Селитры диоксид

Аммиачно-азотнокислотный метод. Основан на разложении бисульфита аммония азотной кислотой, аммиачно-фосфорнокислый — фосфорной кислотой. При этом образуется диоксид серы и соответственно аммиачная селитра, азотные и фосфорные удобрения. [c.57]

Третья группа—окислители, вызывающие воспла.менение пр 1 смешении с ними органических веществ. К таким окислителям относятся водород, галогены, азотная кислота, пероксиды бария и натрия, хромовый ангидрид, диоксид свинца, селитры, хлориты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.144]

Большинство азотных удобрений получают синтетически нейтрализацией кислот щелочами. Исходными материалами для получения азотных удобрений служат серная и азотная кислоты, диоксид углерода, жидкий или газообразный аммиак, гидроксид кальция и т. п. Азот находится в удобрениях или в форме катиона NH , т. е. в аммиачной форме, в виде NH2 (амидные), или аниона N0 , т. е. в нитратной форме удобрение одновременно может содержать и аммиачный и нитратный азот. Все азотные удобрения водорастворимы и хорошо усваиваются растениями, но легко выносятся в глубь почвы при обильных дождях или орошении. Распространенным азотным удобрением является нитрат аммония или аммиачная селитра, применяемая также в составе взрывчатых вешеств. [c.153]

При сплавлении диоксида марганца с содой и селитрой на воздухе появляется [c.477]

В карбамид превращается лишь часть поступающих NH3 и GOz, поэтому в технологических схемах следует предусматривать их выделение и возвращение в процесс либо переработку. Если аммиак и диоксид углерода, не связанные в карбамид, полностью возвращаются в процесс, такая технологическая схема называется замкнутой. Если эти компоненты перерабатываются в аммиачную селитру или другие соли, эта схема называется открытой. Существуют также промежуточные схемы производства карбамида, называемые полузамкнутыми.. [c.188]

Удельные затраты на химическую продукцию в материальных затратах добывающей промышленности большинства рассматриваемых стран составляют 2—4%), а в Италии достигают 10%. В США в 1977 г. они составили 4,4%, из них 75% приходилось на вспомогательные, в основном неорганические, химические материалы. При проведении буровзрывных работ в добывающей промышленности широко используют аммиачную селитру, для выщелачивания руд цветных металлов — соляную, серную кислоты, аммиак, в нефтедобывающей промышленности для повышения отдачи пласта — соляную, фтористоводородную кислоты, каустическую соду, а в последние годы — кислород, диоксид углерода, азот. В США, например, при термическом методе воздействия на нефтяной пласт воздух, подаваемый на внутрипластовое горение, заменяют техническим кислородом, что значительно (в некоторых случаях на 60%) повышает продуктивность скважин. Быстро растет в нефтедобывающей промышленности США потребление азота —наиболее эффективного средства для создания разрывов (трещин) в пласте и повышения проницаемости коллекторов при добыче нефти. Если в 1970 г. азот практически не использовали, то в 1984 г. на эти цели расходовали 10%, а в 1986 г. (по оценке) — 25% всего потребляемого в стране азота. [c.49]

Случаи, при которых углекислотные огнетушители неэффективны или неприменимы, весьма редки. Так, ими нельзя пользоваться при тушении горящей одежды на человеке,— снегообразная масса СОг при попадании на незащищенную кожу вызывает обморожение. Диоксид углерода не прекращает горение щелочных металлов, многих жидких МОС, например алкилалюминиевых производных, а также горючих составов, содержащих способный отщепляться при нагревании кислород (составы на основе селитры, перхлоратов, хлоратов, перманганатов, пероксидов и т. п.). Однако органический растворитель, горящий в присутствии щелочного металла, можно успешно потушить с помощью углекислотного огнетушителя (см. параграф 10.5) эффективен диоксид углерода и при воспламенении растворов МОС в органических растворителях. Углекислотные огнетушители малоэффективны при тушении тлеющих материалов. [c.31]

Для доказательства того, что вспышка пороха происходит за счет кислорода селитры без участия кислорода воздуха, опыт можно несколько видоизменить. На дно стеклянного стакана поместить на куске асбестового картона другую половину приготовленного пороха. Наполнить стакан диоксидом углерода из аппарата Киппа (проба горящей лучиной). Накалить конец стеклянной палочки в пламени горелки и прикоснуться им к пороху в стакане. Происходит вспышка порох сгорает так же, как и на воздухе. [c.101]

Параллельные технологические связи реализуются так же и тогда, когда на базе одного исходного сырья прн его переработке в ХТС производят несколько целевых продуктов. Например, из природного газа в результате его переработки получают аммиак и диоксид углерода. Аммиак может быть использован для производства нитрата аммония (аммиачной селитры). Диоксид углерода совмест- Рис. 58. Обратная технологичес-но с аммиаком — для производства кая связь (рецикл) [c.129]

ГЛАЗУРЬ (нем. Glas — стекло) — тонкое стекловидное покрытие на керамических изделиях, получаемое нанесением на поверхность изделия кремнезема и глиноземно-щелочных силикатов и оксидов металлов с последующим обжигом в печах при температуре до 1400° С. Глазурованные керамические изделия водонепроницаемы, устойчивы против действия кислот и щелочей, имеют привлекательный внешний вид. Сырьем для изготовления Г. служат кварц, полевой шпат, карбонаты кальция или магния, каолин, сода, поташ, селитра, бура, хлорид натрия, свинцовый сурик и др. Для окрашивания Г. в их состав вводят оксиды или соли кобальта, меди, хрома, марганца, железа и др., которые при сплавлении растворяются в Г. с образованием окрашенных силикатов. Для получения Г. белого цвета добавляют 5—10% криолита, диоксида олова или циркония. [c.76]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Азот в природе и его получение. Содержание атома в земной коре в виде соединений составляет 0,01 мае. доли, %. Более 75 мае. долей, %, азота сосредоточено в земной атмосфере в состоянии двухатомных молекул N2, что составляет около 4 10 т. Связанный азот образует минералы в форме нитратов чилийская NaNOj, индийская KNO3 и норвежская a(N03)2 селитры. Кроме того, азот в виде сложных органических производных входит в состав белков, связанный азот содержится в нефти (до 1,5 мае. долей, %), каменных углях (до 2,5 мае. долей, %). При гниении органических азотсодержащих веществ и сжигании топлива связанный азот превращается в свободный. Попутно при этом в малой дозе образуются аммиак, оксид и диоксид азота. [c.246]

При сплавлении диоксида марганца с содой и селитрой на воздухе также появляется характерное голубое окрашивание, свойственное производным MnOJ" [c.378]

Мп, МпО, МпоОз, МпОг, МпОз.МпгО . Все формы его соединений с +2, +3, -Ь4, Н-6 в зависимости от условий могут проявить окислительную и восстановительную функции за счет атома марганца. Тпк, диоксид марганца МпОг в реакции с концентрированной HG1 выступает в роли окислителя, а при силавлешт его с селитрой — Б роли восстановителя [c.227]

Заметное влиянне на скорость терморазложення оказывает диоксид азота, который образуется при термическом разложении азотной кнслоты, являющейся продуктом диссоциации аммиачной селитры. Прн взаимодействии диоксида азота с селитрой образуются азотная кнслота, вода и азот [c.155]

Тепловой эффект этой реакции более чем в 6 раз превышает тепловой эффект реакции разложения селитры иа ЫзО и НаО. Таким образом, в за-кислеиной селитре даже при обычных температурах вследствие значительной экзотермической реакции взаимодействия с диоксидом азота происходит самопроизвольное терморазложеиие, которое при большой массе аммиачной селитры может привести к ее бурному разложению. [c.158]

Красно-бурый дым — это диоксид азота NOg. С 1720 г. в России HNOg получали более простым способом, основанным на взаимодействии селитры и серной кислоты [c.258]

Бисульфит аммония можно разлагать также азотной (амми-ачно-азотнокислотный способ) и фосфорной кислотой (аммиачно-фосфорнокислотный способ), при этом образуются диоксид серы и соответственно азотные (аммиачная селитра) и фосфорные удобрения. [c.106]

При тушении небольших загораний нет нужды вы пускать весь заряд огнетушителя После ликвидации пламени маховичком вентиля перекрывают струю СО2 Остаток заряда определяют взвешиванием и при необ ходимости отправляют огнетушитель на дозарядку Случаи при которых углекислотные огнетушители неэффективны или неприменимы весьма редки Так ими нельзя пользоваться при тушении горящей одеж ды на человеке — снегообразная масса СО2 при попа дании на незащищенную кожу вызывает обморожение Диоксид углерода не прекращает горения щелочных металлов, многих жидких МОС, например алкилалю миниевых производных (см стр 223) а также горючих составов, содержащих способный отщепляться при нагревании кислород (составы на основе селитры, пер хлоратов, хлоратов, перманганатов пероксидов и т п ) Однако органический растворитель, гдрящий в присут ствии щелочного металла, можно успешно потушить с помощью углекислотного огнетушителя (см разд 13 5), эффективен диоксид углерода и при воспламе нении растворов МОС в органических растворителях Углекислотные огнетушители малоэффективны при тушении тлеющих материалов [c.48]

Первые процессы большого промышленного значения с использованием катализаторов были разработаны еще в прошлом веке получение хлора окислением хлористого водорода на сульфате меди (процесс Дикона) и окисление диоксида серы на платине. Дорогую платину в последнем процессе вскоре заменили оксидом железа, а с 20-х годов стал известен используемый до настоящего времени нанесенный катализатор УгОг— К2804. Этот катализатор в ГДР в ближайшее время должен быть заменен активным катализатором на основе оксида ванадия. В 1913 г. в Людвигсхафене и в 1916 г. на заводе Лейна в Мерзебурге были пущены первые установки для синтеза аммиака из элементов по методу Габера — Боша на железном катализаторе. К тому времени монооксид азота, необходимый для производства селитры, уже получали окислением аммиака на платиновых сетках. [c.10]

Кислород (О) —бесцветный газ, не имеющий запаха. Открыт в 1772— 1774 гг. Шееле при сильном прокаливании селитры, а затем при воздействии серной кислоты па пиролюзит (диоксид марганца). Независимо от Шееле в 1774 г. кислород получил Пристли, нагревая оксид ртути и сурик. Современное название элементу дал создатель теории горения Лавуазье, который считал, что кислород является составной частью кнслот, и погому назвал этот газ Oxygene (кислый). [c.337]

Сырьем для Промышленного получения иода в СССР служат воды нефтяных буровых скважии, за рубежом — морские водоросли, а также маточные растворы натриевой селитры. Для извлечения иода из нефтяных вод на них сначала действуют хлором или азотистой кислотой. Выделившийся иод либо адсорбируют углем, либо выдувают воздухом. На иод, адсорбированный углем, действуют едкой щелочью или сульфитом натрия ЫагЗОз. Из продуктов реакции свободный иод выделяют действием хлора или серной кислоты и окислителя (Н25044-К2Сг207). Прн выдувании воздухом иод поглощают смесью диоксида серы с водяным паром (502-1-Н20" р) и затем вытесняют под хлором. Сырой кристаллический иод очищают возгонкой. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология