Перхлорат калия свойства

В табл. 9.3 приводятся сравнительные данные о взрывчатых свойствах смесей перхлората калия или нитрата бария с алюминиевой пудрой. [c.113]

Коррозия олова в кислотах, нейтральных и щелочных растворах ускоряется в присутствии деполяризаторов. Она зависит от количества растворенного кислорода или окислителей (соли железа(III), перманганат калия, перхлорат калия, хроматы в небольших концентрациях, органические соединения с окислительными свойствами, щавелевая кислота и др.) Окисные пленки могут вызывать локальную коррозию. [c.142]

Из кислородсодержащих соединений галогенов наибольшее применение находят гипохлориты, хлораты и перхлораты. Гипохлорит калия, обладающий сильными окислительными свойствами, используют для отбеливания хлопчатобумажных и льняных тканей, а также бумажной массы. Реакция идет по схеме [c.269]

Свойства. Бесцветные, блестящие кристаллы. Температура плавления 356 "С. Плотность 2,32 г/см . Растворим в воде (1 30 при 0°С, 1 14 при 20 "С к 1 1,8 при 100 С), мало растворим в этиловом спирте и глицерине. Прй тем пературе выше температуры плавления разлагается на перхлорат калия и хлорид калия. Расплавленная соль в смеси с органическими веществами или дру гимн окисляющимися веществами взрывается самопроизвольно, а при комнатной температуре — от трения или удара. Ядовит. [c.172]

Физико-химические свойства перхлоратов калия, рубидия и цезия [c.139]

В колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой, термометром и обратным холодильником, помещают смесь 10 г перхлората калия и 100 г технической фторсульфоновой кислоты и осторожно нагревают ее при медленном перемешивании. Реакция начинается примерно при 50 °С и заканчивается при 75—85 °С. Выделяющийся перхлорат фтора пропускают через промывалку с водным раствором, содержащим 10% едкого натра и 5о/о тиосульфата натрия, высушивают над твердым едким кали и конденсируют в ловушке, охлаждаемой жидким азотом. После окончания реакции систему продувают сухим азотом. Выход перхлората фтора составляет около 5 г (67%, считая на взятый перхлорат калия). Полученный продукт представляет собой бесцветный газ со сладковатым запахом (т. кип. —47,5°С и т. пл. —146 °С). Перхлорат фтора является достаточно стойким соединением, вполне безопасным при хранении. Однако из-за его сильных окисляющих свойств необходимо соблюдать осторожность при проведении реакций с ним в присутствии легкоокисляющихся веществ. Имеется сообщение [c.13]

Перхлораты и хлорная кислота получили распространение только недавно. Со времени их открытия в начале XIX столетия до 10-х годов текущего века эти соединения были просто названиями в обширных руководствах по неорганической химии, и даже профессора, по видимому, не были знакомы с их свойствами и возможными областями применения. В течение ряда лет лишь перхлорат калия производили в США однако, поскольку данная соль непригодна для получения других перхлоратов или хлорной кислоты (главным образом вследствие весьма низкой растворимости), это задерживало изучение указанных соединений. [c.9]

Электролитическое превращение хлоридов щелочноземельных металлов в перхлораты происходит легче, чем анодное окисление солей натрия или калия, при котором выходы по току относительно невелики. Однако в случае лития, имеющего малый ионный радиус и сходного с магнием по химическим свойствам, его хлорид легко превращается в перхлорат с высокими выходами - 30 С другой стороны, хлористый рубидий может быть окислен в процессе электролиза только до хлората- . [c.83]

Еще раньше, в 1881 г., Бертло , изучая термохимические свойства хлоратов и перхлоратов, доказал, что превращение хлората калия в перхлорат происходит с выделением тепла. Исходя из этого, он установил, что перхлораты значительно более стабильны, чем соответствующие им хлораты. [c.13]

Основные физико-химические свойства перхлоратов рубидия и цезия приведены в табл. 12. В ряду перхлоратов калия, рубидия [c.139]

По данным Гофмана с сотр. , хлорная кислота обладает рядом преимуществ по сравнению с пикриновой кислотой в органическом синтезе при отделении спиртов, кетонов и аминов от смолообразных веществ. Эта кислота может применяться без растворителя или в среде растворителя, например в спирте, бензоле, четыреххлористом углероде и наиболее часто в ледяной уксусной кислоте. Образовавшиеся перхлораты после выделения могут быть разложены путем гидролиза или встряхиванием с гидроокисью кальция, карбонатом калия и т. д. По-видимому, хлорная кислота не присоединяется к двойным связям и является очень слабым окислителем в условиях, применявшихся авторами, которые описали свойства многих перхлоратов органических веществ, приготовленных таким путем. [c.161]

Предложены разнообразные методы и конструкции аппаратов для получения перхлоратов аммония и калия в виде округлых кристаллов [145]. Округлые кристаллы имеют преимущества перед обычными кристаллами в производстве смесевых ракетных топлив. Они улучшают технологические свойства топливных смесей. [c.452]

Бертло показал, как термохимия объясняет свойства перхлоратов, отметив, что превращение хлората калия при нагревании в перхлорат—экзотермическая реакция . [c.19]

В отличие от перхлората аммония (стр. 430), который сам по себе является уже довольно сильным взрывчатым веществом, перхлорат калия совсем не обладает взрывчатыми свойствами. [c.450]

Перхлорат калия КС1О4, взятый в отдельности, взрывчатыми свойствами не обладает, так как разложение его протекает с крайне малым выделением тепла, а именно 0,6 ккал/моль (2,5 кДж/моль). [c.22]

Выбором окислителя в большой степени определяются свойства топлива. В качестве окислителей используют вещества, дающие в смеси с горючими высококалорийные смеси, при горении которых образуются газы с малым молекулярным весом. Кроме того, в них должно содержаться большое количество кислорода, чтобы содержание окислителя в топливе было минимальным. Для твердых пиротехнических топлив находят практическое применение нитраты и перхлораты калия, натрия, лития и аммония. Некоторые свойства этих окислителей приведены в табл. 18.3. [c.269]

Если концентрация кислоты ниже 74%, то она теряет окислительные свойства. В химическом анализе применяется для растворения ферросплавов и сталей. Является сильной кислотой. При соприкосновении с органическими веществами (уголь, бумага, дерево) хлорная кислота взрывается. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Перхлораты калия, рубидия, цезия мало растворимы в воде, что используется в микрокристаллоскопическом анализе. [c.295]

Сравните свойства перхлората калия со свойствами гипохлорита, хлорита и хлората калия. [c.174]

В опубликованном Медаром обзоре о применении взрывчатых веществ во французской горнорудной промышленности указывается, что смеси перхлората аммония с другими высокоэффективными ВВ, например с гексогеном (продуктом нитрования уротропина), представляют интерес благодаря прекрасным взрывчатым свойствам. В последнее время во Франции проявляется тенденция к увеличению использования перхлората аммония вместе с различными высокоактивными ВВ, причем уже после второй мировой войны выдано несколько патентов на такие смеси Кроме ВВ на основе органических нитросоединений для специальных целей, возможно применение перхлоратов в сочетании с другими типами веществ так, относительно безопасны в обращении смеси ферро- и феррицианидов с перхлоратом калия, кото- [c.134]

Безводная хлорная кислота НСЮ4, солью которой является перхлорат калия, — сильно дымящая, очень гигроскопичная жидкость. Она нестойка и может взрываться при хранении. При нагревании выше 90 °С НСЮ4 разлагается со взрывом. Она взрывается также при соприкосновении с органическими веществами (дерево, уголь и т.д.). Хлорная кислота относится к числу наиболее сильных. Ее разбавленные растворы не проявляют окислительных свойств. Подобно самой кислоте большинство перхлоратов бесцветны, хорошо растворяются в воде и органических растворителях, при нагревании выше 300—600 °С разлагаются с выделением кислорода. В промышленности перхлораты получают электролизом растворов хлоратов [c.266]

Первое упоминание о хлорной кислоте относится к 18 б г. и связано с именем Фредерика Стадиона [1]. Действуя на плавленый хлорат калия серной кислотой, Стадион после удаления выделившейся двуокиси хлора получил смесь сульфата калия с неизвестной до тех пор солью — перхлоратом калия. При нагревании полученной соли с 70%-ной серной кислотой в приемник отгонялась бесцветная жидкость. Стадион описал ее свойства [2], и по этому описанию можно с уверенностью заключить, что он впервые приготовил постоянно кипящую смесь хлорной кислоты с водой, содержащую около 72% НСЮ4. Получить более кон-центрированную кислоту путем упаривания ему не удалось, так как кислота при нагревании выше 200° С начинает разлагаться с выделением хлора и кислорода. [c.5]

В качестве окислителя лучшим по эффективности составов и по технологическим свойствам оказался нитрат бария. Эффективность составов на его основе повышается при добавлении к ним небольшого количества перхлората кал ия. Последний, имея одинаковое с нитратом бария содержание активного кислорода, отличается более низкой температурой разложения. Перхлорат ам М Ония также использовался в составах, но, будучи довольно чувствительным к механическим воздействиям, представляет большую опа оность в производстве. Перхлараты других металлов (натрия, лития), хотя и испытывались, но широкого применения не получили из-за большой гигр-оскопичности и технологических трудностей при снаряжении изделий. [c.219]

Коррозия олова в кислых, нейтральных и щелочных растворах силивается в присутствии деполяризаторов. Она определяется ко-ичествами растворенного кислорода [3] или окислителей (кис-оты и соли — окислители соли трехвалентного железа, перманга-ат и перхлорат калия, хроматы в малых концентрациях, органи-еские соединения, обладающие окислительными свойствами, апример красители, триметиламин, жженый сахар, щавелевая ислота и др.). Окисные пленки могут способствовать возникнове-ию местной коррозии. [c.403]

Окислительное свойство хлорной кислоты было впервые использовано в аналитической химии Щербаком в 1893 г. [5.1267], который вводил добавки перхлората калия при разложении по Кьельдалю. Госс в 1917 г. использовал хлорную кислоту для разложения пищевых продуктов [5.1268]. С тех пор опубликовано (в особенности Кейханом и Смитом [5.1269]) много методов окисления хлорной кислотой металлов и сплавов, а также органических веществ. [c.218]

Трехокись хлора СЮз. Молекула С120в хорощо известна. Полагают, что С120в обратимо диссоциирует на два радикала трехокиси хлора. Одновременно с проведением предварительных опытов по получению трехокиси хлора в твердых матрицах и их исследованием методом ЭПР [15] было установлено, что облучение перхлоратов калия и магния может приводить к возникновению радикалов, магнитные свойства которых почти совпадают со свойствами, предсказываемыми для радикала СЮз [13]. В то же время Коул [12] опубликовал свои результаты изучени5Г облученных кристаллов перхлората аммония [12]. Несмотря на неудовлетворительную интерпретацию полученных данных, он идентифицировал парамагнитную частицу как радикал СЮз в основном путем исключения других возможностей. Параметры спектра ЭПР радикала СЮз приведены в табл. 111.5. Результаты сравнения параметров спек- [c.192]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

У солей ЭТИХ КИСЛОТ окислительные свойства изменяются в том же направлении, т. е. при обычных условиях гипохлориты являются очень сильными окислителями. Гипохлорпт натрия К аСЮ применяется как окислитель при отбеливании бумаги и тканей, а также для дезинфекции наряду с хлорной известью. Для водных растворов хлоратов (соли НСЮз) и перхлоратов (соли НСЮ4) при обычных условиях окислительные свойства не характерны, но при повышенных температурах они легко отдают кислород и проявляют сильные окислительные свойства. Поэтому перхлораты являются важной составной частью твердых ракетных топлив, а хлорат калия (бертолетова соль) входит в состав некоторых пиротехнических смесей. Смесь КСЮз с красным фосфором взрывается от удара. Взрывоопасны также смеси хлоратов и перхлоратов с органическими веществами. [c.200]

Девис сообщил некоторые данные о свойствах перхлората аммония. Куски хлопчатобумажной ткани, погруженные в раствор перхлората аммония и затем высушенные, сгорали быстрее, чем ткань, обработанная хлоратом калия, но менее быстро, чем ткань, пропитанная хлоратом натрия. Перхлорат аммония загорался при контакте с горячей проволокой и бурно горел с выделением белых паров, пока проволоку не удаляли. При проведении опытов с падающим грузом чувствительность этой соли к удару оказалась примерно такой, как для пикриновой кислоты (груз весом 5 кг, падающий с высоты 50 см, вызывал взрыв в 50% опытов), но ее чувствительность к детонации другого ВВ была меньше. Детонация перхлората аммония, осторожно запрессованного в гильзе (16смх26мм), распространялась в трубке на 20 мм при возбудителе 25 г пикриновой кислоты и на 35 мм—при 75 г пикриновой кислоты. По расчету температура взрыва перхлората аммония составляет 1084 °С. [c.206]