Полоний свойства

Главную подгруппу шестой группы составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. Все эти элементы имеют электронные конфигурации внешнего валентного слоя типа ns np (гг=2, 3, 4 и 5 соответственно у кислорода, серы, селена и теллура (см. табл.. 1), что обусловливает прежде всего окислительные свойства этих элементов, хотя при переходе от кислорода к теллуру и полонию окислительная способность элементов резко ослабляется. [c.288]

VI группа, главная подгруппа кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов П5 Первые четыре элемента имеют ярко выраженные неметаллические свойства. Их называют халькогенами ( образующими руды ), полоний — редкий, малоизученный элемент. Во внешнем уровне атома кислорода нет -подуровня, как и у атомов других элементов 11 периода периодической системы, поэтому кислород проявляет валентность, равную 2, остальные халькогены — 2, 4, 6. Валентность 2 соответствует невозбужденному состоянию атома, 4 —состоянию -возбуждения, 6 — состоянию 5 -возбуждения электронных облаков атома. [c.233]

В это семейство входит также элемент полоний (Ро). Это—серебристый радиоактивный металл. По свойствам напоминает свинец. В соединениях проявляет валентности —2, - -2, 4-4 и -Ь6. [c.495]

Галогениды полония. Свойства галогенидов полония близки к свойствам соответствующих соединений теллура с той разницей, что галогениды двухвалентного полония более стабильны, а четырехвалентного— менее стабильны, чем их теллуровые аналоги. Все известные галогениды полония ковалентны, летучи, легко гидролизуются. Трн-галогениды полония неизвестны. [c.206]

Полоний — мягкий металл серебристо-белого цвета, по физическим свойствам напоминающий висмут и свинец. Как видно, в ряду [c.337]

О — S — Se — Ро структурные изменения и ослабление ковалентности связи Э — Э соответствуют изменению физических свойств так, кислород и сера — диэлектрики, селен и теллур — полупроводники, а полоний обладает металлической проводимостью. [c.337]

Свойства. В ряду Se —Те —Ро усиливаются металлические свойства. Если сера — диэлектрик, то селен и теллур имеют как неметаллические, так и полупроводниковые и металлические модификации, а полоний по физическим свойствам похож на свинец и висмут. [c.456]

Полон<ение двойной связи оказывает значительное влияние на силу ненасыщенных кислот (Фихтер). В общем члены ряда акриловой кислоты диссоциированы в большей степени, чем соответствующие насыщенные кислоты. Это в особенности относится к кислотам, у которых двойная связь находится между - и -углеродными атомами, в то время как А" -кислоты и Д -кислоты обладают несколько меньшими константами диссоциации (периодичность свойств ). [c.255]

Напищите уравнения реакций взаимодействия селена, теллура и полония с концентрированной азотной кислотой. Как результаты реакции отражают возрастание металлических свойств в ряду 5е —Те —Ро [c.125]

Оксид селена (IV) растворим в воде и щелочах оксид теллура (IV) нерастворим в воде, но растворим в щелочах оксид полония (IV) растворим только в кислотах. Напишите соответствующие уравнения реакций. Сделайте вывод об изменении кислот-но-основных свойств в рассматриваемом ряду оксидов. [c.125]

Теперь попробуем применить этот же принцип к описанию элемента полония (№ 84). Вряд ли Вам что-либо известно об этом элементе. Элемент полоний расположен в главной подгруппе VI группы. На внешнем уровне 6 электронов. Число орбиталей значительно больше - 36. Это позволяет предположить наличие у простого вещества металлических свойств (это предположение также возникает из-за четко проявляющегося усиления металлических свойств в подгруппе серы). [c.89]

Селен, теллур, полоний. В ряду 5е—Те—Ро уменьшаются неметаллические свойства простых веществ. Ро имеет ужэ явно выраженный вид металла и по физическим свойствам более похож на В , РЬ, чем на Те. [c.324]

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

Наибольшей окислительной способностью обладают кислород и сера, в виде простых веществ являясь типичными неметаллами. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами, а полоний проявляет уже типично металлические свойства. [c.288]

Между различными классами элементарных веществ нет резких границ, и многие элементарные вещества обладают промежуточными свойствами. Так, например, узлы кристаллической решетки металла галлия образованы не положительно заряженными ионами, а двухатомными молекулами низкотемпературное видоизменение олова характеризуется кристаллической решеткой атомного типа и наличием полупроводниковых свойств эти свойства обнаруживаются в твердом состоянии у таких элементарных окислителей, как селен и астат белое видоизменение металлоида фосфора характеризуется летучестью, и непрочностью кристаллической решетки молекулярного типа элементарные металлоиды висмут и полоний обладают металлической электропроводностью. Таким образом, границы между элементарными металлами и металлоидами и между элементарными металлоидами и окислителями до известной степени условны. [c.37]

В атоме кислорода внешний слой является вторым от ядра, в атоме серы — третьим, в атоме селена — четвертым, в атоме теллура — пятым и в атоме полония — шестым. Вышеуказанные различия между элементами в подгруппе О—5 — 5е — Те — Ро приводят к закономерному изменению физических и химических свойств элементов уменьшается сверху вниз сродство к электрону, т. е. понижается окислительная активность нейтральных атомов растут восстановительные свойства, увели- [c.106]

Как изменяются свойства элементов VIA-труппы при переходе от кислорода к полонию Твердый дикислород О2 и твердая сера Ss имеют молекулярную решетку. Какую кристаллическую решетку имеет полоний в свободном виде [c.106]

На основании приведенных ниже уравнений реакций укажите, какие свойства полония и его соединений они характеризуют [c.106]

В Периодической системе типичные металлы расположены в I группе (Ь1-Рг), II (М -Ка) и III (1п, Т1). Неметаллы расположены в группах VII (Р-А1), VI (О-Те), V (К-Аз), IV (С, 81) и Ш (В). Некоторые элементы главных подгрупп (бериллий Ве, алюминий А1, германий Ое, сурьма 8Ь, полоний Ро и др.), а также многие элементы побочных подгрупп проявляют как металлические, так и неметаллические свойства (явление амфотерности). [c.34]

Селен, теллур и особенно полоний проявляют как неметаллические, так и металлические свойства. Их металлический характер проявляется в образовании ими солей сильных кислот, в которые они входят в качестве катионов. Соли подобного типа являются относительно непрочными и подвергаются гидролитическому разложению. [c.554]

Восстановительные свойства нейтральных атомов усиливаются от кислорода к полонию, окислительные — в том же направлении понижаются. [c.555]

Селен, теллур и полоний по физическим свойствам напоминают серу. В направлении от селена к полонию эти элементы по внешнему виду все более походят на металлы и в этом отношении они отличаются от кислорода. [c.585]

Химические свойства. Селен, теллур и полоний по химическим свойствам относятся к группе элементов окислителей — восстановителей. [c.585]

Диоксиды являются ангидридами и склонны к реакциям окисления — восстановления. Диоксид полония обладает амфотерными свойствами. [c.589]

При выделении из растворов своих соединений оба элемента осаждаются в виде порошков, соответственно красного и коричневого цвета. Однако наиболее типичны для них те модификации, некоторые свойства которых сопоставлены ниже с соответствующими свойствами кислорода, серы и полония. [c.352]

Каждый из указанных методов синтеза имеет свои достоинства и недостатки. Поэтому развитие методов применительно к конкретным задачам синтеза обычно пдет по пути создания комбинированных, объединяющих полон<ительные свойства отдельных из них. Примерами этого спулчат такие методы, как эволюционноэвристический, декомпозиционно-эвристический, декомпозиционно-топологический и т. д. [51. [c.442]

ПОЛОНИЙ (Polonium, назван в честь Польши — родины М. Склодовской-Кюри) Ро — радиоактивный химический элемент VI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. Н.84, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 209. Известны 24 изотопа и ядерных изомера. П. открыт в урановой руде в 1898 г. П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Природный изотоп 21оро (Т,д=138 дней) — а-излуча-тель. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 254° С. В соединениях П. четырехвалентен. Металлический П. легко растворяется в концентрированной HNO3 с выделением оксидов азота. С кислородом реагирует при нагревании, с водородом и азотом не реагирует. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-излу-чения, действия а-излучения на живые организмы, для изготовления электродных сплавов и др. [c.200]

Рассмотрим вначале полярные свойства молекул. При равномерном распределении электрических зарядов по всему объему молекулы электрический центр тяжести всех положительныч частиц совпадает с электрическим центром тяжести отрицательных частиц в этом случае молекула является неполярной. Когда электронное облако концентрируется в молекуле у 0ДН010 из атомов, то центры тяжести полон<ительных и отрицательных зарядов в ней не совпадают, Хотя молекула в целом остается электронейтральной, так как число положительных зарядов в ней равно числу орбитальных электронов, но из-за несовпадения электрических центров тяжести в ней возникают два электрических полюса положительный и отрицательный. Такие молекулы называются полярными. [c.50]

Для последнего элемента в подгруппе полония шестивалентное состояние не может быть устойчивым и обычно образуются соединения четырехвалентного полония (нарастание металлических свойств). По-видимому, есть основания считать доказанным получение диоксида полония РоОз, сульфата Ро(504)2, селената Ро(5е04)2 и некоторых галогенопроизводных. Для Рс характерно образование комплексных соединений, в которых он проявляет координационное число 6 ([ЫН412 [РоС ,.] и др.). [c.589]

Из производных 5е (II), Те (II) и Ро (II) лучше других изучены галиды. Относительная устойчивость соединений Э (И) в ряду О—8—8е—Те—Ро увеличивается. В то время как для 8 и Зе более характерны галиды типа ЭаНа12, для теллура и полония они неизвестны, но устойчивы дигалиды ТеНа и РоНа1а. Галиды Зе (II) — галогенангидриды, а аналогичные производные Те (II), в особенности Ро (II), по свойствам приближаются к солям. [c.367]

В атоме кислорода внещний слой является вторым т ядра, в атоме серы — третьим, в атоме селена — четвертым, в атоме теллура — пятым и в атоме полония — шестым. Вышеуказанные различия между элементами в подгруппе О — 5 — 5е — Те — Ро приводят к закономерному изменению физических и химических свойств их элементов уменьшается сверху вниз сродство к электрону, т. е. понижается окислительная активность нейтральных атомов, растут восстановительные свойства, увеличиваются температуры плавления и кипения. При переходе от кислорода к полонию уменьшаются неметаллические свойства и возрастают металлические. [c.81]

Как изменяются при переходе от серы к полонию формы и свойства кислот, общая формула которых хНзО-ЭОз, где х — число молекул воды Э —S, Se, Те, Ро [c.115]

НОСТЬ свойств м., таких как высокая электропроводность, теплопроводность, ковкость, блеск и т. д. К М. относятся все элементы побочных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а также элементы 1, 2, 3-й основных подгрупп (кроме бора) — германий, олово, свннец, сурьм , висмут, полоний и др, [c.160]

К /з-элемеитам У1А-подгруппы периодической системы относятся типические элементы — кислород (О), сера (Я) и элементы подгруппы селена —селен (5е), теллур (Те), полоний (Ро). Характер-)1ые степени окнсления элементов изменяются от —2 до- -4 и +6. По химическим свойствам элементы У1А-подгрупиы, кроме полония, неметаллы. В ряду О—8—5е—Те—Ро увеличение радиусов атомов и соответственно уменьшение энергий ионизации (табл. 16.1) приводит к ослаблению неметаллических и появлению металлических свойств (Ро). [c.321]

Степень окисления +4 проявляется у селена, теллура и полония в диоксидах, галогенидах и анионах типа [ЭОз]. В ряду Se02—ТеОа—Р0О2 наблюдается ослабление кислотных свойств. [c.283]

В полном соответствии с окислительно-восстановительным характером атомов 6А подгруппы простые вещества представляют собой полиатомные молекулы Оа, Sj, Sg, Sg и т. п. Для селена, помимо молекул состава Seg, известны Цепочечные молекулы Seoo (для -модификации), а для теллура характерны только цепочечные молекулы Твоэ. Их физические и химические свойства меняются последовательно от газообразного кислорода к полу-металлическому полонию. Наибольшая разница в физических и химических свойствах простых веществ данной подгруппы наблюдается между кислородом и остальными элементами. [c.555]

Физические свойства. Селен и те,1лур существуют в нескольких аллотропических видоизменениях. По внешнему виду селен, теллур и полоний — аморфные или полукристаллические вещества. Отличительная особенность селена — очень слабая электропроводность, увеличивающаяся на свету в 1000 раз. Полоний относится к числу радиоактивных элементов. [c.585]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология