Аммония реактив на кобальт

Испытуемый раствор должен быть нейтральным или слабокислым и должен содержать небольшой избыток уксусной кислоты. В щелочной среде выделяется бурный осадок гидроокиси кобальта Со(ОН)з. В кислой среде осадок не выделяется и реактив сначала образует неустойчивую кислоту Нз[Со(М02)б], которая затем разлагается с выделением окислов азота. Ыаз[Со(М02)е] дает с ионами МН+ такой же осадок, как и с ионами К , поэтому соли аммония должны быть предварительно удалены. Реактив плохо растворим в спирте, поэтому спирт в испытуемом растворе должен отсутствовать. [c.176]

Реактив. 2,5 г нитрата кобальта и 1,25 г тиоцианата аммония растворяют в 10 мл этанола. [c.237]

Примечание 3. Если в растворе присутствуют ионы Ре + (см. Примечание 2), то они мешают открытию ионов Ni + и Со +. Ионы Fe + можно связать в комплекс пирофосфатом ш,елочного металла или концентрированным раствором винной кислоты. Для открытия кобальта роданидом аммония в присутствии амилового спирта рекомендуется к исследуемому раствору прибавлять реактив, а затем концентрированный раствор ацетата аммония и 3—5 капель 50%-ного раствора винной кислоты. После тщательного встряхивания полученной смеси красная окраска роданида железа исчезает и остается лишь голубая окраска, характерная для кобальта. [c.415]

Смешивают 5 мл 1 %-ного раствора испытуемого вещества при комнатной температуре с.Ъ мл реактива и через 2 часа определяют окраску жидкости (а не образовавшегося осадка). Выпадению осадка способствует энергичное встряхивание. Реактив готовят растворением 171 г тиоцианата аммония и 2,8 г нитрата кобальта в 1 л воды. [c.582]

Тетрароданомеркуриат аммония (NH4)2[Hg( NS)4] осаждает из нейтральных растворов солей цинка белый кристаллический осадок Zn[Hg-( NS)4] этот же реактив при добавлении к нейтральному раствору соли кобальта образует кристалличе.- [c.190]

В третью группу катионов, рассматриваемую в настоящем учебнике, включаются ионы алюминия, хрома, железа, марганца, цинка, никеля, кобальта, титана и ванадия. Групповой реактив — сульфид аммония (NH4)2S. [c.103]

Последовательное травление в кипящей кислоте (см. реактив № 3) ив кипящем растворе персульфата аммония применяется при изучении микроструктуры порошковых сплавов УС — Со. Включения г)-фазы (содержащей кобальт) нерастворимы в соляной кисло- [c.23]

Реактив. 17,4 г роданида аммония и 2,8 г нитрата кобальта (II) растворяют в воде и разбавляют раствор до 100 мл. [c.386]

Посуда и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Водяная баня. Платиновая проволочка. Пинцет. Тигель. Предметное стекло. Часовое стекло. Палочка стеклянная. Вата. Пробирка (длиной 50—60 мм, диаметром 7—8 мм). Фосфор красный (хорошо просушенный). Фос4тд кальция. Полупятиокись фосфора. Гидрофосфат натрня-аммония (кристаллы). Оксид меди. Нитрат кобальта. Трихлорид фосфора. Лакмусовая бумага красная и синяя. Растворы азотной кислоты (пл. 1,4 г/см ), соляно/ кислоты (4 и.), уксусной кислоты (2 и.), молибдата аммония (насыщенный), молибдата аммония (подкисленный азотной кислотой, реактив па ион РО ), сульфата меди (0,1 п.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), дигидрофосфата натрия, трихлорида железа (0,5 н.), [c.143]

Осаждение меди солью Рейнеке — диаминтетрароданохромиатом аммония NH4 [Сг(КНз)2(СМ8)4]-2Н20. Осаждение проводят из кислой среды, концентрация кислоты не должна быть выше 3,0 п. Реактив этот обладает очень большой избирательностью осаждению не мешает олово, сурьма, мышьяк, висмут, свинец, кадмий, молибден, никель, кобальт, железо, алюминий, хром, титан, марганец, цинк, бериллий, магний, барий, кальций, стронций, п елочные металлы, тартрат-, оксалат- и сульфат-ионы. Мешают ртуть, таллий и серебро. Выпадающий осадок имеет состав Си[ r(NH3)2( NS)4]. Его высушивают при 110° С и взвешивают. Теоретический коэффициент пересчета массы этого осадка на медь равен 0,1666, но С. Ю. Файнберг рекомендует применять эмпирический коэффициент 0,1636, так как осадок, высушенный при 110° С, удерживает небольшое количество влаги. Подробности осаждения меди и метод приготовления осаждающего реактива (соли Рейнеке) приведены в цитирован- [c.294]

Третью группу катионов иначе называют группой сульфида аммония, так как этот реактив в слабоаммиачной среде осаждает ионы никеля, кобальта, железа, марганца и цинка в виде сульфидов, а ионы алюминия и хрома — в виде гидроокисей. Однако, на практике предпочтительнее осаждать всю группу из аммиачного раствора сероводородом. Образуются те же соединения, но осадок получается крупнохлопьевидным и более чистым. Кроме того, здесь не наблюдается коллоидообразования, тогда как при осаждении сульфидом аммония оно происходит довольно часто. Особенно легко переходит в коллоидное состояние сульфид никеля оставаясь в растворе вместе с катионами I и II групп, сульфид никеля делает этот раствор непрозрачным и окрашенным в коричневый или буроватый цвет. [c.111]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю нейтрального или слабоуксуснокислого исследуемого раствора объемом 0,05 мл соединяют на предметном стекле с каплей раствора тетрароданмеркуриата аммония объемом не более 0,001 мл. При этом на грани соприкосновения исследуемый раствор — реактив или на периферии выделяются бесцветные кристаллы тетрароданмеркуриата кадмия d[Hg(S N)4] в форме призм. Избыток реактива замедляет образование кристаллов и растворяет образовавшиеся ранее кристаллы полезно для ускорения кристаллизации трение стеклянной палочкой. Предел обнаружения 1 мкг иона Сд +. Предельное разбавление 1 1000. Присутствие свободных минеральных кислот мешает реакции. При наличии ионов кобальта, меди, цинка образуются смешанные кристаллы с солями кобальта кристаллы голубого цвета, с солями меди или железа кристаллы приобретают фиолетовую окраску. [c.157]

Реактив готввится перед употреблением из равных объемов 1% раствора нитрата кобальта и 25% раствора гидрата окиси аммония. [c.77]

Во многих качественных и количест-Анализируют венных определениях комплексные соединения используются в качестве исходных аналитических реагентов. Реактив Несслера KzIHglJ служит для определения аммиака и иона аммония, кобальти-нитрит натрия Ыаз[Со(Ы02)е] — для определения ионов калия. Гораздо чаще то или иное определение основано на образовании новога комплекса. Примерно треть характерных реакций на катионы всех аналитических групп связааа с получением или применением в качестве реагентов комплексных соединений. [c.188]

Осаждение меди солью Рейнеке —диаминтетрароданохромиатом аммония NH4[ r(NHз)o( NS)J-21420. Осаждение проводят из кислой среды, концентрация кислоты не должна быть выше 3,0 н. Реактив этот обладает очень большой избирательностью осаждению не мешают олово, сурьма, мышьяк, висмут, свинец, кадмий, молибден, никель, кобальт, железо, алюминий, хром, титан, марганец, цинк, бериллий, магний, барий, кальций, стронций, щелочные металлы, тартрат-, оксалат- и сульфат-ионы. Мешают ртуть, таллий и серебро. Выпадающий осадок имеет состав Си[Сг(ЫН8),(СН5)4]. Его высушивают при 110° и взвешивают. Теоретический коэффициент пересчета веса этого осадка на медь равен [c.268]

Если в неизвестном веществе найден органический азот, оно может содержать анионактивные, катионактивные или неионогенные вещества или их смесь. Неионогенные и катионактивные вещества обнаруживают реакцией с кобальттиоцианатом аммония. Этот реактив готовят из 174 г ЫН ЗСЫ и 2,8 г нитрата кобальта и такого количества воды, чтобы получить 1 л раствора. КЬ мл раствора неизвестного вещества (с концентрацией 4 г/л) добавляют 5 мл реактива и сильно встряхивают. Образующийся после 2-часового стояния синий осадок указывает на наличие катионактивного вещества, а синий цвет прозрачного маточного раствора—на присутствие полиоксиэтиленового неионогенного соединения. Необходимо отметить, что кобальттиоцианат является реактивом, специфичным в отношении полиоксиэтиленовой группы, поэтому положительный результат будет получен также с анионактивными и с катионактивными (например, с алипалями) веществами, если они содержат эту группу. С другой стороны, неионогенные вещества, не содержащие полиоксиэтиленовых групп, дадут отрицательный результат. Красно-фиолетовЫй или фиолетовый цвет маточного раствора указывает на отсутствие полиоксиэтиленовых соединений неионогенного типа. [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология