Аминокислоты кривые нейтрализации

Кривые нейтрализации амфолитов. Изменение pH в ходе нейтрализации аминокислоты сильной кислотой или сильным основанием может быть вычислено при помощи уравнения (7) или уравнения (8), еслн только известны р/Сх и рКу Изменение pH может быть определено экспериментально и представлено графически, как это показано на рис. 106, где сплошной [c.568]

Отметим интересный факт, который обычно игнорируется в физиологической химии действие спирта на аминокислоты не может быть сравниваемо с действием формальдегида. Спирт понижает константы диссоциации как кислых, так и основных групп, а формалин, который применяют в гораздо меньших концентрациях, сильно понижает константы диссоциации только основных групп. Например, на кривую нейтрализации аминокислоты сильной кислотой присутствие формальдегида влияния не оказывает. [c.200]

Добавление формальдегида к водному раствору аминокислот не меняет кривой, изображающей изменение pH в ходе нейтрализации кислотой но при нейтрализации щелочью кривая смещается в направлении, соответствующем возрастанию силы кислоты, как это видно на рис. 105. Известно, что формальдегид реагирует с аминогруппой аминокислоты, и ясно, что именно эта часть молекулы нейтрализуется щелочью. Следовательно, кислотной частью электрически нейтрального амфолита должна быть группа —NHJ [2]. [c.555]

Исправленная кривая изменения pH для случая нейтрализации глицина, полученная указанным способом, изображена на рис. 106 пунктирной линией. На этом рисунке видно, что перегибы в точках эквивалентности достаточно четки, чтобы сделать возможным точное определение конечной точки титрования. Этот метод был применен при потенциометрическом титровании аминокислот [10]. [c.570]

Выход компонентов, образовавшихся при взаимодействии лактама и щелочи, определяют потенциометрическим титрованием [53]. Анализируемую пробу ( - 1 г) растворяют в 25 мл этилового спирта и титруют 0,1 iV раствором H I в смеси (1 1) этиленгли-коля и изопропилового спирта. Титрование проводят на приборе ЛПУ-01 со стеклянным и каломельным электродами. На кривой потенциометрического титрования получают три скачка потенциалов первый соответствует нейтрализации щелочной соли лактама,. второй — титрованию карбоната и соли аминокислоты по щелочному металлу и третий — титрованию соли аминокислоты по аминогруппе. [c.82]

Наиболее простым способом сделать перегибы на кривой нейтрализации аминокислоты более отчетливыми является добавление к раствору формальдегида. Хотя на кривую кислотного титрования добавление формальдегида не влияет, однако вид кривой щелочного титрования (рис. 105) такое добавление сильно меняет. Влияние формальдегида заключается в том, что он повышает силу кислоты амонийного иона, который титруется в результате чего перегиб кривой изменения pH в точке эквивалентности выделяется много отчетливее. Это и составляет основу формальдегидного титрования аминокислот, разработанного Серенсеном в 1907 г. и состоящего в том, что добавляют приблизительно 10% формальдегида к раствору аминокислоты, который затем титруют раствором щелочи с фенолфталеином в качестве индикатора. При этой концентрации формальдегида кривая изменения pH при нейтрализации имеет резкий перегиб в области pH = 9. Следовательно, с указанным индикатором можно получить удовлетворительную конечную точку титрования. [c.570]

Кристенсен с сотрудниками [23] выяснили, что нитроиндандион можно с успехом употребить в качестве очень удобного и точного реагента в объемном анализе для определения как слабых оснований, так и оснований средней силы получаются хорошие кривые нейтрализации. Авторы, основываясь на результатах титрования, охарактеризовали около 100 нитроиндандионатов, причем оказалось, что нитроиндандион может быть применен широко. Хорошие результаты получены при титровании как аминов и их производных, так и алкалоидов, азотистых гетероциклов, аминокислот, амидов, галогенированных азо- и нитроаминов. [c.35]

На рис. 2 представлены кривые титрования двухкомпонентных смесей аминокислот. Как видно из рисунка, на каждой кривой имеется по два скачка титрования, что свидетельствует о раздельном определении компонентов смеси. Кривая 1 получена при титровании смеси ВЬ-валил-ОЬ-лейцин + солянокислый гистидин. Первый скачок соответствует нейтрализации более сильного основания ВЬ-валил-ВЬ-лейцина, второй — нейтрализация солянокислого гистидина. Кривая 2 получена при титровании смеси глицил-Ь-триптофан — солянокислый гистидин. Первый скачок на ней соответствует нейтрализации глицнл-Ь-триптофана, второй — нейтрализации солянокислого гистидина. [c.110]

На рис. 2 (кривые 1—13) приведены кривые титрования эквимолярных смесей НС1 с различными аминокислотами раствором NaOH, имеющие два резких излома. Так как кислотные свойства карбоксильных групп амфолитов выражены довольно сильно, сначала наблюдается резкое понижение проводимости, что связано с нейтрализацией имеющихся в растворе ионов водорода и переходом катионов в биполярные ионы. После излома кондуктометрической кривой протекает реакция вытеснения аминогрупп, что сопровождается повышением проводимости, так как при этом цвиттерионы переходят в анионы. [c.143]

ТИПИЧНЫХ цвиттерионов характеризуются р/ а = 2 3. В этом случае участок кривой до первого излома соответствует нейтрализации свободной НС1 и карбоксильных групп катионов, образуемых амфолитом в смеси, т. е. всей НС1, добавленной в смесь. Содержание аминокислот рассчитывается по второму участку кондуктометрической кривой. [c.144]

На основании данных по спектрофотометрическому титрованию индивидуальных аминокислот нами предпринята попытка анализа их двухкомпонентных смесей. На рис. 2 представлены кривые титрования двухкомпонентных смесей аминокислот в среде безводной уксусной кислоты. Кривая 1 получена при спектрофотометрическом титровании смеси солянокислого орнитина и глутаминовой кислоты. Она характеризуется двумя резкими изломами в точках эквивалентности, первый из которых соответствует нейтрализации солянокислого орнитина, второй — оттит-ровыванию глутаминовой кислоты. [c.231]

Вводя поправку на степень гидролиза, можно получить гипотетические иенравяенные кривые pH для случая нейтрализаций глицина и других аминокислот, показывающие заметные перегибы в точках эквивалентности. Возможны два метода внесения этих поправок. Напомним, что гидролиз эквивалентен неполной нейтрализации следовательно, чтобы найти истинное количество кислоты, пошедшее на нейтрализацию, нужно свободную сильную кислоту, образовавшуюся в результате гидролиза, вычесть из общего количества кислоты, прибавленной при титровании. Если, например, исходный раствор содержал с эквивалентов глицина на 1 л и если при добавлении а эквивалентов сильной кислоты, например соляной, было гидроли-зовано А эквивалентов солянокислого глицина, т. е. благодаря гидролизу образовалось к эквивалентов свободной соляной кислоты, то действительное количество кислоты, пошедшей на нейтрализацию, составит а —к. Поэтому именно эта последняя величина выражает действительную степень нейтрализации. [c.569]

Результаты титрования смесей ванадия (IV) с глицином и глутаминовой кислотой показывают, что в процессе нейтрализации 0,1М растворов а-аминокислот и их смесей с ванадием (IV) с соотношением компонентов 1 1, 1 2 и 1 5 щелочью наблюдается понижение pH смесей по сравнению с pH растворов чистых компонентов, что свидетельствует о наличии взаимодействия между ними. Количество щелочи, израсходованное на титрование смесей У0 + с кислотами эквивалентного состава до крутого подъема кривой, меньше суммарного количества щелочи, необходимого для титрования компонентов в отдельности, что служит дополнительным доказательством протекания процесса комплексообразования. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология