Связь координационная или семиполярная

СЕМИПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (координационная, донорно-акцепторная связь) — тип химической связи, образование которой можно представить как присоединение к свободной электронной паре атома (донора) другого атома или группы атомов (акцептора), имеющего секстет валентных электронов. С. с. встречается чаш,е всего в комплексных и органических соединениях. Типичным примером С. с. в органических соединениях является связь N—О [c.222]

Единственное отличие между такой связью и обычной ковалентной состоит в том, что в связи бор —азот оба электрона первоначально принадлежат только одному из рассматриваемых атомов. Такая связь называется семиполярной двойной связью, координационной связью, ко-ионной связью или дативной ковалентной связью. Последний термин, видимо, является наиболее удачным, поскольку он отражает основную характеристику — идентичность такой связи с обычной ковалентной поэтому в [c.98]

Молекул о чисто ионной связью практически нет. Во всех приведенных примерах были рассмотрены так называемые бинарные соединения, т. е. соединения, в состав которых входили атомы только двух разных элементов, а химическая связь возникала при взаимодействии электронов, имеющих антипараллельные СПИНЫ. При сближении двух атомов, у одного из которых валентная атомная орбиталь вакантна (свободна), а у другого — полностью заполнена, также появляется возможность обобществления пары электронов двумя атомами, причем поставщиком (донором) обоих электронов является один из атомов. Второй атом принимает электронную пару (акцептор) на свою свободную орбиталь. Такая химическая связь называется донорно-акцепторной (дативной, координационной, семиполярной) связью. Так, в молекуле аммиака ЫН а атом азота имеет неподеленную пару электронов (25 ), которая может участвовать в образовании донорно-акцепторной связи с подхо- [c.23]

В соответствии с обычными правилами валентности один из атомов кислорода должен присоединяться к атому азота двойной связью, один — семиполярной (координационной) связью и один (несущий отрицательный заряд) — простой ковалентной связью. Существуют три различных способа выполнения этих требований, отличающиеся друг от друга лишь тем, какой из трех атомов кислорода является в нитрат-анионе двоесвязан-ным (два других атома кислорода неразличимы в соответствии со строением семиполярной связи). Однако это предположение оказывается неверным. С помощью рентгеноструктурного анализа нитратов установлено, что длина всех трех связей N—О одинакова и, следовательно, они должны иметь идентичное электронное строение. С этой точки зрения можно говорить лишь [c.22]

Разновидностью координационной связи является семиполярная связь. Эта связь осуществляется также за счет неподеленной пары электронов одного из атомов. Но отдавая эту пару для образования связи, атом приобретает положительный заряд. В то же время у другого атома появляется отрицательный заряд. В результате новую связь можно рассматривать как одновременное проявление двух видов связи — ковалентной (за счет обобществленной электронной пары) и ионной (за счет взаимодействия противоположных зарядов). Например [c.22]

До развития квантовомеханических представлений (до 30-х гг. XX в.) в теории связи господствовал метод локализованных электронных пар. классифицирующий связи как ионные, ковалентные и координационные (семиполярные) (В. Коссель, Г. Льюис). Согласно теории Льюиса, элементы образуют связи до заполнения внешней оболочки и образования устойчивого октета электронов. Это правило соблюдается, однако, лишь для элементов периодической системы от бора до фтора. Кремний, фосфор и сера могут иметь на внешней оболочке до 12 электронов (5Р , РС , [c.24]

Химическая связь возникает в результате того, что электроны, принадлежащие двум разным атомам (группам), становятся общими для обоих атомов (групп), Силы, приводящие к X. с., имеют то или иное электрическое происхождение. Различают два основных типа химических связей ионная (или электровалентная) и ковалентная (гомеополярная), а промежуточная между ними связь — семиполярная. Существует также донорно-акцепторная связь (координационная), которая близка к ковалентной связи. [c.148]

У полимеров встречаются три типа химических (валентных) связей, соединяющих атомы в макромолекулах ионная, ковалентная и координационная (семиполярная), которая носит промежуточный характер. В полимерных структурах преобладают ковалентная и координационная связи [123]. [c.9]

Этот случай координационно связи получил название семиполярной связи. Наличие семиполярной связи в молекуле сильно сказывается на ее свойствах. [c.18]

Важно подчеркнуть, что в ионе аммония все четыре ЫН связи совершенно равноценны, после его образования не сохраняется никаких различий между старыми , имевшимися в аммиаке атомами водорода и вновь пришедшим протоном. Свободная электронная пара азота участвует здесь в образовании донорно-акцепторной связи, называемой также координационной. Атом, отдающий свою электронную пару для образования связи, называют донором, атом, ее принимающий, — акцептором. Донор, естественно, должен иметь свободную пару электронов акцептором же может быть не только положительно заряженный ион, как в случае аммиака, но и нейтральный атом, если он испытывает недостаток электронов. В этом последнем случае донорно-акцепторное взаимодействие приводит к образованию так называемой семиполярной связи. Рассмотрим это на примере реакции между третичными аминами и кислородом. [c.84]

Семиполярная, или полуполярная, связь. В некоторых соединениях имеются химические связи, координационные по своему происхождению, но обладающие особым электронным строением. Для того чтобы выяснить это строение, рассмотрим две химические реакции, применяя вначале обычные, неэлектронные структурные формулы. Одна из них — окисление третичного амина перекисью водорода в окись амина [c.109]

Вспомните, что отличительной особенностью гомео- и гетерополярной связи является спаривание. .., первоначально принадлежавших различным. ... Семиполярная, или координационная ковалентная связь, играющая первостепенную роль в комплексных п некоторых органических соединениях, также осуществляется электронной парой, но оба составляющих ее электрона поставляются одним и тем же атомом. [c.228]

Семиполярная (координационная) связь является как бы промежуточной между ионной и ковалентной связями. В семиполярной связи электронная пара более или менее односторонне оттянута одним из соединяющихся атомов, однако не настолько, чтобы об- [c.42]

Разновидностью координационной связи является семиполярная (полуполярная) связь. Она также осуществляется неподеленной парой электронов одного из взаимодействующих атомов. В общем виде эту связь условно можно представить схемой [c.21]

Донорно-акцепторная связь иначе называется координационной связью или семиполярной связью. Есть и другие названия этого вида связи. [c.141]

Эту связь часто называют координационной или семиполярной, что означает полуполярная. [c.97]

II.1.2.4. Семиполярная, или координационная, связь [c.60]

Координационные связи, называемые также дативными или семиполярными, так же как и связи ковалентные, осуществляются за счет электронной пары, общей для двух атомов. Однако в их образовании проявляется электростатический фактор, по величине сравнимый с тем, который наблюдается при возникновении электровалентной (ионной) связи. Действительно, при образовании такой связи участвующие элементы поляризуются, приобретая заряды с противоположными знаками. Подобная связь возникает между двумя нейтральными атомами за счет неподеленной электронной пары, принадлежавшей первоначально только одному из двух атомов, причем эта электронная пара включается во внешнюю оболочку второго атома. [c.13]

Связь, образующаяся в результате показанных двух реакций, аналогична любой другой (Т-связи. Во втором случае (NH3/BF3) образование о-связи сопровождается возникновением противоположных по знаку зарядов на соседних атомах. Результирующая комбинация а-связи и электростатического притяжения известна как ссмиполярная (координационно-ковалентная) связь. В соответствии с этим определением связь N—Н, образующаяся при протонировании аммиака, не является семиполярной связью. Выявление семиполярной связи (называемой также донорно-акцепторной связью) Eie требует особого понимания реакции, в результате которой она образуется. Все, что необходимо, это наличие противоположных зарядов на концах u-связи. Иными словами, нам не обязательно знать, что соединение образовано за счет перекрывания заполненных и свободных орбиталей, хотя именно так это и должно быть всегда [c.61]

При таком написании соединения ВРз с МР1з становится понятным. что координа ционная связь В—N может быть названа также семиполярной (полуполярнай), так хак она представляет собой как бы сочетание ковалентной и электровалентной связей. Координационная связь, образующаяся при соединение двух указанных молекул, несколько отличается от ковалентных связей в симметричных ионах ЫН4 и ВР4 вследствие отсугст-ВИЯ полной симметричности образовавшейся молекулы. Это отличие выражается, например, в повышенном дипольном моменте [c.105]

Часто термины координационная связь" и семиполярная связь вообще считают синонимами. В дальнейщем изложении знаком —> обозначается семиполярная звязь. [c.111]

Укажите, какие связи (ковалентная, координационная, семиполярная) имеются в следующих соединениях СН3—СНз, СН2=СНг, ЫН4С1, (СНз)4Н1, СНзС1, [c.8]

Дативная (донорно-акцеиторная, координационная, семиполярная) связь — связь, образованная перекрыванием вакантных орбита-лей одного атома или иона с заполненными орбиталями другого атома или иона (см. стр. 13). [c.103]

Координационная связь. Основность, р/С,,. Влияние гибридизации орбиталей атома азота на основность. Основность и пространственный эффект. Основность ароматических аминов, влияние заместителей и их места в ядре. Семиполярная связь в нитрогруппе. Механизм реакции образования нитросоедннений ири взаимодействии галогеналкилоп и нитритов, Коламин, холин, четвертичные аммониевые основания. [c.250]

Принято различать три типа ковалентной связи — гомеопо-лярную, гетерополярную и семиполярную, или координационную. Наиболее простая — гомеополярная связь осуществляется обобществлением одной или нескольких пар электронов, первоначально принадлежавших. .. атомам одного и того же химического элемента. [c.190]

Теперь рассмотрим частный случай гетеронолярной ковалентной связи семиполярную, или координационную, связь. [c.60]

Эту связь часто называют координационной или семиполярной, что означает полупо-лярная. Последний термин несколько неудачен, так как никакой "полутюлярности" не существует. [c.73]

Валентная черта здесь символизирует, как всегда, занятую двумя электронами а-МО. Во второй формуле стрелка отображает как а-МО, так и процесс передачи заряда от донора к акцептору. При К=СНз энергия этой связи равна 58,2 кДж-моль при К=С2Н5 — соответственно 72,4 кДж-моль Такого типа связи называют также координационными, дативными или семиполярными связями. Их образование можно представить как процесс перекрывания дважды заселенной АО ДПЭ со свободной АО АПЭ. Особенно важно, что возможно перекрывание занятой электронами МО какой-либо частицы и свободной кО или МО АПЭ. В зависимости от того, какие АО или МО принимают участие в образовании донорно-акцепторной связи, возникают а- или я-МО. В связи с этим целесообразно подразделить ДПЭ и АПЭ следующим образом. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология