Ртуть каломель

При недостатке нитрата ртути каломель вступит в реакцию с фосфористой кислотой с образованием ртути [c.187]

Каломельный электрод. Этот электрод впервые введен Оствальдом и относится к числу наиболее употребительных. Он обладает высокой степенью обратимости и воспроизводимости. Последнее обусловлено возможностью получения ртути, каломели и хлорида [c.12]

Для приготовления каломельного электрода необходимы чистая ртуть, каломель и хлорид калия. Техника его приготовления подробно описана в руководствах к практическим работам по аналитической химии. Электролитические сосуды для каломельных электродов бывают различной формы (рис. 24.6). [c.479]

Хлористая ртуть (каломель), ч., ГОСТ 3203—46. [c.70]

Каломельный электрод впервые был предложен Оствальдом в 1890 г. и в настоящее время относится к числу наиболее распространенных электродов, поскольку отличается высокой обратимостью и воспроизводимостью потенциала. Последнее свойство обусловлено возможностью получения высокочистых ртути, каломели и хлорида калия. Потенциал электрода зависит от концентрации хлорида калия в растворе и температуры. Чем выше концентрация КС1, тем ниже концентрация катионов Hg2 и тем отрицательнее потенциал электрода. В электрохимических измерениях обычно используют каломельные электроды с содержанием КС1 0,1 моль/л, 1 моль/л и насыщенный раствор. Их потенциалы при 298 К равны соответственно 0,3337, 0,2801 и 0,2412 В. Показания последнего электрода больше других зависят от температуры, и поэтому он менее предпочтителен при точных измерениях. Однако насыщенный каломельный электрод позволяет легко заменять раствор КС1, тогда как в ненасыщенных электродах требуется тщательное приготовление растворов, обеспечивающих строго определенную концентрацию хлорида калия. [c.124]

Когда каломельный электрод опущен в раствор, электрический контакт между электродом и раствором осуществляется через хлорид калия, незначительное количество "которого просачивается через пористую пробку и служит солевым мостом. Потенциал каломельного электрода возникает на границе ртуть—каломель и не зависит от свойств исследуемого раствора. Диффузионный потенциал, возникающий между раствором хлорида Калия и исследуемым раство- [c.132]

Для приготовления каломельного электрода необходимы чистая ртуть, каломель и хлористый калий. Сильно загрязненную ртуть очищают от жирного налета на поверхности взбалтыванием с хромовой смесью в толстостенной воронке. Окисную пленку удаляют фильтрованием ртути через бумажный фильтр, в вершине конуса которого сделано иглой небольшое отверстие. Примеси электроотрицательных металлов удаляют, многократно взбалтывая небольшие порции ртути в делительной воронке с 2—5%-ным раствором азотнокислой ртути (I), подкисленным разбавленной азотной кислотой. Вместо взбалтывания в воронке ртуть можно пропускать мелкими каплями через налитый в бюретку раствор азотнокислой ртути такую операцию повторяют несколько раз. Очистку можно считать законченной, если после сильного взбалтывания ртути с водой последняя остается совершенно прозрачной. Очищенную ртуть промывают несколько раз дистиллированной водой и высушивают ее поверхность фильтровальной бумагой. [c.297]

Для изготовления каломельного электрода используется химически чистая ртуть, каломель и хлористый калий. Хлористый калий заранее должен быть дважды [c.209]

Каломельный электрод является наиболее распространенным вспомогательным электродом, применяемым для измерений изменений потенциалов электродов, обратимых к иону водорода. Каломельный электрод состоит из ртути, хлористой ртути (каломели) и иона хлора [c.231]

Электрод каломельный (рис. 152) служит электродом сравнения. Он состоит из стеклянного Сосуда 3, содержащего ртуть, каломель и насыщенный раствор хлористого калия. В сосуд 3 вставляют стеклянный стержень 2 с впаянной на конце платиновой проволокой, которая через ртуть и медную проволоку соединена с внешним выводом электрода I. Для соединения электрода [c.241]

Восстановители цинк, магний, медь, железо, ртуть, каломель, гидразин и другие восстанавливают платину в растворе ее комплексных хлоридов до металла. Чувствительность реакции восстановления ртутью составляет 0,3 мкг Р мл [6]. В присут- [c.75]

Мочегонные свойства хлористой ртути (каломели) известны с XVI в., но лишь в 1920 г. было установлено, что аналогичное действие оказывают ртутьорганические соединения, применяемые для лечения сифилиса. Однако широкое изучение ртутных диуретиков не увенчалось созданием нетоксичных пероральных препаратов. Большую историю имеет также использование в качестве мочегонных средств ксантиновых оснований — кофеина и теофиллина тем не менее и в этом ряду обнаружить высокоактивные диуретики не удалось. [c.473]

Потенциал метастабильного каломельного электрода не является постоянным. Он увеличивается до более высокого значения, соответствующего потенциалу стабильного каломельного электрода, в котором установлено полное равновесие между ртутью, каломелью и всеми ртутьсодержащими компонентами раствора. Разность потенциалов этих двух электродов достигает [c.138]

Например, хлористая ртуть (каломель),—нерастворимое в воде ядовитое вещество, применяется в медицине, как силь ное слабительное хлорная ртуть (сулема), — растворим.5 [c.69]

Поверхность основания должна быть непрерывной и шероховатой. Посередине на поверхности основания электрода должно находиться одно или несколько отвер- стий диаметром 1 мм. Электрод должен содержать необходимое количество ртути, каломель и электрическое соединение с ртутью. [c.424]

I — ртуть 2 — паста из ртути, каломели и раствора хлорида калия 3 — отросток цля соединения каломельного электрода с другими элек-гродамн — плг1тиновая проволока 5 —раствор хлорида калия [c.236]

Ртуть образует две хлористые соли однохлористую ртуть (каломель) Hg l и двухлористую ртуть (сулему) Hg la- Сулема — один из сильнейших ядов каломель при- [c.112]

Из солей ртути находят практическое применение Hg2 l2 — однохлористая ртуть (каломель), нерастворимая в воде, Hg(N0g)2 — азотнокислая закисная ртуть, Hg(NOз)2 — азотнокислая окис-ная ртуть и Hg l2 —двухлористая ртуть, известная под названием сулемы. Все растворимые соединения ртути сильно ядовиты. [c.213]

Электрический ток выводится через платиновую проволоку 2, впаянную либо в дно полуэлемента (рис. 23 а), либо в стеклянную трубку, вставленную в верхнее отверстие полуэлемента (рис. 23, б) в эту трубку вводят ртуть 6 и конец внешнего провода 7. Над ртутными электродами находится слой пасты 3, приготовленной из ртути, каломели Hgj lj и раствора хлорида калия. Жидкость (насыщенный, 1 н. или 0,1 н. раствор хлорида калия) заполняет сосуды и сифоны 4. Электродный потенциал каломельного электрода с 1,0 н. раствором КС1 калом. по сравнению с нормальным водородным электродом при 25°С равен +0,2816 в он очень мало изменяется с температурой [c.67]

Монэхлорид ртути (каломель) [364]. 0,35 г препарата (точная навеска) смешивают с 10 мл Н О, прибавляют 25 мл 0,1 N раствора иода и 2 г иодида калия, растворенные в 5 мл воды. Колбу закрывают пробкой, смоченной раствором иодида калия. Смесь перемешивают до полного растворения осадка, затем избыток иода титруют 0,1 iV раствором тиосульфата натрия (индикатор — крахмал). 1 мл 0,lliV раствора иода соответствует 0,02361 я монохлорида ртути. [c.160]

Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, ртуть растворяется только в кислотах-окислителях, например НМОд. Ртуть — во многих отношениях уникальный металл. Это единственный жидкий при нормальных условиях металл. Только для ртути характерно образование в водном растворе димерного иона с формальной степенью окисления -И. Наиболее известное соединение одновалентной ртути — каломель Hg2 l2. Ртзггь образует несколько амидных соединений, содержащих связь Не-М <, например, белый преципитат Hg (МНг) С1 или [НеаМ] I Н2О. Последнее вещество образует осадок ярко-желтого цвета при обнаружении иона аммония с помощью реактива Несслера — щелочного раствора Ка [HgI4] [c.178]

Соляная кислота и растворимые хлориды осаждают белый хлорид однозалентной ртути (-каломель) [c.124]

Если в основной Сигнальный состав не входят перхлораты, хлориды пли хлораты, а цветнопламенные добавки также не содержат хлора, к составу прибавляют дополнительно хлорсо держащие вещества хлористый аммоний (нашатырь), хлористую ртуть (каломель), некоторые хлорорганические соединения. Они улучшают окраску пламени, так как за их счет образуются монохлориды металла. Введение н составы хлорсодержащих веществ позволяет употреблять нитраты вместо хлоратов и перхлоратов в качестве окислителей. Это значительно снижает чувствительность составов к механическим воздействиям. [c.62]

Токсикологическое значение. Металлическая ртуть, а также ее соли имеют широкое и разнообразное применение в производстве люминесцентных, кварцевых и радиоламп, при изготовлении контрольно-измерительных приборов, ртутных выпрямителей, ртутных насосов. Широко используется при электролитическом способе получения хлора, калибровании химической посуды, извлечении золота и серебра из руд и для многих других целей. Из солей ртути особенно широкое применение имеет сулема, несколько меньшее — нитрат ртути, сульфид ртути, каломель, амидохлорная ртуть, сулема, йодная ртуть, цианистая ртуть, оксицианистая ртуть, желтая окись ртути, некоторые органические препараты ее, такие, как промерон, меркузал и др. [c.345]

Для изготовления каломельного электрода используется химически чистая ртуть, каломель и хлорид калия. Хлорид калия заранее должен быть дважды перекристаллизован. Каломель можно использовать продажную с маркой х. ч. Лучше пользоваться свежеприготовленным препаратом, так как растворимость свежеприготовленной Hg2 l2 больше. [c.194]

Пример 1. Растворимость хлористой ртути (каломели) Hgg la составляет 3,0-10 г на 100 мл. Чему равно произведение растворимости этой соли Какой объем 0,01 М раствора Na l потребуется, чтобы растворить такое количество хлористой ртути, которое растворимо в 1 л чистой воды [c.377]

Каломельный электрод (КЭ) — это электрод сравнения, который состоит из ртути, хлористой ртути (каломели) и раствора хлористого калия заданной концентрации (рис. К. 1), т. е. Hg, Hg2 l2 K l (водн.). Электродный потенциал дается выражением [c.57]

С галогенами ртуть образует почти недиссоциирующие, в большинстве своем ядовитые соединения. Практическое значение имеют йодная ртуть Н 12, хлористая ртуть (каломель) Н гС12 и хлорная ртуть (сулема) Н С12. Йодную ртуть получают воздействием иодистого калия иа растворенные в воде соли ртути. В аналитической химии с помощью этой реакции выявляют присутствие ртути. Йодная ртуть существует в двух модификациях — красной и желтой. Переход из красной модификации в желтую происходит при 127 °С обратный переход протекает медленно и требует переохлаждения. Каломель представляет собой бесцветные тетраэдрические кристаллы, постепенно темнеющие вследствие распада под действием света на сулему и ртуть. Сулема имеет вид бесцветных кристаллов ромбической формы. Чаще всего сулему получают прямым восстановлением ртути. [c.144]

Во время исследования мы наблюдали, так же как и г-н Хэтуэлл, что в среде сернокислой меди присутствие карбидов в виде тонких дендритных пластинок аналогично межкристаллитной коррозии. В той же самой среде, когда в результате анодной поляризации напряжение электрода образца, погруженного в 2-н. серную кислоту, поддерживается на уровне —100 в по отношению к электроду из ртути, каломели и насыщенного хлористого калия, дендритные карбиды исчезают (область ВЕ кривой поляризации). [c.214]

Хлористая ртуть (каломель) Hg l—белый, нерастворимый в воде порошок. В малых дозах применяется как лекарство. [c.178]