Квасцы состав

Таблица 3.8 Гранулометрический состав кристаллов алюмоаммонийных квасцов

Каков состав алюмоаммонийных квасцов Написать формулу и уравнение диссоциации этой соли в растворе. Какова реакция среды раствора этой соли Почему [c.182]

Явление изоморфизма широко распространено в природе. Именно этим объясняется огромное разнообразие минералов и их подчас весьма сложный состав (силикаты, алюмосиликаты и многие другие). Изоморфные вещества могут кристаллизоваться совместно, с образованием смешанных кристаллов, например хромовые и алюминиевые квасцы и др. [c.35]

Для придания огнестойкости ткани рекомендуется такой состав сульфата аммония 8 мае. ч., борной кислоты 3 мае. ч., буры 2 мае. ч., крахмала 2 мае. ч., воды 85 мае. ч. Сначала готовят клейстер из крахмала и воды, затем в свежеприготовленном клейстере растворяют остальные составные части и погружают в него ткань. Одновременно 125 г хозяйственного мыла растворяют в 12 л горячей (90°С) воды и 165 г квасцов растворяют в 12 л тоже нагретой до 90°С воды. Ткань, отжатую от первого (крахмального) раствора, несколько раз погружают в мыльную воду, затем в раствор квасцов и сушат на воздухе. [c.76]

Квасцы. Квасцами называют группу солей серной кислоты, содержаш,их два разных металла, из которых один одновалентен, а другой трехвалентен (двойные соли). Состав квасцов можно выразить общей формулой [c.508]

Каков химический состав алюмокалиевых квасцов На чем основано иснользование этого вещества в медицине в качестве кровеостанавливающего средства [c.129]

Условия проведения реакций осаждения и окисления оказывают значительное влияние на цвет и состав осадка В том случае, когда для окисления используют бертолетову соль, пигмент получается более чистого цвета, чем в случае окисления кислородом воздуха В некоторых случаях к раствору железного купороса добавляют раствор сульфата алюминия илн алюмокалиевых квасцов При добавлении соды образуется гидроксид алюминия, в присутствии которого и проходит окисление карбоната железа [c.298]

Из 546.623 — Трехвалентный алюминий и 546.33 — Натрий получаем 546.623 33 — Алюминат натрия. Апостроф заменил знак отношения и первые три цифры индекса 546.33. Если в состав химического соединения входит несколько элементов, их обозначения последовательно присоединяются к индексу комплексообра-зователя, например 546.623 39 226 — Аммониевые квасцы. Здесь, кроме основного индекса 546.623 — Трехвалентный алюминий, использованы 546.39 — Аммоний и 546.226 — Трехокись серы и ее производные. Сульфаты. [c.264]

Вместо алюминия в состав квасцов могут входить другие трех-валент)1ые металлы — железо, хром, а вместо калия — натрий или аммоний. Например, хромокалиевые квасцы имеют состав К25О4-Ср2(5О4)з-24Н0О. [c.390]

В соответствии с устойчивым координационным числом Ti (III) его оксид TijOs (фиолетовый) имеет структуру типа а-АЦОз (см. рис. 93) хлорид Ti lg (фиолетовый) — слоистую структуру (см. рис. 178) в кислых растворах существует аквакомплекс [Ti (0Н2)в1 , который входит в состав ряда кристаллогидратов и титановых квасцов + 1 [c.506]

Когда был открыт галлий, оказалось, что он образует квасцы, изоморфные с калиево-алюминиевыми. Отсюда формула калиево-галлиевых квасцов должна быть K2SO4 Ga2 (804)3 24Н2О, следовательно, окись галлия должна иметь состав Ga O , а атомная масса галлия — около 60,5. [c.156]

Состав большинства неорганических веществ однозначно характеризует их молекулярное строение Н2304 — это всегда серная кислота ЫазР04 — это всегда фосфат натрия КА1 (504)2 —это всегда алюмокалиевые квасцы и т. д. В органической химии широко распространено явление изомерии— существуют разные вещества, имеющие одинаковый состав молекул. Эмпирические, суммарные формулы становятся поэтому для органических соединений неоднозначными простая формула С2Н6О отвечает как этиловому спирту, так и диметиловому эфиру более сложные эмпирические формулы могут соответствовать десяткам, сотням и даже тысячам различных веществ. С созданием бутлеровской теории химического строения стало ясно, что изомеры отличаются друг от друга порядком химической связи атомов — химическим строением. Определение химического строения, установление структурной формулы стало (и остается до сих пор) главной задачей при исследовании органических веществ. [c.84]

Почему при действии сульфида натрия и карбоната натрия на водный раствор алюмокалиевых квасцов вьшадает осадок одинакового состава Соста-втггь уравнения реакций. [c.17]

Вследствие резкого уменьшения растворимости алюмоквасцов рубидия и цезия в присутствии калиевых квасцов может быть достигнуто практически полное выделение обоих редких элементов в первичный алюмоквасцовый концентрат. Состав последнего во многом зависит от содержания щелочных элементов и алюминия в исходном сырье. При переработке алюмосиликатов типа литиевых слюд получаются концентраты, содержащие 75—90, 5—15 и 2—8% квасцов калия, рубидия и цезия соответственно. Концентраты, получаемые при переработке поллуцита, содержат 85—95% цезиевых квасцов, а на долю квасцов рубидия и калия приходится 4—5 и 1—2%. [c.139]

Сульфат алюминия бесцветен и легко растворим в воде. Выделяется он обычно е виде кристаллогидрата АЬ (SO4) з I8H2O. С сульфатами ряда одновалентных металлов сульфат алюминия образует бесцветные комплексные солн типа М А1 (SO4) 2] I2H9O. В твердом состоянии эти соли (т. п. квасцы) вполне устойчивы, а в растворе почти нацело диссоциированы иа отдельные составляю-uine их ионы. Помимо алюминия, комплексные сульфаты типа квасцов известны и для ряда других трехвалентных металлов (Э — Сг, Fe, V и др.). В качестве одновалентных катионов (М) в их состав могут входить К Na NiU и некоторые другие. [c.353]

Существует много других квасцов, например алюмонатриевые квасцы, алюмоаммониевые квасцы и т.д. Все они имеют аналогичный состав и кристаллизуются с 12 молекулами воды. Перечисленные выше квасцы имеют следующие формулы [c.450]

КАЛИЯ СУЛЬФАТ K2SO4, (пл 1074 °С раств. в воде (10% при 20 °С, 19,5% при 100 °С). Входит в состав минералов, содержится в водах соляных озер. Получ. взаимод. K I с H2SO4 в р-ре иэ прир. эалежей. Примен. удобрение для получ. поташа, квасцов и др. компонент шихты в произ-ве стекла. [c.234]

Несмотря на снижение защитной способности крахмального реагента, даже в благоприятных для загнивания условиях, у буровых растворов, защищенных диоцидом или катапином, в продолжение месяца не было обнаружено ферментативного разложения. В связи с этим было предложено ввести в состав модифицированного квасцами крахмала 1 % катапина. Ферментативной устойчивостью, обладают также формальдегидный и цианэтилированный крахмалы, предложенные Г. Уолкером. [c.180]

Железо входит в состав гемоглобина крови, а точнее в красные пигменты крови, обратимо связывающие молекулярный кислород. У взрослого человека в крови содержится около 2,6 г железа. В процессе жизнедеятельности в организме происходит постоянный распад и синтез гемоглобина. Для восстановления железа, потерянного с распадом гемоглобина, человеку необходимо суточное поступление в организм около 25 мг. Недостаток железа в организме приводит к заболеванию — анемии. Однако избыток железа в организме тоже вреден. С ним связан сидероз глаз и легких — заболевание, вызываемое отложением соединений железа в тканях этих орга-нов Недостаток в организме меди вызывает деструкцию кровеносных сосудов. Кроме того, считают, что его дефицит служит причиной раковых заболеваний. В некоторых случаях поражение раком легких у людей пожилого возраста врачи связывают с возрастным снижением меди в организме. Однако избыток меди приводит к нарушению психики и параличу некоторых органов (болезнь Вильсона). Для человека вред причиняют лишь большие количества соединений меди. В малых дозах они используются в медицине как вяжущее и бактерио-стазное (задерживающее рост и размножение бактерий) средство. Так, например, сульфат меди (И) Си304 используют при лечении конъюнктивитов в виде глазных капель (0,25 %-ный раствор), а также для прижиганий при трахоме в виде глазных карандашей (сплав сульфата меди (И), нитрата калия, квасцов и камфоры). При ожогах кожи фосфором производят ее обильное смачивание 5 %-ньш раствором сульфата меди(П). [c.170]

При сливании растворов солей Fe(IH) и солей с ванадат-ионом образуется желтый осадок ортованадата железа (П1) PeV04. Эта соль всегда содержит воду. Безводный ортованадат железа может быть получен при обработке синего раствора сульфата ванадила V202(S04)2 раствором железо-аммонийных квасцов. После нейтрализации аммиаком выпадают осадки гидратного типа, имеющие весьма различный состав и окраску. Вследствие окисления железом ванадия (IV) вначале выделяется безводная желтая соль FeVO 4, потом гидрат четырехокиси, гидроокись железа (II) и их смеси. [c.12]

Если соль содержит атомы одного металла, но разные кислотные остатки, такую соль называют смешанной. Примером может служить белильная известь Са(С10)С1, в состав которой входят два кислотных остатка — хлорид и гипохлорит. В водных растворах двойные и смешанные соли ведут себя как смесь соответствующих простых солей, например алюмокалие-вые квасцы — как омесь сульфатов калия и алюминия. [c.70]

Консервирующая смесь РУА. Эта смесь содержит поливиниловый спирт, предназначена для фиксации фекалий перед окраской. Состав смеси РУА глицерин — 1,5 мл, ледяная уксусная кислота — 5 мл, жидкость Шауди-на — 93,5 мл и поливиниловый спирт (порошок) — 5,0 г (растворяют в приготовленной смеси на водяной бане при 75 °С). Исследуемый материал смешивают с консервантом 1 3—1 5 и хранят в плотно закрытой посуде. Готовят мазки, 3 ч сушат их в термостате при 37 °С, проводят через 70%-й этанол с иодом и промывают 70%-м спиртом, затем мазки протравливают в железоаммиачных квасцах, окрашивают гематоксилином по Гайденгайну и помешают в канадский бальзам. [c.345]

В связи с этим при создании средств для облегчения бритья электрическими бритвами жидкие и кремообразные вещества применяют реже, чаще пудры, в состав которых входят каолин, окись магния, крахмал, цинкстеарат (для скольжения), а также растворы молочной, уксусной и муравьиной кислот, хлористый аммоний, квасцы, лактат аммония, уксуснокислый натрий, предназначенные главным образом для придания волосам твердости. [c.205]

История применения коагулянтов для очистки воды, по-видимому, берет начало в Древнем Египте, где еще в XVI в. до нашей эры в качестве коагулянта использовали сок сладкого мин- даля [1]. Коагулирующие свойства алюмокалиевых квасцов были известны египтянам, римлянам, грекам [2]. В Европе квасцы начали применять только в середине XVIII в. и относились к ним довольно долго с опасениями, о чем свидетельствует запись Дельвига в первом русском руководстве по водоснабжению Нельзя не осуждать всякого очищения, которое вводит в химический состав воды новое вещество, прежде в ней не заключающееся. По этой причине, а равно и по ценности квасцов способ очищения ими весьма редок и может быть употреблен только при малом количестве воды [3]. [c.7]

ДУБЛЕНИЕ в фотографии, обработка фотографич. светочувствит. эмульсионных слоев хим. соединениями с целью повышения их мех. прочности, термостойкости и уменьшения степени набухания в воде и водных р-рах. Дубящими в-вами служат хромо- и алюмокалиевые квасцы, ацетат Сг, формальдегид, глиоксаль, гексагидрО 1,3,5-триакрилоил-триазин, мукохлорная к-та. Вводят их обычно при изготовлении фотографич. эмульсий, часто — в состав фиксажей. В нек-рых случаях дополнит, эффект достигается при использ. проявляющих в-в, обладанлцих дубящими св-вами (пирогаллол, пирокатехин). [c.198]

Когда в системе образуется двойная соль, то могут представиться два варианта двойная соль либо не разлагается, либо разлагается водой. Примером двойной соли, не разлагаемой водой, могут служить обыкновенные квасцы К23 04 А12(304)з-24Н20. Если приготовить насыщенный раствор квасцов и подвергнуть его испарению при обыкновенной температуре, то из раствора будут выкристаллизовываться опять квасцы таким образом, при испарении раствора квасцов их составные части (K2SO4 и А12(304)з) выделяются количественно в том же отношении, в котором они были в растворе. О таких двойных солях говорят, что опи растворяются конгруэнтно (см. раздел XVIII.1). Итак, конгруэнтно растворяющиеся двойные соли не разлагаются если приготовить их насыщенный раствор, непосредственно или растворяя соответствующие количества входящих в их состав простых солей, и подвергнуть его изотермическому выпариванию, то из него будет выделяться данная двойная соль. [c.285]

Смотреть страницы где упоминается термин Квасцы состав: [c.537] [c.141] [c.313] [c.386] [c.62] [c.170] [c.50] [c.287] [c.13] [c.141] [c.586] [c.198] [c.130] [c.456] [c.52] [c.65] [c.336] [c.161] [c.161] [c.131] [c.313] [c.374] [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология