Ванадий кислородом

Имеется предположение, что процесс окисления диоксида серы на ванадиевом катализаторе проходит циклически непрерывно чередуются стадии окисления ванадия кислородом и восстановления диоксидом серы. Критически обсудите описанный процесс. [c.263]

Во избежание окисления двуокиси ванадия кислородом воздуха его хранят в запаянных ампулах. [c.13]

Редуктор Джонса с амальга- ных ванадия кислородом воздуха, мированным цинком 1 — ко- Комм. Соблюдаются ли крите-лонка 2 — сосуд-приемник рии самопроизвольного протекания [c.242]

В системе ванадий — кислород, несомненно, существует большая разница между температурами плавления низших окислов и УаОд. Аналогичные условия наблюдаются в системе щелочно-земельные металлы—ЗОз — О2. Сульфаты спекаются при высоких температурах, но в условиях образования они, очевидно, спекаются при температуре, соответствующей реакции их воз- [c.352]

Правильно оценивая влияние добавок щелочных металлов на скорость реакции, Зигерт заблуждается, предполагая, что промежуточное соединение образует особую фазу. Выше уже подчеркивалось, что промежуточные стадии при гетерогенном катализе не могут рассматриваться как фазовые превращения. Реакции отщепления и связывания кислорода ванадиевыми катализаторами в процессе окисления двуокиси серы протекают на поверхности и не сопровождаются попеременными превращениями кристаллической решетки катализатора. С этой точки зрения опыты Зигерта, исследовавшего влияние различных добавок на скорость восстановления пятиокиси ванадия двуокисью серы и скорость -окисления двуокиси ванадия кислородом, не дают сведений о протекании отдельных стадий каталитического процесса, а следовательно, из этих опытов не могут быть сделаны выводы о сравнительной ценности исследованных добавок в качестве промоторов. [c.202]

Скорости окисления четырехвалентного ванадия кислородом и каталитической реакции в отсутствии триоксида серы близки и при малых степенях превращения процесс протекает по окислительно-восстановительному механизму, который может быть представлен схемой [c.158]

Система уран — ванадий — кислород [c.260]

При окислении поверхности печных труб образуются очень рыхлые слои окислов в виде окалины, которая не предохраняет металл от дальнейшего окисления. В присутствии пятиокиси ванадия кислород реагирует с железом стали. При этом ускоряются диффузионные процессы в поверхностных слоях металла, что способствует быстрому переносу кислорода. Анализ окалины показывает, что в ней отсутствует слой, обогащенный жаростойкой двуокисью хрома, а имеются лишь окислы железа. [c.123]

Ройтером с сотрудниками [277] был сопоставлен механизм окисления водорода и нафталина на пятиокиси ванадия. Кислород сорбируется на пятиокиси ванадия и захватывает электрон из решетки и-полупроводника с образованием О". Ввиду невозможности компенсировать потерю электрона на поверхности последняя заряжается положительно. При впуске Нг — донора электронов — компенсируется убыль электронов и образуются положительно заряженные ионы. Затем происходит взаимодействие Н" и О" на пятиокиси ванадия с образованием воды. [c.123]

Прочность связи хемосорбированного атомарного и молекулярного кислорода, сосуществующих на всех окислительных катализаторах, не одинакова для разных катализаторов. На платине изотопный обмен наблюдается при более высокой температуре, чем протекает катализ, а на серебре и пятиокиси ванадия кислород легко подвижен. [c.345]

Диаграмма состояния системы ванадий-кислород Ж-расплав а-п-твердые р-ры (<х Оз в V а -иа. основе УвО 0-на основе У О, у-на основе У О 5-на основе УО Т)-на основе У2О3] пунктирными линиями обозначены приблизительные границы фаз. [c.351]

Описаны способы получения двуокиси ванадия окислением окиси ванадия кислородом возду[ха 1], нагреВ аиием смеси окиси с пятиокисью ванадия [2], разложением щавелевокислого ваиадила [2] однако все эти способы весьма длительны. [c.13]

Эта элементарная стадия связана с увеличением расстояния ванадий — кислород от 0,15 до 0,19 нм, тогда из рис. 1.4,6 значение энергии активации восстановления составляет 80— 100 кДж/моль, что хорошо согласуется с экспериментальным значением, найденным в [55]. Малая энергия активации, как бидно, является следствием пологой формы дна потенциальной кривой ванадильной связи (легкости разрыва первой связи в ванадильной группировке). Это, возможно, объясняет высокую реакционную способность ванадильных и других содержащих кислород при двойной связи группировок в реакциях мягкого окисления (легкий переход при восстановлении в терминальные гидроксильные группы без полного разрыва связи металл — кислород). [c.34]

Выполнение аналиаа. К ОД—0,3 мл исследуемого раствора в небольшой пробирке каплями прибавляют азотную кислоту до кислой реакции на конго. Одновременно в другую пробирку к такому же объему воды, подкисленному азотной кислотой до приблизительно одинаковой кислотности, прибавляют равный объем раствора азотнокислого натрия (цвет испытуемого раствора должен быть слабожелтым) и помещают в обе пробирки по кусочку бумаги конго. Затем в оба раствора прибавляют по каплям раствор уротропина до покраснения бумаги конго после этого прибавляют еще небольшой избыток раствора уротропина. В присутствии четырехвалентного ванадия цвет испытуемого раствора становится желто-зеленым, зеленым, синим или даже серым с красноватым оттенком (в зависимости от соотношения и от pH). Вследствие окисления четырехвалентного ванадия кислородом воздуха окрашивание через несколько часов исчезает. [c.375]

Растворимость V b в ацетоне, этиловом спирте и этиловом эфире при 25 °С составляет соответственно 0,07, 0,06 и 0,04 г/100 мл, в бензоле и четыреххлористом углероде V b не растворим [7]. Дихлорид ванадия — сильный восстановитель, он выделяет металлы из растворов золота, серебра, платины. Окисляется дихлорид ванадия кислородом при 275 °С с образованием оксида ванадия (V) и триоксихлорида ванадия [6]. Теплота образования [c.322]

Аналогичное исследование выполнено Морозовой и др. [602] для системы ванадий — кислород (рис, .102). Горизонтальные участки соответствуют равновесию двух твердых фаз, вертикальные — однофазным, дискретным соединениям гомологическому ряду окислов с формулой Уп02п-1 (3 8), изученному ранее Ан- [c.197]

Рис. V. 102. Зависимость равновесных составов твердой (VOs) и газовой (P oj o) Ф системе ванадий — кислород при 900 °С [507].

В комплексах ванадия(IV), образуемых ионом VQ2+ (например, в акво-ионе V0(H20) +), обнаруживается сильное тетрагональное искажение из-за наличия короткой л-связи ванадий— кислород. В результате этого в спектре имеются низкоэнергетические полосы переноса заряда, в которых электрон л-орбитали кислорода переносится на наполовину заполненную и на разры- [c.179]

Окись ванадия( 11) У2О3 также получают восстановлением У2О5 при помощи Нг или С, но проводят его в менее жестких условиях. Соответствующий гидрат окиси У(ОН)з осаждается в виде хлопьевидного зеленого осадка из растворов солей ванадия(1П) под действием щелочей или аммиака. Безводный красного цвета хлорид ванадия(И ) - С1з получают термическим разложением. Он растворяется в воде и дает раствор, окрашенный в зеленый цвет. При выпаривании этого раствора в условиях, исключающих окисление ванадия кислородом воздуха, выделяется гексагидрат, похожий на хлорид хрома(П1) и того же цвета, как и он. Сульфат ванадия 2(804)3 представляет собой желтый порошок он нерастворим в воде, с сульфатами щелочных металлов дает смешанные сульфаты, прячем некоторые из них имеют состав квасцов. Соединения трехвалентиого ванадия также склонны к самоокислению. [c.639]

Окислы ванадия. Изучение газообразных молекул в парах над окислами ванадия привело к установлению ряда сложных соединений вплоть до YeOi4 (газ), что, по-видимому, находится в связи со сложностью и обилием фаз в системе ванадий—кислород. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология