Карбид бериллия свойства

Положение бериллия, магния и щелочно-земельных металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Важнейшие их природные соединения. Сравнение восстановительных свойств этих металлов между собой и с металлами других групп. Расположение металлов в ряду напряжений. Окиси и гидраты окисей, приемы их получения, сравнительная характеристика их основных свойств. Образование и свойства гидридов, нитридов и карбидов металлов. Важнейшие соли этих металлов, их свойства. Жесткость воды, приемы ее устранения. [c.149]

Свойства. Металлический бериллий, окись и карбид бериллия. Наиболее важные физические свойства металлического бериллия, а также окиси и карбида бериллия представлены в табл. 5. 11. [c.198]

Синтез, производство и свойства карбида бериллия. [c.94]

Эти соединения могут применяться как тугоплавкие материалы. Так, при нагревании в кислороде или азоте на поверхности боридов образуются защитные пленки, препятствующие дальнейшему взаимодействию. Образующаяся при взаимодействии борида с углеродом поверхностная пленка карбид бериллия не обладает защитными свойствами, и поэтому реакция с углеродом идет с большей скоростью, [c.97]

Действительно, по многим свойствам литий больше похож на магний, чем на остальные щелочные металлы например, литий, как и магний, легко реагирует с азотом н углеродом с образованием нитрида и карбида. Бериллий больше похож иа алюминий, чем а магний и щелочноземельные металлы оксид и гидроксид бериллия амфотериы, как оксид н гидрооксид алюминия, в то время как оксид и гидроксид магния проявляют исключительно основные свойства. В виде простого вещества бор больше похож Иа кремний, чем на типичный металл алюминий. Одна из аллотропных модификаций фосфора — черный фосфор — по электрическим свойствам схожа с графитом, в то время как твердый илн жидкий азот — типичный изолятор. По окислнтельиы.м свойствам хлор гораздо ближе к кислороду, чем к фтору. Действительно, реакция [c.120]

Другими благоприятными свойствами бериллия являются его небольшая плотность, сравнительно высокая прочность, стойкость против окисления и высокая точка плавления. Благодаря этому его можно использовать в качестве замедлителя и отражателя в высокотемпературных ядерных реакторах. Окись бериллия (1 карбид бериллия также могут быть применены для этой цели. [c.197]

Это подтверждает, что основные свойства выражены сильнее кислотных. Сгорая на воздухе и в кислороде, бериллий образует оксид ВеО. В отличие от щелочных и щелочноземельных металлов пероксид и супероксид бериллия не известны. При прокаливании ВеО в смеси с углем образуется карбид ВегС, разлагающийся водой [c.206]

Металлокерамика (керметы). Как указывалось выше, работы в области металлокерамики преследуют цель создания материалов, сочетающих свойства металлов и огнеупорной керамики, т. е. таких материалов, в которых сосуществуют ионные и металлические молекулярные силы связи. Известные до настоящего времени металлокерамические смазочные материалы состоят из огнеупорных окислов (упомянутых выше или карбидов металлов) и таких металлов, как хром, кобальт, никель, алюминий, бериллий и молибден. Наиболее важное значение. имеет соотнощение неметалл—металл. Чем выше содержание металла, тем выше сопротивление материала термическому удару. Металлические и неметаллические компоненты в металлокерамике соединяются друг с другом методами порошковой металлургии. Исследования, проводимые в этой области, направлены на преодоление двух основных недостатков, которые ограничивают применение металлокерамики,— ее неоднородности и хрупкости. [c.156]

Однако подлинная эра современных композиционных материалов началась в 40-е годы, когда появились пластмассы, усиленные стекловолокном. Разработка же теории связывания стала формироваться только в 60-е годы. Именно тогда стали целенаправленно изучать, как нужно вкладывать новые неорганические волокнистые материалы из бора, карбида кремния, углерода, графита, оксида алюминия и т. д. в органические или металлические матрицы. Наряду с поликристаллическими нитями представляется многообещающим применение нитей монокристаллов. Искусственным путем можно вырастить монокристаллические нити длиной до 1 см и диаметром от 1 до 25 мкм, например, из оксида алюминия, карбида кремния, оксида бериллия или карбида бора. Некоторые из этих неорганических волокнистых материалов легче алюминия, но одновременно тверже лучшей стали. Канат из борсодержащих волокон толщиной 3 см смог бы выдержать полностью нагруженный четырехмоторный реактивный самолет. Кроме того, подобные вещества имеют такие термические свойства, которые до сих пор не удавалось получить ни у одного материала. Графитовые волокна, например, при 1500 С прочнее, чем сталь при комнатной температуре. [c.269]

Можно ол сидать, что любые факторы, влияющие на свойства поверхностной пленки окиси бериллия, будут отражаться и на коррозионной стойкости металла. Например, растворенные фтор-ионы и хлор-ионы вызывают усиленную питтинговую коррозию, аналогичную коррозии алюминия в таких же условиях. Во влажном воздухе на присутствующих в металле включениях карбида бериллия при его гидролизе возникает гидратированная окись или гидроокись бериллия [8]. При этом, если размеры включения достаточно велики, в металле может возникнуть питтинг. Заметное отрицательное влияние на коррозионную стойкость бериллия оказывают катионы, приводящие к осаждению на бериллии тяжелых металлов и образованию на его поверхности локальных катодных участков. Оказалось, в частности, что двухвалентные ионы меди при концентрации менее 1 мг/л приводят к значительному питтингу бериллия в 0.005М растворе перекиси водорода при 85° С. Ионы трехвалептного железа также увеличивают скорость коррозии, хотя, по-видимому, не в такой степени, как медь. [c.171]

Получение и свойства. Бромид бериллия получают теми же методами, что и хлорид. Например, действием брома на металлический бериллий (550° С) [124], на карбид бериллия (500° С) [76] или на смесь окиси бериллия и углерода (1100—1200° С) [117]. Его нельзя получить водными методами из-за гидролиза тетрагидрата при сушке. Бромид бериллия плавится при 488° С, не возгоняется при 473° С [75]. В остальном свойства бромида и хлорида аналогичны. Однако следует отметить, что опубликованных работ, посвяшенных бромиду бериллия, довольно мало. [c.68]

Получение и свойства. Иодид бериллия получают действием иодистого водорода на карбид бериллия при 700° С [3, 107], нагреванием окиси бериллия с рассчитанным количеством иодида алюминия в запаянной трубке [129] или нагреванием иода и металлического бериллия в запаянной трубке [124]. При его получении необходимо тщательно следить за тем, чтобы исключить возможность попадания влаги в реакционную среду и увлажнения продукта, так как иодид бериллия настолько легко подвержен гидролизу, что тетрагидрат Ве12-4Н20 вообще не может быть получен [130] (гидролизуемость галогенидов бериллия увеличивается от фторида к иодиду). [c.69]

Карбид бериллия ВегС получают либо прямым взаимодействием элементов, либо восстановлением окиси бериллия углеродом при температуре выше 1500° С [17, 18]. ВегС — полупрозрачное кристаллическое вещество, цвет которого в зависимости от наличия следов углерода меняется от янтарного до темно-коричневого. По абразивным свойствам карбид бериллия напоминает карборунд. Карбид бериллия гидролизуется водой или разбавленными кислотами с выделением метана, хотя в массивных кусках устойчив к воздействию влаги воздуха. В отсутствие влаги и кислорода он не разлагается до 2100° С и может служить тугоплавким материалом однако выше этой температуры образуются пары бериллия и графит. Карбид берилли , защищенный металлическими покрытиями или кремнистыми глазурями, делается более стойким к атмосферным воздействиям при высоких температурах. [c.98]

Наиболее полно изучены механические свойства окислов алюминия, бериллия, магния, урана, тория и щ ркония. При температурах выше 1500° С механические свойства этих окислов имеют сравнительно малую величину. В этом отнсщении они уступают некоторым бескислородным соединениям, в частности карбидам. [c.298]

Высокотемпературные методы переработки ядерного горючего требуют решения многих технологических задач. Труднейшие проблемы возникают при выборе материалов конструкций. Уран, плутоний и торий— весьма реакционноспособные металлы — должны плавиться в инертной атмосфере. Их нельзя плавить в материалах, обычно употребляемых для плавки металлов (например, в шамоте и др.), так как эти металлы будут реагировать с ними и загрязняться кремнием и кислородсодержащими примесями. Чистые тугоплавкие окиси, такие, как окись бериллия и алюминия, достаточно стойки, однако при работе с больши.ми количествами металла они чувствительны к тепловым ударам, под воздействием которых часто появляются трещины. Хорошими термическими и механическими свойствами обладает графит, но в пирометаллургических процессах неизбежно образуются карбиды металлов. [c.482]

Для использования в качестве армирующих материалов наряду с волокнами животного (шелк, шерсть), растительного (леи, хлопок, древесина, дл<ут) и минерального происхождения (асбест) большой интерес представляют химические волокна (лавсановые, полиамидные, полипропиленовые и др.) волокна на основе алюмо-силикатных и кварцевых стекол нитевидные кристаллы некоторых металлов, карбида кремняя, углерода окислов алюминия, магния, бериллия, циркония и т. д. Как видно из табл. 3.2, синтетические волокна по свойствам значительно превосходят природные и искусственные волокна. По сравнению с другими синтетическими волокнами стекловолокно обладает такими свойствами, как негорючесть, повышенная устойчивость к тепловому старению, повышенная прочность, технологичность. Про- [c.82]

Специальные огнеупоры. К специальным огнеупорам относятся материалы, обладающие высокой огнеупорностью и рядом специальных физико-химических свойств, в частности стойкостью к воздействию различных реагентов. Специальными огнеупорными материалами являются хромо-магнезитовые, хромистые, высокогпиноземистые, углеродсодержащие, форстеритовые, циркониевые, а также различные нитриды, бориды, карбиды, материалы на основе окислов бериллия, тория и др. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология