Осмий гидроксид

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Оксиды и гидроксиды рутения (IV) и осмия (IV) — преимущественно кислотные соединения. Диоксиды ЭО2 (черного цвета) в воде не растворяются, но взаимодействуют с галогеноводородными кислотами [c.645]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

Оксиды и гидроксиды. Для рутения и осмия характерны оксиды с окислительными числами металлов +4 и -Ь8. Окислительное число 48 у Ки и Оз, являющихся аналогами Ре (см. периодическую систему Д. И. Менделеева), объясняется тем, что у этих элементов имеется свободный подуровень / (5/, 6/), позволяющий при возбуждении атома появляться 8 непарным электронам. [c.145]

Весьма важен вопрос удаления из ОСМ тяжелых металлов. Для очистки от свинца и железа предложена щелочная обработка (смесь гидроксида и карбоната натрия). Примеси ртути можно удалять с помощью термической обработки (50—400°С) при 0,15—3,6 МПа и объемной скорости 0,2—100 ч , с последующей очисткой модифицированным активированным углем, содержащим на поверхности металлы, их оксиды, хлориды и сульфиды. Также возможна очистка от следов ртути с помощью водного раствора сульфидов щелочных металлов. [c.364]

Возможно разложение ПХД при контакте ОСМ с льюисовскими кислотами типа галогенидов металлов (хлориды и бромиды алюминия, железа, кальция и ряда других, а также их смеси). Процесс идет в присутствии спиртового раствора гидроксида металла, при температуре > 100°С. При высокой эффективности метода, обеспечивающего снижение содержания ПХД, например в отработанном трансформаторном масле с 500 до < 1 млн , его недостатком является сложность технологии. [c.362]

Осмий Оз М П Б Оксиды, гидроксиды Галогениды, нитраты Иные соединения [c.352]

Как и при стандартизации растворов перманганата калия, для быстрой реакции между церием (IV) и мышьяком (III) требуется катализатор. Если мышьяк(III) титруют в среде хлористоводородной кислоты, то катализатором может служить монохлорид иода. Если твердый оксид мышьяка растворяют в гидроксиде натрия, для подкисления раствора используют серную, а не хлористоводородную кислоту, затем добавляют в качестве катализатора тетраоксид осмия, и смесь титруют раствором церия(IV) для стайдартизации последнего. [c.330]

Даже наиболее инертные металлы можно (хотя и с трудом) растворить в расплавленном гидроксиде калия, содержащем нитрат калия образующийся при этом оксид может быть растворен в кислоте [30]. Этот метод применим для регенерации рутения и осмия, однако надо иметь в виду, что последующая очистка неизбежно связана с перегонкой высокотоксичных тетраоксидов [31]. [c.370]

Дихромат калия используют как добавку при сплавлении проб с гидроксидом и пероксидом натрия при переводе в раствор осмия [5.1421], а в присутствии кислорода — для определения углерода в металлическом натрии [5.1422]. Нагреванием пробы с хроматом свинца РЬСг04 можно окислить углерод, содержащийся в кремнии и карбиде кремния [5.1429], в пиритах [5.1424 ], а также определить азот в нитриде бора [5.1425]. [c.232]

В небольших количествах церия (IV), перманганата калия или гидроксиламина, а также любого из указанных выше катализаторов [5.1466]. В щелочном растворе разложение пероксида водорода катализируется тетраоксидом осмия [5.1474] и гидроксидом никеля [5.1475], [c.236]

Такие восстановители, как 1 , Ре2+, ЫгН4, в присутствии катализаторов— шестивалентного молибдена или носьмивалент-ного осмия отдают электроны иону 02 . Два образовавшихся оксид-иона О мгновенно реагируют с водой, давая гидроксид-ионы, которые в случае кислой среды реагируют дальше с образованием воды. В щелочных растворах пероксид водорода окисляет Мп(0Н)2 и СгОг" до МпОг и СГО42- соответственно. [c.482]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы. Довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия). Большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды А12О3, [c.267]

Осмий (а. м. 190,2) нерастворим в минеральных кислотах, даже в царской водке. При нагревании в кислороде медленно образует OSO4, реагирует с расплавленной смесью пероксида и гидроксида натрия. Аналогично рутению образует OSO4 (токсичен ). [c.369]

OsOp5 Пентафторид-оксид осмия ОзОзРг Дифторид-триоксид осмия Os (ОН.) 4 Гидроксид осмия (IV) [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология