Цирконий кристаллическая структура

Характер действия катализаторов определяется их химической природой. Так, благодаря носителям, обладающим кислотной природой, — алюмосиликатам аморфной и кристаллической структуры, магний- и цирконий-силикатам, а также фосфатам, катализаторы помимо гидрирующих свойств обладают изомеризующей и расщепляющей способностью. Носители нейтральной природы — окись алюминия, окись кремния, окись магния и др., не придают, как правило, дополнительных свойств катализаторам гидрогенизационных процессов [36]. [c.66]

Изучение кристаллической структуры циркона показало, что минерал циркон построен из изолированных кремнекислородных тетраэдров. Атомы циркония окружены четырьмя атомами кислорода на расстоянии 0,215 нм и еще четырьмя на расстоянии 0,229 нм, что обусловливает координацию между 6 и 8. Циркон очень стоек к химическим реагентам. [c.119]

Остановимся на некоторых особенностях строения и роста фазовых оксидных слоев. По структуре и свойствам эти слои делят на сплошные (плотные) и пористые. Примером сплошных слоев могут служить пассивирующие слои на тантале, цирконии, алюминии, ниобии. Сплошные слои имеют стеклообразную или аморфную структуру, обладают достаточно большим электрическим сопротивлением и иногда проявляют выпрямляющее действие, проводя ток лишь тогда, когда металл является катодом. Типичным примером пористых слоев могут служить оксидные и гидроксидные слои на кадмии, цинке, магнии. Эти слои имеют кристаллическую структуру и низкое электрическое сопротивление (порядка нескольких омов). Возможно также образование слоев смешанного типа. Так, на алюминии в сернокислых растворах можно наблюдать сплошной слой со стороны металла и пористый со стороны раствора. Кроме того, при поляризации электрода или во времени могут происходить переход одного типа слоя в другой, кристаллизация аморфных слоев, изменение их состава и структуры. [c.368]

Внешне технические сплавы титана похожи на сталь. Иодид-ные титан и цирконий имеют крупнозернистую кристаллическую структуру и очень сильно отражают свет (блестящие). [c.326]

Сплавы титана с металлами. К числу наиболее существенных факторов, определяющих взаимодействие в металлических системах и поддающихся сценке, относятся соотношение размеров атомов, электронное строение и число валентных электронов, тип кристаллической структуры. Сходство ЕО взаимодействии титана, циркония и гафния с другими металлами обусловлено аналогичным строением их атомов, совпадением структур обеих полиморфных модификаций, а небольшое различие — тем, что атом титана имеет несколько мень- [c.237]

Структура соединений циркония и гафния исследовалась ранее в целом ряде работ. Методом рентгеноструктурного анализа изучена кристаллическая структура двуокиси и гидрата окиси циркония [216, 217], оксихлорида цир копия [218, 219], сульфата циркония [220] и других соединений [221,222]. [c.76]

Титан (также цирконий и гафний) при взаимодействии с водородом вначале дает твёрдые растворы внедрения (до 33 ат. % н). При последующем повышении температуры количество поглощенного водорода возрастает и возникает новая кристаллическая структура с [c.118]

Определение осаждением пирофосфатами. Четырехвалентный уран из кислых растворов количественно осаждается ионами пиро-фосфорной кислоты [588, 984]. В тех же условиях в виде пирофосфатов осаждаются также и другие четырехвалентные металлы, в том числе тории, цирконий и титан. Шестивалентный уран образует растворимые кислые соли и остается в растворе [795, 796, 858]. Выпадающий в осадок пирофосфат четырехвалентного урана имеет кристаллическую структуру и легко отфильтровывается. [c.67]

Передача энергии от высокочастотного генератора к окиси циркония осуществляется с помощью индуктора, окружающего тигель. Энергия передается эффективно в том случае, если материалы электропровод ны. Такими свойствами окись циркония обладает только при высоких температурах. Для того чтобы сделать шихту электропроводной, при низких температурах к ней добавляют некоторое количество металлического циркония, который окисляется при разогреве образца за счет реакции с кислородом воздуха и увеличивает до необходимого количества содержание окиси циркония в шихте. Последняя содержит также СаО или Y 2О з, стабилизирующие кубическую кристаллическую структуру. [c.102]

В той или иной мере указанные условия реализованы на практике при создании мелкозернистых высокопрочных графитов на основе непрокаленного кокса типа МПГ-6 и ЭЭГ. При этом у таких графитов в отличие от полученных на основе прокаленного кокса по классической электродной технологии (АРВ, АРВу и др.) адгезия наполнителя через прослойку карбонизованного связующего частично (МПГ-6) или полностью (ЭЭГ) заменена на автогезию. Дальнейшее увеличение прочности межзеренных границ графита достигается применением термомеханической обработки углеродной шихты с добавками в качестве связующего карбидообразующих элементов - циркония, кремния и др. Процессы взаимодействия легирующих элементов, их карбидов и образующихся при высоких температурах жидких карбид-графитовых эвтектик с твердым углеродом и газовой фазой приводит к увеличению пластичности, прочности, плотности и к совершенствованию кристаллической структуры (рекристаллизованный графит) [42]. Табл. 10 иллюстрирует изложенные выше принципы достижения высокой прочности на примере ряда промышленных марок углеродных материалов. [c.63]

Анализируя двойные фазы Лавеса, образованные цирконием с переходными металлами V—VIII групп периодической системы элементов, можно обнаружить некоторые закономерности в появлении фаз Лавеса и реализации типа кристаллической структуры (рис. 1). В пределах каждого периода происходит чередование структур от Яа к Ях и снова к Я , причем обнаруживается диагональное смещение металлохимических свойств 3d-пер сходных металлов по сравнению с Ad- и 5 -элементами образование фаз Лавеса в четвертом периоде начинается с V группы (ZrVa), а в пятом и шестом [c.168]

Что касается дигидроксисульфата циркония, то известна лишь кристаллическая структура безводной соли. Она представляет собой бесконечные зигзагообразные цепи, в которых атомы 2г связаны между собой мостиковыми ОН-группами [222]. При этом одна сульфатная группа удерживает три такие цепочки. [c.79]

Кристаллическая структура оксихлорида циркония октагидрата [218] предполагает в качестве единичного элемента решетки существование [2г4(ОН)8-16Н20] +. Атомы циркония в такой ячейке образуют слегка искаженный квадрат. Связь между соседними атомами осуществляют две ОН-группы, расположенные одна нал, [c.82]

Свойства. Темно-зеленые иглы с металлическим блеском. d4,46. Кристаллическая структура типа -Ti U (а=6,75А с=6,315 А). Тригалогениды циркония взаимодействуют с влагой воздуха или с водой с выделением водорода. [c.1449]

Свойства. Zr U Белый кристаллический порошок, дымящий во влажном воздухе (туман НС1), энергично разлагающийся водой с образованием оксид-хлорида циркония, /возг 331 °С /пл 438 С (под давлением) 2,80. Кристаллическая структура моноклинная (пр. гр. Р2/с а=6,361 А = 7,404 А с= = 6,256 А Р= 109,5°). [c.1451]

В ряде сложных оксидов (самарскит, эшинит, бетафит) и силикатов (циркон, ортит), содержащих и и ТЬ, может совершенно разрушаться кристаллическая структура, вещество минерала переходит в аморфное, стекловидное состояние. При этом изменяется химический состав, увеличивается количество НгО, уменьшается плотность, понижается показатель преломления и т. д. Этот процесс изменения м11нералов называется мета-миктным распадом. [c.36]

При исследовании кристаллов Се(504)2-4Н20 было найдено, что параметры его ромбической элементарной ячейки близки к параметрам ячейки сульфата циркония 2г(504)2-4Н20, кристаллическая структура которого была недавно определена Зингером и Кромером [7]. Сравнение интенсивностей отражений рентгеновских лучей от одинаковых плоскостей [НЫ) обоих кристаллов наряду с близостью параметров ячеек позволило сделать вывод [c.52]

Как известно, цирконий и гафний по отношению к кислороду имеют координационное число восемь. Можно предположить, что в состав акво-комплекса входит восемь молекул воды — Ъг (НаО) . Нитрат- и хлорид-ионы, занимая одно координационное место, образуют с и НР комплексы типа МеЬ/ [НзО] (при условии постоянства координационного числа). Сульфат-ион может занимать одно (присоединяясь вершиной тетраэдра) или два (присоединяясь по ребру) координационных места [50]. В настоящее время трудно ответить на вопрос, сколько координационных мест занимает -группа в комплексных соединениях с цирконием и гафнием. Рентгеноструктурное исследование [55] кристаллической структуры соли 2г (504)2-4Н20 показало, что 804 -группа занимает одно координационное место (рис. 8). Блюменталь [51] также считает, что 80 -группа в этом соединении и в соединении (ЫН4)4[2г (804)4]-4Н20 занимает одно координационное место. Бейлар [52] пишет, что случаи, когда 80 -группа занимает два координационных места, почти неизвестны. [c.306]

Двуокись циркония. В зависимости от условий прокаливания двуокись циркония может находиться в различных модификациях — аморфной, тетрагональной и моноклинической. Проведенные в нашей лаборатории исследования влияния способа приготовления и термической обработки на кристаллическую структуру и удельную каталитическую активность 2г0г в отношении реакций превращения спиртоальдегидной смеси и этилового спирта [16] показали, что, несмотря на различия в кристаллической структуре, удельная активность и избирательность действия этого катализатора не зависят от способа приготовления и температуры прокаливания. По-видимому, в случае 2г0г изменения кристаллической структуры не влекут за собой существенного изменения природы поверхности. [c.86]

Получены и изучены с точки зрения их кристаллической структуры также комплексные фториды, образуемые цирконием и гафнием с другими одновалентными металлами —рубидием, це зием, таллием и серебром [482]. [c.183]

Смотреть страницы где упоминается термин Цирконий кристаллическая структура: [c.118] [c.116] [c.172] [c.286] [c.627] [c.1484] [c.99] [c.142] [c.99] [c.142] [c.627] [c.56] [c.128] [c.222] [c.389] [c.836] [c.218] [c.401] [c.468] [c.627] [c.686] [c.731] [c.379] [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология