молекулярное строение и силы связи

На некотором малом расстоянии от поверхности полимера, где на раствор влияет силовое поле мембраны, слой, находящийся в термодинамически менее выгодном состоянии, стремится к достижению устойчивого состояния, т. е. к полной или же к максимально возможной компенсации межмолекулярных сил. В данном случае это достигается в результате преимущественной сорбции молекул неполярных веществ на полимере. Следовательно, слой связанной жидкости и в этом случае также состоит как из молекул воды, так и из молекул растворенного вещества. Однако в этом слое, в отличие от связанного слоя водных растворов полярных веществ, компоненты сильно отличаются по подвижности, что обусловлено их свойствами, размером, молекулярным строением, а также природой межмолекулярных сил связи с полимером. При этом менее подвижными становятся молекулы неполярных веществ. [c.220]

Среди проводников электрического тока различают проводники 1-го и 2-го рода по механизму прохождения тока. В проводниках 1-го рода (металлы, сплавы, некоторые интерметаллические соединения) прохождение тока обусловливается перемещением электронов и не связано с переносом частиц самого вещества. Хорошая электронная проводимость этих тел — следствие металлической связи в них (о металлической связи см. гл. IV и IX). Проводники 2-го рода — соли, некоторые оксиды и гидроксиды — неэлектропроводны в твердом состоянии, но проводят ток в расплавленном виде. Носителями зарядов в них являются ионы, которые в расплаве приобретают подвижность. Прохождение тока через расплавы таких веществ сопровождается их разложением (электролиз). Этот механизм проводимости характерен для соединений с ионной связью. Известны неметаллические вещества с электронной проводимостью, возбуждаемой нагреванием, освещением и другими энергетическими воздействиями. Это полупроводники. В подавляющем большинстве они состоят из атомов с ковалентной связью между ними. Вещества, не являющиеся проводниками ни в одном из агрегатных состояний, имеют молекулярное строение. Это преимущественно соединения неметаллических элементов друг с другом. Между атомами в них действуют ковалентные связи, а межмолекулярное взаимодействие обусловлено силами Ван-дер-Ваальса (см. 13). Среди прочих типов связей наиболее распространены водородная и донорно-акцепторная, которая может рассматриваться как разновидность ковалентной связи. [c.86]

Для полимерных веществ с линейными и разветвленными макромолекулами характерны два типа связей. Между атомами в цепных молекулах действуют довольно прочные ковалентные силы на расстоянии 0,1—0,15 нм. Взаимодействие между цепными молекулами осуществляется за счет сил Ван-дер-Ваальса, проявляющихся на расстоянии 0,3—0,4 нм в ряде случаев между ними обнаруживается и водородная связь. Два типа сил (химического сродства и межмолекулярные), различающихся прочностью и расстоянием, на котором они действуют, обусловливают резко выраженную анизотропию свойств таких полимеров в продольном и поперечном направлениях. Отсюда у них своеобразное сочетание свойств твердых тел с атомным и молекулярным строением. [c.469]

Наличие у газа температуры и давления свидетельствует о его молекулярном строении и о непрерывном движении молекул. Температура непосредственно связана со средней кинетической энергией молекул, а давление, оказываемое газом на стенки сосуда, представляет собой результат усреднения силы повторяющихся столкновений молекулы со стенками сосуда. [c.148]

Как уже было сказано, молекулярная теория растворов (и теория однокомпонентных жидкостей) в настоящее время переживает период интенсивного развития. Теоретическое исследование жидких молекулярных систем связано с большими трудностями. Силы, действующие в жидкостях между атомами, молекулами, ионами, до сих пор мало изучены. Молекулярное строение жидкостей является более сложным, чем строение кристаллов и газов и до сих пор выяснено весьма недостаточно. Поэтому теория растворов и теория однокомпонентных жидкостей в общем далеко еще не достигли той степени точности, которой обладает, например, теория разреженных газов. Наряду с более строгими и перспективными методами в современной молекулярной теории растворов (и чистых жидкостей) важную роль играют менее строгие методы, такие, как метод свободного объема и квазихимический метод. Поэтому было необходимо дать читателю возмож- [c.9]

Уравнения 1УП.4.21), 1УП.4.25), напротив, являются строгим следствием термодинамической теории релаксационных процессов. Параметры этих уравнений (времена релаксации, релаксационные силы) связаны как со строением жидких систем, свойствами составляющих их молекул (концентрации ассоциатов, дипольные моменты), так и с кинетическими характеристиками процессов перестройки ее структуры (константы скоростей молекулярных процессов). Применение соотношений (УП.4.21), (УП.4.25) при расшифровке диэлектрических спектров открывает широкие возможности для понимания молекулярных механизмов дипольной поляризации жидких систем /1,41/. [c.124]

В течение многих лет прочность связи адсорбированного вещества с поверхностью оценивалась по степени легкости его удаления при нагревании. Некоторые вещества легко удаляются с поверхности при температурах, близких к комнатной или даже более низких. Обычно в таком случае говорят о физической адсорбции вещество сохраняет свою молекулярную форму и связано с поверхностью только такими слабыми силами, как силы Ван-дер-Ваальса или водородные связи. Другие вещества удерживаются поверхностью значительно сильнее, и их удается удалить только при нагревании до более высоких температур, иногда до 200—600 °С. В таких слз чаях считается, что адсорбированное вещество связано с поверхностью ковалентными связями, и весьма вероятно, что его молекулярное строение отличается от того, которое оно имело до адсорбции. В этом случае говорят о хемосорбции, которая почти всегда имеет место на некоторых стадиях любого гетерогенного каталитического процесса. [c.186]

Ни один из существующих в настоящее время методов разделения не может сравниться по эффективности и универсальности с хроматографией любое вещество молекулярного строения в газовой фазе или в растворе обладает лишь для него характерной способностью связываться с любой поверхностью, с которой оно вступает в контакт. Прочность связи с поверхностью и легкость отрыва от нее у различных веществ различны. Это свойство веществ и положено в основу хроматографического метода разделения. Различия в силе взаимодействия с поверхностями могут быть обусловлены разностью теплот адсорбции, различием в летучести или взаимодействии с растворителем, различием формы молекул (в том числе пространственной геометрии), различием зарядов или их распреде- [c.193]

Надо сказать, что до рентгеноструктурных исследований химиками почти не изучались вещества с металлической связью (исключением являлись работы Н. С. Курнакова и его школы). Одной из причин было то, что интерметаллические соединения совсем не подчиняются правилам валентности. Кроме того, в химии в это время господствовала гипотеза о молекулярном строении всех сложных веществ. Считалось, что в молекулах действуют химические силы, а между молекулами — физические. Под химическими связями подразумевались силы, связывающие атомы в молекулы, а под физическими — силы, обусловливающие кристаллизацию веществ. Интерметаллические соединения не считались поэтому химическими. [c.159]

В первом случае мы приходим к изолированной молекуле Р4. Так как в этой молекуле атом фосфора непосредственно связан с каждым из трех остальных, расстояния между любой парой атомов Р должны быть одинаковы, т. е. молекула Р4 должна представлять собой правильный тетраэдр. Таково и есть согласно электронографическому исследованию строение молекулы белого фосфора. Решетка белого фосфора, таким образом, молекулярная. Молекулы Р4 связаны в ней одна с другой лишь сравнительно слабыми силами ван-дер-Ваальса. Поэтому она легко расчленяется на молекулы под влиянием различных воздействий (температуры, растворителя). Вот почему белый фосфор легкоплавок, летуч и растворим во многих растворителях. [c.475]

Отыскание адэкватных форм аналитического выражения связей между структурой и диэлектрическими свойствами вещества наталкивается на трудности расчета локального поля ц индуцированной поляризации, учета ближних и дальних сил, флуктуаций в статистическом ансамбле зарядов. В частности, одним из сложных вопросов является вопрос о соотношении макроскопического (т) и микроскопического (т ) времен релаксации. Как известно, т определяется из условия (ОтТ=1, где (От — частота приложенного поля, при которой фактор диэлектрических потерь е" достигает максимума, а зависимость диэлектрической проницаемости е от частоты претерпевает перегиб. Законность отождествления т и т не очевидна, так как различия между напряженностью внешнего и локального, действующего на молекулу, полей может составлять несколько порядков. Теоретические расчеты показали, однако, что отношение х 1% не выходит за пределы 0,67—1,0 [1]. Обосновывая с достаточной надежностью связь между молекулярными и макроскопическими характеристиками, существующие теории дипольной поляризации обеспечивают базу для дальнейшего развития диэлектрического метода изучения структуры вещества — установления структурно-релаксационных связей в условиях различных фазового и агрегатного состояний, температуры и давления. Особое значение это имеет для полимеров, в которых сложное молекулярное строение обусловливает сложный спектр релаксационных и структурных переходов, а следовательно, и многообразие физических и физико-химических свойств. [c.156]

Явление релаксации тесно связано с молекулярным строением тел. В зависимости от плотности и упорядоченности молекулярной упаковки, которые определяются силой взаимодействия между молекулами, различают твердое, жидкое и газообразное состояние веществ. Так как вещества в газообразном состоянии характеризуются отсутствием какого бы то ни было порядка в расположении молекул, они не могут испытывать напряжения, деформации и релаксировать. Эти понятия имеют смысл только применительно к твердым и жидким веществам, которые представляют собой два крайних случая так называемого конденсированного состояния, при котором молекулы сохраняют определенный (дальний или ближний) порядок в расположении. Самопроизвольное развитие процесса релаксации связано с тепловым движением молекул, сопутствующим любому агрегатному состоянию вещества. Между твердыми и жидкими веществами по времени релаксации наблюдается наиболее резкая разница. Однако на практике наблюдается непрерывный переход от одних к другим. [c.88]

Величину АЯ можно отождествлять с теплотой плавления Д5 определяет степень молекулярной упорядоченности и связана с гибкостью цепей. Некоторые особенности строения полимеров влияют на температуру плавления так же, как и на температуру стеклования. Так, например, при повышении гибкости цепей снижается температура плавления и температура стеклования. Политетрафторэтилен плавится при более высокой температуре, чем полиэтилен, поскольку чем жестче молекулярная цепь, тем выше потенциальный барьер свободного вращения. Алифатические полиэфиры плавятся при более низкой температуре, чем полиэтилен благодаря повышенной гибкости связи С—О—С по сравнению со связью С—С. Бензольные кольца в полимере, особенно в пара-положении, увеличивают жесткость цепи и повышают температуру плавления . С,другой стороны, некоторые факторы по-разному влияют на Tg и Тт- Так, большие боковые группы и разветвленность основной цепи снижают температуру плавления, но повышают температуру стеклования. Полярные группы и водородные связи, увеличивающие силы внутримолекулярного взаимодействия, повышают температуру плавления. [c.12]

При ясно выраженном молекулярном строении вещества принцип плотнейшей упаковки применяется не к отдельным атомам, а к молекулам в целом. Конфигурация молекулы и внутримолекулярные расстояния определяются направленными ковалентными силами связи, действующими между атомами молекулы межмолекулярные расстояния и упаковка молекул в кристалле являются результатом действия слабых и ненаправленных остаточных сил. В тех случаях, когда внутримолекулярные силы являются ковалентными, а межмолекулярные — чисто ван-дер-ваальсовскими, можно считать вполне оправданным допущение о постоянстве внутримолекулярных и межмолекулярных радиусов . Значения ковалентных и межмолекулярных радиусов даны в табл. 7. [c.206]

Молекулярное строение вещества. Тела состоят из простых веществ — химических элементов. Наименьшей частицей каждого элемента является атом. Атомы могут соединяться один с другим, образуя молекулы. Молекула — зто мельчайшая единица вещества, обладающая свойствами данного вещества. Молекулы находятся в постоянном движении и связаны между собой силами взаимного притяжения и отталкивания. Силы притяжения между молекулами быстро, уменьшаются с увеличением расстояния между ними. В твердом теле молекулы располагаются на достаточно близком расстоянии, поэтому силы притяжения между ними очень велики. Этим объясняется тот факт, что твердые тела сохраняют свою форму и- объем. [c.7]

ИОНОВ в двойном слое в действительности невозможно, так как помимо электростатических сил, возникающих между металлом и ионами, на последние должны действовать также силы теплового молекулярного движения. При наложении этих двух сил ионы в растворе должны распределяться относительно поверхности металла диффузно —с убывающей при удалении от иее объемной плотностью заряда, подобно тому, ка < меняется с высотой плотность воздушной атмосферы. При таком строении двойного электрического слоя для выражения связи между потенциалом и плотностью заряда уже нельзя пользоваться формулой плоского конденсатора. [c.264]

Катализатор вступает в химическое взаимодействие с одним или обоими реагирующими веществами, образуя при этом промежуточное соединение (АХ) и входя в состав активированного комплекса. После каждого элементарного химического акта он регенерируется и может вступать во взаимодействие с новыми молекулами реагентов. Таким образом, катализатор направляет химическую реакцию по принципиально новому пути, который отличается от некаталитического числом и природой промежуточных соединений, составом и строением переходного комплекса. Природа сил, вызывающих взаимодействие катализатора и реагентов, та же, что и для обычных химических соединений. Это прежде всего ковалентная связь, донорно-акцеп-торное и кулоновское взаимодействие, водородная связь. Для возникновения химической связи требуется определенное соответствие молекулярных орбиталей реагирующих молекул и катализатора до энергии и симметрии, поэтому катализаторы обладают свойством ус- [c.617]

Механические — составляют наиболее обширную группу методов исследования граничных слоев жидкости, так как их механические свойства непосредственно связаны со строением аномальных слоев и действующими на них молекулярными силами. Именно из-за тесной связи со структурой механические (реологические) параметры получили в физико-химической механике название структурно-механических. [c.73]

В то же время известно, что силы кристаллического поля могут существенно изменять конформацию и молекулярные параметры в результате образования межмолекулярных водородных связей (см. табл. 3). В конденсированных средах такие молекулярные параметры, как барьеры внутреннего вращения, разности энтальпий конформеров, межъядерные расстояния и валентные углы, должны отличаться от величин, наблюдаемых для свободных молекул. В настоящее время различия геометрического строения молекул н-алканов в свободном и конденсированном состоянии экспериментально не изучены. [c.24]

Алканы находятся в нефти в молекулярном и ассоциированном состоянии. Энергия межмолекулярного взаимодействия составляет от десятых долей до нескольких килоджоулей на 1 моль, что намного меньше энергии разрыва связей. Алканы, независимо от строения цепи, неполярны. Объясняется это тем, что моменты всех связей С—Н взаимно компенсируются, независимо от симметричности углеводородного радикала. Взаимодействие двух неполярных молекул алканов происходит под действием дисперсионных сил, возникающих при взаимном обмене электронами (энергией) между молекулами. [c.187]

Силы, соединяющие частицы ионного кристалла в единое целое, очень велики, поэтому многие свойства таких кристаллов значительно отличаются от свойств молекулярных кристаллов. Как правило, вещества ионного типа имеют высокие температуры плавления и кипения и характеризуются чрезвычайно низким давлением паров они растворяются только в наиболее полярных растворителях. Хотя ионным веществам приписывают обычные формулы (например, Na l, Сар2, А12(804)з и т. д.), сведения о строении их кристаллов не дают никаких оснований считать, что они обладают молекулярным составом. В связи с этим следует напомнить, что формулы ионных веществ отражают лищь брутто-состав ионных частиц. На основании формул нельзя сделать выводы о расположении частиц в веществе или о его молекулярном составе. [c.178]

Как видно из содержания монографии, многие составляющие расклинивающего давления — поверхностных сил второго рода — получили к настоящему времени хорошее теоретическое обоснование и их действие может быть рассчитано с достаточной для практических целей точностью. Это относится прежде всего к молекулярным и ионно-электростатическим силам, которые ввели в теорию устойчивости коллоидов Кальман, Вильштетер и Дерягин. Остающиеся в первом случае трудности связаны со все еще недостаточной изученностью спектральных характеристик взаимодействующих тел, особенно в области частот порядка 10 рад/с, дающей наибольший вклад в дисперсионное взаимодействие. Возникают затруднения и при применении теории дисперсионных сил в области малых толщин прослоек (менее 15—20 А), когда начинает проявляться влияние дискретности молекулярного строения — микроструктурные эффекты и силы. В теории ионно-электростатических сил остается в общем случае не до конца решенной задача расчета поверхностного заряда и его изменений при утончении прослойки. Требуется также дальнейшее развитие теории адсорбционной составляющей расклинивающего давления, в частности с учетом структурных особенностей граничных слоев, а также ее прямая экспериментальная проверка, что входит в задачу наших ближайших исследований. [c.394]

Оказалось, что фракции полиэтилена с мол. весом от 21 ООО до 300 ООО образуют в растворе одинаковые вторичные структуры в одном и том же интервале температур. При нанесении кипящего ксилольного раствора на подложку при комнатной температуре получаются кристаллы дендритного характера (рис. 1). Начиная с 40 и до 90° на подложке образуются пластинчатые кристаллы пирамидальной формы, хорошо известные в литературе [5]. На рис. 2 представлена типичная микрофотография, полученная для полиэтилена мол. веса 21 ООО при 70°. На большой плоскости основания, имеющего ромбовидную форму, расположено много более мелких пирамидальных кристал.)1ов. Отдельные слои, образующие соседние кристаллы, перекрываются, 1ю мешая друг другу. На рис. 3 (мол. вес 21 ООО, температура подложки 90°) хорошо видно, что рост кристаллов идет до дислокационному механизму. На рис. 4 приведена микродифракция, снятая с участка монокристалла полиэтилена. Кристаллы получаются в фракционированном полиэтилене низкого давления мо.л. веса от 21 ООО до 300 ООО при температуре подложки от комнатной до 100°. Кроме того, интересно отметить, что изменение концентрации раствора полимера в пределах от 0,001 до 0,1% не сказывается на характере вторичных образований в зависимости от температуры. На рис. 5 (мол. вес 30 ООО, температура 90°) отчетливо видны кристаллы, полученные из 0,1 %-ного ксилольного раствора. Эти кристаллы менее совершенны, чем возникшие в более разбавленном растворе (см. рис. 2). На микрофотографии можно рассмотреть, что утолщения и наросты располагаются чаще всего по краям плоскости основания. Таким образом, фракционированный полиэтилен с мол. весом до 300 ООО при сравнительно низких температурах (до 100°) дает пластинчатые кристаллы. Очевидно, что регулярное строение и одинаковый размер молекулярных цепей значительно облегчают условия образования однородных структурных единиц, что ведет, в свою очередь, к быстрому упорядочению их в более высоко организованные структуры. Выше 100° возникают структуры, подобные структурам в нефракционировапном полиэтилене при этой же температуре [1]. На снимках (рис. 6) появляются полосатые структуры и ленты. Возникшие кое-где плоскости часто образуют завихрения, подобные зародышам сферолитов. Это совпадает с данными Ли Ли-шен, Андреевой и Каргина [6], показавшими, что при 100° происходит резкое ослабление сил связи между отдельными лентами, образующими кристаллы. Начиная с мол. веса ЗОС) ООО и выше характер вторичных структур изменяется. При температуре подложки от комнатной до 90° наряду с пластинчатыми образованиями возникают хорошо сформированные спиралеобразные структуры. На рис. 7 дана микрофотография раствора полиэтилена низкого давления мол. веса 360 ООО при 70°. Одновременно с пластинками хорошо видны типичные спирали. Легко можно рассмотреть, как утолщенные места спирали перерастают в плоскости. Местами видны полосатые структуры. Возникшие спиралевидные образования довольно гибки (рис. 8 мол. вес 30 ООО, температура 90°). [c.150]

Было бы, однако, неразумно откладывать решение задачи о связи вязкости со структурой до того времени, когда теория жидкого состояния приобретет более совершенный вид. Учитывая важность обсуждаемой проблемы для развития теории жидкого состояния и ее многочисленных применений, мы попытались решить ее экспериментальным путем. Для того чтобы предельно упростить задачу и тем самым облегчить выявление связи между вязкостью, сжимаемостью, теплотой испарения и структурой жидкости, на первых порах, исследовались эти свойства для жидкостей, обладающих сходным молекулярным строением в конденсированном состоянии и одинаковым типом межмолекулярных сил. О сходстве или различии структуры судили по данным рентгенографии. Иными словами, изучалась вязкость, сжимаемость, теплота испарения жидкостей параллельно с изучением их структуры при помощи монохроматических рентгеновых лучей. Опыт показал, что политермы сжимаемости, теплоты испарения, вязкости веществ, имеющих сходное строение, располагаются в строгой последовательности (которая не имеет места, если структура жидкостей различна), а именно, политермы сжимаемости располагаются тем ниже, а вязкости и теплоты испарения тем выше, чем больше критическая температура данного вещества [4]. [c.215]

В адсорбционно-активпой среде ионогенные ПАВ повышают потенциал двойного электрического, слоя и тем самым увеличивают силы отталкивания между частицами благодаря возникновению на их поверхности соответствующего заряда. Эти же вещества могут адсорбироваться на границе раздела, например, т/в таким образом, что их неполярные углеводородные цепи ориентируются в сторону жидкой фазы и, как следствие, происходит агрегация частиц. Те ПАВ, которые при малом содержании способствуют агрегации частиц в водных средах, часто действуют как дефлокулянты при более высокой концентрации. Считают, что это явление связано с образованием второго, адсорбционного слоя, в котором полярные группы ориентируются в сторону водной фазы. Во избежание этого нежелательного явления обратной ориентации в водных суспензиях твердых тел в качестве дефлокулянтов применяют вещества, которые содержат несколько гидрофильных групп и в силу своего молекулярного строения менее склонны к обратной ориентации. [c.67]

Хотя стехиометрические отношения в молекулярных агрегатах частиц не связаны с неделимыми валентностями, все же безусловно имеет силу положение, что образование устойчивых конфигураций частиц невозможно при отсутствии сил связи того или иного вида. Нельзя, как это часто делается, чисто геометрические эффекты принимать за доказательство существования-энергетических связей. В строении материи часто геометрические факторы играют большую роль, чем это обычно предполагается. Отметим, между прочим, факт, который каждому кристаллографу бросается в глаза, именно — существующую глубокую аналогию между законами (или, лучше, правилами) стехиометрии и так называемым законом простых кратных отношений, действительных для форм кристаллов. Некоторые определенные концепции приложимы в обоих случаях. Так, при больших молекулах наряду с простыми стехиометрическими формулами наблюдаются и близкие к ним вищнальные без существенного изменения характера конфигурации частиц. Углеводороды С Н2 +2 с очень высоким п делаются по мере роста п все более похожими друг на друга, и различение их все более затрудняется (см. последнюю главу). [c.49]

Если вещество построено из атомов, по пе является металлом, то его атомы обычно связаны друг с другом ковалентной связью. Если вещество — металл, то часть электронов его атомов становятся общими для всех атомов эти электроны свободно движутся между атомами, связывая их друг с другом. Если вещество имеет ионное строение, то образующие его ионы удерживаются друг около друга силами электростатического притяжения. О ковалент-1и)й и ионной связи говорилось в главе IV. О связи между части-цлми в металлах рассказывается в главе XVI. В веществах с молекулярной структурой имеет место межмолекулярное взаи-молействне. [c.157]

В самом деле, что заставляет теоретиков, занимающихся изучением строения молекул, немало сил тратить на обсуждение проблем локализации молекулярных орбиталей, выбора оптимального анализа заселенностей и т. д. Ведь в принципе расчет можно провести, используя делокализованные (канонические) молекулярные орбитали, или х<е ограничиться одноцентровым базисом, в результате чего при стандартном анализе заселенностей вся электронная плотность окажется отнесенной к одному атому молекулы. Однако в обоих случаях результаты расчетов не удается интерпретировать в рамках традиционных химических представлений, т. е. в терминах химических связей, неподеленных электронных пар и т. д. И дело не только в необходимости учета старых, давно известных фактов типа аддитивности и трансферабель-ности многих молекулярных свойств, дело еще в стремлении согласовать квантовомеханическое описание с определенным исторически сложившимся стилем химического мышления. Но мы слишком забежали вперед, вернемся к нашей теме и посмотрим, как в квантовой химии рождается понятие молекулярной структуры. [c.106]

Разделение жидких и газообразных смесей с помощью синтетических цеолитов основано на особенностях кристаллического строения последних, т. е. на строго определенном, моноднсперсном размере наружных пор макрокристаллов в сочетании с наличием довольно значительных внутренних полостей, соединенных каналами с входными порами. При этом размеры пор цеолита соизме-шмы с размером молекул большинства органических веществ (10 —10" мкм). Лри соприкосновении смеси веществ с макрокристаллом цеолита молекулы с размером, меньшим диаметра пор, проходят внутрь полостей и задерживаются там за счет адсорбционных сил, в то время как молекулы больших размеров отсеиваются (в связи с этим цеолиты и некоторые другие аналогичные адсорбенты получили название молекулярных сит). Подавая затем к поверхности цеолита вместо исходной смеси соответствующий десорбент (элюент), также проходящий через поры цеолита и способный вытеснить ранее адсорбированные молекулы, можно с любой необходимой четкостью разделить исходную смесь. Поскольку цеолиты являются довольно дорогим сорбентом, применение их на практике рентабельно лишь при нахождении условий, обеспечивающих длительный срок работы (порядка года). [c.307]