Вода, прочность связи с ВКС

Отличительной особенностью галогенпроизводных непредельных углеводородов с галогеном при углероде с двойной связью типа хлористого винила СН2=СН—С1 является неподвижность атома галогена. Последний при обычных условиях не подвергается гидролизу, т. е. не обменивается на гидроксил при кипячении с водой или водными растворами щелочей ( неомыляемый галоген ), а также не замещается другими атомами или группами. Сравнительно высокая прочность связи углерода с галогеном в этом случае есть результат влияния, оказываемого на эту связь смежной двойной связью. [c.100]

Таким образом, амфотерными свойствами, т. е. способностью растворяться в растворах щелочи, могут обладать и многие гидроксиды металлов. Течение процесса в конечном итоге определяется растворимостью веществ и прочностью связей ионов металла с водой, так в заметной мере растворимы в растворах щелочей [c.258]

Введение галоидных заместителей в молекулу монокарбоновой кислоты приводит к росту коэффициента ее распределения между водой и сульфоксидами. По-видимому, это, с одной стороны, обусловлено увеличением прочности связи 5 = О НА за счет увеличения силы кислоты, а с другой стороны, уменьшением гидратации кислоты в водной фазе. Коэффициенты распределения, определенные в одинаковых условиях, возрастают в ряду [c.49]

Очень сильное влияние на упорядочивающее воздействие поверхности глинистых минералов на воду оказывает состав обменных катионов. Это объясняется прежде всего прочностью связи катионов с поверхностью глинистой частицы, т. е. способностью их к диссоциации и участию в катионообменных реакциях. Степень поверхностной диссоциации (т. е. поверхностного растворения) глинистых минералов, замещенных одновалентными катионами, на один-два порядка выше степени диссоциации глин, обменный комплекс которых насыщен двухвалентными катионами. При прочих равных обстоятельствах степень поверхностной диссоциации зависит не только от плотности заряда обменного катиона, но и от взаимного влияния силовых полей поверхности частицы и катиона друг на друга при взаимодействии с водой. По мере увлажнения поверхности глин вокруг обменных катионов развиваются области с упорядоченными молекулами воды. Часть слабо связанных с поверхностью катионов удаляется от нее и может участвовать в трансляционном движении вместе с молекулами воды и растворенными в ней органическими и неорганическими веществами. Если в дисперсионной среде находятся крупные гидратированные катионы (Ма+, Mg2+), то они, вытеснив с поверхности глинистого минерала менее гидратированные катионы (К+, Са ), могут привести к увеличению гидратной оболочки глинистых частиц. В натриевом бентоните по мере возрастания содержания воды и уменьшения концентрацни суспензии отдельные слои глинистых частичек полностью диссоциируют. В бентоните, обменный комплекс которого насыщен магнием или кальцием, этого не произойдет, хотя ионный радиус этих катионов в гидратированном состоянии почти в два раза превышает радиус гидратированного натрия. Это, видимо, является следствием как изменения структуры воды и размеров гидратированных катионов вблизи поверхности в зависимости от их химического сродства, так и сжатия диффузной части двойного электрического слоя. [c.70]

Прочность связи между водой и солью в кристаллогидратах различная одни из них теряют воду даже при комнатной температуре, зато обезвоживание других часто требует весьма сильного нагревания. [c.129]

Ионы галогеноводородных кислот образуются при растворении в воде газообразных галогеноводородов. При этом чем меньше прочность связи водорода — галоген, тем легче происходит разрыв (диссоциация) этих связей под действием полярных молекул воды. В ряду НР, НС1, НВг, Н1 кислотные свойства возрастают, так как в этом ряду падает прочность связи молекул ННа1 за счет увеличения атомного радиуса галогена. Об этом, в частности, свидетельствует степень диссоциаций галогеноводородных кислот (см. табл. 9). [c.430]

В химии процесс сушки имеет специфические особенности вследствие чрезвычайного разнообразия свойств осушаемых материалов и веществ. При выборе рационального способа сушки необходимо учитывать такие факторы, как реакционная способность веществ, их стойкость к повышенной температуре и окислению, гигроскопичность, дисперсность, прочность связи с водой, желаемая степень осушки и т. п. [c.156]

Химическая связь, осуществляемая в молекулах гало-геиоводородов, — полярная ковалентная, причем полярность связей в ряду НР—НС1—НВг—Н1 падает от НР к Н1. Так же закономерно падает в этом ряду прочность связей, что проявляется в уменьшении энергии диссоциации этих молекул на атомы. Все галогеноводороды в отличие от галогенов очень хорошо растворимы в воде именно вследствие того, что являются сильно полярными. Так, при комнатной температуре (25°) в одном объеме В0Д1Л можно растворить около 400 объемов НС1, около 530 объемов НВг и около 400 объемов Н1. Фтористый водород смешивается с водой во всех отношениях с выделением значительного количества тепла. [c.273]

В результате ионизации молекул НгО возникают два новых комплекса, образованные ионами 0Н и 0Н . При столкновении их снова образуются молекулы воды, т. е. процесс ионизации обратим. Процессы ионизации и молизации протекают непрерывно. Вследствие прочности связи О—Н степень ионизации воды в общем незначительна. Таким образом, в воде наряду с молекулярными комплексами существуют ионно-молекулярные комплексы, образованные устойчивыми ковалентными ионами ОН и ОН3. [c.153]

Число ОН-мостиков в димере зависит от прочности связи О—Н в координированной молекуле воды. Очевидно, чем выше заряд иона металла, тем прочнее связь М—О и тем больше ослабляется связь О—Н в координированной молекуле воды. Это приводит к увеличению числа ОН-мостиков и увеличению степени гидролиза. Наиболее типичные формы двухъядерных комплексов в зависимости от заряда комплексообразователя приведены в табл. 31. [c.243]

Имеется много доказательств, что кислотные свойства водного раствора определяются не концентрацией ионов Н+, а ионов Н3О+. Изучение кислотности растворов фосфорной кислоты, приготовленной в обычной воде Н2 0 и в воде с тяжелым изотопом кислорода На О, показало, что в последнем растворе кислотность ниже. Это говорит о том, что молекула Нг Ю удерживает протон Н+ слабее, чем молекула Нг 0 и в растворе Нг 0 концентрация ионов гидроксония Нз 0+ меньше, что обусловливает менее кислую среду раствора. Попытайтесь объяснить, почему прочность связи О—И зависит от атомной массы кислорода [c.203]

Адсорбция электролитов на поверхности твердых частиц значительно влияет на прочность связи между элементами структуры суспензии (частицами твердых веществ, катионами, анионами, молекулами воды). На этом явлении основано искусственное введение в сырьевые шламы небольшого количества (0,1—0,5%) электролитов, в качестве которых наибольшее распространение нашли соли натрия 0 [c.287]

Подобно остальным простейшим производным предельных углеводородов, галоидные алкилы (RF) представляют собой в большинстве случаев бесцветные жидкости. В воде они почти нерастворимы. Прочность связи углерода с галоидом уменьшается по ряду F—С1—Вг—I, а химическая активность галоидных алкилов по тому же ряду возрастает. Наиболее характерны для них реакции обмена галоида на различные радикалы (NH2, ОН и др.), в связи с чем галоидными алкилами широко пользуются при синтезах. [c.538]

В результате самоионизации молекул воды получаются гидратированные ионы Н.,0+ и ОН (хотя из-за прочности связи О—Н степень самоионизации воды незначительна). Кроме того, разноименно заряженные ионы, сталкиваясь друг с другом, снова образуют молекулы воды, т. е. процесс самоионизации обратим, и непрерывно протекают процессы ионизации и молизации [c.280]

Комплексообразование в водном растворе обычно понимается только как соединение катионов с анионами. Однако очевидно, что последнее есть частный случай координации вообще. При координации аниона к катиону из координационной сферы последнего вытесняется часть молекул гидратной воды или других групп, т. е. происходит реакция замещения. Нередко в ассоциате катион и анион могут быть разделены одним или даже двумя слоями молекул воды. Прочность связи катиона с анионом характеризуется величиной константы комплексообразования и зависит от ряда факторов, среди которых основную роль играют размеры и заряд катиона, определяющие его кислотность, а также донорные свойства аниона. Основность анионов может быть сопоставлена, исходя из их протонакцепторных свойств. Оксалат-, ацетат-, карбонат-, фосфат-ионы, которым соответствуют сравнительно плохо диссоциирующие кислоты, являются более сильными основаниями и образуют значительно более прочные комплексы с катионами, чем, например, хлорид-, нитрат и особенно перхлорат-ионы. При исследовании комплексообразования в растворах солей урана были использованы все обычные в этом случае методики спектрофотомет-рия, измерение потенциалов, исследование распределения как между водной и органической фазами, так и между раствором и ионообменными смолами. В настоящее время известно огромное число комплексных ионов урана, как анионных, так и катионных, многие из которых играют важную роль в химии урана [250]. [c.297]

По данным Вике (Wi ke, 1954) ион [НзО]+ в водных растворах гидратирован дополнительно, т. е. к нему присоединены еще и другие молекулы воды, прочность связи которых приблизительно соответствует прочности связи молекул воды с другими гидратированными ионами, например с ионами щелочных металлов. Согласно этому воззрению, ион гидроксония отличается особенно большой энергией связи молекул воды с протоном. По представлению Вике в водных растворах к иону [НзО]+ присоединяются еще три молекулы воды и образуется комплекс (наличие которого в кристаллизующихся соединениях было уже давно установлено, см. стр. 773), имеющий вид пирамиды [Н0О4] . В этом комплексе, по всей вероятности, избыточный протон является очень подвижным, так что он после образования комплекса оказывается нефиксированным около определенной молекулы воды. К сформированной таким образом внутренней гидратной оболочке могут присоединяться еще другие молекулы воды, образуя внешнюю гидратную оболочку. Протон, гидратированный одной молекулой воды, называют ионом гидроксония. Как в водных растворах с водой, так и в других средах растворенные вещества часто соединяются с растворителем в более или менее слабо связанные продукты присоединения. Их называют общим названием сольваты (сюда включаются также существующие в водных растворах гидраты). Это явление называется сольватацией. [c.91]

В результате ионизации молекул Н аО возникают гидратированные ионы ОН и ОНз. При столкновении их снова образуются молекулы поды, т. е. процесс ионизации обратим. Процессы ионизации и молизации протекают непрерывно. Вследствие прочности связи О—Н степень ионизации воды в общем незначительна. [c.121]

Прочность связи между веществом и кристаллизационной водой в кристаллогидратах различна. Многие из них теряют кристаллизационную воду уже при комнатной температуре. Так, прозрачные кристалль соды (Г агСОз-ШН2О) легко выветриваются , [c.217]

Прочность связи А1—О, включающей доиорио-акцепторнбе взаимодействие за счет свободной -орбитали атома А1 и неподеленной электронной пары атома О, объяс11яет химическую стойкость АЬОз, его огнеупорность н твердость, обилие природных соединений, содержащих связи — А1 — О — А1—. При комнатной температуре корунд и е взаимодействует с водой, кислотами, щелочами. [c.340]

Более длительной работе никеля на кизельгуре препятствует малая механическая прочность кизельгура вследствие его химического взаимодействия с водой при высоких температурах и высоких pH среды. Поэтому представляют интерес работы по применению для гидрогеиолиза катализаторов на носителях, устойчивых к воздействию реакционной среды, — на окиси алюминия алюминатах кальция [47], а также сплавных порошкообразных медно-алюминиевых катализаторов [42]. Такие катализаторьг должны быть, очевидно, стабильнее никеля на кизельгуре их активность и селективность в процессе гидрогеиолиза углеводов может значительно отличаться от соответствующих свойств никеля на кизельгуре, так как применение окиси алюминия в качестве носителя значительно увеличивает прочность связи водорода с поверхностью [48]. Следует, однако, заметить, что большая твердость никелевого катализатора на окиси алюминия по сравнению-с никелем на кизельгуре может вызвать значительную эрозию оборудования, трубопроводов и арматуры, а повышенная плотность этих катализаторов затрудняет их использование в суспендированном виде необходимы работы по усовершенствованию таких катализаторов. [c.121]

Судить об относительной прочности связей можно, сопоставив условия их разруслемия. Легче всего разрываются связи между молекулами водорода (у него самая низкая температура кипения). Затем по прочности следуют связи между молекулами кислорода (температура кипения выше). Прочность межмолекулярных связей воды значительно выше. В отличие от газообразп -лх водорода и кислорода вода при обычных условиях — жидкость, т. е. взаиглосвязь между ее молекулами намного прочнее. Еще более прочны связи между атомами в молекуле воды. Эти связи не разрушаются ни при ЮО С (при кипении воды), ни при дальнейшем повышении те.мпературы еще на несколько сот градусов. [c.203]

Поскольку от кислорода к теллуру радиусы атомов увеличиваются, а сродство к электрону уменьшается, то в ряду соединений НзК полярность ослабевает от Н2О к НзТе. За исключением воды, остальные соединения являются газообразными. Прочность связи НгЯ ослабевает от Н2О к Н2Те. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Они окисляются последовательно Э - Э -> Э Э и восстановительные свойства усиливаются от Н28 к НгТе. [c.176]

Ион Н9О4+ имеет пирамидальное строение. Центральный атом кислорода связан тремя сильными водородными связями с тремя молекулами воды. Прочность водородных связей может быть количественно охарактеризована высокой энтальпией реакции гидратации протона (АЯ° = —1185 кДж/моль). По данным ИК-спектроскопических исследований в кристаллическом тетрагидрате бромоводорода присутствуют ионы Н9О4+ и Вг . [c.355]

Прочность связи А1 - О (включающей донорно-акцепторное взаимодействие за счет свободной /-орбитали атома А1 и неподеленной электронной пары атома О) обьясняет химическую стойкость AI2O3, его огнеупорность и твердость, обилие природных соединений, содержащих связи - AI-0--AI-. При комнатной температуре компактный оксид алюминия не реагирует с водой, кислотами, щелочами. [c.353]

Если воспользоваться методом сравнительного расчета и сопоставить температуру кипения в рядах НЭ (Э = F, О, Вг, 1) и НзЭ (Э = О, S, Se, Те) (рнс. 114), то из характера отклонения точки для HF — HjO и из тогофа1 та, что молекулы водяного пара почти не ассоциированы, можно заключить, что в отличие от воды ассоциация фтороводорода сохраняется и в паровой фазе (в противном случае следовало бы ожидать расположения на прямой всех четырех точек) это свидетельствует о большей прочности связи Н... F по сравнению со связью [c.234]

О- Н, а также в их прочности . В МаОН связь Ыа—О йонйая, тогда Как связь О—--Н ковалентная. Поэтому полярные молекулы воды ориентируются у наиболее полярной связи Ыа—О, что приводит к ее разрыву. В случае НСЮ4 обе связи, Н—О и О—С1, являются ковалентными и полярннни, но полярность связи Н—О значительно превосходит полярность связи О—С1. Поэтому полярные молекулы воды атакуют связь Н—О более энергично, что и приводит- к диссоциации этой кислоты на ионы Н+ иСЮг. В середине периода полярность связей выравнивается, поэтому гидроксид А1(0Н)з оказывается амфотерным . [c.92]

Важным применением АЬОз является использование его разновидностей (сапфира и особенно граната) для изготовления твердотельных лазеров. Сильно прокаленный корунд практически не взаимодействует с водой. Необратимость реакции 2AI (ОН)дAijOg + ЗН2О объясняется необычайно высокой прочностью связи А1 (III) с ионами кислорода. С этой точки зрения АЬОз может быть отнесен к числу безразличных окислов [2]. [c.57]

К числу комплексных соединений, получивших практическое использование, можно отнести криолит — гексафторид А1(1П) и Na(I), играющий важную роль в технологии получения металлического А1. Как комплексные соединения могут рассматриваться гидраты солей А1(П1) и продукты их гидролиза. О значительной прочности связи А1 +—Н2О в гидратах солей алюминия говорит, в частности, сильное изменение свойств лиганда — воды, входящей в координационную сферу А1 (р/(н о — 5 [2, с. 43]), по сравнению с Н2О, не испытывающей влияния А13+ как комплексообразователя (р/( 16). А1(1П) образует устойчивые комплексные соединения практически со всеми неорганическими и органическими лигандами. Среди соединений последующих можно отметить производные комилексонов и р-дикетонов. Например, ацетилацетонат обладает летучестью ири температуре выше 100° С, и это его свойство может быть использовано при проведении транспортных реакций, в газовой хроматографии, для нанесения пленок АЬОз. из газовой фазы и т. д. [c.61]

Все галогенводороды при обычных условиях газообразны. По.тярность и прочность связи при переходе от НР к Ш падает. При растворении в воде Ш, НВг и НС1 диссоциируют почти полностью, поэтому образующиеся кислоты относятся к числу сшаных. В отличие от них фтороводородная (плавиковая) кислота является слабой, что объясняется ассоциацией молекул НР вследствие возникновения между ними водородных свя.чей [c.89]

Летучие водородные соединения галогенов (галоводороды) НЭ хорошо растворимы в воде. В водных растворах они ведут себя как кислоты. Сила (степень диссоциации) галоводородных кислот растет по мере уменьшения электроотрицательности галогенов (сверху вниз). Объясняется это общим уменьшением прочности связи Н—Э в молекулах галоводородов от фтора к астату. Молекулы наиболее слабой фтороводородной кислоты склонны к ассоциации, поэтому для нее известны кислые соли. [c.391]