Хлорид-ионы открытие

Открытие хлорид-иона. 1) Прочие анионы [c.201]

Открытию катионов Ag реакцией с хлорид-ионами мешают катионы Си , Au, ТГ, РЬ , Hg , также образующие малорастворимые осадки хлоридов. [c.355]

Какой вывод можно сделать об окислительных свойствах иода по отношению к H2S, учитывая, что хлорид бария является реактивом для открытия сульфат-иона [c.133]

Открытие хлорид-иона. [c.491]

Исследование засоленности и загрязнения воздуха в прибрежной зоне района Батуми показало, что скорость коррозии металлов по сезонным циклам связана не только со спецификой метеорологических элементов, но и со степенью засоленности и загрязнения воздуха. Разрушение металлов и металлических покрытий протекает более активно в осенний и зимний периоды в связи с увеличением концентрации хлористых солей и сернистого газа в атмосфере. Количество хлорид-ионов в атмосфере достигает максимальных значений в конце осени, минимальных — во второй половине лета. По сезонным циклам меняется также и содержание в атмосфере сернистого газа, которое в ноябре и декабре составляет 15—17 мг/м сут. Этот уровень сохраняется почти до апреля включительно, а во второй половине лета уменьшается до 60% (рис. П. 12). Аналогичные явления наблюдались и в атмосферном павильоне с той лишь разницей, что здесь количество хлорид-ионов и сернистого газа меньше, чем в открытой атмосфере. [c.39]

Кобальта хлорид (для открытия иона Zn-n-) [c.405]

Почему иодид-иоа не мешает, а бромид-ион мешает открытию хлорид-иона [c.78]

Кобальта хлорид (для открытии иона Zn++) [c.574]

Кобальта хлорид (для открытии иона 2п++) 0,02%-ный раствор в 0,5 н. растворе НС1 [c.574]

Как устранить роданид-ион, мешающий открытию хлорид-иона [c.205]

Какие анионы мешают открытию хлорид-ионов, какие из них можно удалить предварительно и каким способом [c.81]

Допустим, что вы изучаете химию во времена, предшествовавшие открытию стронция (2 = 38). Исходя из положения стронция в периодической таблице, предскажите для этого элемента а) химическую формулу его наиболее распространенного оксида б) химическую формулу его наиболее распространенного хлорида в) химическую формулу его наиболее распространенного гидрида г) растворимость его гидрида в воде, а также кислотность или основность полученного раствора д) вид иона, образуемого стронцием в водном растворе. [c.325]

Отделение и открытие 8 Оз -ионов (первая проба). 2—3 капли исследуемого раствора обрабатывают в фарфоровой чашке хлористоводородной кислотой и хлоридом аммония при нагревании и выпаривают почти досуха. Сухой остаток обрабатывают 2 н. раствором хлористоводородной кислоты и осадок отделяют центрифугированием. [c.170]

Опыт 18. Открытие хлорид-иона в присутствии ионов Br и 1 основано на разной растворимости галогенидов серебра в растворе (ЫН4)2СОз. Из указанных галогенидов серебра только Ag l растворим в растворе углекислого аммония с образованием комплексного иона [Ag(NH3)2]+, что позволяет отделить хлорид-ионы от других галогенидов и обнаружить их. [c.306]

Отделение и открытие ЗзОз -ионов (вторая проба). Ко второй части первоначального раствора исследуемого вещества прибавляют раствор хлорида стронция. [c.172]

При открытии катионов серебра Ag реакцией с хлорид-ионами СГ а водном растворе по образованию белого осадка хлорида серебра Ag l [c.27]

Хлорид-ионы СГ можно открывать в водном растворе реаыдаей с ) атио-нами серебра(1) Ag по образованию белого осадка хлорида серебра Ag l (см. выше пример 2 — открытие катионов серебра с помощью той же реакции) [c.30]

В период иатрохимии появились новые способы обнаружения веществ, основанные на переводе их в раствор. Например, была открыта реакция серебра с хлорид-ионами. Как пишут Ф. Сабадвари и А. Робинсон, авторы книги История аналитической химию), в этот период было открыто большинство химических реакций, использованных впоследствии при разработке классической схемы качественного анализа. Монах Василий Валентин ввел понятия осаждение , осадок . [c.14]

В случае несимметричного иона цикл раскрьгеался бы в соответствии с электронным фактором, т.е. ти атаке хлорид-иона по более положительно заряженному атому С , с образованием 1-иод-2-метил-2-хлорпропана -как и в реакции с участием открытого карбкатиона. [c.251]

Скорость коррозии меди, алюминия и хромистых сталей (2X13) Б сельской и морской атмосферах оказалась в зазорах значительно выше, чем на открытой поверхности. Технический магний, а также алюминий корродировали особенно сильно в морской атмосфере, что объяс- яется длительным активирующим влиянием хлорид-ионов, попадавших в зазоры. [c.251]

Открытие хлорид-иона. К оставшемуся осадку прибавляют 10 капель аммиака, тщательно перемешивают и затем центрифугируют. Осадок сохраняют, а центрифугат сливают в пробирку и добавляют к нему по каплям 2 н. HNO3 до кислой реакции. Если появляется муть, растворимая в аммиаке, это указывает на присутствие хлорид-иона. [c.299]

Открытие фосфат-, хлорид- и сульфат-ионов. Хлорид-ион— открывают, пользуясь раствором AgNOg (стр. 542) сульфат-ион— хлоридом бария (стр. 567) и фосфат-ион—молибденовой жидкостью (стр. 577). [c.633]

Во времена иатрохимии прогресс химического анализа, в первую очередь, определялся процессом приготовления лекарственных препаратов, а химия рассматривалась как основа всего врачебного искусства. В результате поиска химиками путей выполнения такого рода социального заказа, в период иатрохимии появились новые способы обнаружения веществ, основанные на переводе их в раствор (была открыта реакция иона серебра с хлорид-ионом). Согласно Ф. Сабадвари и А. Робинсон, авторов книги История аналитической химии , в этот период было открыто большинство химических реакций, составляющих основу классической схемы качественного анализа. Было введено понятие осаждение , осадок . [c.20]

Анион С1-. Метод обнаружения хлорид-иона зависит от присутствия в растворе ионов I- и Вг-. В отсутствие этих ионов ион I-можно обнаружить в контрольном растворе, подкисленном HNO3, добавляя к двум-трем каплям его одну-две капли раствора AgNOa. Отцентрифугируйте полученный осадок, промойте его водой и растворите в NHa-H20 (см. опыт 17). К раствору добавьте 3 капли 2 н. раствора HNO3. Образование осадка или мути указывает на присутствие хлорид-иона. Если в растворе присутствуют ионы I- и Вг , открытие иона С1- производите, как описано в опыте 18. [c.312]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

Открытие Ь. % -ионов. К раствору 6 приливают 2—3 капли 2н. раствора гидрофосфата аммония, 2 н. раствор ЫН., до щелочной реакции и 3 капли 2 н. раствора хлорида аммония. В присутствии ионов выпадает белый осадок MgNH4P04 (см. 6). [c.48]

Открытие Sn -uoнoв. Зп -ионы обнаруживают в растворе 3 реакцией восстановления их при помощи раствора хлорида ртути (И) (см. 4) при этом образуется белый темнею1цнй осадок. [c.86]

Отделение и открытие 504 -ионов. К раствору 1 прибавляют несколько капель раствора хлорида бария. Осадок Ва504 отделяют центрифугированием. [c.170]

При обработке диазониевых солей нитритом натрия в присутствии иона меди(1) с хорошим выходом образуются иитро-соединепия реакция идет только в нейтральной или щелочной среде. Эта реакция была открыта Зандмейером, как и реакции 14-24 и 14-27, но в отличие от последних реакцию 14-25 обычно не называют реакцией Зандмейера. Для предотвращения конкурентной реакции с хлорид-иоиом в реакции часто используется анион BF4 . Механизм ее, по-видимому, аналогичен механизму реакции 14-24 [313]. При наличии в субстрате электроноакцепторных групп катализатор не требуется и под действием одного МаЫОг с высоким выходом образуются ароматические нитросоединения [314]. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология