Железо сульфат, гептагидрат

Сульфат железа(II), гептагидрат [c.257]

Сульфат железа (II), гептагидрат [c.237]

Для Железа закисного сульфата гептагидрата растворяют [c.136]

В УНИХИМе разработан и испытан в опытно-заводском масштабе метод получения сульфата железа(III) из железного купороса — отхода производства диоксида титана следующего состава (в %) водорастворимое железо (в пересчете на ГегОз) 32—37, железо двухвалентное (в пересчете на РеО) 0,2—1,5, свободная серная кислота 0,1 —1,5 и нерастворимый остаток 15—20. Способ сострит в окислении кислородом воздуха при повышенных температурах сульфата железа (II) в аппаратах кипящего слоя [61]. Из сульфата железа (II) и воды при массовом соотношении 1 1 при 75—85 °С готовят суспензию в растворных баках, снабженных мешалками и змеевиками-подогревателями. При этих условиях гептагидрат железного купороса частично растворяется, образуя насыщенный раствор, а частично дегидратирует по реакции [c.108]

Сульфат железа (FI), гептагидрат [c.262]

ЖЕЛЕЗА ЗАКИСНОГО СУЛЬФАТ Железа закисного сульфат высушенный Железа закисного сульфат гептагидрат [c.134]

Дополнительная информация. Высушенный Железа закисного сульфат представляет собой Железа закисного сульфат, потерявший часть кристаллизационной воды путем высушивания при температуре 40 °С. Железа закисного сульфат гептагидрат выветривается на сухом воздухе. Даже в отсутствие света Железа закисного сульфат постепенно разрушается во влажной атмосфере, причем разрушение ускоряется при повыщении температуры. Кристаллы быстро окисляются, приобретая коричневую окраску. Обе формы имеют металлический и жгучий вкус. [c.135]

ЛОТЫ, Р практически нерастворим в этаноле ( 750 г/л) ИР. Железа закисного сульфат гептагидрат легко растворим в воде очень легко растворим в кипящей воде практически нерастворим в этаноле ( 750 г/л)ИР. [c.135]

Дигидрат хлорида кобальта(П) 64] Дигидрат глутамата меди [38] Моногидрат сульфата железа(П) 71] Моногидрат глицината меди [85] Гептагидрат сульфата железа(П) [8] Дигидрат глутамата цинка [39] Гидразингидрат [97] Моногидрат этилового эфира [c.512]

Железа (И) сульфат, гептагидрат [c.278]

Известен ряд процессов, предназначенных для обработки отработанных травильных растворов. Одна группа таких процессов включает применение кристаллизации гептагидрата сульфата двухвалентного железа из раствора путем охлаждения и (или ) упаривания отработанного раствора. Такие процессы связаны с большим расходом энергии и приводят к получению соединений железа в таком виде, в котором они не могут найти применения. [c.357]

В фарфоровый тигель поместите около 1 г гептагидрата сульфата железа (II) и, постепенно увеличивая пламя горелки, сильно прокалите тигель. Когда начнет выделяться газ, поднесите к отверстию тигля влажную полоску универсального индикатора. Как изменится цвет индикатора и почему Аналогичный опыт проделайте с пентагидратом сульфата меди (П). Как изменится окраска медного купороса при его нагревании Напишите уравнения дегидратации и термической диссоциации обеих солей. [c.136]

Литровую круглодонную колбу (примечание 1) снабжают термометром, мешалкой, трубкой для ввода газа и двумя бюретками для приливания жидкостей. В колбу наливают 1,5 л воды, приливают 28 мл (0,50 моля) концентрированной серной кислоты и в полученном расгворе растворяют грет-бутиловый спирт (900 мл, 702 г, 9,47 моля). В одну бюретку наливают 86 мл (1 моль) 11,6 М раствора перекиси водорода (примечание 2), а в другую — раствор 278 г (1 моль) сульфата железа (гептагидрата) и 55,5 мл (1 моль) концентрированной серной кислоты в 570 мл воды (примечание 3). Воздух из реакционной колбы вытесняют азотом и содержимое колбы охлаждают до 10° при помощи бани со льдом. Начинают перемешивание и оба раствора прибавляют в течение 20 мин одновременно и в эквивалентных количествах. Температуру поддерживают ниже 20°. [c.138]

Указание на этикетке. На этикетке тары Железа закисного сульфата должно быть указано, является ли вещество высушенной формой или его гептагидратом. [c.135]

Исследованы варианты переработки сульфата железа (П) путем взаимодействия его со щелочами (едким кали и едким натром), содой а поташом, гидрооксидом и карбонатом магния, которые не нашли практического применения вследствие дефицитности этих соединений и трудностей, связанных с фильтрацией и промывкой образующегося мелкодисперсного гидрооксида железа (П). Исследованы также процессы термической диссоциации гептагидрата сульфата железа и взаимодействия его о хлоридом калия при повышенных температурах [66]. [c.100]

Гептагидрат сульфата железа(П) при 64 °С растворяется в своей кристаллизационной воде, и при дальнейшем повышении температуры происходит дегидратация с образованием гексагидрата при 70 °С, тетрагидрата— в интервале температур 70—120 °С и моногидрата — при 120—130 °С. При 150—250 °С последний в присутствии кислорода воздуха превращается в основную соль [c.104]

Определить процент примеси нонагидрата сульфата железа (1П) к гептагидрату сульфата железа (II), если на титрование подкисленного раствора, содержащего 0,4 г смеси этих солей, идет 12,2 мл 0,1 н. раствора перманганата калия. [c.102]

При дегидратации в вакууме при 60° гептагидрата сульфата железа(П) [100] происходит непрерывная потеря воды и образуется аморфный моногидрат, удельная поверхность которого равна 9,4 м -г . Избыточная энергия продукта не определялась. При дегидратации в закрытом сосуде появляется индукционный период, начало которого соответствует стадии образования тетрагидрата нри 6 мм рт. ст. Это соединение, очевидно, менее чувствительно к низкому давлению водяного пара, чем дигидрат нитрата никеля другие свойства этих двух соединений очень похожи. [c.110]

Обезвоживание гептагидрата сульфата железа(III) в окислительной и восстановительной средах протекает идентично [94]. В интервале температур 115—145 °С удаляется 1 моль воды, при 145—170 °С образуется пентагидрат, при 170—200 °С — дигидрат и при 200—240 °С — моногидрат сульфата железа (III). В интервале температур 240—265 °С происходит образование безводного Ре2 (804)3. При 600—750 °С в воздушной атмосфере удаляется сера с образованием в твердой фазе соединения Ре40(504)5. С повышением температуры обжига в продуктах разложения образуется а-РегОз. [c.105]

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ. Сульфат железа(И) РеЗО -бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.) раств. в воде. Из водного р-ра при т-рах от —1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°С-тетрагидрат, выше 64 °С-моногидрат. [c.136]

Общее требование. Высушенный Железа закисного сульфат содержит не менее 80,0 и не более 90,0% Ре804. Железа закисного сульфат гептагидрат содержит не менее 98,0 и не более 105,0% Ре504-7Н20. [c.135]

Печное отделение отечественного завода представлено на рис. 1. Сульфат железа поступает в бункер сырого сульфата 1 подготовительного отделения с площадки складирования. Сырой сульфат содержит 4,5—5% свободной серной кислоты. Перед поступлением в сушильный барабан сульфат железа смешивается с ретуром — сухой шихтой, состоящей из смеси сухого сульфата PeS04 Н2О и колчедана. После смешения с ретуром сульфат железа направляют в сушильный барабан. Соотношение ретура и сырого сульфата равно 1 1, то есть из моногидрата сульфата железа и гептагидрата образуется тетрагидрат. В этих условиях сушка железного [c.151]

Образующийся сульфат окисного железа обрабатывают оксидом цинка в присутствии воды, осадок гидроксида железа (III) отфильтровывают, а раствор, содержащий сульфат цннка, упаривают до кристаллизации соли в виде гептагидрата (ZnS04-7H20). [c.123]

Эксперименты, в большинстве которых исполь.зовался феноллигнин, проводили следующим образом. Около 2 г лигнина растворяли в 1 л раствора, содержавшем 0,5 г диаммонийфосфата, 0,5 г двуфосфата калия, 0,2 г сульфата магния гептагидрата и 0,02 г хлорного железа. Смесь инкубировали с микроорганизмами в течение 10 дней при 25°. [c.699]

Процесс, разработанный Р. Геркеном, X. Гутом, К- Мукке, В. Потесом и X. Вишеном патент США 4 153628, 8 мая 1979 г. фирмы Байер АГи и Металлгезеллыиафт ЛГ , ФРГ), предназначен для регенерации отработанной серной кислоты, содержащей или ие содержащей соли металлов, иапример гептагидрат сульфата железа. Свежий раствор кислоты получается в результате контакта, с подаваемыми противотоком газами содержащими ЗОд, которые образуются при разложении сульфатов. Образующийся раствор с повышенным содержанием кислоты затем упаривают для получения чистой кислоты. Твердые сульфаты металлов подвергают высокотемпературному расщеплению, в результате чего образуется 50з, а также некоторые количества ЗОг, который превращают в ЗОд путем жидкофазного каталитического окисления. [c.361]

Исследована растворимость сульфата железа в растворах серной кислоты в интервале температур 50-95 °С. Опыты проводились в термостатированном сосуде с мепшкой и обратным холодильником. К гептагидрату сульфата железа добавлялись водные растворы серной кислоты различной концентрации и в течение 2 ч перемешивались при заданной температуре. После фильтрования при температуре опыта анализировались жидкая фаза на содержание сульфата железа и свободной серной кислоты, твердая фаза - на содержание воды. [c.95]

Зависимость растворшости сульфата железа в серной кислоте представлена на рис. 6.1. Своеобразный ход кривых растворимости при малой кислотности растворов в интервале 50-70 °С связан со способностью гептагидрата сульфата железа растворяться в собственной кристаллизационной воде при 64 °С с образованием пересыщенного раствора - плава, обладающего хорощей подвижностью. С помощью графических зависимостей (см. рис. 6.1) можно рассчитать важный технологический показатель - установившееся значение отношения КД при различных дозировках компонентов пульпы по следующей мэтодике. Обозначим через т. Г) ж к соответственно количества Скг) безводного сульфата железа, вода и серной кислоты (моногидрата), взятые для приготовления пульпы. В твердай осадок выпадает / кг моногидрата N20, котором содержится безводного сульфата же- [c.95]

Сульфат железа(И) кристаллизуется из водного раствора в интервале температур от —1,8 до 90 °С в виде кристаллогидратов с семью, четырьмя и одной молекулами воды (рис. 3.1). Гептагидрат сульфата железа (11) Ре504-7Н20 образуется в интервале температур от —1,8 [c.102]

Использование железного купороса в качестве коагулянта представляет большой практический интерес как в экологическом отношении, так и экономическом. Железный купорос может использоваться в качестве коагулянта для щелочных вод с pH более 9. Показана возможность использования в качестве коагулянта травильных растворов, содержащих до 78% гептагидрата сульфата железа (И) [100]. Аэрацией раствора сульфата железа(П) получают коагулянт с содержанием FeS04 20 % [c.107]

Железо сернокислое закисное. Гептагидрат сульфата железа (П). Железный купорос [c.189]

Гептагидрат сульфата железа (II) Ре504-7Нг0 хранится в сосудах с притертой пробкой во избежание окисления воздухом. Водный раствор соли в присутствии серной кислоты устойчив и применяется во многих реакциях в качестве восстановителя [c.214]

Гептагидрат сульфата железа Ре504-7Нг0 применяется для приготовления пигментов (красителей), консервирования древесины, при крашении и т. д. [c.216]

Гептагидрат сульфата железа (II), или железный купорос, FeS04-7H20 — применяется для борьбы с вредителями садов, в текстильной промышленности, в производстве минеральных красок. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология