Ковалентная связь семиполярная

Основные положения теории химического строения органических соединений А, - М. Бутлерова. Квантовомеханические представления в химии. Гибридизация атомных орбиталей. Природа и виды химической связи в органических молекулах. Ковалентная связь и ее особенности. Направленность в пространстве. Семиполярная связь. Типы органических реакций. Понятие механизма химических реакций. [c.169]

В третичном амине атом азота электронейтрален, поскольку он имеет обычное для него число валентных электронов — пять (по одному электрону из каждых трех пар, связывающих его с ради-т<алами, и свободная электронная пара, целиком принадлежащая азоту). В окиси амина прежде свободная электронная пара теперь поделена между азотом и кислородом. Таким образом, атом азота как бы потерял один электрон, а кислород приобрел лишний электрон сверх имевшихся у него шести валентных электронов. Это значит, что в окиси амина атом азота имеет положительный заряд, равный заряду электрона, а атом кислорода — такой же отрицательный заряд. Эти заряды притягиваются друг к другу, подобно разноименным зарядам обычных ионов. Следовательно, возникшая между атомами азота и кислорода ковалентная связь дополняется ионной (полярной) связью. Донорно-акцепторная связь такого типа получила название семиполярной (т. е. полуполярной). Для ее изображения в формулах пользуются несколькими способами [c.85]

Единственное отличие между такой связью и обычной ковалентной состоит в том, что в связи бор —азот оба электрона первоначально принадлежат только одному из рассматриваемых атомов. Такая связь называется семиполярной двойной связью, координационной связью, ко-ионной связью или дативной ковалентной связью. Последний термин, видимо, является наиболее удачным, поскольку он отражает основную характеристику — идентичность такой связи с обычной ковалентной поэтому в [c.98]

В настоящее врем я считают, что сульфоксиды содержат семиполярную двойную связь, а сульфоны — две ковалентные связи таким образом, атом серы способен к аккомодации более восьми электронов в своей валентной оболочке. [c.367]

В соответствии с обычными правилами валентности один из атомов кислорода должен присоединяться к атому азота двойной связью, один — семиполярной (координационной) связью и один (несущий отрицательный заряд) — простой ковалентной связью. Существуют три различных способа выполнения этих требований, отличающиеся друг от друга лишь тем, какой из трех атомов кислорода является в нитрат-анионе двоесвязан-ным (два других атома кислорода неразличимы в соответствии со строением семиполярной связи). Однако это предположение оказывается неверным. С помощью рентгеноструктурного анализа нитратов установлено, что длина всех трех связей N—О одинакова и, следовательно, они должны иметь идентичное электронное строение. С этой точки зрения можно говорить лишь [c.22]

Формула (4) маловероятна, если принять во внимание следующие соображения. I) Известно, что энергия кратной связи азот—азот равна 420 кДж/моль. Сомнительно, чтобы она могла полностью разорваться при таком мягком воздействии на димер, как нагревание до 70 С или растворение. 2) Согласно формуле (4), связи кислород—азот — семиполярные и, следовательно, на обоих атомах азота должен находиться полный положительный заряд, поэтому образование кратной ковалентной связи между ними маловероятно. [c.413]

Вспомните, что отличительной особенностью гомео- и гетерополярной связи является спаривание. .., первоначально принадлежавших различным. ... Семиполярная, или координационная ковалентная связь, играющая первостепенную роль в комплексных п некоторых органических соединениях, также осуществляется электронной парой, но оба составляющих ее электрона поставляются одним и тем же атомом. [c.228]

В ковалентной молекуле связь между двумя атомами осуш ест-вляется одной или несколькими парами электронов, составляющих электронное окружение этих двух атомов. Это справедливо и в случае семиполярной связи, которая является ковалентной связью ионного характера. При образовании такой связи пара электронов предоставляется в общее пользование лишь одним из связывающихся атомов. Рассмотрим, например, реакцию третичного амина, триметиламина (СНд)зК, с атомным кислородом. В результате этой реакции возникает новое соединение — окись триметиламина [c.60]

Несмотря на высокую степень поляризации, семиполярные связи в отличие от ионных не способны диссоциировать и занимают промежуточное положение между ионной и ковалентной связями. [c.28]

Семиполярная связь. Взаимодействие между атомами, включающее как ковалентную связь, так и притяжение между противоположными зарядами. Можно представить, что она образована за счет того, что электронная пара (от незаряженного донора) переходит на вакантную орбиталь (незаряженного) акцептора. [c.72]

Химическая связь возникает в результате того, что электроны, принадлежащие двум разным атомам (группам), становятся общими для обоих атомов (групп), Силы, приводящие к X. с., имеют то или иное электрическое происхождение. Различают два основных типа химических связей ионная (или электровалентная) и ковалентная (гомеополярная), а промежуточная между ними связь — семиполярная. Существует также донорно-акцепторная связь (координационная), которая близка к ковалентной связи. [c.148]

При этом атом азота передает один электрон на орбитали кислорода, а второй образует с ним ст-связь. Такая ионно-ковалентная связь называется семиполярной (полуполярной). [c.550]

В органической химии связь, образовавшуюся в результате координации двух нейтральных частиц, называют семиполярной. Фактически эта связь является ковалентной, соединяющей атомы, на которых при возникновении связи образуются положительный и отрицательный заряды. При этом вторая ковалентная связь (двойная) образоваться не может, так как нет соответствую- [c.26]

ТО такие ковалентные связи называют донорно-акцепторными, или семиполярными, связями для их обозначения также применяют черточки. [c.48]

В настоящее время достаточно ясно, что катализ как гетерогенный, так и гомогенный происходит под действием химических сил (которые могут быть ковалентными, ионными, семиполярными и т. д.). Случаи физического катализа почти не встречаются. Как известно, валентно-химические силы характеризуются потенциальными кривыми, передающими взаимную потенциальную энергию атомов, как функцию расстояния между последними. На этих кривых характерной является точка минимума (дно потенциальной ямы), отвечающая равновесному межатомному расстоянию — длине связи — и равновесной энергии диссоциации (с учетом нулевой энергии) —энергии связи. Стенки потенциальной ямы настолько круты, что радиус действия валентно-химических сил очень мал, и поэтому с достаточным приближением можно считать, что атомы взаимодействуют при их соприкосновении, т. с. при сближении на расстояние длины связи. Для длин связи и энергий молекул с известным приближением действительна аддитивная схема, что позволяет пользоваться ими в конкретных случаях. [c.314]

Первая из них предусматривает присутствие двухвалентного, а две следующие — четырехвалентного кислорода. Формула (IV) [126] содержит одну семиполярную ковалентную связь, что должно объяснить наличие у перекиси водорода значительного дипольного момента и стремление легко отдавать один кислородный атом. Наиболее достоверной в настоящее время считается структура [c.46]

Донорно-акцепторные связи, называемые также семиполярными, могут рассматриваться как результат наложения ковалентной и электровалентной связей они обладают жесткостью, присущей ковалентной связи, однако образующие связь атомы несут электрический заряд, как в случае электровалентной связи. Это происходит в результате обобществления пары электронов, принадлежащей только одному из атомов, элементу-донору, в то вре- [c.15]

Особо следует выделить ковалентные ст- и я-связи, образованные по акцепторно-донорной схеме. Такие связи обычно называются семиполярными. Для них увеличение порядка ковалентной связи сопряжено с увеличением зарядов противоположного знака на соответствующих атомах, следовательно,— с увеличением степени ионности. Ус- [c.74]

Для предельных структур в соответствующих резонансных гибридах классификация существенно упрощается. Придерживаясь концепции о целочисленности связей, достаточно ввести следующие типы ковалентные а- и я-связи, семиполярные а- и я-связи, ионные связи [c.77]

Таким образом, семиполярная связь является сочетанием ковалентной и электровалентной связей или сильно поляризованной ковалентной связью. [c.31]

Действительно, в настоящее время, как и прежде, считают, что ковалентная связь осуществляется при помощи пары электронов, образующейся в результате обобществления неспаренных электронов каждого из двух атомов (Льюис, 1916 г.) координационная (или семиполярная) связь, также осуществляемая при помощи дублета, отличается от ковалентной тем. что эти два электрона принадлежат одному атому (Льюис и Лэнгмюр), и, наконец, электровалентная связь обусловлена электростатическим притяжением двух разноименно заряженных ионов, образующихся в резуль- [c.11]

Сиджвик принял идеи Льюиса о двухэлектронной ковалентной связи между двумя атомами в молекуле и ввел понятие координационной связи для случая, когда оба электрона, образующие связь, поставляются одним атомом. Заметив, что все молекулы или ионы, которые могут присоединяться к иону металла, имеют по крайней мере одну неподеленную пару электронов, он предположил, что эта свободная электронная пара частично может быть отдана иону металла при образовании связи. Такую связь называют дативной или семиполярной и иногда изображают стрелкой (М Ь), которая указывает, что донорная группа (Ь) поставляет на связь с акцептором (М) оба электрона. [c.397]

Во-вторых, к свободной паре электронов может присоединиться нейтральный атом, у которого недостает до октета одной пары электронов, т. е. атом, обладаюш ий секстетом электронов, например кислород, как в Бышенаписанной окиси триметиламмония. Тогда на атоме, отдаюш ем свою свободную пару электронов, возникает один положительный заряд, а атом, принимаюш ий пару (кислород), приобретает один полный отрицательный заряд, В результате эти два атома оказываются связанными двояко ковалентной связью — посредством электронной пары, и электро-валентной связью — посредством противоположных полных зарядов. Такой вид химической связи называется семиполярной связью. В классической структурной теории семиполярная связь изображалась так же, как и двойная связь, например (СНз)дК = 0. Впоследствии стали чаш е [c.23]

Теперь рассмотрим частный случай гетеронолярной ковалентной связи семиполярную, или координационную, связь. [c.60]

Формулы алкил- и диалкилфосфиновых кислот, написанные выше, содержат атом фосфора с пятью ковалентными связями. Не на йшает ли это правило октета Может быть, эти соединения содержат четырехвалентный фосфор, а кислород связан семиполярной связью [c.255]

Принято различать три типа ковалентной связи — гомеопо-лярную, гетерополярную и семиполярную, или координационную. Наиболее простая — гомеополярная связь осуществляется обобществлением одной или нескольких пар электронов, первоначально принадлежавших. .. атомам одного и того же химического элемента. [c.190]

Связь, образующаяся в результате показанных двух реакций, аналогична любой другой (Т-связи. Во втором случае (NH3/BF3) образование о-связи сопровождается возникновением противоположных по знаку зарядов на соседних атомах. Результирующая комбинация а-связи и электростатического притяжения известна как ссмиполярная (координационно-ковалентная) связь. В соответствии с этим определением связь N—Н, образующаяся при протонировании аммиака, не является семиполярной связью. Выявление семиполярной связи (называемой также донорно-акцепторной связью) Eie требует особого понимания реакции, в результате которой она образуется. Все, что необходимо, это наличие противоположных зарядов на концах u-связи. Иными словами, нам не обязательно знать, что соединение образовано за счет перекрывания заполненных и свободных орбиталей, хотя именно так это и должно быть всегда [c.61]

Одинарная связь, называемая сингулетной, считается до некоторой степени лабильной формой ковалентной связи, но фактически сингулетные связи являются полуполярными одинарными связями. Лэнгмюр [15] в соответствии с правилом октетов дает приводимую ниже полярную формулу для лабильных атомов галоида, удерживаемых семиполярными одинарными связями в пяти--хлористом фосфоре [c.554]

Установлено, что соединения, содержащие семиполярные связи, вообще имеют большие постоянные диполи, в то время как небольшие дипольные моменты указывают на ковалентные связи между атомами с различными атомными числами. Кроме того, анализируя наблюдаемые дипольные моменты большого числа органических соединений, Седжвик [36] приводит дипольные моменты (в электростатических единицах, умноженных на Ю ) для отдельных связей (табл. 187). [c.555]

Такая ковалентная связь, которая образуется за счет эле1 -тронной пары только одной из реагирующих частиц, согласно предложению Льюиса и Сиджвика, носит название координационной (иначе семиполярной, донорно-акцепторной) связи. Атом или ион, отдающий свою электронную пару для образования связи, называется донором (атом азота—в первой реакции, атом кислорода—во второй и анион фтора— в третьей). Атом или ион с незаполненной внешней электронной оболочкой, обобщающий чужую электронную пару, называется акцептором (протон в первой реакции, этил-катион—во второй, атом бора—в третьей). [c.36]

При таком написании соединения ВРз с МР1з становится понятным. что координа ционная связь В—N может быть названа также семиполярной (полуполярнай), так хак она представляет собой как бы сочетание ковалентной и электровалентной связей. Координационная связь, образующаяся при соединение двух указанных молекул, несколько отличается от ковалентных связей в симметричных ионах ЫН4 и ВР4 вследствие отсугст-ВИЯ полной симметричности образовавшейся молекулы. Это отличие выражается, например, в повышенном дипольном моменте [c.105]

Можно предположить, что нитрогруппа образуется из нитрозогруппы таким образом атом азота нитрозогруппы несет свободную пару электронов и при взаимодействии с атомом кислорода, обладающим тремя парами вален - ых мектронов, он отдает эту свободную пару на образование ковалентной связи с кислородом, получающим теперь полный октет электронов. Однако атом азота на создание такой валентной связи затратил не один электрон из своей внешней оболочки, как эго происходит при всзникиовении обычной ковалентной связи, а два и таким образом, очевидно, приобрел один положительный элементарный заряд атом же кислорода не только не отдал ни одного электрона для образования связывающего его с азотом дублета, т получил при этом один электрон свободной пары азота, т. е. приобрел один элементарный отрицательный заряд. Таким образом, новая связь между кислородом азотом оказывается одновременно и ионной и ковалентной, т. е. это—типичная семиполярная связь (ср. стр. 105). [c.266]

Когда сера отдает свои электронные нары кислороду, образуя сульфоксиды, сульфоны, сульфокислоты, серные кислоты и многочисленные другие соединения со сложными функциями, происходит образование координационно ковалентных связей, в которых имеется различное соотношение свойств семиполярной и двойной. Криоскопические свойства наиболее важных из этих классов приведены в обзоре Гиллеспи и Лейстена [134] они подтверждают общепринятое представление о том, что сульфоксиды являются довольно сильными основаниями. В то же время сульфоны представляют собой настолько слабые основания, что они только частично протонируются в серной кислоте. Сульфокислоты тоже протонируются в этой среде неполностью, например бензолсульфокислота превращается при этом в свою сопряженную кислоту на 30%, а п-толуолсульфокислота — приблизительно на 40%. Предполагается, что основность некоторых типичных соединений серы изменяется в следующем ряду [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология