Окислительно восстановительные точки зрения

Часто процессы электровосстановления анионов носят необратимый характер. Если стандартный потенциал окислительно-восстановительной системы соответствует значительному положительному заряду электрода, то процесс электровосстановления также может начаться при < >0 ( , =о)- Эти системы [к ним относятся системы (I) — (111)1 представляют наибольший интерес с точки зрения установления связей между строением двойного электрического слоя и кинетикой электродных процессов. В самом деле, именно при переходе через п. н. 3. происходит наиболее существенная перестройка двойного слоя, которая может оказать влияние как на скорость стадии разряда [c.263]

В последнее время принята также классификация химических реакций с точки зрения изменения степеней окисления реагирующих веществ и механизма процессов. На этой основе стали выделять а) окислительно-восстановительные реакции б) реакции, отличающиеся механизмом превращения сопряженные, параллельные, цепные, ионные, радикальные, протолитические ит. д. в) реакции диспропорционирования и обратные им реакции конпропорционирования. [c.63]

Рис. 255. Схема, иллюстрирующая роль фурменных зон в движении материалов сивного окисления топлива, иначе говоря, зона генерации тепла. Поэтому введение топлива на более высоких горизонтах (в пересыпных печах) с теплотехнической точки зрения обычно менее эффективно, одна ко может быть целесообразным с точки зрения технологии. В связи с сокращением запасов коксующихся углей важным преимуществом смешанного способа введения топлива является экономия кокса. Поскольку окончательными продуктами окислительных и восстановительных реакций в фурменной зоне являются СО, N2 и Нг, если в топливе содержался Нг или в дутье содержалась влага, то газообразные виды топлива, состоящие в основном из СО и Н2, принципиально не могут заменить углерод в фурменной зоне шахтной печи, так как не будут обеспечивать необходимую генерацию тепла. Введение таких газов в фурменную зону изменит распределение тепловыделения, но не повлияет на итоговый тепловой баланс фурменной зоны. Таким образом, заменителем углерода кокса в фурменной зоне могут быть тольке пылевидное твердое топливо, мазут и газовое топливо, содержащее углерод в неокисленном виде (углеводороды).

Гидрид-ион— настолько сильное основание, что действие на него воды проявляется как окислительно-восстановительная реакция (разд. 33.4.1.5). С точки зрения теории жестких и мягких кислот и оснований (разд. 33.4.3.4) гидрид-ион — чрезвычайно мягкое основание. [c.465]

В настояшее время эта точка зрения отвергнута как не подтвержденная опытными данными и не соответствующая современным представлениям о направлении окислительно-восстановительных процессов. [c.424]

Отправной пункт этих представлений — реакционная способность не есть свойство молекул вещества, а есть свойство, проявляющееся только во взаимодействии с участниками химической реакции. Электронное взаимодействие в процессе химической реакции, для которого характерны координационное взаимодействие донора и акцептора электронов или обмен электронов в окислительно-восстановительной реакции, имеет место только в том случае, если участники реакции — ионы, атомы или молекулы — обладают различными функциями электронной плотности. Только с этой точки зрения можно представить себе в целом электронное состояние системы, состоящей из реагирующих между собой частиц. [c.453]

Указанные закономерности позволяют предвидеть возможность течения окислительно-восстановительной реакции. Например, чтобы ответить на вопрос растворяется ли ртуть в разбавленной серной кислоте и других кис-. лотах, — надо показать с точки зрения величин стандартных потенциалов, возможен ли процесс [c.129]

Как получаются фосфиды кальция и магния Написать уравнения реакций. Указать условия протекания реакций и объяснить эти реакции с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. [c.242]

Окислительно-восстановительный потенциал еЛ, а также загруженность буферной системы являются важными характеристиками почвы с точки зрения ее плодородия. [c.262]

Окислительно-восстановительные реакции с электронной точки зрения. Окислительно-восстановительная характеристика нейтральных атомов и ионов. Составление урав ний реакций окисления-восстановления. Роль среды. [c.136]

Любую окислительно-восстановительную химическую реакцию можно рассматривать с точки зрения сопряженных процессов окисления и восстановления. Например, в реакции образования воды [c.4]

Таким образом, с точки зрения электронной теории окислительно-восстановительными называют такие реакции, при протекании которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Поскольку электроны в окислительно-восстановительных реакциях переходят только от восстановителя к окислителю, а молекулы исходных веществ и продуктов реакции электронейтральны, то число электронов, отданных восстановителем, всегда должно быть равно числу электронов, принятых окислителем. Это положение называется принципом электронного баланса и лежит в основе нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных, реакций. Согласно этому принципу, число молекул окислителя и число молекул восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции должны быть такими, чтобы количество принимаемых и отдаваемых электронов было одинаковым. [c.102]

Для каталитических реакций окислительно-восстановительного типа, где механизм реакции связан с переходом электронов, процесс начинается с взаимодействия электронов или дырок твердого тела с реагирующими молекулами. Это приводит к зависимости между полупроводниковыми и каталитическими свойствами, и с этой точки зрения можно говорить о существовании особого полупроводникового катализа. Электроны и дырки являются основными действующими агентами в катализе этого класса. На этой базе и развивается современная электронная теория полупроводникового катализа, причем в первую очередь электронные представления развиты применительно к адсорбции. [c.162]

В окислительно-восстановительных равновесиях проставить слагаемые, обозначенные знаком вопроса, и проверить уравнения с точки зрения равенства сумм зарядов правой и левой их частей [c.172]

С электронной точки зрения окислением называется процесс, при котором происходит потеря электронов, а восстановлением — процесс, связанный с присоединением электронов. Вещества, которые при окислительно-восстановительных реакциях теряют электроны, называются восстановителями, а вещества присоединяющие электроны, — окислителями. Следовательно, восстановитель при реакции всегда окисляется, а окислитель — восстанавливается. [c.136]

Окисление всегда сопровождается восстановлением, и, наоборот, восстановление всегда связано с окислением. Поэтому окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов — окисления и восстановления. В этих реакция х число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или частично оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче и присоединении электронов. С современной точки зрения изменение степени окисления связано с перераспределением электронной плотности между атомами реагирующих веществ. [c.320]

Сообщалось об определенном успехе, достигнутом заменой рутениевого сенсибилизатора металлопорфиринами, которые имеют преимущество с точки зрения коммерческой эксплуатации. Особенно многообещающим представляется водорастворимый цинк-порфирин, дающий квантовый выход выделения Ог до 0,5. Еще большим успехом, чем даже производство кислорода, явилось бы соединение восстановительной и окислительной систем так, чтобы не требовались расходуемые соединения. Следует напомнить, что природный фотосинтетический процесс (разд. 8.3) достигает такого сопряжения путем использования общей окислительно-восстановительной цепи, действующей между двумя фотосистемами. Попытки моделирования этих процессов в лабораторных условиях обычно терпят неудачу из-за необходимости обеспечить кинетическую избирательность между желаемой прямой реакцией и конкурирующей обратной реакцией. Среди предложений по преодолению этих трудностей есть такие, которые включают упорядоченные структуры типа мицелл, созданных из сотен молекул поверхностно-активных веществ, и разделение двух реакций в пространстве, например с помощью мембран, пропускающих частицы не крупнее электронов и протонов. [c.271]

С электронной точки зрения, окислительно-восстановительный процесс связан с перемещением электронов от одних атомов или ионов к другим. Поэтому механизм окисления водорода кислородом такой же, как например, и хлором [c.179]

V А I. В чем заключается отличие окислительно-восстановительных реак- ций от реакций обмена с точки зрения электронной теории [c.25]

Разберите с точки зрения электронной теории реакции а) разложение окиси ртути нагреванием, б) синтеза сульфида железа, в) действие цинка на соляную кислоту. Почему эти реакции относятся к окислительно-восстановительным Какой элемент в каждом случае окисляется, какой восстанавливается [c.25]

С современной точки зрения изменение степени окисления связано с переходом электронов. Поэтому наряду с приведенным можно дать и такое определение окислительно-восстановительных реакций это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. [c.146]

Данные, касающиеся работы печей того или иного технологического назначения, привлекались только для иллюстрации. Автор пользовался этим анализом, стремясь показать, что основные проблемы шахтных печей являются общими для этих печей всех типо в. Это не следует толковать как пренебрежение специфическими условиями, вызванными той или иной технологией. Эти специфические условия очень важны. Например, при выборе профиля шахты печи технологические факторы учитывают в большей мере, чем теплотехнические. Однако технологические процессы, накладывая тот или иной отпечаток на теплообмен, горение, движение газов и материалов и на конструкцию, тем не менее не меняют фундаментальных основ работы шахтных печей. Наиболее важным с точки зрения общего анализа является разделение режимов работы шахтных печей на три группы нейтральные, восстановительные и окислительные. [c.472]

О. Шмидт и др.), что каталитическая дегидро- и гидрогенизация есть ионный процесс. В дальнейшем восторжествовала другая точка зрения, а именно,, что происходит разрыв и образование новых гомеонолярных связе . Поэтому сейчас говорить без всякого пояснения, что реакции дегидро-и гидрогенизации принадлежат к типу окислительно-восстановительных реакций, мы не имеем права. Если все-таки считать, что это реакции окислительно-восстановительные, то необходимо привести доказательства, которые были бы достаточно убедительными. [c.156]

В случае таких окислов, как, например, Си—О, окислительная стадия протекает медленно (нулевой порядок по олефину), в то время как для В1—Мо—О медленной является восстановительная стадия (нулевой порядок по кислороду). Промоторы (В1 для Мо—О, Мо для V—О) должны влиять главным образом на медленную стадию, например на способность окислов Мо—О или V—О восстанавливаться [92]. С точки зрения электронной теории промоторы должны изменять работу выхода электрона (ф) твердого тела, причем увеличение ф ускоряет восстановление, а уменьшение ф ускоряет окисление. Дальнейшие реакции алилльного радикала определяют селективность катализатора, но предполагаемые механизмы не были достаточно обоснованы. Так, например, образование альдегида и диена представляли по аналогии с гомогенным разложением гидроперекисей [16] соответственно следующим образом [c.164]

Теория пассивности уже частично рассматривалась выше, и следует вновь обратиться к этому материалу (см. разд. 5.2). Контактирующий с металлической поверхностью пассиватор действует как деполяризатор, вызывая возникновение на имеющихся анодных участках поверхности высоких плотностей тока, превышающих значение критической плотности тока пассивации /крит-Пассиваторами могут служить только такие ионы, которые являются окислителями с термодинамической точки зрения (положительный окислительно-восстановительный потенциал) и одновременно легко восстанавливаются (катодный ток быстро возрастает с уменьшением потенциала — см. рис. 16.1). Поэтому трудновос-станавливаемые ионы или С101 не являются пассиваторами [c.261]

Алюмоплатиновый катализатор представляет собой окись алюминия, на которую нанесено не более 0,6% платины. Этот катализатор является бифункциональным. С точки зрения теории катализа в бифункциональных катализаторах существуют активные центры веществ, содержащие как неспаренные, так и спаренные электроны. Первые способствуют активации окислительно-восстановительных реакций. В данном случае это платина, являющаяся (так же, как и другие металлы VIII группы) типичным гидриру-ющим-дегидрирующим катализатором. Поэтому на алюмоплатиновом катализаторе развиваются реакции дегидрирования шестичленных нафтенов и дегидроциклизации алканов. Окись алюминия— вещество со спаренными электронами имеет кислотный характер. Поэтому на алюмоплатиновом катализаторе активируются реакции изомеризации, протекающие по карбоний-ионному механизму. Для усиления этой функции катализатор промотируется хлором или фтором. Б качестве промоторов, увеличивающих [c.243]

Остановимся подробнее на методе электронно-ионного баланса . В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты гораздо удобнее подбирать с помощью электронно-ионных уравнений. Они отличаются от электронных уравнений тем, что в них записывают ионы или молекулы того состава, который действительно отве- 1ает существованию их в водном растворе с точки зрения теории электролитической диссоциации. Кроме того, электронные уравнения не учитывают характер среды (кислая, нейтральная, щелочная), а, как известно, окислительно-восстановительные реакции зависят от кислотности (основности) среды, в которой они протекают. [c.199]

Обратим также внимание на то, что знаки плюс и минус во вспомогательных уравнениях (с-тр. 287 и следующие) имеют условное значение при редокси-реакциях полный отрыв электронов электроноактивных частиц восстанов ителя — явление редкое. Большей частью здесь имеет место лишь более или менее сильное оття-жен ие электронов частицами окислителя (акцептора) от электроноактивных частиц восстановителя (донора). С этой точки зрения второй способ составления молекулярных окислительно-восстановительных реакций (стр. 287) имеет преимущество перед первым способом. [c.296]

В приведенном примере изменение валентности Л" и СЬ является результатом перехода электронов йод-ион отдает электрон, сам при этом окисляется, т. е. является восстановителем валентность его повышается от —1 до 0. Атом хлорл присоединяет электрон, сам при этом восстанавливается и является окислителем валентность его понижается от О до —1. Поэтому с точки зрения электронной теории окислительно-восстановительными называются такие процессы, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. [c.132]

С точки зрения влияния степени окисления металла на кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства его соединений одним их типичных прим гров являются соединения хрома, поэтому они также являются предмето.м изучения в данном разделе. [c.260]

Для печей, работающих по окислительному режиму, как правило, характерным является большое развитие окислительной зоны восстановительная зона отсутствует или развита слабо. Углерод топлива в горне отсутствует или находится в небольшом количестве. Например, при пиритной плавке многосернистых рул использование кислорода происходит в нижней части печи, вблизи фурм. Избыток кислорода вреден с точки зрения технологии, так как в верних слоях шахты будут протекать нежелательные окислительные процессы. Окислительный режим должен иметь место в небольщой зоне в близй фурм (шоегорода топке), а дальше должна быть атмосфера, состоящая из СО2, ЗОг и N2. Содержание в газе СО и О2 нежелательно, хотя практически всегда некоторое количество СО присутствует. Область вблизи фурм представляет собой теплогенератор, в котором тепло образуется за счет химической энергии сырья, но в целом шахтная печь для пиритной плавки является теплообменником, так как в слоях, расположенных выше окислительной зоны, протекают теплообменные процессы. [c.474]

Исследование каталитических свойств соединений, содержащих непереходные металлы, в том числе и катионных форм цеолитов, в реакциях окислительно-восстановительного типа было важным и актуальным с теоретической и практической точек зрения. Как уже было сказано выше, катализаторами этого класса реакций могут быть металлы или соединения металлов с незаполненной с/юболочкой. Согласно современным представлениям, механизм действия таких катализаторов включает образование промежуточных комплексов молекул реагентов с активными центрами на поверхности катализатора с участием с/юрбиталей атомов переходных металлов. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология