Простейшие и молекулярные формулы веществ

Рис. 2-2. Семь различных молекул с общей эмпирической формулой СН. Простой элементный анализ не позволяет установить различия между ними. По приближенному значению молекулярной массы можно различить молекулы С2Н2, С4Н4 и СбНб, но для идентификации веществ с одинаковой молекулярной формулой С Н необходима еще дополнительная информация.

Формулы веществ показывают, какие элементы и в каком количестве входят в состав вещества. Различают формулы простейшие и молекулярные. Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атомный состав молекул вещества, соответствующий отношениям масс между элементами, [c.23]

Формула, составленная по валентности, является эмпирической. Для установления молекулярной формулы вещества, кроме того, необходимо знать его молекулярный вес (см. гл. III, 4). Во многих случаях простейшие эмпирические формулы совпадают с молекулярными. [c.98]

Для нахождения истинной формулы вещества надо относительную молекулярную массу простейшей формулы сопоставить с относительной молекулярной массой данного вещества. Для этого сначала [c.179]

Простейшая формула соединения NH2. Этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 16. Истинную молекулярную массу вещества находим, исходя нз его плотности по водороду [c.25]

Что такое простейшая и истинная (молекулярная) формулы вещества, чем они отличаются [c.12]

Если ДО Проведения анализа молекулярная формула вещества неизвестна, то по данным анализа можно рассчитать простейшую [c.109]

ПРОСТЕЙШИЕ И МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ [c.26]

Определение процентного состава неизвестного вещества проводится с целью выяснения его эмпирической, а в конце концов и молекулярной формулы. Эмпирическая формула выражает в простейшей форме относительное количество атомов каждого из элементов, входящих в состав одной молекулы вещества. Молекулярная формула вещества указывает на истинное число атомов каждого из элементов, входящих в состав одной молекулы вещества. Для данного вещества эти две формулы могут совпадать или не совпадать, что зависит от свойства вещества, называемого молекулярным весом. Его легко определить с помощью одного из стандартных физических методов — измерением плотности пара, депрессии температуры плавления, вязкости раствора, скорости седиментации и т. д. [c.15]

В разделе 1 Основные понятия и законы химии приводится уравнение Менделеева—Клапейрона рассматриваются различные типы задач по выводу простейших и молекулярных формул веществ. [c.5]

Стехиометрические отношения в формулах соединений должны выражаться простыми целыми числами. Молекулярные формулы используются только тогда, когда речь идет о молекулах вещества, степень ассоциации которых принимается не зависящей от температуры. Если же степень ассоциации зависит от температуры, то в общем случае следует пользоваться [c.26]

Таким образом, истинная. молекулярная масса вещества вдвое больше вычисленной ио его простейшей формуле. Следовательно, молекулярная формула соединения N2H4. [c.25]

В рассмотренном случае изомеры принадлежат к одному классу органических соединений - алканам, но часто бывает, что изомерами с одной молекулярной формулой являются вещества из разных классов. Например, одной молекулярной формуле С Н 0 соответствуют семь разных соединений из классов спиртов и простых эфиров. Они изображены ниже, а Вы назовите их по правилам систематической номенклатуры. [c.203]

Относительной молекулярной массой, или просто молекулярной массой, вещества называется масса его молекулы, выраженная в атомных единицах массы, и обозначается М . Зная формулу химического вещества, его относительную молекулярную массу можно определить как сумму относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы данного вещества. Например A1ai,(soj, = = 2, 27 + 3 32 + 12 16 = 342. [c.16]

Простейшая формула вещества СНз так как его молекулярный вес равен 30 у.е., то формула газообразного вещества — СгНе. [c.128]

Понятие о молекулярной формуле применимо к веществам, состоящим из молекул. Для записи состава очень многих неорганических соединений (в том числе и для оксида алюминия), в кристаллической решетке которых нет отдельных молекул, используют только простейшие формулы. [c.15]

Вещество. Обобщением рассмотренных понятий является пред ставление о веществе, под которым понимают вид материи, обладающей массой покоя. В химии под веществом понимается определенная совокупность атомно-молекулярных частиц в газообразном, жидком и твердом состояниях. Для веществ, независимо от степени ассоциации или агрегации атомов и молекул, используются такие понятия, как простые и сложные вещества, химические соединения и др., которые представляют стехиометрической формулой вещества с указанием его модификации или состояния. [c.6]

Следовательно, простейшей формулой органического вещества будет СНО , Вычисляем теперь, каков был бы молекулярный вес этого соединения, если бы простейшая формула действительно отвечала его истинному составу. Получаем число 45, Однако нам известна плотность пара этого вещества по водороду. Значит, его молекулярный вес равняется 45-2 = 90, т. е, вдвое больше вычисленного. Отсюда заключаем, что в молекуле органического вещества вдвое больше атомов, чем это показывает простейшая формула. Следовательно, его истинная (молекулярная) формула такова С2Н2О4. [c.137]

Таким образом, соотношение между числами атомов водорода и кислорода также равно 1 1, и простейшая формула вещества — НО. Молекулярная масса, соответствующая этой формуле, МДНО) = 1 + 16 = = 17. Данная в условии задачи молекулярная масса вещества в два раза больше (34 17 = 2). Следовательно, индексы в простейшей формуле нужно удвоить молекулярная формула вещества HgOg. [c.59]

Поскольку значение М больше значения М2 в 3 раза, то для нахождения молекулярной формулы вещества все индексы в его простейшей формуле нужно увеличить в 3 раза. Таким образом, искомая формула - СзПбОз. [c.9]

Сравнение относительных молекулярных масс показывает, что простейшая и молекулярная формулы здесь совпадают. Отсюда следует, что СзНцО представляет собой и молекулярную формулу вещества. [c.406]

Составьте структурные формулы изомерных простых эфиров, имеющих эмпирическую формулу 4H10O. Назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ШРАС. Каким веществам с иной функциональной группой соответствует такая же молекулярная формула Какие виды изомерии характерны для простых эфиров [c.52]

Помимо молекулярной формулы вещества одной из наиболее полезных величин при определении структуры органических веществ является молекулярная масса. По величине молекулярной массы вещества во многих случаях можно сделать вполне квалифицированные заключения о его молекулярной формуле. Классическим способом определения молекулярной массы в течение длительного времени был метод Раста (понижение температуры замерзания растворов). Однако в настоящем издании описание Метода Раста опущено, так как этот метод не дает точных результатов для довольно широкого круга органических соединений. Для очень большого числа органических веществ удобно получать молекулярные массы с помощью метода масс-спектрометрии (разд. 3.5.2). Однако этот метод может оказаться доступным да-, леко не во всех учебных лабораториях. Простым методом, позволяющим получить сведения о молекулярной массе веществ, является осмометрия (разд. 3.5.1). Однако следует опасаться получения ошибочных слишком высоких значений молекулярной массы вследствие склонности определяемого вещества к образованию молекулярных агрегатов. Молекулярные массы или величины, находящиеся с ними в простых кратных отношениях, можно определить на основе эквивалентов нейтрализации или чисел омыления. Ввиду того что эти показатели связаны с наличием специфических функциональных групп (кислотных или аминогрупп и сложноэфирных групп соответственно), их определение описано в гл. 6. Для некоторых классов органических соединений применение масс-спектрального анализа затруднительно, и поэтому более целесообразно применять другие методы определения молекулярной массы. [c.31]

Атомная и молекулярная формулы вещества. На основании данных количественного элементарного анализа можно сделать заключение о простейшей, или атомной, формуле исследушого вещества, выражающей только отношения весовых частей отдельных элементов между собою. Нужно иметь в виду, что молекулы веществ, имеющих формулы QH, С,Н,, QH, и т. д., по данным анализа, будут иметь одинаковое процентное содержание углерода и водорода, а следовательно, и одинаковую атомную формулу. Для того чтобы решить вопрос о том, с какой именно из приведенных молекул мы имеем дело, необходимо определить молекулярный вес вещества, на основании которого найденная атомная формула увеличивается в соответствующее число раз и находится молекулярная формула вещества. Так, например, если в результате эксперимента мы нашли, что молекулярный вес исследуемого соединения равен 42, то атомную формулу СН, с молекулярным весом 14, очевидно, надо утроить (42 14 =3) и молекулярная формула вещества будет (СН,), или С,Н,. [c.30]

Таким образом, простейшая формула вещества будет иметь впд СН2О. Молекулярный вес вещества по этой формуле равен 12 - - (1 2) + 16 = 30. Между тем действительный молекулярный вес вещества равен 60. Следовательно, число атомов каждого элемента в истинной (молекулярной) формуле должно быть в два раза больше, чем в простейшей. Молекулярная формула должна иметь вид H Oj. Это формула уксусной кислоты. [c.27]

По данным сожжения простейшая формула исследуемого углеводорода СаНв (Мо=68), а поскольку измеренная УИ=20н2=2-34=68 совпадает с М , молекулярная формула вещества также С5Н8. [c.389]

Если общая формула исследуемого вещества j Hj O , то прн х у г= 3 его простейшая формула СН3О (Л1о=31). По результатам определения молекулярной массы Ai=62,9 2M , следовательно, истинная молекулярная формула вещества СзНоОз. [c.391]

Часто при помощи простых физических измерений можно получить грубую оценку молекулярной массы вещества. Это удается сделагь по плотности газа (гл. 3), по понижению температуры замерзания раствора или путем измерения его осмотического давления (гл. 18). При наличии такой приближенной оценки молекулярной массы ею можно воспользоваться, чтобы на основании имеющейся эмпирической формулы решить вопрос [c.68]

M-Jлeкyляpнaя масса, найденная по простейшей формуле, равна 46 молекулярная масса, найденная по плотности газа,— та 1же 46, Следовательно, истинная формула вещества соответствует простейшей, [c.160]

Следует 0бр.-1тить внимание на слово простейшая . Дело в том, что из данных о соотношении количества атомов различных элементов мы получаем простейшую формулу вещества. Однако одной и той же простейшей формуле может соответствовать несколько формул реальных веществ. Например, простейшей формуле СН отвечает весь гомологический ряд алкенов. Для того, чтобы определить конкретную формулу, необходимы дополнительные данные, которые позволят получить значение относительной молекулярной массы этого вещества. Довольно часто в задачах такого рода используют относительные плотности газов. [c.242]

Простейшая формула вещества СИг, Молекулярная масса его 14 у. е. (12 + 2). А нам дано вещество с молекулярной массой 28 у. е., т. е. вдвое большей. Следовательно, в молекуле этого вещества атомов углерода и водорода вдвое больше, чем показывает простейшая формула, а значит, истинная формула С2Н4. Иногда простейшая формула совпадает с истинной. [c.18]

Из сказанного можно сделать вывод, что для многих простых и сложных веществ в твердом агрегатном состоянии молекулярная форма существования не характерна. Такие вещества образуют различного рода немолекулярные структуры. Однако необходимо иметь в виду, что в немолекулярных структурах правила валентности и, следовательно, соотношения количеств взаимодействующих атомов, вытекающие из этих правил, соблюдаются так же, как и в молекулах. Поэтому часто формулы веществ с немолекулярной структурой записываются в виде молекул, например, ЗЮз, А Оз, ЫаС1, СаСЬ, N82804 и т. д. Но поскольку подобные молекулы не существуют, то в применении к ним лучше пользоваться термином формульная масса вместо молекулярная масса . Напри- [c.97]

Для вывода химической формулы вещества необходимо экспериментально определить молекулярный вес вещества и его количественный состав. Часто химическая формула выводится только из экспериментальных данных о количественном составе вещества. Такие химические формулы называются простейишми. Чтобы вывести простейшую ( рмулу, кроме состава, нужно знать атомные веса элементов. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология