Значение активности ионов III

Но В насыщенном растворе каломели в присутствии хлорида калня активность ионов ртути будет определиться активностью ионов хлора нз КС]. Так как знй йс - = ПР при данной температуре, то == = ПР/йс1-- Подставляя значение активности ионов ртути в уравнение электродного потенциала, получаем [c.297]

Как и в случае каломельного электрода, чем выше концентрация КС1, тем отрицательнее потенциал. В 0,1 н. растворе КС1 его значение 0,288 В, а температурный коэффициент —4,3 X X 10 В/К. Потенциалы при других концентрациях КС1 можно вычислить, подставив в уравнение Нернста соответствующие значения активности ионов 1 . [c.45]

В заключение, воспользовавшись формулой (72), расчитываем значение активности ионов 0Н в рассматриваемом растворе [c.163]

При любых значениях активностей ионов э. д. с. при 25° С определится уравнением [c.183]

По уравнению (VU.lia) можно по известным значениям активности ионов Н+ рассчитать активность ионов ОН" [c.161]

О и разные абсциссы, которым отвечают значения активности ионов водорода к и /гг. [c.656]

С увеличением разбавления сила межионного взаимодействия уменьшается, и значения активностей ионов и молекул также изменяются, все более приближаясь к истинному значению их концентраций. [c.34]

Из анода, состоящего из основного металла и некоторых примесей, в первую очередь растворяются металлы с наиболее отрицательными потенциалами. При этом общий потенциал -анода является компромиссным, но практически обусловлен потенциалом растворения основного металла, так как растворе-йие примесей протекает при предельном токе из-за малой концентрации их. С определенным приближением о поведении отдельных металлов на растворяющемся аноде можно судить по значениям их стандартных потенциалов, учитывая, что в реальных условиях потенциалы могут значительно отличаться от стандартных, в первую очередь из-за малых значений активностей ионов примесей в растворе. [c.365]

В зависимости от природы р-рителя меняются окраски И,, их рК, и чувствительность. Так, метиловый красный в воде дает переход окраски при более высоких значениях активности ионов Н , чем бромфеноловый синий, а в этилен-гликолевом р-ре наоборот. В водно-метанольных и водно-этанольных р-рах изменение по сравнению с водной средой незначительно. В спиртовой среде И.-кислоты более чувствительны к ионам Н , чем И.-основания. [c.228]

Осадитель добавляют также к промывной жидкости и/или ведут промывание растворителями, не растворяющими осадок. Количественно влияние избытка осадителя, посторонних электролитов, побочных (сопряженных) равновесий протонирования и комплексообразования на растворимость малорастворимых электролитов (осадков) подробно рассмотрено в [1-7]. Необходимые для расчетов справочные данные значений активности ионов и приведены в табл. 5.1.3-5.1.5. [c.392]

При этом учитываются не только комплексные ионы [Ag( N)2]-, но н свободные ионы N-. Затем найденное значение активности ионов [Ag+] подставляется в формулу [c.160]

Если мембрана, например катионитовая, является идеальной, /+ стремится к единице, и уравнение (7) превращается в уравнение (4). Тогда потенциал Е будет равен максимально возможному потенциалу Eq для любой мембраны в данных растворах, и его можно рассчитать из значений активностей ионов в растворе. Разделив измеренный потенциал на расчетный (Eq) или иначе, разделив уравнение (7) на уравнение (4), мы получаем [c.152]

Подставив значения активностей ионов серебра из уравнений (11) и (12) в уравнение для электродвижущей силы элемента (9), получим [c.285]

Для концентрированных растворов слабых кислот (0,1 н. и выше) и их растворов, содержащих какие-либо соли, следует пользоваться значениями активности ионов, а не концентрациями. В этом случае выражение константы диссоциации, например, для уксусной кислоты будет иметь вид [c.16]

При использовании потенциометрического метода часто тре- буется из величины pH рассчитать значение активности иона водорода [Н ]. Делается это следующим образом [c.161]

Недавно Анг [194] предложил для определения близких по значению констант диссоциации двухосновной кислоты следующее интересное решение. Выбираются точки, лежащие на середине наклонных участков кривой зависимости оптической плотности от pH с экстремумом и имеющие одну и ту же ординату О и разные абсциссы, которым отвечают два значения активности ионов водорода а-х и (рис. 25). Из уравнения (173) и соотношения О = = г Сй (где е — общий молярный коэффициент погашения данного раствора) для двух таких сопряженных растворов, следует [c.86]

Область применения индикаторов. Если, как указано на стр. 375, предположить, что цвет диссоциированной формы Ин-едва различим, когда 9% всего количества индикатора находится в этой форме, т. е. если а —0,09, то из уравнения (19) следует, что наименьшее значение активности ионов водорода. [c.482]

Часто теоретически рассчитанная кривая титрования и кривая, полученная на основании опыта, не совпадают . Одной из причин этого несовпадения является существенная разница между значениями активностей ионов и их концентраций. Другая причина лежит в образовании более или менее устойчивых комплексных соединений. Например, кажущееся значение се, найденное в результате титрования железа, равно —1,70 в при наличии перхлората и —1,27 в — В присутствии хлорида (измерены относительно НВЭ). С нитратом и сульфатом получаются промежуточные величины. Вследствие указанных явлений бывает трудно установить истинные значения . Однако эти затруднения не оказывают существенного влияния на определение точки эквивалентности при титровании. [c.63]

Значения активности ионов входят в выражение для произведения растворимости в степенях, равных числу ионов, участвующих в процессе диссоциации, например [c.150]

Вычислить приближенное значение активности ионов Ba + и С - в 0,002 н. растворе ВаСЬ. [c.134]

Для характеристики реакции среды растворов используют не абсолютное значение активности иона Н+, а его отрицательный десятичный логарифм. Называется эта величина водородным показателем и обозначается pH [c.35]

Подставляют в, это выражение найденные значения активностей ионов и вычисляют значение произведения растворимости. [c.160]

Пересчет числовых значений активности ионов водорода в единицы pH [c.243]

Уравнение (V.4) содержит активности отдельных ионов, а также члены и Е°. Если известны точные значения последних, то можно найти значения активности иона некоторых стандартных растворов. Однако точные значения и Е° определить очень трудно [42—44] поэтому-то и появляется необходимость в различного рода приближениях и упрощениях. [c.116]

Подставим в формулу значения активностей ионов и определим потенциалы систем. [c.297]

Пересчет числовых значений активности ионов водорода [c.103]

При построении диаграммы необходимо иыбрать определенные значения активностей ионов железа. Обычно диаграммы Г—pH. как уже отмечалось, строятся длн четырех значений активности— 10 , 10 , 10 и 10" моль-л . При равновесной активности (концентрацни) ионов металла в растворе, равной 10 моль-л и менее, его можно считать коррозионно устойчивым кроме того, эта величина соответствует Г1рактическс1му пределу применимости формулы Нернста для электродных потенциалов. [c.190]

Представляет также большой интерес влияние объема раствора на равновесие. Влияние объема раствора тем сильнее, чем более различны характеры двух обменивающихся катионов. Ионные концентрации не существенны, но имеет значение активность ионов, т. е. произведения ионных концентраций. и коэффициентов активности, которые предста1вляют меру влияний электрического поля, действующих от иона в сторону раствора. [c.333]

Для выявления приоритетных окислительно-восстановительных реакций с участием соединений железа нами были рассчитаны величины ЕЬ с использованием значения активностей ионов Ре , ре , РеОН, реОН и Ре(ОН)г, характерных для метаморфизованных подземных вод различных химических типов. Наблюдаемые и теоретические величины ЕЬ для реакций 1—6, 10 (см. табл. 27) приведены в табл. 28. Данные таблицы 28 показывают, что в метаморфизованных водах хлоридного типа доминирует реакция 1. В водах сульфатного типа в зависимости от их pH и химического шстава конкурируют приоритетные реакции 1, 2, 3, 5, 6 и 10. В метаморфизованных водах карбонатного типа приоритетна реакция 1. [c.142]

Аналогичная картина установлена и при изучении ре-акции гидратации винилацетилена в сернокислотных рас-творах Си [630, 631]. Изучение реакций III.68 и III.69 показало, что для каждого значения активности иона Си" существует определенное значение кислотности, с которого начинается практически ощутимая гидратация ацетилена [62,7]. Так, например, в системе uS04(2,35%) — ZnS04(4,5%) — u° образование уксусного и кротонового альдегидов начинается с концентрации H2SO4 18 вес. %. При повышении концентрации серной кислоты до 34% выход уксусного альдегида на пропущенный ацетилен увеличивается до 10 %, а кротонового — до 8,6 %. [c.161]

Вычислить приближенное значение активности ионов I и 50Г в 0,01 Ai растворе K2SO4. [c.134]

Сравните средние значения активности ионов для насы-шенного раствора Т1С1 в присутствии и в отсутствие 0,1 М раствора KNO3. [c.64]

Спектры белков в области от 1500 до 1800 см можно частично упростить, если изучать их в растворе D.jO или в виде твердых пленок, приготовленных из растворов DjO. В этих условиях все атомы водорода, присоединенные к азоту, замещаются на дейтерий (см. раздел Збг), и соответствующие деформационные колебания смещаются в область более низких частот. Полосы поглощения, связанные с деформационными колебаниями D—О—D, также передвинуты в область более низких частот. Таким образом, область от 1500 до 1800 см освобождается от всех полос поглощения за исключением тех, которые обусловлены валентными колебаниями СО-группы. Существует значительный набор колебаний этой группы, но предварительную расшифровку можно провести, выполняя исследования при различных значениях активностей ионов D , что позволяет идентифицировать полосы, обусловленные колебаниями OOD-rpynn (преобладающих при низком pD) и С00 (преобладающих при высоком pD) [c.100]

Вычислить приближенное значение активности ионов и SO в 0,01 М растворе K2SO4. [c.136]

Пример 2. Вычислить приблизительное значение активности ионов РО4- в растворе, являющемся 0,01 М по Н3РО, и 0,01 М по НС1. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология