Элемент Астатин

Общая характеристика. К галогенам относятся элементы фтор, хлор, бром, йод и астатин. Общая характеристика их дается ниже. [c.126]

Внесены изменения в названия и символы некоторых элементов астат А1 (вместо астатин), иод 1 (вместо йод J), менделеевий Мс( (вместо менделевий Му), эйнштейний — химический знак Ез (вместо Е), лоуренсий — химический знак Ьг (вместо Ь у). [c.173]

Электроотрицательность элементов (в порядке ее убывания) устанавливается следующим условным рядом фтор — кислород — хлор— бром — азот — сера — селен — йод — астатин — водород — углерод — фосфор — мышьяк — теллур — полонии — бор — кремний — германий — сурьма — висмут — бериллий — алюминий — галлий — олово — свинец. [c.26]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов будут выходить самостоятельно, по мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвяш,енные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, плутонию, бериллию, прометию, технецию, астатину и францию, радию, ниобию и танталу, протактинию, кремнию, магнию, галлию, фтору, алюминию, селену и теллуру, никелю, РЗЭ и иттрию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, золоту, германию, рению, фосфору, кадмию. Готовятся к печати монографии по аналитической химии кальция, лития, ртути, рубидия и цезия, серебра, серы, углерода, олова, цинка. [c.4]

Элемент с атомным номером 85 — астатин, также является галогеном его свойства -ДО недавнего времени были мало изучены. [c.218]

Некоторые особые закономерности в свойствах атомных ядер совершенно очевидны, особенно в случае более тяжелых элементов. Элементы с нечетным атомным номером имеют лишь один или два природных (т. е. устойчивых) изотопа, в то время как элементы с четным атомным номером обладают значительно большим числом изотопов, причем многие такие элементы имеют восемь и более изотопов. Установлено также, что нечетные элементы встречаются в природе значительно реже, чем четные. Элементы, не имеющие устойчивых изотопов (технеций, астатин), характеризуются нечетными атомными номерами. [c.550]

Из естественных радиоактивных элементов наибольшее различие в потенциалах имеют изотопы свинца, висмута, полония, таллия и астатина. Так как все естественные радиоизотопы таллия и астатина имеют короткие периоды полураспада, то использовать электрохимические методы для их выделения не представляется возможным. Здесь нужны экспрессные радиохимические методы или метод атомов отдачи. [c.144]

Процессы изоморфной сокристаллизации и управляющие ими закономерности несомненно будут играть очень важную роль в дальнейшем развитии различных областей радиохимии. Так, нужно полагать, что они будут положены в основу изучения ряда вопросов химии франция, астатина и некоторых других элементов. [c.92]

Из естественных радиоактивных элементов наиболее удобные для разделения потенциалы имеют изотопы свинца, висмута, полония, таллия и астатина. Однако все естественные радиоактивные изотопы таллия и астатина характеризуются настолько короткими периодами полураспада, что применять для [c.155]

Исходя из теории устойчивости ядер и химических свойств элемента 85, можно предположить, что долгоживущие изотопы этого элемента находятся в природе. Однако до сих пор в ощутимых количествах астатин найден не был. [c.471]

Результаты опытов по дистилляции астатина из различных растворов показали, что с водными растворами этого элемента в присутствии окисляющих агентов можно работать, не опасаясь потерь. При работе с астатином в органической или водной [c.474]

Особые трудности возникают при выделении легко летучих элементов, например иода, астатина, когда потери радиоактивных атомов могут иметь место в самом процессе растворения мишеней. [c.640]

Элемент астатин, прежде чем он был найден в природе, был приготовлен искусственно [посредством атомных превращений (Зе ге 1940)]. Два других свободных места в периодической системе также были заполнены искусственно полученными элементами — 43ж 61. Из правила стабильности атомных ядер (см. т. II, гл. 13) следует, что эти элементы должны быть нестабильны, что и подтверждается наблюдениями. Искусственно полученные элементы 43 и 61 называются технеций (Тс) и прометий (Рш). Технеций и прометий не входят в состав естественных радиоактивных рядов. Скорость распада наиболее долгоживущих изотопов этих элементов много меньше, чем астатина и франция их распад идет так быстро, что технеций или прометий не могли бы находиться сейчас в земной коре, даже если бы они и образовались в древности. Не исключено, правда, постоянное образование нестабильных элементов в минимальных количествах под влиянием кейт. 10М0в. У технеция это, по-видимому, происходит (подробнее см. т. II). [c.28]

Общие сведения. Главная подгруппа VII группы периодической системы включает элементы фтор, хлор, бром, иод, а также нестабильный элемент астатин, который в незначительных количествах встречается в качестве промежуточного продукта радиоактивного распада (подробнее см. т. II). Астатин был обнаружен лишь недавно. Астатином назвали Долгое время безуспешно отыскиваемый экаиод, т. е. более тяжелый аналог иода, существование которого следовало бы ожидать на основании периодической системы. Оказалось, что астатин действительно химически очень близок иоду. Однако точных данных о его свойствах и поведении еш,е мало. [c.825]

Химические свойства 7 элементов (астатина, франция, полония, актиния, кюрия, берклия и калифорния) из 15 рассмотренных в этой главе были изучены почти исключительно в результате исследования очень малых количеств вещества (следов) или же очень разбавленных растворов. Поведение некоторых веществ, взятых в субмикроколичествах, в том числе веществ, содержащих большинство из упомянутых 7 элементов, рассмотрены в гл. VI и в табл. VIA — VIE (часть II) сводка полуэмпирических правил относительно перехода от свойств вещества, взятого в субмикроколичествах, к свойствам этого же вещества в макроколичествах дана в разделе 8 гл. VI. Свойства веществ, взятых в субмикроколичествах, полностью не исследованы, в связи с чем упомянутые правила следует применять с осторожностью, однако радиохимическое изучение свойств веществ в очень малых количествах все же сыграло огромную роль в открытии и исследовании многих новых элементов. Почти все факты, установленные путем опытов с субмикроколичествами этих элементов, были в дальнейшем подтверждены химическими экспериментами с макроколичествами. Наиболее интересным примером того, какую роль сыграли эти опыты, является успешная работа завода по выделению плутония в Хенфорде, ибо технология этого процесса была разработана частично на основе радиохимического исследования следов впервые искусственно приготовленного нового элемента, а частично на основании изучения субмикрометодами нескольких микрограммов плутония, полученного при помощи циклотрона. Коэффициент увеличения масштаба при переходе от опытов с субмикроколичествами к заводскому процессу был приблизительно равен [S16, S17] . [c.147]

Астатин (от греческого слова astatos — нестабильный) был открыт в 1940 г. Корзоном, Мак-Кензи и Сегре 162, 63] при бомбардировке висмута а-частицами на 60-дюймовом циклотроне в Беркли (Калифорния, США). Название, данное элементу 85 этими исследователями [64], отражает нестабильность всех его изотопов по отношению к радиоактивному распаду. В 1949 г. принято название элемента—астатин (At) [65], а на заседании Комиссии по атомным весам Международного Союза химиков в Амстердаме [196] решено указывать в периодической таблице Д. И. Менделеева массовое число наиболее долгоживущего его изотопа — At . [c.228]

Искусственно полученные элементы Астатин —№ 85, технетий —X 43, франций —№ 87 (см стр. 175). [c.8]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов будут вы5годить самостоятельно, по мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, плутонию, готовятся к печати монографии по аналитической химии никеля, ниобия и тантала технеция, прометия, астатина и франция. [c.4]

До 1962 г. в русской химической литературе этот элемент называли астатином, а теперь за ним закрепилось название астат , и это, видимо, правильно ни в греческом, ни в латинском названии этого элемента (по-латы-ни а81а11иш) нет суффикса ин . [c.293]

А128д) растворяется в сернистом аммонии. С йодом А. сближают относительно хорошая растворимость в некоторых органических растворителях, накопление в щитовидной железе при попадании в организм. В весомых количествах А. не выделен. Лит. Мэддок А. Д. Астатин. Успехи химии , 1960, № 11 Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 1. М., 1973 Гайсинокий М., Ад-лов Ж. Радиохимический словарь элементов. Пер. с англ. М., 1968. [c.109]

Ядерная химия стала в настоящее время большой и очень важной отраслью науки. В лабораториях получено свыше четырехсот радиоактивных ядер (изотопов), в то время как в природе обнаружено примерно только триста устойчивых ядер. Три элемента — технеций (43), астатин (85) и прометий (61), а также некоторые трансурановые элементы, по-видимому, не встречаются в природе, и их можно получить лишь как продукты искусственных превращений ядер. Применение радиоактивных изотопов в качестве меченых атомов стало весьма ценным методом в науке и медицине. Контролируемое человеком освобождение ядерной энергии обещает привести человечество к новому миру, в котором развитие н<изни уже не будет строго ограничиваться B03M0HiH0 Tbro получения энергии. [c.534]

В 1940 г. открыт еще один галоген—астатин (порядковый номер 85, химический знак At). Это—неустойчивый элемент в результате радиоактивного распада (см. 6, гл. XIII) он самопроизвольно превращается в другие элементы. Поэтому он и назвав астатином, что значит неустойчивый. [c.184]

По химическим свойствам астатин—элемент со слабо выраженными металлоидными свойствами (сильно напоминает металл). Характерно, что при электролизе азотнокислых растворов астатина он одновременно откладывается и на катоде и на аноде. На катод астатин идет в качестве катиона (подобно металлу), а на анод—в виде кислотного остатка какой-нибудь астатиновой кислоты (вероятно, AtO или AtO a). Высшая положительная валентность астатина-1-5, отрицательная —1. Дает с Ag соединение состава AgAt (подобно AgJ). Астатин растворяется в органических растворителях, подобно иоду. [c.184]

Восьмой и девятый ряды периодической системы составляют VI период, также большой. В этом периоде в III группе стоит не один элемент, а целое семейство, состоящее из 15 очень сходне х между собой элементов (редкоземельные элементы). Элементы осмий (Оз), иридий (1г) и платина (РЬ) составляют третью триаду, входящую в VIII группу. Девятый ряд (второй ряд VI периода) включает более металлоидные элементы периода золото (Аи), ртуть (Нд), таллий (Т1), свинец (РЬ), висмут (В ), полоний (Ро) и, наконец, последний галоген—астатин (Аь). Знаки всех этих элементов в таблице помещены в соответствующих группах справа. Последний, десятый ряд включает 6 элементов, составляющих начало VII периода. Они обладают металлическими свойствами, почему их знаки помещены в соответствующих группах слева. VII период заканчивается ураном (11) и не является полным. [c.196]

Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева до сих пор являются мощным оружием исследовательской деятельности в химии. Закон Менделеева—это необходимая и прочная основа для деятельности ученых-химиков, работающих над открытием, а также над искусственным созданием новых химических элементов. Вслед за сформулированием периодического вакона но настоящее время открыто около 30 новых элементов. Так, в 1913 г. было известно 85 элементов. В таблице элементов последним был уран с порядковым номером 92. До ураиа в таблице недоставало элементов под № 43, 61, 72, 75, 85, 87 и 91 (семь элементов), причем элементы под № 43 и 75 были предска-ваны Менделеевым, назвавшим их экамаргашдем и двимарганцем. Все эти семь элементов ныне открыты на основе предвидения их свойств Менделеевым. Так, в 1918 г. открыт элемент № 91, названный протактинием (Ра), в 1922 г. открыт элемент № 72, названный гафнием (Hi), в 1925 г. открыт элемент №75, названный рением (Re), в 1937 г. открыт элемент № 43, названный технецием (Тс), в 1939 г. открыт элемент № 87, названный францием (Fr). С 1940 г. по настоящее время открыты и остальные элементы № 61—прометий (Рт) и № 85—астатин (At). [c.199]

Методы выделения астатина из свинца, висмута и тория, облученных протонами высокой энергии, усложняются, так как суммарное сечение образующихся продуктов деления и глубокого расщепления составляет см , т. е. в 10 —10 раз больше, чем у астатина. В этом случае нужно отделять астатин от большого числа элементов, в том числе и от его аналога — иода. Экстракция диизопропиловым эфиром позволяет отделить астатин от материала мишени. Реэкстракцию астатина из органической фазы удобно проводить 2н. раствором NaOH в присутствии сильно восстанавливающего агента (например, станнита или теллурита натрия) при этом астатин полностью переходит в водный слой. Элементы, образующие в щелочном растворе нерастворимые гидроокиси или восстанавливающиеся до металла (станнитом или теллуритом), на этой стадии отделяются от астатина. [c.472]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология