Аммоний хлорат хлорат аммоний

В качестве осушающего агента можно использовать также хлорат бария [1]. Его тригидрат приготовляют действием гидроокиси бария на хлорат аммония [44]. При дегидратации тригидрата хлората бария, которая протекает значительно легче, чем дегидратация гидратов хлората магния, образуется безводная соль, имеющая по сравнению с хлоратом магния ряд преимуществ. Она более стабильна при повышенных температурах в присутствии восстанавливающих органических веществ и не расплывается во влажном воздухе на стадии образования тригидрата. Безводный хлорат бария эффективнее, чем серная кислота, хотя значительно менее эффективен, чем безводный хлорат магния. Очень энергичный осушающий реагент можно приготовить осаждением хлората магния на кристаллах тригидрата хлората бария и последующим высушиванием при 250° [44]. [c.572]

Перхлорат аммония. ....99 Хлораты (ЫаСЮз).....0,15 [c.101]

Перхлорат аммония. Анализ перхлората аммония ведут восстановлением его до хлорида при сплавлении в платиновом тигле с карбонатом натрия . Образовавшийся при этом хлорид определяют титрованием раствором азотнокислого серебра хлориды, хлораты, броматы и перхлораты щелочных металлов мешают анализу, и в случае их присутствия должны быть внесены поправки. [c.112]

Небольшие количества ряда других соединений, например примеси, вносимые в процессе производства, или специальные до- бавки могут заметно влиять на чувствительность к удару ВВ на основе перхлоратов так, в присутствии следов хлористой меди или от 0,005 до 1% хлората щелочного или щелочноземельного металла сильно уменьшается чувствительность к удару перхлората аммония . Однако следует проявлять большую осторожность, чтобы не превысить предельно допустимую концентрацию хлората , в противном случае этот материал становится опасным при хранении и в обращении, по-видимому, в связи с образованием очень нестабильного хлората аммония. [c.135]

Токсическое действие. Известны случаи смерти людей при приеме внутрь 15-30 г. См. также Аммония хлорат Калия хлорат [c.475]

К системным гербицидам сплошного действия могут быть отнесены мышьяковистокислый натрий, сульфамат аммония, хлораты. [c.9]

Многие перхлораты могут быть получены непосредственно окислением водных растворов их хлоратов или хлоридов, однако практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония и др. Прямое получение перхлоратов калия затрудняется из-за малой растворимости как хлората, так и перхлората калия. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хлората аммония до его перхлората не применяется по условиям техники безопасности. Получение перхлоратов щелочноземельных металлов электролизом сопряжено с теми же трудностями, которые были рассмотрены ранее для хлоратов этих металлов (стр. 70 сл). [c.93]

Обычно потребители предъявляют высокие требования к чистоте перхлората аммония. Примеси хлората аммония весьма нежелательны, поэтому растворы перхлората натрия, поступающие на обменное разложение для получения Ь1Н4СЮ4, должны быть тщательно очищены от остатков неокисленного хлората. [c.100]

Раствор, содержащий ортованадат-ионы, обрабатывают избытком серной кислоты, а затем атомарным водородом. В результате весь ванадий переходит в катионы гексаакваванадия (И). Эти катионы проявляют очень сильные восстановительные свойства (в подтверждение приведите справочные данные), например превращают нитрат-ион в катион аммония, а хлорат-ион — в хлорид-ион при этом сами они переходят в катионы гексаакваванадия(1П). Составьте уравнения всех указанных реакций. [c.134]

Хлорат аммония NH4 IO3 используется во взрывчатых составах. [c.609]

Если к этому остатку добавить воды, то получается раствор хлората аммония NN40103 реактивной квалификации. [c.73]

Шлезинг приготовил перхлорат натрия термическим разложением хлората натрия и превратил перхлорат натрия в перхлорат аммония добавлением хлористого аммония . [c.19]

Девис сообщил некоторые данные о свойствах перхлората аммония. Куски хлопчатобумажной ткани, погруженные в раствор перхлората аммония и затем высушенные, сгорали быстрее, чем ткань, обработанная хлоратом калия, но менее быстро, чем ткань, пропитанная хлоратом натрия. Перхлорат аммония загорался при контакте с горячей проволокой и бурно горел с выделением белых паров, пока проволоку не удаляли. При проведении опытов с падающим грузом чувствительность этой соли к удару оказалась примерно такой, как для пикриновой кислоты (груз весом 5 кг, падающий с высоты 50 см, вызывал взрыв в 50% опытов), но ее чувствительность к детонации другого ВВ была меньше. Детонация перхлората аммония, осторожно запрессованного в гильзе (16смх26мм), распространялась в трубке на 20 мм при возбудителе 25 г пикриновой кислоты и на 35 мм—при 75 г пикриновой кислоты. По расчету температура взрыва перхлората аммония составляет 1084 °С. [c.206]

Оксид М. обжигом магнезита при 700°С получают тя желую магнезию для цементов и строительных материалов, при 1500—1800 °С — для огнеупоров прокаливанием карбоната или гидроксидкарбоната М. — легкую магнезию. Карбонат М. осаждают из смеси растворов сульфата М. и карбоната натрия. Хлорид М. добывают из морской воды и рапы некоторых озер из карналлита высаливанием хлороводорода, а сульфат М.— из природных рассолов морского типа и твер дых солевых отложений. Его получают также нагреванием маг незита и доломита в растворе сульфата аммония. Хлорат М образуется при взаимодействии хлората натрия и хлорида М [c.103]

Хлорат аммония МН4С10з" — настолько неустойчивая соль, что через некоторое время он сам собой взрывается. Перхлорат же аммония настолько устойчив, что его можно сохранять, не опасаясь самопроизвольного взрыва. Поэтому ЫН4С104 нашел практическое применение в качестве -взрывчатого вещества. [c.254]

Исключением являются также окислители — перхлорат аммония, нитрат аммония и хлораты металлов, которые даже вчи-стом виде без горючих примесей при и1аличии мощного начального импульса могут дать взрыв. [c.8]

Ввиду опасности протекания обменной реакции с образованием хлората аммония недопустимо введение в хлоратные составы итрата аммония. Со вместное иримененле нитрата аммония и хлоратов запрещено и во взрывчатых смесях. Согласно литературным данным, смесь хлората. калия со стехиометрическим количеством нитрата аммония взрывается уже при 120° С. [c.124]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммоний хлорат хлорат аммоний: [c.257] [c.152] [c.189] [c.57] [c.359] [c.230] [c.57] [c.33] [c.265] [c.265] [c.421] [c.61] [c.40] [c.89] [c.60] [c.50] [c.89] [c.29] [c.50] [c.50] [c.29] [c.124] [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология