Таллий I углекислый

Карбонат таллия (I), часто используемый для отделения таллия от других элементов, получается, как и карбонат щелочных металлов, пропусканием СО2 через раствор ТЮН. Он хорошо растворим в воде, а при избытке углекислого газа переходит в бикарбонат. [c.180]

Углекислые щелочи образуют осадок только в очень концентрированных растворах, так как карбонат таллия достаточно растворим (100 ч. воды растворяют 5 ч. соли). [c.620]

Так же, ведут себя салицилаты рубидия и таллия [15]. Чтобы избежать окислительного разложения солей, реакцию целесообразно проводить в атмосфере, не содержащей кислорода, например, в токе углекислого газа. [c.155]

Раствор перхлората свинца может быть приготовлен растворением углекислого свинца в хлорной кислоте. При приготовлении перхлората свинца углекислый свинец вводится в раствор в количестве, превышающем расчетное стехиометрическое количество. После отстаивания раствор декантируется. Затем определяют содержание свинца и таллия в полученных растворах перхлората свинца и таллия, производят их анализ [62, 63] и смешивают. В раствор вводится добавка столярного клея и, в случае необходимости, добавка пептона. [c.151]

Гликолевый альдегид образуется также нри конденсации молекул формальдегида между собой в присутствии углекислого кальция или гидрата окиси таллия, однако в результате этой реакции образуются также и другие соединения. [c.195]

Реактивы. Сернистый таллий, реактивная бумага. Фильтровальную бумагу пропитывают 0,1 н. раствором углекислого таллия и держат над склянкой с раствором сернистого аммония до почернения. Реактивная бумага пригодна в течение 4 дней [c.275]

Реактивы. Углекислый таллий, реактивная бумага. Фильтровальную бумагу пропитывают 0,1 н. раствором углекислого таллия. Еще влажную бумагу держат несколько минут над стаканом с теплым многосернистым аммонием (на бумаге осаждается черный сульфид таллия), затем быстро промывают и высушивают в токе подогретого воздуха. В плотно закрытых склянках реактивная бумага сохраняется в течение нескольких дней при длительном хранении сульфид таллия окисляется в сульфат [c.598]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

Раствор перхлората таллия может быть приготовлен химическим способом — растворением углекислого таллия или гидрата окиси таллия в хлорной кислоте. [c.150]

Висмут. 2 г карбоната таллия (1) растворяют в воде, нейтрализуют азотной кислотой по метилоранжевому, кипятят для удаления углекислого газа и разбавляют водой до 50 мл. К полученному раствору прибавляют тиомочевину выпадающий осадок должен быть совершенно белым в присутствии висмута он окрашивается в желтый или коричневый цвет. Чувствительность пробы 0,002%. [c.106]

Установка титра кислот по карбонату таллия (I). Навеску чистого основного вещества растворяют в воде (в колбе из химически устойчивого стекла), прибавляют метилоранжевый и титруют кислотой до первого отклонения цвета индикатора от его водного цвета . Затем удаляют углекислый газ кипячением. [c.106]

Соли щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия), аммония и таллия. Соли щелочных металлов — белые твердые кристаллические вещества за исключением бромистого и иодистого таллия (желтого цвета) и солей, имеющих окрашенные анионы. Большинство солей хорошо растворимо в воде мало растворимы — калий и аммоний хлорнокислые, калий и натрий кремнефтористые, натрий тетраборнокислый, натрий кислый пиро-сурьмянокислый очень мало растворимы — углекислый, фосфорнокислый и фтористый литий нерастворимы — хлористый, бромистый и иодистый таллий. [c.29]

Из этого электролита осаждаются покрытия из сплава с 12,5% Т1 при катодной плотности тока 0,1 а дм , с 25% Т1 при плотности тока 0,45 а/йл и сплав с 40% Т1 при 1 а дм . Растворы перхлората свинца и таллия готовятся растворением углекислых солей этих металлов в хлорной кислоте. [c.36]

Используемые в ходе анализа растворы готовят разбавлением головных растворов, содержащих 100 мг/л кальция (в расчете на металл), 100 мг/л натрия (в расчете на ме>-талл), 10 г/л марганца (в расчете на углекислый марганец). Используемые в ходе анализа растворы содержат 1 мг/л, 3 мг/л, 6 мг/л, 10 мг/л натрия п кальция и 1 г/л марганца (в расчете на углекислый марганец). [c.39]

Ионы тяжелых металлов Силл и Петерсон [171] рекомендуют осаждать раствором углекислого натрия на холоду. Такой прием всегда связан с одновременным соосаждением из раствора микрокомпонентов. Приняв рекомендованный этими авторами прием удаления ионов тяжелых металлов в виде основных карбонатов, легко показать, что потери таллия в этом случае составляют 6—10%, в зависимости от состава образца. [c.151]

Руду растворяют в азотной кислоте, раствор выпаривают досуха с 2—3 каплями серной кислоты, остаток осторожно нагревают до удаления бурых паров, затем продолжают нагревать почти до красного каления. Остаток выщелачивают горячей 2%-ной серной кислотой, фильтруют. Фильтрат кипятят с небольшим избытком углекислого натрия и выпавший осадок отфильтровывают. Щелочной фильтрат охлаждают, обрабатывают несколькими миллилитрами раствора цианистого калия и насыщают сероводородом. Выпавший осадок отфильтровывают, промывают холодной водой, содержащей немного сернистого аммония, и растворяют в разбавленной серной кислоте. Качественную реакцию на таллий проводят следующим образом. [c.129]

Таллий (I) карбонат см. Таллий (1) углекислый Таллий моногидроксид см. Таллий (1) гидроокись Таллий (I) муравьинокислый [c.455]

Т СОз (таллия(1) карбонат, таллий(1) углекислый) ТЮбН СОО (таллия(1) бензоат, таллий(1) бензойнокислый) Т12С2О4 (таллия(1) оксалат, таллий(1) щавелевокислый) Т1С1 (таллия(1) хлорид, таллий(1) хлористый) [c.379]

Таким образом, концентрация электронов или дырок па новерхпости полупроводника регулирует адсорбционную способность катализатора и реакционную способность хе-мосорбированных частиц. Число носителей тока на поверхности определяется их содержанием в объеме. Поэтому должна существовать связь между электропроводностью, определяющейся концентрацие электроно1в в объеме, II каталитической активностью. Когда в окись цинка вводится окисел лития (Ь гО), электроироводность системы уменьшается, а в присутствии окисла галлия (ОагОз) — увеличивается. На этих катализаторах окисляли окись углерода до углекислого газа, оказалось, что скорость в присутствии добавок изменяется на смеси окиси цинка с окислом лития скорость реакции была ниже, чем на образце, содержащем окисел таллия. [c.86]

Способ приготовления раствора перхлората таллия из углекислого таллия или его гидрата окиси имеет преимущество по сравнению со способом использования в качестве исходного продукта Т1С1. Получение электролита из хлористого таллия трудоемко, сопровождается выделением ядовитых продуктов при проведении операции выпаривания и, кроме того, такой способ не позволяет получить достаточно концентрированные растворы перхлората таллия, так как промежуточный продукт 712804 имеет низкую растворимость. [c.150]

Таллий одноиодистый Таллий однохлористый Таллий (1) углекислый Таллий (I уксуснокислый Титан (IV) окись Толуидиновый голубой [c.381]

В среде углекислого газа — алюминий (лля сухого и влажного газа, растворов), моиел1>-ме талл, никель, стали углеродистые, стали хромистые, стали 0Х18Н9, XI8II12M3, винипласт, фаолит, битуминоли, нолиизобутилен. [c.265]

Этим методом в растворах, содержащих 0,4206 0,1120 и 0,0280 г таллия, Ma h и Lepper (цит. выше) определили соответственно 0,4203 0,1122 и 0,0278 г таллия. Если присутствуют малые количества таллия, образуется мелкозернистый осадок, который с трудом отделяется фильтрованием. Прокаленный осадок может поглощать углекислый газ и при температурах выше 800° восстанавливаться до окиси таллия (I). [c.494]

Смотреть страницы где упоминается термин Таллий I углекислый: [c.76] [c.654] [c.88] [c.682] [c.53] [c.456] [c.110] [c.272] [c.47] [c.632] [c.661] [c.399] [c.661] [c.661] [c.682] [c.399] [c.818] [c.11] [c.121] [c.86] [c.101] [c.102] [c.61] [c.219] [c.94] [c.399]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология