непосредственно, ибо нри заданном количестве и состоянии сырья и рабочем давлении процесса разделения для определенности режима разделения в колонне достаточно было закрепить хи, хд, нли и выбрать значение или х , т. е. сечение ввода сырья в колонну, в интервале концентраций, обеспечивающем получение минимального числа контактных ступеней. Однако для многокомпонентной системы такой окончательный вывод о числе степеней свободы проектирования можно сделать лишь после довольно внимательного анализа. [c.346]

Уравнение (VIII.30) в несколько ином виде (без вывода и доказательства), по аналогии с выражением для бинарной системы, было предложено У. Харбертом. [c.362]

Здесь принято во внимание, что для бинарной системы == = 1,0 и (1 — а гр 1) = гр 2- Распространяя это уравнение на с-компонентную систему и относя псевдолетучести к наименее летучему с-му компоненту, имеем для первого компопента [c.414]

На фиг. 11 представлены упрщеноные изотермические равновесные кривые парциальных лавлений кипения и конденса- ции для бинарной системы частично растворимых ком- с ------ [c.21]

А. М. Трегубовым прием графического построения кривой однократного испарения бинарной системы к анализу рассматриваемого случая, то можно [c.101]

Если при постоянном давлении вдоль ребер призмы отложить температуру, то поведение двухфазных тройных систем будет характеризоваться двумя поверхностями DKEOFMD и DLEP-FND (фиг. 46). Соста-. вы любых двух сосуществующих фаз можно было бы указать прямыми модами, соединяющими эти две поверхности, но это чрезвычайно усложнило бы график. Линии пересечения этих двух поверхностей с тремя плоскостями, образующими грани призмы, дают известные изобарные кривые равновесия у , соответствующей бинарной системы. Отрезки wF, uD и ЬЕ пропорциональны температурам кипения чистых компонентов w, а и Ь соответственно. Линия DNF, являющаяся пересечением поверхности жидкой фазы с передней вертикальной гранью призмы, представляет кривую температур начала кипения различных бинарных систем компонентов w и а. Линия DMF, являющаяся пересечением поверхности паровой фазы с той же гранью призмы, представляет кривую температур росы или начала конденсации для различных систем, составленных из тех же компонентов да и а. Аналогично, линии DLE и DKE являются кривыми точек кипения и конденсации бинарных систем компонентов а я Ь, й линии EPF и EOF для бинарных систем компонентов w и Ь. [c.143]

Если повернуть все три грани призмы на 90° вокруг нижнего основания так.чтобы они расположились в одной плоскости с базисным треугольником (фиг. 47), то оказывается возможным показать одновременно равновесные соотношения как в возможных трех бинарных системах, так и в тройной системе на одном плоскостном графике. Треугольная диаграмма в этом случае представляет горизонтальное сечение через призму и поэтому характеризует системы, находящиеся при постоянной температуре и давлении. В рассматриваемом случае выбранная температура выше температур кипения компонентов w и а, но ниже точки кипения компонента Ь. Поэтому изотерма = onst пересекает равновесные изобарные кривые кипения и конденсации бинарных систем компонентов w Ь и а—Ь, но не пересекает равновесных линий бинарной системы компонентов w—a. [c.144]

Уравненне (I.I02) называется уравнением равновесня бинарной системы и может быть представлено в системе координат у — а в виде гиперболической кривой, проходящей через точки 0(0,0) и В (1,1) квадрата концентраций, нредставлетгого на рис. 1.10. [c.41]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.326 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.107 ]

Физикохимия полимеров Издание второе (1966) -- [ c.326 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.326 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.0 ]

Жидкостная экстракция (1966) -- [ c.22 , c.24 , c.25 , c.47 , c.74 ]

Оборудование производств Издание 2 (1974) -- [ c.404 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология