Сероуглерод образование из элементов

Большинству органических соединений присущи восстановительные свойства. Это обусловлено тем, что степень окисления углерода в большинстве органических соединений довольно низка (во всяком случае ниже +4). Соединения, содержащие углерод и степени окисления +4, обычно не подвергаются окислению, если только они не содержат других окисля.ющихся элементов. Так, например, диоксид углерода, тетрафторид Ср4, тетрахлорид ССЦ, фреоны СРгС12, фосген СОСЬ и т. п. соединения обычно (по крайней мере под действием кислорода) не окисляются такие же соединения, как, например, сероуглерод С5о, легко окисляются, но только за счет содержащейся в их составе серы. Углеводороды и многие другие водородсодержащие органические вещества в атмосфере кислорода обычно сгорают с образованием таких конечных продуктов окисления, как диоксид углерода и вода. Таким образом, при горении органических соединений окислению обычно подвергаются как углерод, так и водород. Под действием более слабых окислителей или даже кислорода, но в мягких условиях многие органические соединения окисляются не до конечных продуктов, а с образованием соединений, содержан1Их углерод в некоторых промежуточных степенях окисления--Н1, +2, +3. Так, [c.140]

Наиболее фундаментальное термодинамическое исследование образования сероуглерода из элементов было выполнено Кроссом [11, 12] и затем уточнено Келли [13] (табл. 13). [c.39]

Температура. Для синтеза сероуглерода из элементов оптимальной температурой следует считать 830—900° С, так как в этом интервале происходит наиболее резкое увеличение скорости реакции образования сероуглерода. Такой нагрев вполне допустим для металлических реакторов, обогреваемых в пламенных и па- [c.82]

Сероуглерод может быть получен в результате воздействия на твердый углерод серусодержащих газов — сероводорода, сернистого ангидрида и сероокиси углерода. Двуокись углерода при определенных условиях также реагирует с сероводородом с образованием сероуглерода. Сероуглерод может быть получен и из сероокиси углерода. Однако при этих реакциях, в отличие от реакции синтеза сероуглерода из элементов в газовой фазе, образуются весьма сложные многокомпонентные равновесия системы. Большинство реакций сильно эндотермичны, и для удовлетворительных выходов сероуглерода требуются высокие температуры. [c.142]

Реакционная способность углеродистых материалов в реакции образования сероуглерода из элементов изучалась ранее. Аналогия между данной реакцией и реакцией взаимодействия углерода с кислородом подтверждена авторами работы [56]. [c.18]

Наиболее фундаментальные термодинамические исследования образования сероуглерода из элементов были выполнены Кроссом и уточнены Келли (табл. 8). [c.33]

Марковский Л. Я-, О реакционной способности углеродистых материалов в реакции образования сероуглерода из элементов, Сб., вып. 39, 1947, с. 124—150, библ. 37 назв. [c.161]

Определены термодинамические данные для синтеза сероуглерода из метана и серы прн атмосферном и повышенном (7 атм) давлении [129]. Выполнено термодинамическое исследование образования сероуглерода из элементов [114, 120]. [c.54]

Физико-химические основы процесса образования сероуглерода из элементов изучены весьма подробно [4, 108—119]. Бертло [108, 109] показал, что реакция образования сероуглерода из элементов является обратимой [c.55]

Хлорид азота(П1) представляет собой летучую жидкость желтого цвета с резким запахом, сильно раздражающую глаза и дыхательные пути. Характерна способность этого вещества взрываться. В чистом виде оно взрывается при нагревании приблизительно до 95°. Оно может взрываться также и при комнатной температуре, когда соприкасается с веществами, с которыми реагирует, например с ненасыщенными углеводородами (скипидар, каучук, следы жира). Сила взрыва исключительно велика, и он происходит с оглушающим звуком. Растворы в сероуглероде, тетрахлориде углерода и бензоле менее опасны. Они могут сохраняться некоторое время (в темноте) и служить для изучения реакций с участием этого соединения. Разложение хлорида азота(П1) сильно экзотермично и приводит к образованию элементов [c.409]

Под давлением 45 тыс. атм сероуглерод при 200 °С превращается в черную твердую массу с плотностью 1,9 г/сл . Полимеризация идет, по-видимому, с образованием цепей типа [— (S)—S—] и сопровождается выделением тепла (5,6 ккал/моль Sj). Полимер имеет низкую диэлектрическую проницаемость (4,0), обладает полупроводниковыми свойствами и нерастворим в органических растворителях. В обычных условиях он устойчив, но при 70 °С размягчается, а при 170 °С разлагается на элементы. [c.518]

Группа V. Все прочие жидкости, т. е. жидкости, не обладающие способностью к образованию водородных связей, например углеводороды, сероуглерод, сульфиды, меркаптаны, галоидированные углеводороды, не входящие в группу IV, неметаллические элементы (йод, фосфор, сера). Концепция водородной связи исходит из возможности образования координационных связей между двумя молекулами кислорода, азота или фтора с участием водорода. Водород может также образовать координационную связь между одним из этих атомов-доноров электронов (кислородом, азотом или фтором) и углеродным атомом при условии наличия достаточного числа отрицательных атомов или групп, связанных с углеродным атомом. Однако водород не способен образовать координационную связь между двумя углеродными атомами. [c.118]

Углерод и сера поступают в реактор не в виде чистых химических элементов, а в составе сырья, содержащего и некоторые другие элементы и примеси. Зл счет этого в процессе образования сероуглерода идут многочисленные побочные реакции, ведущие к образованию ряда газообразных продуктов, которые удаляются вместе с парами сероуглерода из реактора, и твердых, которые остаются в реакторах в виде шлаковых отложений. [c.77]

При электротермическом получении сероуглерода наиболее просто и выгодно использовать в качестве нагревательного элемента древесный уголь, т. е. один из реагентов в реакции образования сероуглерода. Это возможно потому, что у древесного угля в зависимости от температуры прокалки электрическое сопротивление изменяется в очень широких пределах [22], как показано на стр. 66. [c.103]

Сера представляет очевидно кислотный характер не только в своих соединениях с водородом и кислородом, но и с другими элементами. В особенности хорошо изучено соединение серы с углеродом, представляющее и по элементарному составу и по химическому характеру большую аналогию с угольным ангидридом. Это вещество есть так называемый сернистый углерод или сероуглерод S — соответствует СО . Первые опыты получения соединений серы с углеродом были неудачны, потому что хотя сера и соединяется прямо с углеродом, но для успешного образования требуются совершенно определенные условия. Если серу смешать с углем и накаливать, то сера просто перегоняется, и не получается ни малейших следов сернистого углерода. Для образования этого соединения требуется первоначальное накаливание угля до краснокалильного жара, но не выше, и тогда должно пропускать пары серы или бросать в массу накаленного угля куски серы, но малыми порциями, чтобы не понизить чрез то температуру угля. Если уголь будет накален до белокалильного жара, то количество образующегося сернистого углерода уменьшается. Это зависит, во-первых, от того, что сернистый углерод при высокой температуре разлагается [550], диссоциирует. Во-вторых, Фавр и Зильберман показали, что при горении 1 г сернистого углерода (продукты будут СО и 250 ) выделяется 3 400 единиц тепла, т.-е. при горении частичного количества сернистого углерода выделяется 258400 единиц тепла (по Вертело 246 000). Из частицы S можно получить 12 ч. угля, отделяющих при горении 96 000 единиц тепла, и 64 вес. ч. серы, отделяющей при горении (в 50 ) 140 800 единиц тепла. Отсюда видно, что составные начала выделяют менее тепла (237 ОСЮ единиц тепла), чем S, т.-е. при его распадении должно выделяться (при обыкновенной температуре), а не поглощаться, теплота, т.-е. образование S из угля и серы сопровождается, по всей вероятности, поглощением тепла. Оттого немудрено, что сернистый углерод, подобно другим телам, происшедшим с поглощением тепла (О №0, НЮ и т. п.), есть тело непрочное, легко превращающееся в первоначальные вещества, из которых может быть получено. И действительно, пары сернистого углерода, пропущенные чрез накаленную трубку, разлагаются, т.-е. подвергаются диссоциации, образуя серу и уголь. Это разложение совершается при той температуре, при которой S образуется, подобно тому как при температуре [c.224]

После открытия искусственной радиоактивности метод инертных спутников получил еще более широкое применение — в качестве инертных соосадителей начали использовать соединения устойчивых изотопов тех же элементов. Если, например, в сероуглероде произошла ядерная реакция с образованием фосфора [c.259]

Механизму образования двухиодистого фосфора из желтого фосфора и иода в растворе сероуглерода или четыреххлористого углерода при 15° С в темноте посвящено несколько работ [23], но, на наш взгляд, ни в одной из них нет достаточных данных для того, чтобы сделать окончательное заключение о том, образуется ли двухиодистый фосфор непосредственно из элементов без разрыва Р—Р-связи в элементарном фосфоре, либо же первоначально образуется трехиодистый фосфор, который затем диспропорциони-рует на иод и двухиодистый фосфор. Надо отметить, что трехиодистый фосфор и двухиодистый фосфор очень легко превращаются друг в друга. Процесс этот, по-видимому, равновесный, и равновесие может сдвигаться в ту или другую сторону в зависимости от внешних условий. [c.143]

Способы обогаш,ения в данном случае еще проще, чем для естественных радиоактивных изотопов. Если там, например, инертным соосадителем должен был служить элемент, близкий к искомому по химическим свойствам, то в случае искусственной радиоактивности соосадителем может являться неактивный изотоп того же самого элемента, который нужно выделить из раствора. Если, например, в сероуглероде произошла ядерная реакция 532 (п, р)рз2 с образованием радиоактивного фосфора, то сперва атомы фосфора отмываются от сероуглерода водой, а затем в полученный таким образом чрезвычайно разбавленный раствор радиоактивной фосфорной кислоты добавляется такая же кислота, но содержащая устойчивый изотоп рз>. После этого Р 2 прекрасно осаждается обычным способом вместе с инертным соосадителем рз. [c.98]

Тетраиодид кремния Sil 4 — промежуточный продукт получения чистейшего кремния иодидным способом — может быть синтезирован из элементов. Хорошо протекает реакция образования Sil 4, если в качестве транспортирующего газа (для переноса паров иода) применять чистый и сухой СО2. Бесцветные кристаллы тетраиодида плавятся при 120,5°С. Температура кипения 290° С. Он хорошо растворяется в сероуглероде. При нагревании пары тетраиодида легко воспламеняются, сгорая на воздухе красным пламенем. [c.108]

Класс V. Жидкости, молекулы которых не способны к образованию водородных связей, например углеводороды, сероуглерод, сульфиды, меркаптаны, галоидоуглеводороды, не вошедшие в класс IV, а также неметаллические элементы (иод, фосфор, сера и т. д.). [c.204]

Способы обогащения в данном случае ещё проще, чем для естественных радиоактивных изотопов. Если там, например, инертным соосадителем должен был служить элемент, близкий к искомому по химическим свойствам, то в случае искусственной радиоактивности соосадителем может являться неактивный изотоп того же самого элемента, который нужно выделить из раствора. Если, например, в сероуглероде произошла ядерная реакция 5 (я, р) с образованием радиоактивного фосфора, то сперва атомы фосфора отмываются от сероуглерода водой, а затем в полученный таким образом чрезвычайно разбавленный раствор радиоактивной фосфорной [c.76]

В 80-х годах прошлого столетия Бертло [1,2] и Томсон [3] изучали физико-химические основы процесса образования сероуглерода из элементов. Их работы продолжали Кореф [4], Лейси и Льюис [5], Сток [6], Хафф и Хольц [7—9], Террес и Везе-ман [10], Кросс [И, 12], Келли [13], Герен и Адам-Жирон [14, 15], Лепсо [16], Сталл [17], Амирова и Вильнянский [18], Виланд [19]. [c.36]

Впервые равновесие реакции образования сероуглерода из элементов изучалось Корефом. Пропуская через фарфоровую трубку, заполненную углем, пары серы в токе азота, он определял наступление равновесия по достижению постоянного соотношения Зг/СЗг в продуктах реакции. Были определены константы равновесия для четырех температур 823, 906, 1009 и 1100° С и теплоты образования сероуглерода [c.38]

Амирова и Вильнянский [18], исследуя реакцию образования сероуглерода из элементов по спектрографическому методу, подтвердили данные Кросса и оценили теплоту реакции при высоких температурах (—5,57 ккал1моль). Ими же были определены отношения P sjPs, в газовой фазе при 900° С — 11,5 при 1025° С — [c.40]

Равновесие реакции образования сероуглерода из элементов впервые изучалось Корефом. Были определены константы равновесия для четырех температур 823 906 1009 н 1100 °С и теплоты образования сероуглерода [c.33]

Свойства. Темно-красная маслянистая не смачивающая стекло жидкость. <пл —46 °С. При напреванни диссоциирует на элементы и. поэтому перегоняется без разложения только в высоком вакууме. 2,629 (20 °С). ЗаВгг разлагается водой с образованием бромоводорода, 50г и серы. Растворим в сероуглероде, тетрахлориде углерода и бензоле. [c.423]

Из других элементов промышленных зданий химических производств большое значение имеют полы. Некоторые химические вещества (сероуглерод, ацетилен, этиловый эфир и др.) способны воспламеняться от искр, возникающих при ударе и трении. При образовании газо- или паровоздушных смесей таких веществ искры могут оказаться достаточным импульсом взрыва. Поэтому во взрывоопасных помещениях полы делают из неискрящих при ударе материалов (асфальта с известняковым наполнителем, керамических неглазурованпых плиток, трудносгораемых пластиков и др.). [c.506]

Сернистый углерод, в особенности при высоких температурах очень часто действует своими элементами, так как уголь и сера в отдельности не реагируют, что понятно из сказанного выше об эндотермическом происхождении сернистого углерода. Если пропускать пары S чрез накаленные металлы, напр., медь, не говоря уже о натрии и т. п., то получается сернистый металл и отлагается уголь а при. пропускании чрез накаленные металлические окислы образуются сернистый металл и углекислый газ (а иногда—отчасти и сернистый газ). Известь и тому подобные окислы дают в втих обстоятельствах углекислую соль и сернистый металл, напр., S - --f- ЗСаО = 2 aS СаСОЗ. Получение сернистых металлов при помощи сероуглерода дает их нередко в отлично образованных кристаллах, какими встречаются они в природе, напр., PbS, Sb S и т. я. [c.540]

Ванадий среди переходных металлов наиболее склонен к образованию типичных полисульфидов. 84 — природное соединение ванадия (минерал патронит), может быть приготовлен непосредственным взаимодействием элементов, а также нагреванием смеси УзЗд + 8 в течение 15 ч с последующим растворением непрореагировавшей серы в сероуглероде. [c.127]

Бромистую серу SgBra получают из элементов нагреванием в сухой запаянной трубке и подвергают фракционной перегонке [14]. Перегонку ведут в высоком вакууме, так как SaBrj выше 90° С разлагается на элементы. Бромистая сера — красная маслянистая жидкость, очень чувствительная к влаге воздуха, водой разлагается с образованием НВг, SOo и S, растворима в сероуглероде, четыреххлористом углероде н бензоле. [c.271]

При пропускании сухого сероводорода в расплавленный двухиодистый фосфор медленно отщепляется иодоводород с образованием тетрафосфортри-тиодииодида, который получается также при взаимодействии стехиометрических количеств элементов в растворе сероуглерода или при пропускании сероводорода в кипящий бензольный раствор двухиодистого фосфора [36]. [c.145]

Интересный метод удаления примесей в виде хлоридов и получения полупроводникового кремния разработан Жирардо 1285]. Метод основан на различиях в химической активности алкилов кремния и алкилов элементов И1 и IV групп. Раствор неочищенного тетрахлорсилана в толуоле, пентане или других растворителях обрабатывают алкилом щелочного металла образующийся в результате обменной реакции тетраалкил кремния после отгонки растворителя промывают концентрированной серной кислотой или спиртовым раствором соляной кислоты. Тетраалкилы кремния настолько устойчивы к гидролизу, что не взаимодействуют с водой даже при нагревании под давлением. Поэтому они и могут быть выделены из смесей кислотной или щелочной дистилляцией. Триалкилы бора легко гидролизуются в этих условиях и их легко удалить. Последующая обработка сероуглеродом приводит к образованию соединений триалкилов фосфора с сероуглеродом, которые легко отделяются от оставшихся тетраалкилов кремния. Последние затем разлагают при температурах 600—700 °С. [c.63]

Ниже описаны некоторые характерные особенности каждой из аллотропных форм углерода. Окисление озоном в присутствии воды превращает а-карбин в щавелевую кислоту, а Р-кар-бин — в угольную. Алмаз химически очень устойчив. Фтором окисляется только при нагревании, но сразу с полным разрушением его трехмерной структуры и образованием тетрафторида углерода СГ4. В присутствии кислорода алмаз сгорает при 870 °С. В отсутствие окислителей он не взаимодействует с кислотами и щелочами. Фуллерены реагируют с щелочными металлами с образованием фуллеридов, например КдСцц. Фуллерены взаимодействуют также с водородом, галогенами, фосфором. Наибольшей химической активностью обладают аморфные формы углерода, так как у них развитая поверхность, множество дефектов кристаллической структуры и большое число концевых химических связей углерода, насыщенных за счет атомов других элементов, а не углерода. Аморфный углерод воспламеняется на воздухе при температурах 300— 500 С, при еще более высоких температурах он взаимодействует с парами серы с образованием сероуглерода 82. При нагревании он образует ковалентные карбиды бора и кремния. В промышленности важны реакции восстановления аморфным углеродом металлов из их оксидов и его реакция с водяным паром [c.340]