Льюиса электролитической диссоциации

Много места в книге отведено кислотно-основным равновесиям и теории кислот и оснований. Однако в соответствии с многоступенчатым характером изложения весь этот материал подан не как обычно-одной и не всегда легко усвояемой порцией, а увязан с другими, подчас далеко отстоящими в тексте темами. Например, вводя представления об электролитической диссоциации растворов, авторы ограничиваются определениями кислот и оснований по Аррениусу. Далее в связи с обсуждением кислотноосновных равновесий в растворах приводятся более общие определения Бренстеда и Лаури. И только после ознакомления с льюисовыми структурами молекул даются наиболее общие определения кислот и оснований по Льюису. Сложные проблемы расчета кислотно-основных равновесий вообще вынесены в отдельное приложение. [c.7]

Основное достоинство метода активностей (Льюис, 1923 г.) заключается в том, что он позволяет провести более обобщенную и точную количественную трактовку различных свойств растворов сильных электролитов, чем то возможно на основе классической теории электролитической диссоциации. Однако из-за эмпирической природы самого коэффициента активности трактовка эта имеет формальный характер и для понимания сущности явлений дает весьма мало. Так как по мере повышения концентрации индивидуальные особенности отдельных частиц начинают выявляться все более резко, необходимые обобщения (например, ионная сила) оказываются возможными лишь применительно к разбавленным растворам, областью которых пока практически и ограничена широкая применимость рассматриваемого метода.. [c.185]

Представления теории электролитической диссоциации относительно кислот и оснований полностью применимы лишь к водным растворам. Разработано несколько обобщенных теорий кислот и оснований, положения которых могут быть использованы при изучении реакций, протекающих в неводных средах, без участия растворителя. К важнейшим из них принадлежат протонная теория Бренстеда и Лоури, электронная теория Льюиса. [c.134]

Все это не могло быть объяснено с позиций теории электролитической диссоциации, поэтому появились новые теории кислот и оснований. К числу таких теорий следует отнести теорию сольво-систем, химические теории, протонную теорию Бренстеда — Лоури, электронную теорию Льюиса и другие. [c.8]

Разработан ряд теорий кислот и оснований. Рассмотрим свойства кислот и оснований с позиции классической теории электролитической диссоциации (С. Аррениус, 1887) и современных более общих представлений — теории Д. Бренстеда (1923) и теории Дж. Льюиса (1924). [c.201]

Для количественной оценки свойств сильных электролитов и концентрированных растворов слабых электролитов (т. е. электролитов, для которых теория электролитической диссоциации неприменима) вводятся понятия активности и коэффициента активности (Льюис). [c.9]

В пределах обозримого прошлого существовало множество гипотез и теорий о природе и сущности кислот и оснований. Наиболее важными из них были следующие теории кислородная — Лавуазье (1778), водородная — Дэви (1814) — Дюлонг (1816)—Либих (1838), дуалистическая — Берцелиус (1819). На смену им пришли теория электролитической диссоциации шведского физико-химика Аррениуса (1888), теория сольвосистем американских химиков Кэди (1896)—Франклина (1905)—Крауса (1922), теория сопряженных кислот и оснований датского химика Бренстеда (1923) и английского ученого Лоури (1923), донорно-акцепторная теория американского физико-химика Льюиса (1924). [c.131]

Крупные работы в области физической химии выполнены немецким ученым Ф. Кольраушем он установил законы независимого движения ионов. Шведский ученый С. Аррениус разработал теорию электролитической диссоциации американский ученый И. Лэнгмюр развил учение об адсорбции, а Г. Льюис создал теорию термодинамической активности, он ввел также понятия летучести, активности, коэффициента активности веществ. [c.8]

Вы уже знакомы с кислотами и основаниями, определенными теорией электролитической диссоциации. Кроме этой теории, существуют другие теории кислот и оснований. В частности, с точки зрения протолитической теории кислот и оснований кислотами являются вещества, способные выступать в качестве доноров протона, а основаниями — вещества, способные выступать в качестве акцептора протона. С точки зрения теории Льюиса, кислотами являются вещества, способные быть акцепторами электронной пары, а основаниями являются вещества, способные быть донорами электронной пары. Рассмотрите с точки зрения этих теорий следующие вещества [c.92]

Теория электролитической диссоциации заложила основу ионной теории строения солей и других электролитов. Открытие электрона, явившееся логическим завершением установленных Фарадеем количественных законов электролиза, было следующей предпосылкой для создания теории электровалентности. Наиболее характерным химическим актом стало представляться образование катионов и анионов, связанных простым электростатическим притяжением. Катионы получаются из атомов металлов, потерявших электроны, захваченные другими атомами, образующими анионы. Наиболее полно и последовательно это представление было использовано Косселем (1917 г.) в применении к соединениям и процессам неорганической химии. Однако и Косселю было ясно, что неполярные (или гомеополярные) вещества (например, двухатомные молекулы таких элементов, как водород или азот, углеводороды и др.) следует рассматривать с других позиций. Этот другой подход был развит к 1916 г. Льюисом, однако вследствие разразившейся в то время первой мировой войны его теория не сразу стала повсеместно известной. Основное положение теории Льюиса, сохранившееся незыблемым для громадного большинства органических веществ, — образование химической связи в неионно построенных соединениях (так называемой ковалентной связи) за счет пары электронов, выделяемых по одному каждым из связываемых атомов. Таким образом, обычным формулам соответствуют следующие льюисовские формулы [c.20]

Важную роль в развитии элек рохимии сыграли также теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887), теория активностей Льюиса и электростатическая теория Дебая и Хюккеля. [c.360]

Понятия о кислотах и основаниях ранее рассматривались с классических позиций, возникших после теории электролитической диссоциации Аррениуса и развитых Косселем. Такие взгляды не исчерпывают, однако, сложного вопроса о свойствах кислот и оснований. Более широко этот вопрос рассматривается в общепринятых теориях Бренстеда и Льюиса, в теории сольвосистем Э. Франклина для неводных растворов. Большое значение для правильного понимания этого вопроса имеют взгляды А. Шатенштейна, М. Усановича, Н. Измайлова и др. [c.179]

Несмотря на значительные успехи в области изучения структуры воды и водных растворов, предложенные теории гидратации ионов дают пока лишь качественное описание наблюдаемых явлений. Количественные характеристики растворов даются на основе классической теории электролитической диссоциации. В связи с этим для сильных электролитов (к ним относятся все растворенные в природных водах соли) при расчете констант диссоциации, равновесия, гидролиза и др. используют активности или умножают аналитически определяемые концентрации ионов на соответствующие коэффициенты активности. Согласно эмпирической теории Льюиса и Рендалла при концентрациях электролитов т 0,02 моль/л, что близко к солевому составу пресных вод, средний коэффициент активности диссоциирующего на ионы вещества у[ является функцией ионной силы раствора р., которая суммарно оценивает влияние силовых полей ионов на различные свойства растворов. Как известно, ионная сила водных растворов и коэффициенты активности определяются из выражений (г — валентность ионов) [c.83]

Исследование природы кцслот и оснований ро все периоды развития химической науки представляло собой одну из важнейших ее проблем. В пределах обозримого прошлого существорали различные гипотезы и теории о природе и сущнрсти кислот и рсцрваиий кислородная, водородная, дуалистическая и другие, которые полностью утратили свое значение в наше время. На смену им пришли гипотеза электролитической диссоциации Аррениуса, теория сольвосистем Кэди и Франклина, теория сопряженных кислот и оснований Бренстеда — Лоури, донорно-акцепторная теория обобщенных кислот и оснований Льюиса и др. (см. книга 2, гл. II, 48). [c.402]

Иногда, основываясь на некоторых сходных чертах, считают теорию Усановича развитием теории Льюиса, что неверно, так как теория Усановича базируется на иных предпосылках в основе понятий кислота или основание лежит знак заряда, а не строение электронной оболочки. Вот почему, вопреки электронной теории Усанович считает, что любой катион обладает кислыми свойствами, а любой анион — Основными. Поскольку кислотные и основные свойства в рамках этой теории определяются лишь знаком заряда, можно говорить о более и менее кислых катионах и более и менее основных анионах. Очевидно, что кислотность катионов либо основность анионов (при одинаковом строении внешних электронных оболочек и одинаковом заряде) будет возрастать по мере уменьшения ионного радиуса. Так, в ряду катионов щелочных металлов кислотность падает от к Сз+, а в ряду галоген-анионов основность падает от Р к I. Такой, на первый взгляд, не совсем обычный подход к проблеме кислотности и основности позволяет объяснить ряд закономерностей электролитической диссоциации солей в неводных растворах (см. раздел IX. 4). [c.25]