Окпсь на металлах

Открытие катализаторов на основе окпси цинка и окисп хрома явилось значительным шагом в разработке избирательного синтеза спиртов из окисп углерода и водорода. Высокие выходы метанола при синтезе из окиси углерода и водорода удалось впервые получить [2] в присутствии катализаторов этого типа при сравнительно высоких давлениях. Вскоре выяснилось, что модифицирование этих катализаторов добавкой солей или окислов щелочных металлов приводит к образованию жидких продуктов, состоящих главным образом из алифатических спиртов [8, 17, 18, 30]. [c.142]

Отсюда логически следовал вывод, что окисление (горение) есть соединение металла с чистым воздухом , а восстановление есть обратное разложение земли (окпси). Этот вывод был сделан Лавуазье в его трактате О сгорании вообще (1777 г.). [c.77]

Экеберг назвал металл нового окисла танталом (в честь греческого героя Тантала), а минералы, используемые для получения окпси тантала.— танталитами . [c.199]

В процессе восстановительной плавки сопутствующие глинозему окислы восстанавливаются при температурах более низких, чем глинозем (кроме окпси кальция и магния), что и послужило основой для создания этого процесса. Однако окислы восстанавливаются не до конца — 5—7% окислов остается в электрокорунде. Наличие окислов в больших количествах плохо влияет на рост кристаллов корунда. При оксисульфидной плавке вредные примеси с помощью сульфидирующих агентов (например, РеЗ) предварительно переводят в сульфиды. Сульфидирование металлов и их окнслов широко применяют в цветной и черной металлургии. Конец реакции сульфидирования определяют по содержанию в расплаве АЬ5з. Наличие его (около 8,0%) свидетельствует о том, что все окислы других металлов перешли в основном в сульфиды или восстановлены. В дальнейшем оксисульфидный шлак растворяют в воде и из раствора выделяют кристаллы корунда. [c.109]

Наиболее просто это достигается карбонилами никеля и /колеза. Никель, обладающий порядковым числом 28, присоедип гет 4 молекудгы окпси углерода с двумя электронами каждая в результате образования (Ni ( 0)4) атом металла окружен 36 электронами (строение тина криптона). [c.700]

При взаимодействии металлов с азотной кислотой никогда не выделяется водород и в коннентрирорапной, и в разбавленной азотной кислоте окислителем выступает азот со степенью окпс. ения +5. [c.93]

Возможность восстановления водородом различных металлов из их окислов определяется свойствами окисла и, в первом приближении, свойствами того окисла, который имеет наибольшую теплоту образования. Как правило, с уменынением валентности металла в окислах прочность окислов увеличивается, а их способность к восстановлению уменьшается. Например, нри восстапо-влепии вападия из пятиокиси УзОз образуются последовательно окислы 304, УзОд, УО. Прп этом восстановление четырехокиси проходит пастолько легко, что выделить это вещество в чистом виде бывает очень трудно. В то же время восстановление окпси до закиси УО проходит только прп 1700 С, а получение металла возможно лишь ири еще более высоких температурах и под давлением . [c.43]

Если рассматривать окислительно-восстановительные свойства простых веществ, то водород более закономерно поместить в I группу, а ие в VII. Действительно, подобно щелочным металлам водород является довольно сильным восстановителем. Восстановительные свойства щелочных металлов ослабевают от тяжелых металлов к более легким. У водорода оии более слабые, чем у остальных элементов этой подгруппы. Как видим, отмеченная выше закономерность соблюдается. Свободные галогены — сильные окпс-лктели, приче.м пх окислительные свойства усиливаются от иода к фтору.. Значит, с точки зрения окислительно-восстановительных свойств простых веществ считать водород полноправным членом подгруппы галогенов можио ыло бы только в том случае, если бы он проявлял еще более сильные окислительные свойства, чем свободный фтор [c.218]

Размер частиц некоторых типичных катализаторов, содержащих родий, иридий, осмий, рутений и золото, приведен в табл. 4. Общая тепде щия влияния концентрации металла и температуры прокаливания такая л<е, как и для платины. Иридиевые катализаторы с 5—36% 1г, полученные соосаждением гелей гидроокисей алюминия и иридия, имеют несколько больший размер частиц металла после дегидратации и восстановления водородом, чем образцы, полученные при сопоставимых условиях методом пропитки [79]. По данным [80], при получении рутения на у-окпси алюминия пропиткой носителя раствором хлористого рутения дисперсность металлического рутения после восстановления значительно выше (средний размер частиц - 2нм), если хлорнд рутения разлагают в водороде если разложение проводить на воздухе с последующим восстановлением водородом, [c.209]

Фтористый бор реагирует со многими окпс.лами металлов. С гидрато .[ окиси альция взаимодействие протекает с выделением значительного количества тепла и с образованием бората и фторбората кальция. Эта реакция может быть нсно.льзована для удаления фтористого оора из r s-30 в 33]. [c.24]

Реакции с применением стехиометрических количеств карбонилов металлов. В противоположность акриловым производным образование карбоновых кислот из олефинов, воды и окиси углерода протекает при более высоких температурах. Поэтому дагже при стехиометрическом варианте процесса необходимо применять закрытые реакторы. Олефины нагревают с никелем п окпсью углерода при 160—170 " в присутствии уксусной кислоты, взятой в количестве, достаточном для связывания всего никеля в течение нескольких часов. Получается высокий выход карбоновых кислот с преобладанием а-метилированных кислот. При нагреве до 170 " смеси ледяной уксусной кислоты, октадецилена и карбонила никеля образуется смешанный ангидрид 2-метилстеариновой и уксусной кислот. [c.62]

Исследование синтеза нронноновой кислоты взаимодействием этилового спирта с окисью углерода дало [124] результаты, весьма близкие к полученным для реакции метилового спирта с окисью углерода. В продуктах реакции содержатся только нро-иноновая кислота, ее этиловый сложный эфир, двуокись углерода, смесь газообразных насыщенных углеводородов и водорода наряду с непрореагнровавшими окпсью углерода и этиловым спиртом. Кислоты образовалось меньше, а выход сложного эфира и газообразных продуктов реакции был больше, чем при аналогичном синтезе уксусной кислоты. И в этом случае йодистые соли более активны, чем металлы или их бромистые или хлористые соли йодистый нпкель как катализатор синтеза более активен, чем йодистый коба.льт или йодистое железо. [c.67]

Известны многочисленные реакции, при которых карбонплы металлов играют роль переносчиков окпси углерода к органическому соединению. Гидрокарбопил кобальта уникален в том отношении, что он может служить источником как водорода, так п окисп углерода для взаимодействия их с органическим веществом. [c.123]

Лактоны легко получаются при действии на окпси олефинов металл-енолятами эфиров малоновой [8, И, 12, 282, 521—527] и циануксусной кислот [528] или металл-енолятом этилового эфира изомасляной кислоты [69]. Подобным же образо.м, мононитрилы были превращены в циклические имидоэфиры [27, 329], которые можно гидролизовать до лактонов [25]. В результате реакции а-бромизомасляного альдегида с малоновым эфиро.м образуется не нормальный продукт алкилирования, а непредельный лактон [529]. [c.168]

Атом металла на поверхности нормальной кристаллографической плоскости будет образовывать л-связь со значительно большим числом атомов металла, чем атом металла, расположенный на ребре или угле. В первом случае адсорбированная молекула окпси углерода должна конкурировать с большим числом атомов металла за -электроны, чтобы образовать я-связь. С точки зрения теории молекулярных орбиталей степень я-связанности связи металл — углерод для окиси углерода, адсорбированной на атоме, находягцемся на ребре или угле, будет больше, чем для атома, расположенного на плоскости. В первом случае порядок связи углерод — кислород будет меньше и полоса валентных колебаний карбонила появится при низких частотах (2000— 1800 см ), как в карбонилах металлов с электронодонорными заместителями (Крайханзел, Коттон, 1963). Адсорбция окиси углерода на атоме металла, находяш,емся в плоскости, приведет к образованию более слабой связи металл — углерод, но более сильной связи углерод — кислород. Следовательно, можно ожидать, что валентное колебание карбонила будет давать полосу поглош ения в области выше 2000 см , как в нейтральных незаме-ш енных карбонилах металла с линейной структурой. [c.77]

В этой связи представляются интересными недавные эксперименты, проведенные Пфейффером и Зоммером [217]. Как они отмечают, некоторые металлические материалы не окисляются приблизительно до 1100° С, хотя термодинамические соображения заставляют думать, что в этих условиях должны были бы образовываться окисные слои. С качественной стороны было показано, что этот эффект объясняется улетучиванием металла. Из сплава, содержавшего 71%Ы1, 11% Ре, 14% Си и 1% Мп, в атмосфере инертного газа при давлении 1 атм с большой скоростью испарялись и марганец, и медь. Небольшие частицы окпси магния (1—3 мкм), помещавшиеся на поверхности сплава, сохранялись нетронутыми при 1000° С, ио постепенно исчезали при 1100° С вследствие испарения. При 1200° С они полностью исчезали за 6 мин. Частицы окиси алюминия (10 мкм) улетучивались медленнее. [c.70]

Методика спектрального определения примесей в вольфраме может быть рассчитана как на анализ самого металла, так п его окиси. В пос.тседнем случае порошок 0з, легко получающийся из металлического вольфрама в случае прокаливания 1на воздухе при 600—700 , смешивают в сопоставимых количествах с угольным порошком и анализируют в условиях, способствующих образованию труднолетучих соединений основного элемента. Таким путем определяли в окпси вольфрама З , А1, Ге, Са и Mg [4]. [c.237]

Спектры поглощения фторидов и окпс.чов редкоземельных металлов [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология