Трилон кальция

Комплексометрический метод основан на способности двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилона Б) образовывать с ионами кальция и магния бесцветные комплексы, которые почти не диссоциируют в водном растворе. Процесс комплексообразо-вания протекает по следующей реакции [c.322]

Определение кальция лактата. 0,2 г порошка помещают в пробирку, прибавляют 2 мл воды, раствор аммиака до нейтральной реакции (1 мл), 3 мл аммиачного буферного раствора, индикаторной смеси кислотного хром темно-синего и титруют 0,05 М раствором трилона Б до зеленого окрашивания. [c.158]

Для определения ионов кальция и магния (Са - -, Mg2+) существует несколько методик. Наиболее прост и распространен трилонометрический метод, основанный на возникновении в растворе малодиссоциирующих соединений при взаимодействии трилона-Б с ионами кальция и магния. В качестве индикатора [c.91]

Из известных в настоящее время комплексонов наибольщее применение для комплексонометрического титрования получила динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, встречающаяся в литературе под названиями трилон Б, комплексон И1, хелатон И1 и др. Трилон Б образует с катионами различных металлов в стехиометрическом отнощении (1 1) устойчивые и хорошо растворимые в воде комплексонаты и используется для количественного определения кальция, магния, цинка, висмута, свинца и алюминия в лекарственных препаратах. [c.186]

Проведите количественное определение препарата фармакопейным методом около 0,1 г (точная навеска) кальция глюконата поместите в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворите в горячей воде, доведите водой до метки, охладите тщательно перемешайте Затем 10 мл разведения поместите в колбу для титрования, добавьте 5 мл аммиачного буфера и 3 капли индикатора (раствор кислотного хром темно-синего) и титруйте 0,05 М раствором трилона Б до сиие-фиолетового окрашивания [c.377]

В одной части раствора оттитровывают кальций и цинк, для этого раствор нейтрализуют аммиаком (по каплям) до pH 8, вносят 15 мл аммиачного буферного раствора и индикатор хромоген черный ЕТ-00 до интенсивной вишневой окраски раствора. Полученный раствор титруют 0,05 н раствором трилона Б до перехода вишневой окраски раствора в сине-голубую. [c.532]

В последней реакции трилон Б соединяется с ионом кальция, образуется более стойкое внутрикомнлексное соединение, а мурексид выделяется в свободном виде. По количеству израсходованного титрованного раствора трилона Б подсчитывают содержание ионов кальция в анализируемой воде. [c.325]

Ув — объем 0,05 н раствора трилона Б, пошедший на титрование кальция,в мл [c.533]

Ход анализа. Для определения берут столько воды, чтобы общее содержание кальция и магния было по возможности не выше 0,5 мг-экв. При этом 1 0,1 н. раствора трилона Б соответствует, очевидно, 0,1 мг-экв следовательно, для анализа удобно брать такое количество воды, чтобы на титрование было затрачено около 5 мл СЛ н. раствора трилона Б. [c.433]

Для контроля за содержанием оксида кальция используют способность трилона-Б образовывать с кальцием комплекс, устойчивый в щелочной среде при pH 12—14. Нейтральный раствор подщелачивают гидроксидом натрия и титруют раствором трилона-Б в присутствии индикаторной смеси флуорексона до исчезновения флуоресценции. [c.185]

Титр рабочего раствора трилона Б можно установить по раствору солк кальция известной концентрации. [c.433]

Растворы бромида калия, карбоната натрия, оксалата аммония эквивалентной концентрации - 0,05 моль/л хлорида кальция эквивалентной концентрации - 0,01 моль/л трилона Б эквивалентной концентрации - 0,02 моль/л аммиачной буферной смеси хромогена черного. [c.100]

Общую жесткость воды определяют трилонометриче-ским методом. Он основан на способности некоторых органических кислот образовывать комплексные соединения с ионами кальция и магния. Для этого используют двузамещенную натриевую соль этилендиаминтетраук-сусной кислоты — трилон Б. Ее состав выражается формулой [c.72]

Определение сводится к простому титрованию пробы воды раствором трилона Б, титр которого предварительно определяется по стандартному раствору жесткости. Этим методом быстро, надежно и с достаточной точностью можно определить суммарное содержание кальция и магния в воде, а следовательно, общую жесткость. Можно также отдельно найти содержание кальция. [c.322]

Работа 2. Конические колбы на 150 мл. Пипетки на 100 мл. Бюретки на 50 мл. Растворы НС1—0,1 н., трилона Б—1 и. (титр раствора определяется по раствору соли кальция или магиия -известной концентрации). Буферный раствор (к 100 мл 20%-ного раствора NHi l добавляют 100 мл 20%-ного раствора NHiOH, объем доводят дистиллированной водой до 1 л). Растворы индикаторов метиловый оранжевый, эриохром черный Т. [c.178]

Раствор перемешивают и медленно титруют 0,05 н. раствором трилона Б до получения окраски, свойственной данному индикатору в присутствии ионов кальция и магния (табл. 53). Конец титрования лучше всего наблюдать, если рядом поставить оттитрованную пробу, до цвета которой и следует титровать анализируемую пробу. [c.75]

На титрование 100 мл дистиллированной воды должно идти не более двух капель 0,01 н. раствора трилона Б. Присутствие ионов кальция и магния в дистиллированной воде устраняется повторной ее перегонкой. [c.75]

Для установления равновесия колбы непрерывно встряхивают в течение одних суток. После этого в аликвотной доле каждого раствора определяют концентрацию обменивающегося иона кальция титрованием 0,1 н. раствором трилона Б. [c.97]

Общее количество ионов Са + и М. + в титруемом растворе не должно превышать 5 мг-экв. При необходимости исследуемую пробу воды разбавляют. Титрованием воды в присутствии одного из названных выше индикаторов определяют содержание суммы мг-экв ионов Са + и М 2+. Содержание иона Са + определяют, титруя воду трилоном-Б в присутствии мурексида (аммониевой соли пурпуровой кислоты). Мурексид образует с ионами кальция малодиссоциированное соединение, прочное при pH = 10, окрашенное в малиновый цвет. Соли магния не дают окраски с мурексидом. Содержание Mg + вычисляют по разности между общим содержанием (Са2+-1-Мд2+) и содержанием Са +. Определению мешает наличие в исследуемой воде ионов окисного и за- [c.169]

Метод основан на титровании ионов металлов (магния, цинка или кальция) в суспензии или циркуляционной воде раствором трилона Б в присутствии индикатора эриохром черный Т. [c.134]

Жесткость воды. Под общей жесткостью воды понимается суммарное содержание в ней ионов Са + н М +, выраженное в мг-экв/л. Общая жесткость определяется комплексометрическим методом титрованием трилоном В. Этот метод основан на свойстве трилона Б давать прочные малодисеоциирующие комплексы с ионами кальция и магния. [c.131]

Дальнейшее определение ведут титрованием динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б), которая реагирует с полученными соединениями кальция и магния с эриохромовым черным, образуя более устойчивые внутрикомплекспые соединения [c.323]

При титровании в растворе необходимо иметь ион магния, который с трилоном Б дает более отчетливое изменение цвета, чем ион кальция. Это достигается добавлением в титруемый раствор определенного количества ионов магния, учитываемого при дальнейшем расчете. По объему раствора трилона Б, израсходованного на титрование, подсчитывается содержание кальция и магния в определяемой воде. [c.323]

Наиболее безопасным способом снятия наслоений является обработка поверхности комплексоном — трилоном Б (динатриевой солью эти-лендиаминтетрауксусной кислоты). Трилон Б образует комплексное соединение с водонерастворимым карбонатом кальция. Комплекс растворим в воде. Однако и применение трилона Б требует осторожности. Его 10 %-е растворы наносят на поверхность фрески и растворяющееся наслоение постепенно снимают марлевыми тампонами. Последний тонкий слой солей удаляют скальпелем, после чего поверхность для удаления остатков трилона Б промьшают водой. [c.56]

Метод основан на титриметрическоы оиределении комплексного соединения,образующегося при взаимодействии соединений кальция с трилоном Б в аммиачной среде. [c.71]

Сыпучие компоненты, применяемые в рецептурах СМС в небольигих количествах, такие как КМЦ, оптические отбеливатели, трилон Б, Сульфат магния, энзимы, желатин (казеин), хлорид кальция и др., поступают в мешках и металлических или деревянных бочках вместимостью 50 кг. [c.103]

Комплексоны широко применяются в аналитической практике, а также в технике н медицине. Способность комплексонов образовывать комплексы с ионами металлов используется для выведения из организма токсических ионов металлов, в том числе радиоактивных Наиболее широкое распространение получили этиленднаминотетрауксусная кислота (трилон А) и динат-риевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б) Трилон А применяется часто для устранения жесткости воды, так как связывает Са + в растворимый комплекс Трилон Б используется в медицине для выведения ионов кальция при патологическом отложении его в организме. Применяется трилон Б и как средство, предохраняющее кровь от свертывания при ее консервировании, что также основано на связывании ионов кальция. [c.26]

Нитрилотриуксусная кислота, иазываемая в технике трилон А , со многими металлами образует комплексные соли (отсюда название ком. плексони) и находит применение в аналитической химии и в технике для разделения металлов, так как многие соли такого типа растворимы органических растворителях и извлекаются ими из водных растворов. Трилон А находит широкое применение для устранения жесткости воды (связывание кальция в растворимый комплекс). [c.509]

В медицине применяется также кальциевая соль трилона Б или динат-риево-кальцневая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, называемая тета-цин-кальций. 10% раствор этой соли является фармакопейным препаратом. [c.26]

Количественное содержание вещества в препарате определяется комплексометрически с индикатором кислотным хром темно-синим (ГФ X). Индикатор реагирует с в щелочной среде с образованием вишнево-красного комплекса. При титровании трилоном Б в эквивалентной точке происходит переход цвета раствора в синевато-сиреневый. Чистого кальция хлорида в препарате должно быть не менее 98,0%. [c.119]

Количественное содержание кальция лактата в препарате определяется методом комплексометрии (фармакопейный метод). Раствор препарата титруется трилоном В в присутствии аммиачного буферного раствора по индикатору кислотному хром темно-синему до сине-фиолетового окрашивания (см. Комплексометрический метод титрования ). [c.186]

Соли трехвалентного таллия дают довольно прочную комплексную соль с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б). Если сюда добавить сульфид натрия или аммония, то образование TI2S не наблюдается. Последующее введение соли кальция приводит к вытеснению таллия из комплексного соединения и к моментальному осаждению TI2S [445]. [c.20]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Для очистки камня довольно успешно применяют комплексоны, в основном трилон Б. Иногда используют пасту, содержащую трилон Б, в состав которой входят также гидрокарбонат аммония, гидрокарбонат натрия, На-1СМЦ, антисептик, вода. Пасту наносят на поверхность скульптуры и вьвдерживают до высыхания (от нескольких часов до 2 сут). Затем пасту счищают смоченными водой щетками. Загрязнения органического характера при этом не удаляются, но в некоторой степени сорбируются пастой. Недостатком этого способа является способность трилона Б переводить в растворимое в воде состояние не только часть неогранических солей, загрязняющих поверхность, но частично кальций из мрамора или известняка. [c.77]

Определение общей жесткости воды. Общую жесткость воды определяют методом комплексометрического титрования, основанного на образовании прочного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. Титрование воды проводят в присутствии индикаторов — хромогенов в слабощелочной среде, которую создают буферным раствором, содержашд1М N1-14014 и NH4 1 (аммиачная смесь). При этом ионы Са + и связываются трилоном Б в [c.11]

Измененйе окраски индикатора от красно-фиолетовой до синефиолетовой свидетельствует о полном связьюанни в воде трилоном Б, ионов кальция и магния. Общую жесткость воды рассчитьгоают по формуле [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология