Радий гидроксид

Ка(ОН)г (радия гидроксид, радия гидроокись) 25 3,16-10 -12,67 -5,50 [c.375]

II группа, главная подгруппа бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Эти элементы, за исключением бериллия и магния, называют щелочноземельными, так как их гидроксиды обладают щелочными свойствами, а оксиды сходны с А Оа и оксидами других металлов, в прошлом называемых землями . [c.227]

Химически довольно активны. На воздухе окисляются, образуя окислы основного характера состава ЭО. Взаимодействуя с водой, дают основания состава Э (0Н)2, например М (0Н)2, Са(6Н)2 и т. д., менее растворимые в воде, чем гидроксиды щелочных металлов. Растворимость гидроксидов возрастает в подгруппе от бериллия к радию. В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность гидроксид бериллия амфотерен, гидроксид бария — сильное основание. [c.411]

Рассмотрите изменение растворимости в воде для сульфатов и гидроксидов по ряду Са — 5г — Ва и определите, каким (большим или меньшим) будет значение растворимости соответствующих соединений радия по сравнению с соединениями бария. [c.254]

В подгруппе щелочноземельных металлов (максимальная валентность центрального атома 2) оксид и гидроксид бериллия амфотерны (малый радиус), магния — слабые основания, кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. [c.98]

Активность взаимодействия с водой не для всех металлов одинакова. Бериллий окисляется только при высокой температуре, причем образующаяся корка гидроксида плотно пристает к поверхности металла и предохраняет его от дальнейшего окисления. Л агний окисляется на холоду медленно. У кальция, стронция, бария и радия по мере возрастания порядкового номера реакция с водой происходит все более энергично, и последние металлы реагируют так же энергично, как и щелочные. [c.253]

К щелочам с формулой (0 )2 относятся и гидроксиды кальция Са, стронции 8г, бария Ва и радия На, называемых щелочно-земельными металлами, которые вместе с бериллием Вей магнием N[g составляют 1ГА-группу периодической системы-элементов Д. Й. Менделеева. Главные характеристики металлов 1А- и ИА-группы приведены в табл. 26. [c.297]

К щелочам с формулой Ме(0Н)2 относятся и гидроксиды кальция Са, стронция 8г, бария Ва и радия Ка, называемых щелочно-земельными металлами, которые вместе с бериллием Ве и магнием М составляют 11А-груп-пу периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Глав- [c.397]

Во IIA подгруппу периодической системы Д.И.Менделеева входят элементы бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Входящие в 1IA подгруппу кальций, стронций, барий и радий назьшают щелочноземельными металлами, так как гидроксиды их обладают щелочными свойствами, а оксиды [c.9]

Этот вывод Вы смогли сделать, обратив внимание, что все щелочноземельные металлы тонут в воде, плавятся при температурах, намного выше температуры кипения воды, и что энтальпии образования их гидроксидов близки. Вывод основывался на изменении. .., численные значения которого возрастают при переходе от бериллия к радию. В данном случае, как и во многих других, это свойство точно предсказывает характер прохождения реакции . [c.364]

Входящие в ПА-подгруппу магний, кальций, стронций, барий и радий называют щелочно-земельными металлами, так как гидроксиды их обладают щелочными свойствами, а оксиды сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов (так называемых земель ). [c.293]

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Э(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше землями. [c.419]

Термическая устойчивость оснований. При нагревании большинство оснований разлагаются на оксид металла и воду. Устойчивыми являются гидроксиды щелочных металлов, начиная с натрия, они плавятся без разложения. Гидроксиды лития, стронция, бария и радия разлагаются при температуре несколько выше температуры плавления, гидроксиды остальных металлов разлагаются до плавления. [c.25]

Следовые количества радия можно определить измерением радиоактивности выделяющегося радона. В ходе анализа радий соосаждают с сульфатом бария, осадок сплавляют со смесью соды и гидроксида калия и затем растворяют. Раствор выдерживают в закрытом сосуде около 40 дней для установления равновесия между скоростью образования и распада радона. Затем газовую фазу отделяют и измеряют ее радиоактивность. [c.138]

Энергично разлагает воду с образованием гидроксида Ка(ОН)г и водорода Нг. Гидроксид радия — основание более сильное, чем Ва(ОН)г. Большинство соединений радия растворимы, однако несколько хуже, чем такие же соединения бария. Наименее растворимы сульфат и карбонат бария. В ионе Ка + отсутствуют возможные энергетические переходы в оптической области спектра, поэтому все соединения радия бесцветны. Летучие соединения окрашивают пламя в карминово-красный цвет. [c.308]

Радий находится в одной подгруппе с кальцием. Написать формулы его высшего оксида, гидроксида и хлорида. [c.98]

Титрование трихлоруксусной кислоты (рАд = 1,2) раствором гидроксида натрия при рс=1 и 2. При рс = 1 рАд>рс, по формуле (3.1) получаем В = 2,2. При рс = 2 рАд<рс, по формуле (3.2) В = 4. Возможно как количественное потенциометрическое титрование (ДрН+i = 7,8 и 7 единиц pH), так и визуальное индикаторное титрование (ДрН+о,1% = = 5,8 и 5 единиц pH). По номограмме на рис. 2.8 рН э = 7,1 и 7. По скачкам, расположенным в пределах pH от 4,2 до 10 и от 4,5 до 9,5,подбираем индикаторы. [c.33]

Примечание. Обычно указанную выше реакцию действия щелочей на соли аммония ради простоты рассматривают как реакцию, сопровождающуюся образованием гидроксида аммония ЫН40Н, который термически разлагается на аммиак и воду. [c.28]

Поэтому в водных растворах аммиака образуется мало МН4 и ОН"-ионов. Вследствие этого раствор аммиака проявляет слабые основные свойства. Лишь в отдельных случаях, ради простоты написания уравнений реакций, мы будем пользоваться формулой ННдОН, помня, однако, что молекул гидроксида аммония не существует. [c.28]

В чистом виде радий — серебристо-белый металл, быстро окисляющийся на воздухе. Разлагает воду, превращаясь в гидроксид На(0Н)2. Последний значительно лучше растворяется в воде, чем Са(0Н)2, и является довольно,сильной щелочью. Известен ряд солей радия с различными кислотами (НаС12, КаВгз, Ка304, КаСОд и др.). [c.415]

Радий принадлежит к наиболее активным металлам ( Ra-+/Ra = =2,92 В), проявляет единственную степень окисления +2. На воздухе, как и барий, покрывается слоем нитрида КазМа. При взаимодействии с водой радий образует гидроксид Ка(ОН)г, являющийся более сильным основанием, чем Ва (0Н)2. При обезвоживании гидроксида получают белый оксид КаО, также обладающий ярко выраженными основными свойствами. [c.431]

Различаются между собой и гидроксиды этой группы гидроксид бериллия Ве(ОН)г — амфотерное основание, гидроксид магния Mg (ОН) 2 — слабое основание [хотя диссоциирует сильнее, чем такие слабые основания, как, например, 2п(0Н)г, А1(0Н)з], гидроксиды кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. Растворы Са(ОН)г и Ва(ОН)г называют соответственно известковой и баритовой водой. Гидроксид магния растворяется в воде в присутствии солей аммония, так как в этом случае образуется слабо-диссоциированный NH4OH [c.205]

К металлам главной подгруппы II группы относягся бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций 5г, барий Ва, радий Ра, Последние четыре элемента (Са, 5г, Ва, Ра) называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Ме(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды МеО по своей тугоплавкости сходьы с оксидами тяжелых металлов, называвшимися раньше землями . По своим свойствам бериллий напоминает алюминий, а магний похож на литий (проявление диагонального сходства элементов в периодической системе). [c.284]

Из гидроксидов ЭОН устойчив AgOH, два других распадаются на воду и Э2О. Гидроксид серебра — амфолит — с сильнее выраженными основными свойствами. Так, рКь — 3,6, а рАд = 11,4. Поскольку для элементов подгруппы меди в образовании химических связей помимо из -электронов принимают участие сравнительно близкие по энергии электроны (и — 1) -оболочки, они проявляют степени окисления выше характеристической (так называемые экстравалентные состояния). Из оксидов в степени окисления +2 и +3 устойчивы СиО и AU2O3. Первый получается непосредственным взаимодействием компонентов, а второй — осторожным обезвоживанием Аи(ОН)з. Гидроксиды Си(ОН)г и Аи(ОН)з получают действием щелочи на растворимые соли Си и Аи . Гидроксиды Си(0Н)2 и Аи(ОН)з амфотерны [c.312]

Щелочноземельные металлы — химические элементы главной подгруппы II группы периодич, системы Д. И. Менделеева кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra. Происхождение названия связано с тем, что оксиды этих металлов (по терминологии алхимиков — земли ) сообщают воде шелочную реакцию активны. Щелочные металлы —элементы главной подгруппы 1 группы периодич, системы Д. И, Менделеева литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий s и радиоактивный элементфранцнйГг. Названы щелочными потому, что их гидроксиды МеОН самые сильные основания (щелочи). Щ. м.—химически активные элементы (активность возрастает от Li к Fr). [c.155]

Стадия сорбции урана из шламовой пульпы сопровождается концентрированием радиоактивных элементов на ионообменной смоле вследствие поглощения урана и частично радия, полония и других элементов. После отделена смолы от рудных шламов появляется второй вид отходов — кислые шламы, содержащие не растворившиеся в процессе переработки радиоактивные элементы, оставшиеся в жидкой фазе пульпы после сорбции. При последующей нейтрализации известью основное количество серной кислоты, затраченной на выщелачивание, переводят в осадок в виде гипса и отправляют вместе с рудными шламами в отвал на хвостохранилище. На этой стадии технологического процесса образуются твердые отходы в виде гипса и гидроксидов и жидкие отходы в виде растворов различных сернокислотных солей, являющихся источниками зафязнения внешней среды в результате инфильтрации. [c.326]

В соединениях проявляет степень окисления +2. По химическим свойствам самого металла и многих его соединений Б. сходен с кальцием и особенно стронцием и радием, однако по химической активности превосходит их быстро окисляется на воздухе, образуя на поверхности пленку, содержащую оксид, пероксид и нитрид Б. При нагревании на воздухе легко воспламеняется и сгорает красноватым пламенем энергичнее кальция разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроксида Ва(0Н)2. С кислородом образует оксид ВаО, с водородом— гидрид ВаНг, с азотом — нитрид ВазЫг при 260—600 °С, с углеродом — карбид ВаСг. С углеродом и азотом Б. образует цианид Ba( N)2, с галогенами — галогениды. При взаимодействии Б. с безводным хлоридом Б. Ba l2 при 1050 °С образуется хлорид ВаС1. См. также приложение. [c.133]

КаВгг Бромид радия РаСОз Карбонат радия РаСЬ Хлорид радия Ка(10з)2 Иодат радия На (N3)9 Азид радия РаО Оксид радия Ка(0Н)2 Гидроксид радня Ра5 Сульфид радия Ра504 Сульфат радия РЬ Рубидий [c.84]

Элементы главной подгруппы И группы относятся к s-элементам и обладают (кроме бериллия) ярко выраженными металлическими свойствами, уступая в этом отношении только щелочным металлам. Основной характер элементов усиливается от бериллия к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов и ослабления сил связи между валентными электронами и ядром, поэтому барий, в отличие от кальция, бурно взаимодействует с водой. В той же последовательности происходит повышение растворимости гидроксидов в воде. Так, растворимость Э(ОН)г при 20°С увеличивается от Mg(0H)2 (83-10- моль1л) к Ва(ОН)г (2,8-10 моль/л). Гидроксиды бария Ва(ОН)г и радия Ra(0H)2 — самые сильные основания и хорошо диссоциируют в водных растворах [c.419]

Титрование уксусной кислоты (рАд =4,8) раствором гидроксида натрия при рс= 1 и 3. Для рассматриваемого случая рАд>рс. По формуле (3.1) рассчитывают В, соответственно. 5 = 5,8 и 7,8. Потенциометрическое титрование возможно в обоих случаях. Откладывают на оси5 5,8 и 7,8, восстанавливают перпендикуляры, точки пересечения которых с линией Ai определяет ДрН+1%, равные 4,2 и 2,2 единицы pH. При рс = 1 5 = 5,8 (меньше 7,5) и возможно индикаторное визуальное титрование. Точка пересечения перпендикуляра с линией А2 определяет ДрН+ 0,1 % = 2,2 единицы pH. По номограмме на рис. 2.8 рНтэ = 8,65. Скачок расположен в пределах 8,65 1,1, т.е. в интервале рН = 7,55—9,75. По этим значениям подбирают индикатор крезоловый пурпурный или фенолфталеин. При рс = 3 > 7,5 (ДрН 0,1% составляет 0,5 единицы pH). Индикаторное визуальное титрование с допустимой точностью невозможно. [c.33]

Примечание. Пользуясь ради простоты и удобства написания уравнений реакций формулой NH4OH, необходимо помнить, что, согласно современным представлениям, молекулы гидроксида аммония не существуют. Поэтому указанную выше реакцию следует писать так [c.20]

После отделения гидроксида алюминия от маточного раствора, промывки и фильтрации его прокаливали в муфельной печи в течение 1,5 ч при 100—1000°С. Полученные образцы подвергали рентгенофазовому и ИК-спектроскопическому анализам. Съемки дифрактограмм проводили на автоматическом порошковом дифрактометре АПД-10 фирмы Filips с использованием кобальтового излучения и графитового монохроматора. Режим съемки /=30 кВ, /=40 мА, PZ=2 с (постоянная времени), скорость счета — 400 импульсов в 1 с, угловая скорость 0,07 рад/мин, скорость ленты 4 см/мин. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология