Хлориды, определение меркуриметрическое

Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (И) используют главным образом для определения хлорид-ионов. Хорошие результаты при этом получают даже при столь малых концентрациях, какие имеются, например, в питьевой воде. Бромид-, цианид- и роданид-ионы можно определять аналогично, а иодид-ионы следует титровать в присутствии этанола для повышения растворимости образовавшегося иодида ртути (П). Основной недостаток меркуриметрии — высокая токсичность соединений ртути. [c.207]

Меркуриметрическое определение хлоридов [c.335]

Меркуриметрическое определение хлоридов 4S [c.451]

На чем основано меркуриметрическое определение хлоридов [c.341]

А. С. Ветров предложил применять в качестве адсорбционного индикатора дифенилкарбазон, в присутствии которого титрование можно производить в сильнокислых азотнокислых растворах. В этом отношении метод Ветрова имеет значительное преимущество по сравнению с меркуриметрическим методом определения хлоридов с дифенилкарбазоном (стр. 418), требующим небольшой и очень точно регулируемой кислотности (pH ог [c.408]

Основной раствор. 0,05 н. титрованный раствор нитрата ртути (II), применяемый при меркуриметрическом определении хлоридов (приготовление и определение поправочного коэффициента — см. стр. 150) 1 мл раствора содержит 5,0151 мг ртути. [c.296]

Прямые меркуриметрические определения хлорид-и бромид-ионов выполняются с погрешностью, не превышающей 0,1 % погрешность других меркуриметрических методов составляет 0,3...0,5%. [c.235]

Меркуриметрический метод пригоден для определения хлоридов в очень разбавленных растворах, даже для анализа природных вод, содержащих хлорид в пределах О—10 или [c.251]

Дифенилкарбазид — почти бесцветные или розоватые кристаллы л=172—173 °С. Мало растворим в воде даже при нагревании. Растворим в этаноле, метаноле, ацетоне, ледяной уксусной кислоте. Нерастворим в эфире и хлороформе, ксилоле. При хранении верхний слой кристаллов дает окрашенные растворы растворы окисляются на воздухе, их хранят в темноте. Применяют для фотометрических определений хрома (VI), ртути (II), свинца в качестве адсорбционного индикатора при меркуриметрических определениях хлоридов и цианидов и как редокс-индикатор при титровании дихроматом. [c.149]

При титровании каких растворов, содержащих хлорид-, бромид-, тиоциа-нат-ионы, точность меркуриметрических определений будет выше, если концентрация определяемого иона во всех случаях одинакова [c.103]

Применяется как индикатор для меркуриметрических определений хлоридов в виде насыщенного раствора в 96 %-ном этаноле, имеющем темно-корич-невый цвет. Реактив в сухом виде и в растворе устойчив. Реакцию проводят при pH 4—5. Раствор перед использованием разбавляют этанолом (1 10). [c.127]

Напишите уравнения реакций при меркуриметрическом определении натрия хлорида и рассчитайте грамм-эквивалент. [c.161]

Клейнер К. E., Маркова Л. В., Меркуриметрическое определение хлоридов с применением дитизона как индикатора. Зав. лаб., 18, Ка 11, 1313—1315 (1952). [c.433]

На чем основано меркуриметрическое определение хлоридов Какие индикаторы применяются при нем [c.460]

Есть несколько методов определения хлоридов в исследуемой воде объемный метод с азотнокислым серебром (метод Мора), меркуриметрический объемный метод с дифенил-карбазоном и потенциометрический. Обычно определение С1 производится методом Мора, дающим хорошие результа- [c.123]

Иванова 3. И., Коваленко П. Н. Меркуриметрическое определение хлоридов в цинковых электролитах потенциометрическим методом.— Завод, лабор., 1956, [c.163]

Определение ионов хлора меркуриметрическим методом основано на том же принципе, что и установка титра раствора нитрата окисной ртутн по хлориду натрия (см. 19). Титрование ведут в присутствии индикатора нитропруссида натрия или дифенилкарбазона [c.252]

Меркуриметрическое определение. Потенциометрическое титрование хлорид-ионов при помощи солей ртути(П) возможно в широком диапазоне pH 1—9 [203, 292а, 710. С повышением кислотности (pH < 1) получают заниженные результаты, с повышением pH ошибка меняет знак. [c.95]

Меркуриметрическое определение хлора. Определение хлора в хлоридах этим методом производится точно так же, как установка титра раствора нитрата ртути. Определенный объем раствора хлорида помещают в титровальную колбу, прибавляют 10%-ный раствор нитропруссида (0,01 от объема титруемого раствора) и титруют нитратом ртути до появления не-исчезающей мути. [c.337]

Определение хлоридов в воде меркуриметрическим методом можно производить как прямым титрованием раствором нитрата ртути (И), так и обратным титрованием раствором роданида аммония. При прямом титровании берут в коническую колбу 100 мл воды, прибавляют 10 жл 2 н. раствора азотной кислоты и 1 мл 2-процентного раствора дифенилкарбазона. Титрование заканчивают при появлении сине-фиолетового окрашивания. [c.377]

Меркуриметрические методы определения хлоридов были предложены очень давно. Либих рекомендовал применять в качестве индикатора мочевину, Мор предпочел применять гексацианоферрат (III) калия. Однако практическое значение метод [c.414]

Меркуриметрический метод определения хлорида и бромида неприменим для анализа иодида из-за сравнительно низкой растворимости иодида ртути (И). Сначала образуется комплексный тетраиодид ртути(П) [c.384]

Метод аргентометрического и меркуриметрического потенциометрического титрования иодида аналогичен таковым для бромида или хлорида, в этом разделе мы будем на них ссылаться. Суммарное содержание галогенидов в смеси определяют сравнительно просто. Определение каждого галогенида в смеси с другими значительно осложняется из-за образования смешанных кристаллов. Одним из путей решения задачи при анализе бинарных смесей является отделение бромида или иодида из второй аликвотной порции раствора и определение оставшегося хлорида [37]. [c.391]

Меркуриметрический метод определения хлоридов по- [c.184]

Меркуриметрический метод определения хлорид-ионов в последнее время интенсивно развивается и по возможности вытесняет аргентометрический. [c.40]

Предложен ртутно-графитовый электрод для меркуриметрического определения хлорид-ионов [127]. Для его изготовления графитовый стержень прокаливают в пламени спиртовой горелки и выдерживают 1—2 часа в кипящей дистиллированной воде. Стержень укрепляют в стеклянной трубочке при помощи клея БФ-2. Металлическую ртуть осаждают на электрод электролитически при напряжении 1,5—2 в и силе тока 80—150 ма в течение [c.95]

Меркуриметрическое титрование хлорид-ионов возможно с использованием хлорсеребряного электрода [84, 1053]. 3 этом случае при использовании насыщенного каломельного электрода сравнения потенциал индикаторного электрода оказывается равным 242 мв [84]. Рекомендуют определение хлорид-ионов проводить до точки эквивалентности, соответствующей 242 м,в, без построения кривых титрования. [c.96]

В отличие от рассмотренного выше меркурометрического метода определения хлоридов, основанного на осаждении С1 -ионовНд2 -онами, при меркуриметрическом методе С1 связывают в мало диссоциированную соль Hg l2 [c.335]

Миллиграммовые количества бромидов определяют в присутствии иодидов и хлоридов меркуриметрическим методом с использованием индикаторного электрода из металлической ртути [109, 598]. Метод [109] основан па большом различии констант нестойкости тетрагалогенидных комплексов и позволяет независимое определение всех трех галогенидов при концептрации Вг" от 3,15 до 94,.50 мг л, J от 2,99 до 130 мг л и СГ от 2,80 до 123 мг л при различных соотношениях компонентов. В присутствии ионов S N на кривой ПТ четко выявляется 4-й скачок потенциала. Ошибка определения брома 1 %. [c.127]

Меркуриметрическое определение галогенидов, цианидов и роданидов основано на, образовании малодиссоциирующих соеди-шений, например, хлорида ртути Hg b (каломели) [c.139]

Клейнер К. Е. и Маркова Л. В. [52 ] определяли хлориды меркуриметрическим методом в водно-спиртовом (50% С2Н5ОН) кислом (0,1—0,5 н.) растворе в присутствии дитизона как индикатора (насыщенный сниртовый раствор). Этот метод был применен ими для определения хлоридов в водопроводной воде, снеге, ра.з-лпчных солях и др. В случае наличия следов металлов, реагирующих с дитизоном в этих условиях, производится предварительное экстрагирование их с помощью дитизона в четыреххло-ристо, [ углероде. Метод позволяет определять хлорпды в широком диапазоне концентраций при минимальном содержании 0,02 нг в пробе, [c.362]

Юшков Н. А. и Шубина Н. А. Меркуриметрический метод определения хлоридов в сернистых ваннах. Тр. ИвНИТИ (Иван, н.-и. хлопчатобумажн. ин-т), 1941, 16. вып. 1, с. 224—226. Библ. 5 назв. 6388 [c.242]

Благодаря этому неоттитрованного хлорида остается в растворе Hg l значительно меньше, чем з растворе Ag I. Кроме того, меркурометрическим методом можно производить определения даже в сильнокислых средах. Отрицательной стороной меркурометрического метода (как и меркуриметрического) является сильная ядовитость применяемых веществ. [c.337]

В отличие от рассмотренного выше меркурометрического мг-тода определения хлоридов, основанного на осаждении kohos l ионами Hg , при меркуриметрическом методе ионы G связывают ионами в малодиссоциированную соль [c.451]

Бромид можно титровать меркуриметрически, используя в качестве индикаторов нитропруссид, дифенилкарбазид и дифенил-карбазон. Вариант метода, предложенный Ченгом, позволяет определять малые концентрации бромида. Детально этот метод описан в разделе Хлориды . Необходимо отметить, что меркуриметрический метод нельзя применять для определения иодидов. Не подходит он также и для анализа смеси галогенидов. [c.265]

Метод Вибека с использованием оксицианида ртути, описанный в разделе Хлориды , применим и для определения бромидов, хотя для определения именно бромида, вероятно, лучше применять меркуриметрический метод, модифицированный Ченгом. [c.268]

Методом Фольгарда можно определять суммарное содержание галогенидов. Метод Вибека также можно использовать для этих целей. Вариант этого метода описан Белчером, Макдональдом и Нюттеном [63]. Следует отметить, что некоторые методы, разработанные для определения хлоридов, неприменимы для анализа смеси галогенидов. К их числу относится меркуриметрический метод. [c.302]

Метод основан на образовании практически иедис. оциирован-ной сулемы. После достижения точки эквивалентности в растворе появляется некоторое количество ионов Hg(II), которое можно фиксировать соответствующими индикаторами. Для индикации конечной точки титрования при меркуриметрическом титровании предложен ряд индикаторов. Самым распространенным является дифенилкарбазон. С ионами Hg(II) реактив дает растворимое окрашенное в красно-фиолетовый цвет внутрикомплексное соединение. Недостатком индикатора является то, что для получения точных результатов необходимо проводить холостое титрование для внесения поправки на комплексообразование образующейся сулемы с избытком ионов ртути. Вследствие этого определение хлорид-ионов чаще всего проводят в спиртовой среде. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология