Хлороформ физические константы

Практически все частные статьи ГФ X нормируют растворимость ЛС в воде, спирте, хлороформе и некоторых других растворителях. Под растворимостью в ГФ XI подразумевается не физическая константа, а свойство вещества, позволяющее дать ориентировочную оценку подлинности и доброкачественности ЛС. Наличие примесей выше установленного предела может заметно сказаться на растворимости исследуемого вещества. Показатели растворимости в разных растворителях приведены в частных статьях. [c.85]

Технические условия. Удельный вес хлороформа 20 1,470— 1,475. Объем отгона до 63° должен составлять не менее 94%. В техническом продукте определяют ряд физических констант удельный вес, объем отгона и др. [c.150]

Как ГОСТ, так и ФУШ ограничиваются определением ряда физических констант, характеризующих качество испытуемого вещества. Однако хлороформ может входить в состав различных лекарственных форм и смесей и поэтому иногда требуется количественное определение его. Оно основано на реакции омыления хлороформа спиртовой щелочью. Обычно применяют 0,5 н. раствор едкого кали. [c.150]

Выбор метода исследования смеси растворителей после удаления мешающих анализу загрязнений всегда в сильной степени зависит от состава подлежащей анализу смеси. Состав смеси диэтилового эфира и хлороформа можно быстро установить, проводя определения плотности или показателя преломления. Если в смеси содержится еще и третий компонент, например ацетон, то для его определения проводят оксимирование ацетона или косвенно определяют содержание хлороформа по содержанию хлора. Присутствие четвертого, пятого и последующих компонентов смеси приводит к, казалось бы, неразрешимой задаче, в особенности если в смеси находятся гомологи, не различимы простыми химическими и физическими методами. Поэтому для того, чтобы выбрать наиболее рациональный ход исследования, пре,жде всего стараются получить представление о составе смеси по результатам предварительных исследований и по некоторым легко измеряемым константам. Общую с.хему анализа таких смесей рекомендовать невозможно. [c.925]

Наиболее значительная разница в физических константах и константах скорости реакций наблюдается для соединений дейтерия и водорода. Так, дейтеробен-зол СвВя имеет т. пл. 6, 5° С, т. кип. 79,3° С и относительную плотность = 0,9497, а соответствующие величины для бензола равны т. пл. 5,5 С, т. кип. 80,1° С, плотность 0,9417. Для дейтерохлороформа СВС1з т. пл. —64,15° С, т. кип. 61,15° С, относительная плотность 5 1,5004 для хлороформа эти величины соответственно равны —63,90 61,2° С = 1,4880. Однако, поскольку в природе содержание дейтерия по отношению к водороду составляет всего около 0,016%, примесь молекул с этим изотопом гораздо меньше содержания обычных загрязнений и не может отражаться на величинах констант, интересующих химика-органика. Примесь тяжелого углерода к обычному составляет 1,1% содержание по отношению к ио в воде 0,2% 15] [ в 14N — примерно 0,4%, [c.27]

Заведомо чистый препарат а-амирена имеет следующие физические константы т. пл. 117—118°, [а] = +93° (с = 2,08 в хлороформе). [c.442]

При разложении ртутного комплекса соляной кислотой или сероводородом выделялось свободное сернистое масло с очень неприятным запахом. При разгонке этого масла была выделена фракция, кипящая в интервале 132—135°, которая по физическим константам (точка кипения, удельный вес, показатель преломления) близка к а-метилтиофану. Полученный из фракции меркурат по анализу на серу, ртуть и галоид также соответствует меркурату а-метилтпофана. Наличие а-метилтиофана было доказано получением различных его производных образование бромида в растворе хлороформа, сульфона — при окислении азотной кислотой. [c.346]

Переходя к продуктам галоидирования винилметилового эфира, следует указать, что среди его а,р-дигалоидопроизвод-ных впервые был получен а-хлор-р-бромэтилметиловый эфир [30] из а-хлорэтилметилового эфира и брома. Позже были получены, исходя из диметилацеталя и соответствующих элементарных галоидов, а,р-дихлорэтилметиловый и а,р-дибромэтилметило-вый эфиры [31]. Последний эфир был получен также взаимодействием р-хлорэтилметилового эфира с бромом [32]. Почти одновременно этот эфир был синтезирован прямым присоединением брома к винилметиловому эфиру, растворенному в хлороформе, и впервые для него были определены физические константы [24]. Этот метод галоидирования позн е был распространен и на другие винилалкиловые эфиры [33]. Наконец, были сделаны попытки прямого присоединения брома к винилалкиловым эфирам без применения растворителей, но при глубоком охлаждении. И в этом случае также с небольшими выходами были получены дибромпроизводные соответствующих винилалкиловых эфиров [34]. Однако синтезы, проведенные при охлаждении жидким воздухом, нельзя рекомендовать как препаративные. [c.143]

Кислотность и основность растворителей можно определять различными методами [49]. Помимо обычных экспериментальных методов измерения констант кислотно-основного равновесия, основность и кислотность растворителей можно определять, контролируя изменение какого-либо физического параметра (например, поглощения в ИК-, УФ- или видимой областях или химических сдвигов в спектрах ЯМР) молекул стандартного соединения при переходе от стандартного к изучаемому растворителю. Например, определив смещение волнового числа полосы валентного колебания =С—Н в фенилацетилене при переходе от тетрахлорметана к 19 другим растворителям, удалось оценить относительную основность последних — от самой низкой в случае тетрахлорметана до самой высокой в случае гексаметилфосфотриамида [61], В качестве критерия основности растворителей использовали также разность химических сдвигов в спектрах ЯМР Н протона хлороформа Абоо(СНС з), определяемых путем экстраполяции до бесконечного разбавления в изучаемом растворителе и в инертном стандартном растворителе (циклогексане). Приведенные в табл. 3.5 данные позволили выяснить порядок изменения основности растворителей относительно стандартного растворителя — хлороформа [62]. [c.108]

В связи с этим интересно напомнить, что при постепенном увеличении числа атомов хлора в хлорпроизводных метана полярность связи С—С1 уменьшается, так как дипольный момент хлороформа меньше, чем хлористого метила (стр. 83). При переходе же от монохлоруксусиой кислоты к трихлоруксусной константа диссоциации увеличивается примерно в 800 раз. Таким образом, сравнение изменения влияния групп на физические свойства соединений при постепенной замене атомов водорода в метиле атомами хлора показывает, что это влияние может оказаться противоположным по характеру в зависимости от структуры всей молекулы. Это объясняется тем, что в хлористом метиле и в хлороформе кроме С— l-связей имеются лишь С—Н-связи, а в трихлоруксусной кислоте влияние трихлор-метильной группы распространяется на сложную—карбоксильную группу и, в частности, на О—Н-связь, легко диссоциирующую с образованием в анионе отрицательно заряженного кислорода, проявляющего в этом состоянии положительные электронные эффекты. [c.199]