идролиз скорость

Г идролиз эфира кислотой протекает как реакция первого порядка в расчете на концентрацию эфира. Равные порции реакционной смеси отбирают через определенные промежутки времени и титруют щелочью. Го — титр ко времени О, Tl — ко времени t и Та, — ко времени окончания процесса, ki — константа скорости. Показать, что kit = 2,3 Ig (Г — 7 о)/(7 оо — Tt). [c.240]

Г идролиз. Борогидрид лития в начальной стадии реакции гидролизуется водой очень быстро, но процесс полного гидролиза при комнатной температуре протекает медленно. Скорость гидролиза значительно увеличивается в кислых растворах, а также в присутствии солей кобальта или никеля [83, 84]. Согласно кинетическим измерениям [85], гидролиз борогидрида лития является реакцией первого порядка как по борогидридному иону, так и по иону гидроксония. [c.231]

I идролиза в гомогенной среде) и особенно на изменение структуры полисахарида и соответственно на скорость гидролиза в гетерогенной среде. [c.829]

Г идролиз полисахаридов под действием воды осуществить практически невозможно из-за очень малой скорости реакции. Исключением можно считать автогидролиз легкогидролизуемых полисахаридов при нагревании с водой до 140...180 С. В этих условиях катализирующее действие оказывает уксусная кислота, образующаяся в результате отщепления ацетильных групп от гемицеллюлоз. Подобную водную и паровую обработку древесины используют при так называемом предгидролизе, который осуществляют для частичного гидролиза гемицеллюлоз перед сульфатной варкой целлюлозы для химической переработки и, главным образом, для удаления арабиногалактана при варке целлюлозы из древесины лиственницы. [c.287]

Г идролиз эфиров ароматических кислот, так же как и гидролиз эфиров алифатических кислот, идет как в кислой, так и в щелочной среде. При проведении гидролиза в щелочной среде электроноакцепторные заместители увеличивают скорость гидролиза, а электронодонорные замедляют реакцию. В сйязи с этим константа р в уравнении Гаммета (с. 324) для реакционных серий м- и л-замещен-ных эфиров имеет положительное значение. Зависимость констант скорости гидролиза от величин а представлена на рис. 61. [c.400]

НОЙ способностью соответствующих органических соединений. С другой стороны, при увеличении числа связей Ge—С снижается реакционная способность остальных связей германия, вероятно, вследствие уменьшения полярности молекулы. Так, скорость i-идролиза R Ge l4 и R Ge(N 0)4 и восстановительная способность R GeH4 уменьшаются с увеличением п. [c.257]

Непосредственные экспериментальные исследоваиия в,лияния характера и места положения функциональной группы в элементарном звене мак- юмо.лекулы полисахар1ща на устойчивость ацетальной связи к действию кис.лот и щелочей затрудняются тем, что раз,яичпые полисахариды значительно отличаются между собой но только по химическому составу, но и по структуре и интенсивности межмолекулярного взаимодействия. При проведении процесса гидролиза полисахаридов в гетерогенной среде на скорость процесса влпяют не то.лько химический состав и строение макромолеку.ллл, но и структура препарата, которая в ряде случаев окалывает основное влияние на суммарную скорость процесса ] идролиза. [c.822]

Классическим примером действия ингибиторов является действие хлорида ртути на ] идролиз тростникового сахара. На рис. 3 приведены некоторые результаты Эйлера и Сванберга [4] для раствора инвертаза — сахароза, содержащего ].,70-10 молекул сахара в 1 см . Ими обнаружено, что незначительные концентрации иона ртути оказывают резко выраженное влияние иа скорость гидролиза. Детальный анализ всех данных показывает, что константа равновесия реакции образования комплекса энзим — ингибитор приблизительно в 10 раз больше константы равновесия реакции образования комплекса энзим — сахар и что АЯ для первого процесса составляет —8500 кал1молъ. [c.516]

Необъяснимые различия I) скоростях ] идролиза б д I [329] и амино-лиза (5л 1 и 5у2) [330] различных знимерных га.1го] енидои сахарон. возможно, тоже зависят от конформационн1.1Х эффектов, так как в пиранозной форме сахаров присутствует шестичленное кольцо. [c.127]

Система водородных связей приводит к увеличению отрицательного заряда на головной алкоксильной грунне, что способствует, очевидно, существенному усилению ее нуклеофильности. Вклад, который вносит такое нолифункциональное взаимодействие в ускорение реакции, легко оценить, если обратиться к анализу кинетических данных для лимитирующей скорость стадии (3), представляющей собой х-идролиз промежуточного ацилфермента [c.212]

С(1 в (М(0Н)2 и в процессе катодного восстановления С(1(0Н)2 до металлического С(1. Если объемный окисел Сс1(0Н)2, выпадая из раствора в результате 1 идролиза комплексного аниона кадмия, не будет создавать на поверхности металла плотного изолирующего слоя, то анодное растворение кадмия в щелочи должно было бы происходить до полного механического разрушения электрода. Однако в действительности, судя по кривым зависимости потенциала от количества прошедшего электричества, растворение кадмия происходит с постоянной скоростью и при постоянном потенциало лишь до определенного предела, завпсяхцего от концентрации щелочи и плотности тока. Затем наступает резкая пассивация электрода, не связанная с какими бы то ни было нарушениями механической прочности электрода. Очевидно, в процессе анодной поляризации, наряду с растворением кадмия, на поверхности электрода происходят изменения, в результате которых в некоторый критический момент прекращается дальнейший процесс анодпого растворения. Такими изменениями могут быть образованио пассивирующего слоя в результате накопления гидроокиси па поверхности металла или в результате образования поверхностного окисла. [c.572]

Ттшичным примером общего основного катализа имидазолом является реакция т идролиза ацетилимидазола в имидазоловом буфере. Как оказалось [15711, скорость этой реакции увеличивается при увеличении концентрации буфера при постоянном значении pH. Это результат нельзя объяснить присоединением имидазола к карбонильной группе, поскольку в этом случае распад тетраэдрического соединения [c.128]